12. RPP Kimia

RPP Mata Pelajaran Kimia - Kelas X

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

MATA PELAJARAN

: KIMIA

KELAS /SEMESTER

: X MIPA/GANJIL

PENYUSUN

: ADI SAPUTRA, M.Pd

“© 2017, Dit. Pembinaan SMA, Ditjen. Pendidikan Dasar dan Menengah”

1


RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Sekolah Mata pelajaran Kelas/Semester Kelas/Semester Materi Materi Pokok

: : : :

Alokasi Waktu

:

SMA Negeri 21 Batam Kimia X/1 Reaksi reduksi dan oksidasi menggunakan konsep biloks unsur 2 × 45 menit (1 Pertemuan)

A. Kompetensi Inti Kompetensi sikap: Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya, menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif, dan pro-aktif sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. KI3: Memahami, menerapkan, menganalisis dan mengevaluasi pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin t ahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah KI4: Mengolah, menalar, menalar, menyaji, dan mencipta dalam ranah konkret konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri serta bertindak secara efektif dan kreatif, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan B. Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi KOMPETENSI DASAR DARI KI 3 KOMPETENSI DASAR DARI KI 4 .9 Mengidentifikasi reaksi reduksi dan 4.9 Menganalisis beberapa reaksi oksidasi menggunakan konsep berdasarkan perubahan bilangan bilangan oksidasi unsur oksidasi yang diperoleh dari data hasil percobaan dan/atau melalui percobaan Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK) 3.9.1 Menjelaskan pengertian reaksi reduksi dan reaksi oksidasi berdasarkan pengikatan oksigen beserta contohnya 3.9.2 Menjelaskan pengertian reaksi reduksi dan reaksi oksidasi berdasarkan pelepasan elektron beserta contohnya 3.9.3 Menjelaskan pengertian reaksi reduksi dan reaksi oksidasi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi beserta contohnya 3.9.4 Membedakan pengertian reaksi redoks berdasarkan pengikatan/pelepasan pengikatan/pelepasan okisgen, pengikatan/pelepasan pengikatan/pelepasan electron, dan bilangan oksidasi 3.9.5 Menentukan bilangan oksidasi (BO) atom penyusun pada suatu senyawa atau ion “© 2017, Dit. Pembinaan SMA, Ditjen. Pendidikan Dasar dan Menengah”

Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK) 4.9.1 Menganalisis reaksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi yang diperoleh dari data hasil percobaan 4.9.2Mempresentasikan hasil diskusi mengenai konsep redoks dan penentuan bilangan oksidasi

2


KOMPETENSI DASAR DARI KI 3 KOMPETENSI DASAR DARI KI 4 3.9.6 Menentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan hasil reduksi dari suatu reaksi oksidasi-reduksi 3.9.7 Menentukan nama senyawa anorganik dan organik C. Tujuan Pembelajaran Melalui model pembelajaran discovery learning peserta didik dapat mengidentifikasi reaksi reduksi dan oksidasi menggunakan konsep bilangan oksidasi unsur dan menganalisis beberapa reaksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi yang diperoleh dari data hasil percobaan dan/ atau melalui percobaan dengan memiliki sikap ingin tahu, teliti dalam melakukan pengamatan dan bertanggungjawab dalam menyampaikan pendapat, menjawab pertanyaan, memberi saran dan kritik D. Materi Pembelajaran 1. Pengertian reaksi reduksi dan oksidasi berdasarkan oksigen, electron dan bilangan oksidasi 2. Penentuan bilangan oksidasi dalam unsur dan senyawa E. Pendekatan, Metode dan Model Pembelajaran Pendekatan : saintifik Metode : diskusi kelompok, tanya jawab, dan penugasan Model : Discovery learning F. Media Pembelajaran Media/Alat : Lembar Kerja, Papan Tulis/White Board, LCD, alat Lab G. Sumber Belajar 1. Buku Kimia Kelas X, Kementerian dan Kebudayaan Tahun 2013. 2. Internet. 3. Buku/ sumber lain yang relevan. H. Kegiatan Pembelajaran Pertemuan 1 (2 ×45 menit) IPK : Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK) dari KD 3.5 3.9.1 Menjelaskan pengertian reaksi reduksi dan reaksi oksidasi berdasarkan pengikatan oksigen beserta contohnya 3.9.2 Menjelaskan pengertian reaksi reduksi dan reaksi oksidasi berdasarkan pelepasan elektron beserta contohnya 3.9.3 Mendeskripsikan pengertian reaksi reduksi dan reaksi oksidasi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi beserta contohnya 3.9.4 Menentukan bilangan oksidasi (BO) atom penyusun pada suatu senyawa

Indikator Pencapaian Kompetensi (IPK) dari KD 4.5 4.9.1 Menganalisis reaksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi yang diperoleh dari data hasil percobaan

4.9.2 Mempresentasikan hasil diskusi mengenai konsep redoks


3


Pendahuluan (10 menit) 1. Memberi salam dan berdoa sebelum pembelajaran dimulai; 2. Mengkondisikan suasana belajar yang menyenangkan; 3. Melalui tanya jawab membahas kembali tentang lambang unsur dan senyawa; 4. Merekam (memperhatikan dan menulis ungkapan yang dikemukakan peserta didik di papan tulis), memberikan sedikit ulasan; 5. Menyampaikan kompetensi dan tujuan yang akan di capai berkaitan reaksi reduksi dan oksidasi menggunakan konsep bilangan oksidasi unsur; 6. Menyampaikan garis besar cakupan materi reaksi redoks dan kegiatan yang akan dilakukan; 7. Menyampaikan metode pembelajaran dan teknik penilaian yang akan digunakan saat membahas materi konsep reaksi redoks dan penentuan bilangan oksidasi. Kegiatan Inti (70 menit) Stimulation (memberi stimulus) 1. Peserta didik memperhatikan dan mengamati beberapa kejadian dalam kehidupan sehari-hari, yaitu : perkaratan besi dan perubahan warna pada irisan buah (apel, kentang, pisang) dan juga beberapa zat kimia lain disajikankan lewat tayangan gambar atau video. Contoh bahan pengamatan: Pernahkah kalian pernah melihat dan memperhatikan perkaratan besi? Proses apakah yang dapat dikemukakan dari perkaratan besi tersebut? Bagaimana bisa sampai habis besi dan yang tinggal hanya karatnya?

