Aluminio (Al)
Usos: En la arquitectura arquitectura,, utensilios de cocina, en aeronáutica para aviones, motores motores y y adornos. Propiedades del aluminio
El aluminio pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales del bloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la tabla periódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al aluminio, dado que forma parte de este grupo de elementos. El estado del aluminio en su forma natural es sólido. El aluminio es un elmento químico de aspecto plateado y pertenece al grupo de l os metales del bloque p. El nmero atómico del aluminio es !". El símbolo químico del aluminio es #l. El punto de fusión del aluminio es de $"",%& grados 'elvin o de ((!,") grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del aluminio es de )&$) grados 'elvin o de )*!$,+* grados celsius o grados centígrados.
obre -u: Usos: En la industria industria eléctrica, eléctrica, en la fabricación de monedas en forma de aleaciones con el /íquel y el aluminio aluminio.. uando se une con el Esta0o Esta0o -1ronce, -1ronce, se utili2a para vajillas y adornos. 3ropiedades del cobre El estado del cobre en su forma natural es sólido -diamagnético. El cobre es un elemento químico de aspecto metálico, roji2o y pertenece al grupo de los metales de transición. El nmero atómico del cobre es )$. El símbolo químico del cobre es u. El punto de fusión del cobre es de !"*&,&& grados 'elvin o de !4+*,() grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del cobre es de ")44 grados 'elvin o de )$)&,+* grados celsius o grados centígrados.
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Oro (Au):
Usos: 5abricación de monedas y joyas. onstituye la base del sistema económico internacional. 3ropiedades El estado del oro en su forma natural es sólido. El oro es un elmento químico de aspecto amarillo metálico y pertenece al grupo de los metales de transición. El nmero atómico del oro es &$. El símbolo químico del oro es #u. El punto de fusión del oro es de !""&,"" grados 'elvin o de !4(*,!+ grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del oro es de "!)$ grados 'elvin o de )+*(,+* grados celsius o grados centígrados. •
Plata (Ag):
Usos: #cu0ación de monedas, vajillas, joyas y diferentes adornos. 6ebido a su sensibilidad a la lu2 es usado en la industria fotográfica. 3ropiedades El estado de la plata en su forma natural es sólido. 7a plata es un elmento químico de aspecto plateado y pertenece al grupo de l os metales de transición. El nmero atómico de la plata es %&. El símbolo químico de la plata es #g. El punto de fusión de la plata es de !)"%,$" grados 'elvin o de $(),&+ grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición de la plata es de )%"* grados 'elvin o de )!(),+* grados celsius o grados centígrados. •
Mercurio (Hg):
Usos: En odontología en amalgamas. En la fabricación de termómetros y barómetros. 3ropiedades
El estado del mercurio en su forma natural es líquido. El mercurio es un elemento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al grupo de l os metales de transición. El nmero atómico del mercurio es +4. El símbolo químico del mercurio es 8g. El punto de fusión del mercurio es de )"%,") grados 'elvin o de 9"&,+" grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del mercurio es de ()$,++ grados 'elvin o de "*&,&" grados celsius o grados centígrados. •
Carbono (C)
Usos: 6iamante: en joyería, y en la fabricación de instrumentos para cortar láminas delgadas. rafito: fabricación de electrodos, lápices. omo combustible en forma de ;ulla, antracita, lignito y gas natural -1utano, 3ropano. 3ropiedades El estado del carbono en su forma natural es sólido -no magnético. El carbono es un elemento químico de aspecto negro -grafito
Oxigeno (O)
Usos: omo principal tenemos la respiración de los seres vivos también para soldaduras y como combustible de co;etes 3ropiedades El estado del o=ígeno en su forma natural es gaseoso -paramagnético. El o=ígeno es un elmento químico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los no metales. El nmero atómico del o=ígeno es +. El símbolo químico del o=ígeno es >. El punto de fusión del o=ígeno es de *4,"* grados 'elvin o de
9))!,+ grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del o=ígeno es de $4,!+ grados 'elvin o de 9!+!,$& grados celsius o grados centígrados. •
