OBJETIVO El objeto de esta práctica es observar e identifcar las reacciones características de algu alguno noss de los los ca cati tion ones es pert perten enec ecie ient ntes es al grup grupo o II, II, para para su post poster erio iorr separación e identifcación. Los cationes de este grupo tienen la particularidad de que orman suluros insolubles en ácidos diluidos.
FUNDAMENTO TEÓRICO A) GRU GRUPO PO II II A I)
REACCIONES DE DEL IÓ IÓN ME MERCÚRICO : Hg++ 1.- Con sulfuro de hidrógeno: Da un precipitado blanco, luego amarillo, castao
! fnalmente negro de suluro merc"rico# $g%. En todos los casos, un e&ceso de suluro de 'idrógeno da suluro merc"rico negro. El precipitado blanco inicial# es el clorisuluro clorisuluro de mercurio mercurio $g(%)*l) +o $g*l).)$g% que se descompone por el suluro suluro de 'idrógeno. ⇔
3HgCl2 + 2H2S
Hg3S2Cl3 + 4HCl ⇔
Hg3S2Cl3 + H2S
2HCl + 3HgS ⇔
Después:
HgCl2 + H2S
2HCl + 3HgS
rr
2.- Con Solución de Hidróxido de amonio: %e obtiene un precipitado blanco de
cloruro aminomerc"rico, $g+-$)*l# denominado precipitado blanco/, inusible/# por que se utili0a sin undir. ⇔
HgCl2 + 2NH4(OH)
II)) II
Hg(NH2)Cl + NH4Cl + 2H2O
REA EACC CCIO ION NES DEL DEL IÓ IÓN N BIS BISM MUT UTO O : Bi+ i+3 3 1.- Con sulfur sulfuro o de hidróg hidrógeno: eno: %e obtiene un precipitado pardo de suluro de
bismuto, 1i)%(# insolubles en ácidos diluidos en río ! en solución de suluro de amonio# pero solubles en ácido nítrico diluido, en caliente, ! en acido clor'ídrico concentrado, a ebullición. ⇔
2Bi(NO3)3 + 3H2S
Bi2S2 +6HNO3
2.2.- Con Con solu soluci ción ón de hidr hidróg ógen eno o de sodi sodio: o: %e obtien obtiene e un preci precipi pitad tado o blanc blanco o de
'idró&ido 'idró&ido de bismuto, 1i+2$(# en río, con e&ceso de reactivo# soluble en ácidos. 3or ebullición se torna amarillo debido a una des'idratación parcial.
III)
REACCIONES DEL IÓN CÚPRICO: Cu+2 1.- Con sulfuro de hidrógeno: %e obtiene un precipitado negro de suluro
c"prico, *u% en soluciones neutras o de preerencia ácida +$*l, el precipitado es soluble en ácido nítrico diluido en caliente ! en solución de cianuro de potasio, en el "ltimo caso se orma una sal compleja +cuprocianuro de potasio, 4(5*u+*-67. El suluro c"prico es insoluble en ácido sul"rico diluido a ebullición a dierencia del cadmio. ⇔
CuSO4 + H2O
CuS + H2SO4
2.- Con hidróxido de amonio: Da un precipitado celeste de una sal básica#
soluble en e&ceso de reactivo con ormación a0ul intenso que contiene la sal compleja sulato tetraminc"prico. 5*u+-$867%26 .
IV)
REACCIONES DEL IÓN CADMIO: C+2 1.- Con sulfuro de hidrógeno: %e obtiene un precipitado amarillo de suluro de
cadmio que en soluciones acidifcados con un poco de $*l. El precipitado es soluble en ácido nítrico diluido ! sul"rico, en caliente# pero es insoluble en solución de cianuro de potasio. 4*-. ⇔
CdSO4 + H2S
CdS + H2SO4
2.- Con hidróxido de sodio: %e orma un precipitado blanco de 'idró&ido de
cadmio# *d+2$(# insoluble en e&ceso de reactivo. ⇔
Cd(SO4 ) + 2NaOH
Cd(OH)2 + Na2
B) GRUPO II B !TIOSALES) V)
REACCIONES DEL IÓN ARS"NICO: A#+3 1.- Sulfuro de hidrógeno de hidrógeno: Se obtiene un precipitado amarillo de
suluro ars9nico :s)%(# en solución ácido +ácido clor'ídrico. El precipitado es insoluble en ácido clor'ídrico concentrado caliente.