Problem Statement (mengidentifikasi masalah)

1. Perserta didik membagi diri dalam beberapa kelompok (penentuan kelompok ditetapkan oleh guru). Tiap kelompok terdiri 4–5 orang. 2. Peserta didik berdiskusi dalam kelompok untuk menentukan konsep reaksi reduksi dan reaksi oksidasi berdasarkan pengikatan/pelepasan oksigen, pengikatan/pelepasan elektron dan bilangan oksidasi. 3. Dibagikan bahan bacaan tambahan disamping buku-buku yang telah dimiliki peserta didik untuk bahan diskusi perserta didik. 4. Peserta didik diminta mengemukakan sebanyak mungkin pertanyaan yang berkaitan dengan hasil pengamatannya contoh pertanyaan: - Mengapa besi bisa berkarat? - Mengapa irisan apel bisa berubah menjadi warna coklat? - Berdasarkan apakah pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi ? - Bagaimana cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur atau senyawa? Data Collecting (mengumpulkan data);


4


1. Peserta didik mencari dan mengumpulkan data dari hasil diskusi maupun dari tayangan presentasi tentang: a. Konsep reaksi oksidasi dan reaksi reduksi berdasarkan pengikatan/pelepasan oksigen b. Konsep reaksi oksidasi dan reaksi reduksi berdasarkan pengikatan/pelepasan elektron c. Konsep reaksi oksidasi dan reaksi reduksi berdasarkan kenaikan/penurunan bilangan oksidasi d. Menentukan bilangan oksidasi untuk unsur dan senyawa 2. Peserta didik terlibat aktif dalam diskusi dan mengkaji peristiwa-peristiwa yang disajikan kemudian menyelesaikan masalah yang ada, peserta didik termotivasi untuk berdiskusi dalam menggali informasi dari berbagai sumber maupun hand-out yang telah dibagikan. 3. Peserta didik termotivasi untuk berdiskusi tentang konsep oksidasi reduksi dan bagaimana cara menentukan bilangan oksidasi unsur dan senyawa. 4. Peserta didik menuliskan hasil pekerjaanya (untuk masing-masing peserta didik) dan hasil diskusi kelompok pada kertas manila yang telah disediakan dengan kreativitas masing-masing. Data Processing (mengolah data); 1. Peserta didik menuliskan hasil diskusi pada lembar aktivitas siswa 2. Guru memantau jalannya diskusi dan membimbing peserta didik untuk mempresentasikan hasil diskusinya. 3. Masing-masing kelompok untuk mempresentasikan dengan menempelkan hasil-hasil kerja kelompok di sekitar dinding ruang belajar. Verification (memverifikasi); 1. Hasil-hasil kerja kelompok yang telah dituliskan (ditempelkan di dinding) untuk digunakan sebagai bahan pada langkah berikutnya. 2. Perwakilan kelompok memperhatikan sajian/paparan serta menilai hasil karya dari kelompok lain yang telah ditempelkan pada dinding sekitar ruang belajar, mencermatinya dan membandingkan dengan hasil dari kelompoknya sendiri kemudian mendiskusikan kembali pada kelompok masing-masing. 3. Perwakilan kelompok untuk memberikan tanggapan dengan mengajukan pertanyaan, meminta konfirmasi ataupun memberikan masukkan terhadap kelompok lainnya. 4. Guru mencatat hal-hal yang menyimpang atau tumpang tindih atau “unik” antara kelompok yang satu dengan yang lain. 5. Guru menilai keaktifan peserta didik (individu dan kelompok) dalam kelas saat berdiskusi, merancang/melakukan penyelidikan sederhana maupun presentasi berlangsung. Generalization (menyimpulkan); 1. Peserta didik mengkaji ulang dan menyimpulkan hasil diskusi dalam kelompok tentang konsep oksidasi reduksi berdasarkan pengikatan/pelepasan oksogen, pengikatan/ pelepasan elektron, dan penentuan bilangan oksidasi dalam suatu unsur atau senyawa. 2. Guru memberikan penguatan dengan memberikan penjelasan pada materi baru dan berbeda pada tiap kelompok. “© 2017, Dit. Pembinaan SMA, Ditjen. Pendidikan Dasar dan Menengah”

5


Penutup (10 menit) 1. Memfasilitasi dalam menemukan kesimpulan tentang konsep oksidasi reduksi berdasarkan pengikatan/pelepasan oksogen, pengikatan/ pelepasan elektron, dan penentuan bilangan oksidasi dalam suatu unsur atau senyawa melalui review indikator yang hendak dicapai pada hari itu. 2. Memberikan tugas kepada peserta didik, dan mengingatkan peserta didik untuk mempelajari materi yang akan dibahas dipertemuan berikutnya maupun mempersiapkan diri menghadapi tes/ evaluasi akhir di pertemuan berikutnya (kegiatan ini dilakukan di pertemuan ke-1). 3. Melakukan penilaian untuk mengetahui tingkat ketercapaian indikator (kegiatan ini dilakukan di pertemuan ke-2). 4. Melakukan refleksi atau umpan balik untuk memberikan penguatan kepada peserta didik. 5. Memberi salam. I.

