PAKET - 1 TERMOKIMIA
1.
Diantara persamaan termokimia berikut yang perubahan entalpinya dapat dikatakan sebagai sebagai entalpi pembentukan adalah ….. A. 2H(g) + O(g) H2O(l) + B. H (aq) + OH (aq) H2O(l) C. C(s) + 2H2(g) C2H4 (l) D. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) E. 2C(s) + 3H2(g) + ½ O2 C2H6O(l)
2.
Reaksi kimia sebagai berikut : C(s) +O2(g) → CO2(g) ∆H° = -393,5 kJ H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ∆H° = -283,8 kJ ∆H° = -226,7 kJ 2C(g) + H2(g) → C2H2(g) Dari reaksi diatas, kalor reaksi : C2H2(g) + 5/2 O2(g) → H2O(g) + 2CO2(g) adalah… A. - 1297,5 kJ B. + 1297,5 kJ C. – 906,0 906,0 kJ D. – 727,9 727,9 kJ E. + 274,5 kJ
3.
4.
Diketahui : CO32-(aq)+2H+(aq)→ H2O(l)+CO2(g) ∆H= a kJ HCO3-(aq)+H+(aq)→H2O(l)+CO2(g) ∆H= b kJ Maka ∆H untuk reaksi CO32-(aq) + H+(aq) → HCO3-(aq) adalah… A. (a-b) kJ B. (a+b) kJ C. (b-a) kJ D. (a-b) kJ E. (1/2 a+b) kJ Diagram entalpi tahap-tahap reaksi ditunjukkan oleh bagan sebagai berikut:
Harga ΔH1 sebesar.... A. – 593,8 593,8 kJ.mol-1 B. – 296,9 296,9 kJ.mol-1 C. +296,9 kJ.mol-1 D. +593,8 kJ.mol-1 E. +790,4 kJ.mol-1 Bimbel Kenhail Aceh Tengah 2017 (SBMPTN Kimia) Kimia)
5.
Diketahui : kalor pembentukan CO2 = a KJ/mol kalor pembentukan H2O = b KJ/mol KJ/mol Kalor pembakaran C3H8 = c KJ/mol maka kalor pembentukan C3H8 adalah A. 3a +4b+c B. 3a-4b+c C. 3a+4b-c D. 3a-4b-c E. -3a+4b+c
6.
Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini! 1. ½ N2 ( g g ) + ½ O2 ( g g ) → NO ( g ) ΔH = +kJ/mol 2. NO2 ( g g ) → ½ N2 ( g g ) + O2 ( g g ) ΔH = −kJ/mol 3. CO2 ( g g ) → C ( s) s) + O2 ( g g ) ΔH = +kJ/mol 4. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = −kJ/mol 5. Na ( s) s) + ½ Cl2 ( g g ) → NaCl ΔH = −kJ/mol Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH f o, ΔHd o, dan ΔHco adalah …. A. 3, 4, dan 5 B. 2, 4, dan 5 C. 1, 3, dan 5 D. 1, 2, dan 4 E. 1, 2, dan 3
7.
Apabila diketahui: C=C : 146 kkal/mol C – C – C : 83 kkal/mol C – H – H : 99 kkal/mol C – Cl – Cl : 79 kkal/mol H – Cl – Cl : 103 kkal/mol Tentukan besarnya perubahan entalpi pada reaksi (dalam kkal) : C2H4(g) + HCl (g) C2H5Cl (g) A. – 12 12 B. +12 C. – 24 24 D. +24 E. – 44 44
Page 1
8.
9.
Bila 2,30 g dimetileter (Mr = 46) dibakar pada tekanan tetap, kalor yang dilepaskan adalah 82,5 kJ.Berdasarkan data ini pembakaran dimetileter adalah… A. -413 kJ/mol B. +825 kJ/mol C. -825 kJ/mol D. +1650 kJ/mol E. -1650 kJ/mol Reaksi kimia sebagai berikut : C(s) + O2(g) → CO2 (g) ΔH° = -393,5 kJ H2(g) + ½ O2(g) → H2O (g) ΔH° = -283,8 kJ 2C(g) + H2(g) → C2H2 (g) ΔH° = +226,7 kJ Atas dasar reaksi diatas, maka kalor reaksi C2H2(g) + 5/2 O2(g) → H2O (g)+ 2CO2(g) adalah…. A. -1.297,5 kJ B. +1.297,5 kJ C. -906,0 kJ D. -727,9 kJ E. +274,5 Kj
10. Perhatikan diagram siklus berikut : ∆H = -790 kJ 2S(s) + 3O2(g)
2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) ∆H =
-593 kJ
X
