Descripción: Gases Que Provocan El sobre calentamiento Global y como disminuir la emisión de carbono.
Laboratorio tipos de corrosión
La corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente o también puede ser definido como la transformación indeseable de un material co…Descripción completa
CORROSION ELECTROQUIMICADescripción completa
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Factores que provocan daño a la formación
Descripción: Practica 1 Laboratorio de Televisión
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Descripción: Fisica aplicada 1
PID
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Practica N°1 resistencia de materiales veranoDescripción completa
ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DE CHIMBORAZO FACULTAD DE CIENCIAS ESCUELA DE INGENIERIA QUIMICA LABORATORIO DE CORROSION
Pablo Valdiviezo ASISTENTE DE LABORATORIO PRACTICA 1 TEMA:
COMO EL AGUA Y OTROS AGENTES NATURALES DESTRUYEN LOS
METALES
1
OBJETIVOS
1.1
OBJETIVO GENERAL
1.2
Investigar que agentes naturales deben acompañar al agua y en qué circunstancias, para que se produzca la corrosión.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS (mínimo 3)
2
FUNDAMENTO TEORICO ( Sobre Cinética Química)
3
PARTE EXPERIMENTAL
3.1
MATERIALES Y REACTIVOS
3.1.1 MATERIALES
1 Gradilla
7 tubos de ensayo
15 clavos limpios
1 pipeta de 10 ml
1 probeta de 25 ml
Algodón
Reverbero
1 vaso de 50 ml
3.1.2 REACTIVOS
Cloruro de Calcio
Vaselina o Aceite de oliva
Cloruro de sodio
Lamina de cinc
Papel de estaño
Alambre de cobre
Agua destilada
Sal común
3.1.3 PROCEDIMIENTO Tomar 7 tubos de ensayo y once clavos limpios. Prepara los tubos de la siguiente manera:
Tubo 1 Introduzca dentro del tubo dos clavos limpios y cúbrelos hasta la mitad con agua destilada. Estos tubos están en contacto con el agua y con el aire y constituyen el experimento de control.
Tubo 2 Introduzca dentro del tubo dos clavos limpios y cúbrelos hasta la mitad con cloruro de calcio anhidro. Coloca en la boca del tubo un tapón de algodón. Los clavos están en contacto con el aire pero no con la humedad.
Tubo 3 Hervir un poco de agua durante algunos minutos para eliminar el aire disuelto y verterla en un tubo de ensayo. Sumergir en el agua dos clavos. En la superficie del agua caliente coloca un poco de vaselina o algunas gotas de aceite de oliva. La vaselina se fundirá formando una capa hermética al aire, solidificándose al enfriarse el agua. Los clavos están en contacto con el agua pero no con el aire.
Tubo 4 Cubrir dos clavos hasta la mitad con agua que contenga en disolución un poco de sal común. Estos están en contacto con agua, aire y sal.
Tubo 5 Envolver parte de un clavo en un trozo de lámina de cinc y colocarlo dentro del tubo, casi sumergido en agua.
Tubo 6 Envolver parcialmente un clavo en un trozo de papel de estaño, colocarlo en el tubo y agregar agua.
Tubo 7 Enrolle en un clavo un trozo de cobre y colocarlo en el interior de un tubo procediendo de la misma manera que con los tubos 5 y 6. Coloca los tubos en una gradilla y déjalos durante varios días.
4
DATOS EXPERIMENTALES.
5
CÁLCULOS Y RESULTADOS
5.1
DATOS ADICIONALES
5.2
CÁLCULOS
5.3
RESULTADOS
6
ERRORES
6.1
ERRORES SISTEMATICOS
6.2
ERRORES ALEATORIOS
7
DISCUSIÓN
8
CONCLUSIONES
9
APLICACIONES
10 BIBLIOGRAFÍA 11 CUESTIONARIO
¿Cuál es el máximo responsable de todos los procesos de oxidación y corrosión que se dan en los materiales expuestos a su acción? ¿Qué tipo de corrosión se produce de forma homogénea en la superficie metálica, dando lugar a una reducción de dimensiones y pérdida de peso? ¿Cómo actúa la sal común en presencia de un metal y el agua?