Penilaian 1. Teknik Penilaian: a. Penilaian Sikap : b. Penilaian Pengetahuan : c. Penilaian Keterampilan : 2. Bentuk Penilaian a. Observasi b. Tes tertulis c. Unjuk kerja d. Portofolio

: : : : :

Observasi/pengamatan/Jurnal Tes Tertulis Unjuk Kerja/ Praktik

lembar pengamatan aktivitas peserta didik uraian dan lembar kerja lembar penilaian presentasi penilaian laporan

3. Instrumen Penilaian (terlampir) 4. Remedial a. Pembelajaran remedial dilakukan bagi peserta didik yang capaian KD nya belum tuntas b. Tahapan pembelajaran remedial dilaksanakan melalui remidial teaching (klasikal), atau tutor sebaya, atau tugas dan diakhiri dengan tes. c. Tes remedial, dilakukan sebanyak 2 kali dan apabila setelah 2 kali tes remedial belum mencapai ketuntasan, maka remedial dilakukan dalam bentuk tugas tanpa tes tertulis kembali. 5. Pengayaan a. Bagi peserta didik yang sudah mencapai nilai ketuntasan diberikan pembelajaran pengayaan sebagai berikut: )  n  n(maksimum) diberikan materi Siwa yang mencapai nilai n(ketuntasan -

masih dalam cakupan KD dengan pendalaman sebagai pengetahuan tambahan Siwa yang mencapai nilai n  n(maksimum) diberikan materi melebihi cakupan KD dengan pendalaman sebagai pengetahuan tambahan.


6


Batam,

Juli 2017

Mengetahui Kepala SMA Negeri 21 Batam,

Guru Mata Pelajaran,

Adi Saputra, M.Pd

Adi Saputra, M.Pd

NIP. 19741016 200502 1 011

NIP. 19741016 200502 1 011


7


LAMPIRAN-LAMPIRAN RPP 1. Contoh Uraian Materi

Konsep Reaksi Oksidasi-Reduksi (Redoks)

Berbagai macam reaksi kimia tanpa kita sadari begitu akrab dengan kehidupan kita, diantaranya adalah: 1. Pernahkah Anda melihat besi maupun seng berkarat? 2. Benda perhiasan yang disepuh kembali karena warnanya yang pudar? 3. Energi listrik yang ditimbulkan oleh aki kendaran bermotor? 4. Atau yang lebih sederhana ketika kita mengupas buah apel, beberapa saat akan terjadi perubahan warna. Mengapa hal itu bisa terjadi? Semua kejadian atau peristiwa di atas merupakan contoh dari reaksi oksidasi atau reduksi yang akrab kita sebut sebagai reaksi redoks. Sesuai dengan perkembangannya, ada tiga konsep untuk menjelaskan reaksi oksidasi reduksi (redoks). Konsep tersebut adalah sebagai berikut: 1. Konsep redoks berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen. 2. Konsep redoks berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron. 3. Konsep redoks berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. Berikut penjelasan sederhana untuk ketiga konsep reaksi oksidasi reduksi (redoks) di atas. 1. Konsep redoks berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen.

Berdasarkan konsep pertama:

a. Oksidasi adalah peristiwa pengikatan oksigen Adapun contoh yang terkait dengan reaksi oksidasi berdasarkan konsep ini adalah sebagai berikut: 1) Perkaratan logam besi Reaksi perkaratan logam besi: 4Fe(s) + 3O2(g)  2Fe2O3(s) [karat besi] 2) Pembakaran bahan bakar (misalnya gas metana, minyak tanah, LPG, solar)


8


Reaksi pembakaran gas metana (CH4): akan menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air. CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) 3) Oksidasi glukosa (C 6 H ) dalam tubuh (respirasi). Di dalam tubuh, glukosa di 12O6 pecah menjadi senyawa yang lebih sederhana seperti carbon dioksida dan air. C6H12O6(aq) + 6O2(g)  6CO2(g) + 6H2O(l) 4) Oksidasi tembaga Cu, belarang S, dan belerang dioksida SO2: Cu(s) + O2(g)  CuO(s) S(s) + O2(g)  SO2(g) SO2(g) + O2(g) SO3(g) 5) Buah apel maupun pisang setelah dikupas akan berubah warna menjadi kecoklatan 6) Minyak makan yang disimpan terlalu lama dan dalam kondisi terbuka akan menyebabkan bau tengik hasil dari pengikatan oksigen (teroksidasi) 7) Menurut Anda, contoh apa lagi yang terkait dengan peristiwa oksidasi berdasarkan konsep pertama? Silakan tambahkan di sini !! Zat yang mengikat oksigen kita sebut sebagai

reduktor/pereduksi.