Data diagram tersebut di atas, harga x adalah... A. + 197 D. + 167 B. – 197 E. -167 C. + 1383 11. Diketahui reaksi : C2H4(g) + X2(g) → C2H4X2; ∆H = -178 kJ Jika energy ikatan (kJ mol -1) C = C = 614 C – C = 348 C – H = 413 X – X = 186 Tentukan energi ikatan C – X. A. 315 kJ D. 355 kJ B. 313 kJ E. 321 kJ C. 354 kJ 12. Pembakaran suatu contoh zat dalam sebuah kalorimeter bom menghasilkan kalor sebesar 25,2 kJ. Air yang berada dalam kalorimeter adalah 1000 gr dan suhunya naik 4 ℃. Jika kalor jenis air adalah 4,2 J.g -1.C-1, maka kapasitas kalor kalorimeter bom tersebut adalah... A. 1,5 kJ . ℃-1 D. 3,1 kJ . ℃-1 B. 2,0 kJ . ℃-1 E. 5,1 kJ . ℃-1 C. 2,1 kJ . ℃-1
13. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energi. Kalor ini digunakan untuk 3 memanaskan 100 cm air , maka kenaikan suhunya ialah...(kalor jenis air = 4,2 J. g-1. ℃-1 A. 10 ℃ D. 25 ℃ B. 15 ℃ E. 30 ℃ C. 20 ℃ 14. Diketahui data energi ikatan rata-rata berikut: H-H = 104,2 kkal.mol-1 C-Cl = 57,8 kkal.mol-1 H-Cl = 103,1 kkal.mol-1 Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl (Ar H = 1, Cl =35,5) menjadi unsurunsurnya adalah... A. + 88,4 kJ D. +98 kJ B. -88,4 kJ E. + 99,4 kJ C. -98 kJ 15. Dari data : 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = -571 kJ 2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(s) ∆H = -1269 kJ CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH2)(s) ∆H = -64 kJ Dapat dihitung entalpi pembentukan Ca(OH)2 (s) sebesar... A. + 98,4 kJ D. +984 kJ B. -88,4 kJ E. + 99,4 kJ C. -984 kJ 16. Diketahui kalor pembentukan siklopropana (CH2)3 (g) = -a kJ/mol X Kalor pembentukan CO2 (g) = -b kJ/mol Kalor pembentukan H2O (l) = -c kJ/mol Maka kalor pembentukan siklopropana (dalam kJ/mol) ialah... A. a – 3b – 3c kJ/mol B. a + 3b – 3c kJ/mol C. a – 3b +3c kJ/mol D. a +3b +3c kJ/mol E. -a + 3b – 3c kJ/mol 17. Perhatikan peristiwa yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini! 1. Bensin (C8H18) dibakar dalam karburator. 2. Fotosintesis pada tumbuhan. 3. Besi berkarat. 4. Air keringat menguap ketika berolahraga. Pasangan yang merupakan proses endoterm adalah… A. 1 dan 2 D. 2 dan 4 B. 1 dan 3 E. 3 dan 4 C. 2 dan 3 18. Diketahui: HBr( g ) → ½H2( g ) + ½Br 2( g ) ∆ H = +36 kJ/mol H2( g ) → 2H( g ) ∆ H = +434 kJ/mol Br 2( g ) → 2Br( g ) ∆ H = +158 kJ/mol Energi ikatan H−Br dalam molekul HBr adalah A. -332 kJ/mol B. -166 kJ/mol
C. D. E.
+166 kJ/mol +260 kJ/mol +332 kJ/mol
19. Beberapa proses/reaksi kimia yang terjadi di alam sebagai berikut: 1. 6CO2 ( g ) + 6H2O (l ) → C6H12O6 ( s) + 6O2( g ) 2. 4Fe ( s) + 3O2 ( g ) + xH2O (l ) → 2Fe2O3. xH2O ( s) 3. C6H12O6 (s) + 6O2 ( g ) → 6CO2 ( g ) + 6H2O (l ) 4. H2O (l ) → H2O ( g ) 5. C ( s) + H2O ( g ) → CO ( g ) + H2 ( g ) Pasangan persamaan reaksi yang merupakan proses eksoterm adalah …. A. 1 dan 2 D. 2 dan 4 B. 1 dan 3 E. 3 dan 4 C. 2 dan 3 20. Perhatikan berikut!
kalor
reaksi
pembentukan
Pada penguapan 2 mol air diperlukan energi sebesar …. A. 570 kJ D. 86 kJ B. 484 kJ E. 43 kJ C. 242 kJ