Nitrógeno (N)
Usos: 7lenado de bombillos eléctricos, como refrigerante, en termómetro, indispensable en la constitución de los seres vivos 3ropiedades El estado del nitrógeno en su forma natural es gaseoso. El nitrógeno es un elemento químico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los no metales. El nmero atómico del nitrógeno es &. El símbolo químico del nitrógeno es /. El punto de fusión del nitrógeno es de (",!% grados 'elvin o de 9)4$,4! grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del nitrógeno es de &&,"* grados 'elvin o de 9!$%,+ grados celsius o grados centígrados. •
Azufre ()
Usos: En la preparación de ?cido @ulfrico, materia prima de muc;as plantas industriales en la obtención de sus productos. 5abricación de fertili2antes y e=plosivos, así como en cremas medicinales ! 3ropiedades El estado del a2ufre en su forma natural es sólido. El a2ufre es un elemento químico de aspecto amarillo limón y pertenece al grupo de los no metales. El nmero atómico del a2ufre es !(. El símbolo químico del a2ufre es @. El punto de fusión del a2ufre es de "++,"( grados 'elvin o de !!(,)! grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del a2ufre es de &!&,+& grados 'elvin o de %%*,&) grados celsius o grados centígrados. •
"osforo (p)
Usos: omponentes muy importantes de los seres vivos, muy relacionados con la transferencia de energía. @e utili2a en la fabricación de cerillas, -5ósforos, fuegos artificiales y abono 3ropiedades El estado del fósforo en su forma natural es sólido -diamagnético. El fósforo es un elmento químico de aspecto incoloro, rojo o blanco plateado y pertenece al grupo de los no metales. El nmero atómico del fósforo es !*. El símbolo químico del fósforo es 3. El punto de fusión del fósforo es de "!&," grados 'elvin o de %*,!* grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del fósforo es de **4 grados 'elvin o de )&&,+* grados celsius o grados centígrados. El fósforo es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede encontrar en los alimentos. # través del siguiente enlace, podrás encontrar una lista de alimentos con fósforo.
tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos
químicos en forma de tabla, ordenados por su nmero atómico -nmero de protones, por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna. En palabras de A;eodor 1enfey, la tabla y la ley periódica Bson el cora2ón de la química Ccomparables a lo que lateoría de la evolución en biología -que sucedió al concepto de la ran adena del @er y las leyes de latermodinámica en la física clásicaD.! 7as filas de la tabla se denominan períodos y las columnas grupos. #lgunos grupos tienen nombres. #sí por ejemplo el grupo !& es el de los ;alógenos y el grupo !+ el de los gases nobles. 7a tabla también se divide en cuatro bloquescon algunas propiedades químicas similares. 6ebido a que las posiciones están ordenadas, se puede utili2ar la tabla para obtener relaciones
entre las propiedades de los elementos, o pronosticar propiedades de elementos nuevos todavía no descubiertos o sinteti2ados. 7a tabla periódica proporciona un marco til para anali2ar el comportamiento químico y es ampliamente utili2ada en química y otras ciencias. 6mitri endeléyev publicó en !+($ la primera versión de tabla periódica que fue ampliamente reconocida. 7a desarrolló para ilustrar tendencias periódicas en las propiedades de los elementos entonces conocidos, al ordenar los elementos basándose en sus propiedades químicas,) si bien Fulius 7ot;ar eyer , trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos." endeléyev también pronosticó algunas propiedades de elementos entonces desconocidos que anticipó que ocuparían los lugares vacíos en su tabla. 3osteriormente se demostró que l a mayoría de sus predicciones eran correctas cuando se descubrieron los elementos en cuestión. 7a tabla periódica de endeléyev ;a sido desde entonces ampliada y mejorada con el descubrimiento o síntesis de elementos nuevos y el desarrollo de modelos teóricos nuevos para e=plicar el comportamiento químico. 7a estructura actual fue dise0ada por #lfred Gerner a partir de la versión de endeléyev. E=isten además otros arreglos periódicos de acuerdo a diferentes propiedades y segn el uso que se le quiera dar -en didáctica, geología, etc. %