Berdasarkan contoh-contoh reaksi oksidasi di atas, maka reduktor untuk reaksi: 1) Besi Fe; 2) Metana CH 4; 3) Glukosa C 6H12O6; 4) Cu, S, SO 2

b. Reduksi adalah peristiwa pelepasan oksigen (kebalikan dari reaksi oksidasi) Adapun contoh yang terkait dengan reaksi reduksi berdasarkan konsep ini adalah sebagai berikut: 1) Reduksi mineral hematit F 2O3 oleh karbon monoksida CO F2O3(s) + CO(g)  2Fe(s) + CO2(g) 2) Reduksi kromium(III) oksida Cr 2O3 oleh aluminium Al Cr 2O3(s) + 2Al(s)  2Cr (s) + Al2O3(s) 3) Reduksi tembaga(II) oksida CuO oleh gas hidrogen H 2 CuO(s) + H2(g)  Cu(s) + H2O(g) 4) Reduksi SO3 , KClO3 , dan KNO3: SO3(g) SO2(g) + O2(g) 3KClO3(s)  2KCl(s) + 3O2(g) 2KNO3(aq) 2KNO2(aq) + O2(g)


9


Zat yang melepas oksigen kita sebut sebagai oksidator/pengoksidasi. Berdasarkan contoh-contoh reaksi reduksi di atas, maka oksidator untuk reaksi: 1) Hematit Fe2O3; 2) Kromium(III) oksida Cr 2O3; 3) Tembaga(II) oksida CuO; 4) SO 3, KClO3, KNO3. 2. Konsep redoks berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron.

Pelepasan dan penerimaan elektron terjadi secara simultan, artinya jika suatu spesi melepas elektron berarti ada spesi lain yang menyerapnya. Hal ini berlaku untuk ikatan kimia. Silakan Anda hubungkan dengan materi ikatan kimia kelas X semeser I. Berdasarkan konsep yang kedua:

a. Oksidasi adalah peristiwa pelepasan elektron b. Reduksi adalah penerimaan elektron Adapun contoh yang terkait dengan reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan konsep ini adalah sebagai berikut: 1) Reaksi natrium dengan klorin membentuk natrium klorida NaCl Oksidasi : Na (s) Na+ (aq)+ e [melepas 1 elektron]

x2

Reduksi : Cl2 (g)+ e  2Cl- (aq) [menerima 2 elektron]

x1

----------------------------------------------------------------------------2Na (s)+ Cl2 (g) 2Na+ (aq)+ 2Cl-  2NaCl 2) Reaksi kalsium dengan belerang membentuk calsium sulfida Oksidasi : Ca (s)  Ca2+ (aq)+ 2e [melepas 2 elektron] Reduksi : S (s) + 2e  S2-(aq) [menerima 2 elektron] -----------------------------------------------------------------------------Ca (s)+ S (s) Ca2+ (aq)+ S2- (aq)CaS (s) Zat yang melepas elektron (oksidasi) disebut reduktor , sedangkan zat yang menerima elektron (reduksi) disebut oksidator . 3. Konsep redoks berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi.

Dalam berbagai kasus reaksi oksidasi yang kompleks, sulit untuk menentukan spesi mana yang mengalami oksidasi dan reduksi. Contoh reaksi berikut: 2KMnO4 (aq)+3H2SO4 (aq)+ H2C2O4 (aq)K 2SO4 (aq)+ 2MnSO4 (aq)+2CO2 (g) + 4H2O (l) Dapatkah Anda menyebutkan spesi mana yang mengalami reaksi oksidasi dan reduksi? Untuk menjawab pertanyaan ini, maka digunakan konsep reaksi oksidasi reduksi berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi (biloks). Berdasarkan konsep yang ketiga “© 2017, Dit. Pembinaan SMA, Ditjen. Pendidikan Dasar dan Menengah”

10


a. Oksidasi adalah pertambahan biloks b. Reduksi adalah penurunan biloks Ringkasan Konsep Redoks

Konsep Reaksi Reduksi-Oksidasi telah mengalami tiga tahap perkembangan sebagai berikut. Konsep

Reaksi Oksidasi

Reaksi Reduksi

1

-

-

Penangkapan Oksigen Contoh

2

-

Pelepasan Elektron Contoh

3

-

: Ca(s) + O2(g)  CaO(s)

Contoh : FeO(aq)  Fe(s) + O2(g) -

: Zn(s)  Zn2+(aq) + 2e

Bilangan Oksidasi Naik

Pelepasan Oksigen

Penangkapan Elektron Contoh : Cu2+(aq) + 2e  Cu(s)

-

Contoh : S2O32- (aq) S4O62- (aq)

Bilangan Oksidasi Turun Contoh : MnO42-(aq)  Mn2+(aq)

Bilangan Oksidasi

Nilai bilangan oksidasi menunjukkan banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap, sehingga bilangan oksidasi dapat bertanda positif maupun negatif. Kita dapat menentukan besarnya bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa dengan mengikuti aturan berikut ini. a. Unsur bebas dalam keadaan stabil (misalnya H2, O2, N 2, Fe, dan Cu) mempunyai bilangan oksidasi = 0. b. Umumnya unsur H dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi = +1, kecuali dalam senyawa hidrida, bilangan oksidasi H = – 1. Contoh: - Bilangan oksidasi H dalam H 2O, HCl, dan NH 3 adalah +1 - Bilangan oksidasi H dalam LiH, NaH, dan CaH 2 adalah – 1 c. Umumnya unsur O dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi = – 2, kecuali dalam senyawa peroksida, bilangan oksidasi O = – 1 Contoh: - Bilangan oksidasi O dalam H 2O, CaO, dan Na 2O adalah – 2 - Bilangan oksidasi O dalam H 2O2, Na2O2 adalah – 1 d. Unsur F dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi = – 1. e. Unsur logam dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi selalu bertanda positif. Contoh: - Golongan IA (logam alkali: Li, Na, K, Rb, dan Cs) bilangan oksidasinya = +1 - Golongan IIA (alkali tanah: Be, Mg, Ca, Sr, dan Ba) bilangan oksidasinya = +2 f. Bilangan oksidasi ion monoatomik = muatannya. Contoh: Bilangan oksidasi Fe dalam ion Fe 2+ adalah +2 “© 2017, Dit. Pembinaan SMA, Ditjen. Pendidikan Dasar dan Menengah”

11


g. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa = 0. Contoh: - Dalam senyawa H2CO3 berlaku: 2 biloks H + 1 biloks C + 3 biloks O = 0 h. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom = muatan ion. Contoh: - Dalam ion NH4+ berlaku 1 biloks N + 4 biloks H = + 1 Reduktor dan Oksidator

a.