air
dari tubuh
21. Perhatikan diagram entalpi berikut!
Entalpi reaksi ½ N2 ( g ) + O2 ( g ) → NO ( g ) + ½ O2 ( g ) adalah .... A. -88,25 kJ B. -55,07 kJ C. -33,18 kJ D. +33,18 kJ E. +88,25 kJ
22. Perhatikan proses-proses yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini! 1. Pakaian basah menjadi kering setelah dijemur. 2. Pembakaran gas elpiji. 3. Logam/besi dilelehkan pada proses pengelasan. 4. Perkaratan besi. Pasangan yang merupakan proses endoterm adalah …. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 23. Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu air naik dari 25 0C menjadi 720C. Jika diketahui massa jenis air = 1g mL -1, dan kalor jenis air = 4,2 Jg-1 0C-1, ∆H reaksi pemanasan tersebut adalah… A. 1.222, 2 kJ B. 315 kJ C. 907,2 kJ D. 592,2 kJ E. 12,6 kJ 24. Diketahui: Δ Hf CO2 = – 393,5 kJ/mol Δ Hf H2O = -241,8 kJ/mol Bila diketahui reaksi: C2H4(g) + 3 O2(g) ⎯⎯→ 2 CO2(g) + 2 H2O(g) Δ Hc = – 1.323 kJ maka besarnya Δ Hf C2H4 adalah..... A. + 52,4 kJ/mol B. - 52,4 kJ/mol C. +102,3 kJ/mol D. -102,3 kJ/mol E. 95 kJ/mol 25. Diketahui: Δ H C3H8 = –104 kJ Δ H CO2 = – 395 kJ Δ H H2O = – 286 kJ Persamaan reaksi pada pembakaran gas C 3H8 sebagai berikut. C 3H8(g) + 5 O2(g) ⎯⎯→ 3 CO2(g) + 4 H2O(l) Besarnya perubahan entalpi pada pembakaran 11 gram C3H8 ( Ar C = 12, H = 1) adalah A. + 2225 kJ B. – 2225 kJ C. -244,75 kJ D. -556,25 kJ E. +556,25 KJ
26. Kalor reaksi yang terjadi pada reaksi 0,25 mol
D. +622 kJ
NaOH(aq) dengan 0,25 mol HCl(aq), jika
E. -622 kJ
diketahui perubahan entalpi pada reaksi:
30. Diketahui entalpi pembentukan H2O (l) = -285
NaOH(aq) + HCl(aq) ⎯⎯→ NaCl(aq) + H2O(l)
kJ mol-1, CO2 (g) = -393 kJ mol-1, dan C2H2 (g)
Δ H = 56, 60 kJ/mol adalah
=
A. 14,15 kJ
dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas
B. 226,4 kJ
C2H2 (Mr = 26) adalah….
C. 113,2 kJ
A. 25,96 kJ
D. 28,3 kJ
B. 47,06 kJ
E. 56,35 kJ
C. 67,94 kJ
27. Kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 50 g air dari 25°C menjadi 60°C jika diketahui kalor jenis air, c = 4,18 J g – °C – 1 adalah
+227
kJ
mol -1.
Jumlah
kalor
yang
D. 90,50 kJ E. 129,80 kJ 31. Pembakaran sempurna gas metana ditunjukkan
A. 5225 J
oleh
B. 7.315 J
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
C. 12.540 J
Jika seluruh kalor yang dihasilkan digunakan
D. 1750 J
untuk
E. 209 J
bersuhu 25°C maka volum air yang
mendidihkan
reaksi
air
berikut
:
ΔH = -840 kJ
yang
mula-mula bisa
dididihkan menggunakan 24 gram metana
28. Perhatikan reaksi : C(s)+ O2(g) → CO2(g)
persamaan
ΔH = -394 kJ/mol
adalah …. (C =12, H =1; c =4,2 J/g°C)
2CO(g) + O2 (g) → 2CO2(g) ΔH = -569 kJ/mol
A. 2,7
Reaksi pembentukan 40 gram karbon mono
B. 4,0
oksida (Mr = 28) disertai dengan ΔH sebesar
C. 5,0
A. -547,5 kJ
D. 8,0
B. -219 kJ
E. 12,0
C. -175 kJ
32. Bila diketahui kalor pembentukan standar, ΔH
D. + 175 kJ
benzena cair C6H6 (l) = +49,00 kJ mol-1, H2O
E. +219 kJ
(l) = -241,5 kJ mol-1, CO 2(g)= -393,5 kJ mol-1, kalor pembakaran : C 6H6 (l) + O2(g) → 3H2O (g) = -393,5 kJ mol-1, maka kalor pembakaran
29. Diketahui energi ikatan….
reaksi :
C-F = 439 kj mol-1
C6H6 (l) + O2(g) → 3H2O (g) + 6 CO2 (g)
C-Cl = 330 kj mol-1
adalah ….
= 159 kj mol-1
A. -3.135,4 kJ
Cl-Cl = 243 kj mol-1
B. +3.135,4 kJ
Kalor reaksi untuk reaksi
C. -684,3 kJ
CF2Cl2 + F2 → CF4 + Cl2 adalah ….
D. +684,3kJ
A. +136 kJ
E. +586,3 kJ
F-F
B. +302 kJ C. -302 kJ
33. Pada reaksi 2 NH3 (g) → N2 (g) + 3H2 (l)
ΔH = +1173 kJ
maka energi ikatan rata-rata N-H adalah … A. 1.173,0 kJ B. 586,5 kJ C. 391.0 kJ D. 195,5 kJ E. 159,5 kJ 34. Untuk suatu reaksi eksoterm perubahan entalpi (∆H) mempunyai harga negatif SEBAB Pada reaksi eksoterm, energy dalam sistem bertambah 35. Diketahui reaksi : 2H2(g) + O2 → 2H2O(g) ∆H = -483,6 Pernyataan berikut yang benar adalah (1) Perubahan entalpi pembentukan uap air 483,6 kJ (2) Pembentukan 1 mol uap air diperlukan 241,8 kJ (3) Pembakaran 1 mol gas H2 diperlukan 241,8 kJ (4) Pembentukan 2 mol uap air dilepaskan 483,6 kJ