Reduktor

b. Oksidator

: Zat yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi : Zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi

Contoh : 2K 2MnO4(aq) + 4H2SO4(aq) + 5H2C2O4(aq)  2MnSO4(aq) + 2K 2SO4(aq) + 10CO2(g) + 9H2O(l)

- Reduktor

: H2C2O4 sebab bilangan oksidasi C berubah dari +2 menjadi +4

- Oksidator

: K 2MnO4 sebab bilangan oksidasi Mn berubah dari +7 menjadi +2


12


2.

Penilaian INTRUMEN PENILAIAN SIKAP Nama Satuan pendidikan Tahun pelajaran Kelas/Semester Mata Pelajaran NO

WAKTU

: SMA Negeri 21 Batam : 2016/2017 : X / Semester I : Kimia

NAMA

KEJADIAN/ PERILAKU

BUTIR SIKAP

POS/ NEG

TINDAK LANJUT

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

Batam,

Juli 2016



Adi Saputra, M.Pd

Adi Saputra, M.Pd

NIP. 19741016 200502 1 011

NIP. 19741016 200502 1 011


13


INSTRUMEN PENILAIAN PENGETAHUAN 

Satuan Pendidikan  Mata Pelajaran  Kelas / Semester  Kompetensi Dasar Kisi-kisi soal Indikator Soal

: : : : Teknik Penilaian

SMA Negeri 21 Batam KIMIA X / satu Konsep Reaksi Oksidasi-Reduksi

Bentuk Penilaian

Intrumen Penilaian

Nomor Soal 1

4.9.1 Siswa dapat menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen dengan tepat 4.9.2 Siswa dapat menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi berdasarkan serah terima elektron dengan tepat 4.9.3 Siswa menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi dengan tepat

Tertulis

Essay

Terlampir

4.9.4 Siswa dapat menentukan bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau ion dengan tepat

Tertulis

Essay

Terlampir 2

Skor

6 jika lengkap. Masingmasing penjelasan aturan memiliki skor 2

4 jika lengkap. Masingmasing point memiliki skor 1

Pedoman penilaian (Hasil akhir) = jumah skor x 5

Soal 1. Jelaskan pengertian oksidasi dan reduksi berdasarkan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi dibawah ini : a. Pengikatan dan pelepasan oksigen b. Pelepasan dan penerimaan elektron c. Perubahan bilangan oksidasi 2. Tentukan bilangan oksidasi dari senyawa atau unsur yang diberi cetak tebal dan garis bawah dibawah ini : a. Cr2O72 b. MnO2 c. H2 d. 2Ag+ Jawaban

1. a. Pengikatan dan pelepasan oksigen “© 2017, Dit. Pembinaan SMA, Ditjen. Pendidikan Dasar dan Menengah”

14


oksidasi : reaksi pengikatan oksigen reduksi : reaksi pelepasan oksigen b. Pelepasan dan penerimaan elektron oksidasi : reaksi pelepasan elektron reduksi : reaksi penerimaan elektron c. Perubahan bilangan oksidasi Oksidasi : reaksi yang ditunjukkan dengan kenaikan bilangan oksidasi Reduksi : reaksi yang ditunjukkan dengan penurunan bilangan oksidasi 2. a. Cr = +6 b. Mn = +4

c. H2 = 0 d. Ag = +1 Batam,

Juli 2016



Adi Saputra, M.Pd

Adi Saputra, M.Pd

NIP. 19741016 200502 1 011

NIP. 19741016 200502 1 011


15


INSTRUMEN PENILAIAN PRESENTASI Nama Satuan pendidikan Tahun pelajaran Kelas/Semester Mata Pelajaran No

Nama Siswa

: SMA Negeri 21 Batam : 2016/2017 : X / Semester I : Kimia Kelengkapan Materi 4 3 2 1

Penulisan Materi 4 3 2 1

Kemampuan Presentasi 4 3 2 1

Total Skor

Nilai Akhir

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Nilai Perolehan =

SkorPerolehan Skor maksimal


× 100

16


PEDOMAN PENSKORAN: NO

ASPEK

KRITERIA YANG DINILAI 

 

1

Kelengkapan Materi



   



2

Penulisan Materi

       

3

Kemampuan presentasi

   

Presentasi terdiri atas, Judul, Isi Materi dan Daftar Pustaka Presentasi sistematis sesuai materi Menuliskan rumusan masalah Dilengkapi gambar / hal yang menarik yang sesuai dengan materi Hanya 3 kriteria yang terpenuhi Hanya 2 kriteria yang terpenuhi Hanya 1 kriteria yang terpenuhi Materi dibuat dalam bentuk charta / Power Point Tulisan terbaca dengan jelas Isi materi ringkas dan berbobot Bahasa yang digunakan sesuai dengan materi Hanya 3 kriteria yang terpenuhi Hanya 2 kriteria yang terpenuhi Hanya 1 kriteria yang terpenuhi Percaya diri, antusias dan bahasa yang lugas Seluruh anggota berperan serta aktif Dapat mengemukanan ide dan berargumentasi dengan baik Manajemen waktu yang baik Hanya 3 kriteria yang terpenuhi Hanya 2 kriteria yang terpenuhi Hanya 1 kriteria yang terpenuhi

SKOR MAKSIMAL

SKOR MAKS

4

3 2 1

4

3 2 1

4

3 2 1 12

Batam,

Juli 2016



Adi Saputra, M.Pd

Adi Saputra, M.Pd

NIP. 19741016 200502 1 011

NIP. 19741016 200502 1 011


17


LEMBAR KEGIATAN SISWA (LKS) Nama Siswa :.................................. Kelas/No

:..................................

Materi Pokok Kelas / semester Waktu

: Ikatan Kimia : X / Satu : 2 X 45 menit

KELAS

:

NAMA KELOMPOK

:

ANGGOTA KELOMPOK :


18


Kompetensi Dasar : 3.9 Menganalisis perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi serta menentukan bilangan oksidasi atom dalam molekul atau ion.

Tujuan Pembelajaran : Melalui model pembelajaran discovery learning peserta didik dapat mengidentifikasi reaksi reduksi dan oksidasi menggunakan konsep bilangan oksidasi unsur dan menganalisis beberapa reaksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi yang diperoleh dari data hasil percobaan dan/ atau melalui percobaan dengan memiliki sikap ingin tahu, teliti dalam melakukan pengamatan dan bertanggungjawab dalam menyampaikan pendapat, menjawab pertanyaan, memberi saran dan kritik

MENYELIDIKI KONSEP-KONSEP REDOKS

1. Pelajarilah contoh-contoh reaksi dalam tabel berikut. Peristiwa Persamaan Reaksi Kimia Pengkaratan logam besi 4Fe(s) + 3O2(g)  2Fe2O3(s) Isolasi logam besi 2Fe2O3(s) + 3C(s)  2Fe(s) + 3CO 2(g) Pembentukan senyawa NaCl Na + 1/2Cl2  NaCl Pembentukan gas CO2 C + O2  CO2 2. Bandingkanlah posisi logam Fe dan senyawa Fe 2O3 pada reaksi pengkaratan logam besi dan isolasi logam besi. a. Pada reaksi manakah logam Fe mengikat oksigen? ……… Reaksi tersebut termasuk reaksi oksidasi. Jadi pengertian reaksi oksidasi adalah reaksi yang ……….. oksigen b. Pada reaksi manakah Fe2O3 melepas oksigen? …………. Reaksi tersebut termasuk reaksi reduksi. Jadi pengertian reaksi reduksi adalah reaksi yang ……….. oksigen c. Di alam bisa terjadi reaksi reduksi dan reaksi oksidasi terjadi secara bersama-sama, seperti terjadi pada reaksi pementukan gas CO di bawah ini. C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) Jika reaksi redoks (reduksi-oksidasi) dipecah menjadi 2 reaksi,maka : C(s) + ……  CO(g) termasuk reaksi ……. H2O(g)  H2(g) + …… termasuk reaksi ……. d. Dalam reaksi redoks (reduksi-oksidasi) pembentukan gas CO, terdapat zat pereaksi yang mengoksidasi senyawa C menjadi senyawa CO, yaitu senyawa ……. Zat ini disebut Jadi pengertian reduktor adalah reduktor . ………………………………………….…… e. Dalam reaksi pembentukan gas CO, selain reduktor terdapat pula zat pereaksi yang mereduksi senyawa H2O menjadi gas H 2, yitu senyawa ………… Zat ini disebut “© 2017, Dit. Pembinaan SMA, Ditjen. Pendidikan Dasar dan Menengah”

19


oksidator. Jadi pengertian ………………………………………………

oksidator

adalah

3. Perhatikan Reaksi pembentukan senyawa NaCl. Berdasarkan reaksi tersebut, jika digambarkan struktur lewis pembentukan ikatan ion senyawa NaCl adalah sebagai berikut :

Na

Na+ [ Cl ]

Cl

+

-

a. Pada reaksi pembentukan senyawa NaCl tersebut, atom manakah yang melepaskan elektron? ……. Dengan reaksinya sebagai berikut :

Na+ +

Na

………

Reaksi tersebut termasuk reaksi oksidasi. Dengan demikian dapat disimpulkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang ……………………. elektron b. Pada reaksi tersebut pembentukan senyawa NaCl, atom manakah yang menangkap elektron? ……. Dengan reaksinya sebagai berikut :

Cl

+

[ Cl ]

………

-

Reaksi tersebut termasuk reaksi reduksi. Dengan demikian dapat disimpulkan reaksi reduksi adalah reaksi yang ……………..……… elektron c. Ketika di alam reaksi reduksi dan reaksi oksidasi selalu terjadi secara bersamasama. Sehingga persamaan setengah reaksinya adalah : +  Na + ….. Reaksi oksidasi : Na Reaksi reduksi : 1/2Cl2 + ……  ClReaksi redoks : Na + 1/2Cl2  NaCl Yang bertindak sebagai reduktor adalah ……. Yang bertindak sebagai oksidator adalah …….. 4. Perhatikan reaksi pembentukan senyawa NaCl dan pembentukan gas CO 2 a. Pada reaksi pembentukan senyawa NaCl, sesuai gambar struktur Lewis reaksi NaCl pada nomor 3 (tiga), maka : Atom Na .................. elektron menjadi ........ Atom Cl ................... elektron menjadi ........ Dalam senyawa NaCl terdapat Na bermuatan +1 dan Cl bermuatan -1. Kedua

muatan ion tersebut yang kemudian menjadi bilangan oksidasi (BO) masingmasing atom penyusun NaCl . Jadi bilangan oksidasi Na = ……. Dan Cl = ………. b. Pada reaksi pembentukan gas CO 2 yang berikatan secara kovalen rangkap dua dengan struktur Lewisnya :

2 O + C

O

C

O

Bagaimana beda elektronegatifitas ……………………………………….. “© 2017, Dit. Pembinaan SMA, Ditjen. Pendidikan Dasar dan Menengah”

antara

C

dan

O? 20


Perbedaan elektronegatifitas mengakibatkan adanya muatan ............ positif dan muatan ................ negatif. Muatan parsial C = .......... dan muatan parsial O = .......... Muatan parsial inilah yang seolah-olah adalah bilangan oksidasi (B O). Khusus untuk unsur bebas, bilangan oksidasinya = 0, comtohnya =O 2, C, Na, Cl2 Jadi bilangan oksidasi (BO )dari suatu atom menyatakan .....................yang

dilmiliki oleh atom seumpama elektron valensinya tertarik ke atom lain yang berikatan dengannya dan memiliki keelektronegatifan lebih besar. c. Reaksi redoks : Na + 1/2Cl 2  NaCl BO Na sebelum reaksi = …… BO Cl sebelum reaksi = …… BO Na setelah reaksi = …… BO Cl setelah reaksi = …… Selisih BO Na = ….. Selisih BO Cl = …….. Na mengalami *kenaikan atau penurunan BO (*coret yang tidak perlu). Artinya Na mengalami reaksi oksidasi. Jadi dapat disimpulkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami …….…… BO Cl mengalami *kenaikan atau penurunan BO (*coret yang tidak perlu). Artinya Cl mengalami reaksi reduksi. Jadi dapat disimpulkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami …….…… BO  Reaksi redoks : Na + 1/2Cl2 NaCl …... …...

…...

…...

Reduktor = …….. Oksidator = …….

Hasil reduksi = …….. Hasil oksidasi = …….

d. Reaksi redoks : C + O 2  CO2 BO C sebelum reaksi = …… BO O sebelum reaksi = …… BO C setelah reaksi = …… BO O setelah reaksi = …… Selisih BO C = ….. Selisih BO O = …….. C mengalami *kenaikan atau penurunan BO (*coret yang tidak perlu). Artinya C mengalami reaksi oksidasi. Jadi dapat disimpulkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami …….…… BO O mengalami *kenaikan atau penurunan BO (*coret yang tidak perlu). Artinya O mengalami reaksi reduksi. Jadi dapat disimpulkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami …….…… BO  Reaksi redoks : C + O2 CO2 …... …...

…... Reduktor = …….. Oksidator = ……. “© 2017, Dit. Pembinaan SMA, Ditjen. Pendidikan Dasar dan Menengah”

…... Hasil reduksi = …….. Hasil oksidasi = ……. 21


KUNCI JAWABAN MENYELIDIKI KONSEP-KONSEP REDOKS

1. Pelajarilah contoh-contoh reaksi dalam tabel berikut. Peristiwa Pengkaratan logam besi Isolasi logam besi Pembentukan senyawa NaCl Pembentukan gas CO2

Persamaan Reaksi Kimia 4Fe(s) + 3O2(g)  2Fe2O3(s) 2Fe2O3(s) + 3C(s)  2Fe(s) + 3CO 2(g) Na + 1/2Cl2  NaCl C + O2  CO2

2. Bandingkanlah posisi logam Fe dan senyawa Fe 2O3 pada reaksi pengkaratan logam besi dan isolasi logam besi. a. Pada reaksi manakah logam Fe mengikat oksigen? (pengkaratan logam besi) (Skor 1) Reaksi tersebut termasuk reaksi oksidasi. b. Jadi pengertian reaksi oksidasi adalah reaksi yang (mengikat) oksigen (Skor 1) c. Pada reaksi manakah Fe2O3 melepas oksigen? (isolasi logam besi) (Skor 1) Reaksi tersebut termasuk reaksi reduksi. Jadi pengertian reaksi reduksi adalah reaksi yang (melepas) oksigen (Skor 1) d. Di alam bisa terjadi reaksi reduksi dan reaksi oksidasi terjadi secara bersama-sama, seperti terjadi pada reaksi pementukan gas CO di bawah ini. C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) Jika reaksi redoks (reduksi-oksidasi) dipecah menjadi 2 reaksi,maka : C(s) + (1/2O2 )  CO(g) termasuk reaksi (reaksi oksidasi) (Skor 2) H2O(g)  H2(g) + (1/2O2 ) termasuk reaksi (reaksi reduksi) (Skor 2) e. Dalam reaksi redoks (reduksi-oksidasi) pembentukan gas CO, terdapat zat pereaksi yang mengoksidasi senyawa C menjadi senyawa CO, yaitu senyawa (H 2O) Zat ini disebut reduktor . Jadi pengertian reduktor adalah (pereaksi yang mengoksidasi dalam reaksi redoks) (Skor 2) f. Dalam reaksi pembentukan gas CO, selain reduktor terdapat pula zat pereaksi yang mereduksi senyawa H2O menjadi gas H2, yitu senyawa (C) Zat ini disebut oksidator. Jadi pengertian oksidator adalah (pereaksi yang mereduksi dalam reaksi redoks) (Skor 2)


22


3. Perhatikan Reaksi pembentukan senyawa NaCl. Berdasarkan reaksi tersebut, jika digambarkan struktur lewis pembentukan ikatan ion senyawa NaCl adalah sebagai berikut :

Na

+

Cl

Na+ [ Cl ]

-

a. Pada reaksi pembentukan senyawa NaCl tersebut, atom manakah yang melepaskan elektron? (Na) Dengan reaksinya sebagai berikut : Na(Skor 1)Na+ + (e ) (Skor 1) Reaksi tersebut termasuk reaksi oksidasi. Dengan demikian dapat disimpulkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang (melepas) electron (Skor 1) b. Pada reaksi tersebut pembentukan senyawa NaCl, atom manakah yang menangkap elektron? (Cl) Dengan reaksinya sebagai berikut : (Skor 1)

[ Cl ]

Cl

-

+ (e )

(Skor 1) Reaksi tersebut termasuk reaksi reduksi. Dengan demikian dapat disimpulkan reaksi reduksi adalah reaksi yang (menangkap) elektron (Skor 1)

c. Ketika di alam reaksi reduksi dan reaksi oksidasi selalu terjadi secara bersamasama. Sehingga persamaan setengah reaksinya adalah : + Reaksi oksidasi : Na  Na + (e ) (Skor 1) Reaksi reduksi : 1/2Cl2 + (e )  Cl (Skor 1) Reaksi redoks : Na + 1/2Cl2  NaCl Yang bertindak sebagai reduktor adalah (Na) (Skor 1) Yang bertindak sebagai oksidator adalah (Cl 2 ) (Skor 1) 4. Perhatikan reaksi pembentukan senyawa NaCl dan pembentukan gas CO 2 a. Pada reaksi pembentukan senyawa NaCl, sesuai gambar struktur Lewis reaksi NaCl pada nomor 3 (tiga), maka : Atom Na (melepas) elektron menjadi (Na+ ) (Skor 2) Atom Cl (menangkap) elektron menjadi (Cl ) (Skor 2) Dalam senyawa NaCl terdapat Na bermuatan +1 dan Cl bermuatan -1. Kedua

muatan ion tersebut yang kemudian menjadi bilangan oksidasi (BO) masing“© 2017, Dit. Pembinaan SMA, Ditjen. Pendidikan Dasar dan Menengah”

23


masing atom penyusun NaCl . Jadi bilangan oksidasi Na = (+1) Dan Cl = (-1) (Skor 2)

b. Pada reaksi pembentukan gas CO 2 yang berikatan secara kovalen rangkap dua dengan struktur Lewisnya :

2 O + C

O

C

O

Bagaimana beda elektronegatifitas antara C dan O? (O lebih elektonegatif daripada C) (Skor 1) Perbedaan elektronegatifitas mengakibatkan adanya muatan (parsial) positif dan muatan (parsial) negatif. (Skor 2) Muatan parsial C = (+4) dan muatan parsial O = (-2) (Skor 2) Muatan parsial inilah yang seolah-olah adalah bilangan oksidasi (B O). Khusus untuk unsur bebas, bilangan oksidasinya = 0, comtohnya =O 2, C, Na, Cl2 Jadi bilangan oksidasi (BO )dari suatu atom menyatakan (muatan) yang dimiliki

oleh atom seumpama elektron valensinya tertarik ke atom lain yang berikatan dengannya dan memiliki keelektronegatifan lebih besar. (Skor 1)

c. Reaksi redoks : Na + 1/2Cl 2  NaCl (Skor 1) BO Na sebelum reaksi = (0) BO Cl sebelum reaksi = (0) (Skor 1) BO Na setelah reaksi = (+1) BO Cl setelah reaksi = (-1) (Skor 1) (Skor 1) (Skor 1) Selisih BO Na = (+1) Selisih BO Cl = (-1) (Skor 1) Na mengalami *(kenaikan BO) (*coret yang tidak perlu). Artinya Na mengalami reaksi oksidasi. (Skor 1) Jadi dapat disimpulkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami (kenaikan) BO (Skor 1) Cl mengalami *(penurunan BO) (*coret yang tidak perlu). Artinya Cl mengalami reaksi reduksi. (Skor 1) Jadi dapat disimpulkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami (penurunan) BO (Skor 1)  Reaksi redoks : Na + 1/2Cl2 NaCl (0)

(+1) (0)

(-1)

(Skor 4) “© 2017, Dit. Pembinaan SMA, Ditjen. Pendidikan Dasar dan Menengah”

24


Reduktor = (Na) (Skor 1) (Skor 1) Oksidator = (Cl 2 ) (Skor 1) (Skor 1)

Hasil reduksi = (NaCl) Hasil oksidasi = (NaCl)

d. Reaksi redoks : C + O 2  CO2 BO C sebelum reaksi = (0) (Skor 1) BO O sebelum reaksi = (0) (Skor 1) BO C setelah reaksi = (+4) (Skor 1) BO O setelah reaksi = (-2) (Skor 1) Selisih BO C = (+4) Selisih BO O = (-2) (Skor 1) (Skor 1) C mengalami *(kenaikan BO) (*coret yang tidak perlu). Artinya C mengalami reaksi oksidasi. (Skor 1) Jadi dapat disimpulkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami (kenaikan) BO (Skor 1) O mengalami *(penurunan BO) (*coret yang tidak perlu). Artinya O mengalami reaksi reduksi. (Skor 1) Jadi dapat disimpulkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami (penurunan) BO (Skor 1)  Reaksi redoks : C + O2 CO2 (0)

(+4) (0)

Reduktor = (C) (Skor 1) Oksidator = (O2) (Skor 1)

(-2)

Hasil reduksi = CO2 Hasil oksidasi = CO2

(Skor 4) (Skor 1) (Skor 1)

Nilai = (Jumlah skor yang diperoleh : 65) x 100


25

12. RPP Kimia

Recommend Documents