VI)
REACCIONES DEL IÓN ANTIMONIO: S$+3 1.- Con sulfuro de Hidrógeno: En solución moderadamente ácidos se orma un
precipitado rojo anaranjado de pentasuluro de antimonio, %b)%;. El precipitado es insoluble en solución de carbonato de amonio# soluble en solución de suluro de amonio ormando tioantimonioato ! se disuelve
tambi9n en ácido clor'ídrico concentrado con la ormación del tricloruro de antimonio.
VII) REACCIONES DEL IÓN ESTA%O: S&2+ 1.- Con Sulfuro de Hidrógeno: %i orma un precipitado pardo de suluro
estaoso# %n% en soluciones no demasiado ácidas 5en presencia de $*l +<,);= <,(> es decir p$ ? <,@ 7. El precipitado es soluble en ácido clor'ídrico concentrado# soluble en solución amarilla de polisuluro de amonio orman tioestao.
CONCLUSIONES ' OBSERVACIONES La solución debe encontrar se medio ácido. :l aadir gota a gota -a)% se obtiene u& (*i(i,-. * ./. 0-1& u* .&,i*&* ,-&,. - /.# -,i.&*# * Su$gu(. II A .0. - /.# -,i.&*# */ Su$gu(. II B
Aodos los suluros de subgrupo del :rs9nico se disuelven en suluro de amonio, con e&cepción del %uluro de Estao +II, que para disolverse necesita del polisuluro de amonio
El 3olisuluro de :monio, separa a los cationes que pertenecen al %ubgrupo II: ! aquellos cationes del %ubgrupo II 1 en un precipitado +subgrupo II : ! una solución +subgrupo II 1.
El suluro de mercurio es uno de los precipitados menos solubles conocidos, es insolubles en agua, ácido nítrico caliente, 'idró&idos alcalinos o suluro de amonio. Es por esta ra0ón que cuando se trabaja con el 3BE*I3IA:D2 +II : ! se agrega el $-2( ! se 'ierve el Su/4u. * M*ui. permanece como un (*i(i,-. * ./. &*g.
La solución pasante que puede contener 3b+-2(), 1i+-2(), *u+-o(), *d+-2() se le agrega $)%26 ! se lleva a calentar. %e orma un (*i(i,-. * ./. $/-&. * Su/4-,. * P/.0., debido a que este precipitado es insolubles en e&ceso de reactivo.
Luego de fltrar la solución pasante contiene 1i)+%26(, *u%26, *d%26 se alcalini0a la misma agregando -$62$, ormándose un (*i(i,-. * ./. $/-&. * Hi15i. * Bi#0u,., debido este precipitado es insolubles en e&ceso de solución de amoniaco, la cual es la dierencia de este con el cobre ! el cadmio.
Ciltramos nuevamente ! obtenemos una #./ui1& * ,.&-/i- -6u/ que indica la (*#*&i- * Cu!NH3) 7SO7 aadiendo 4*- 'asta decolorar la solución. La solución fnal es tratada con gotas de -a)% 'asta que se orme un (*i(i,-. * ./. -0-i//. * Su/4u. * C-0i.
De la solución que contiene a las AI2%:LE%, podemos apreciar una coloración marrón anaranjada. *ontiene +-$6(:s%6 +-$6)%b%6 +-$6)%n%(. :gregamos $*l +@- con la fnalidad de acidifcar la solución. : continuación fltramos.
El precipitado obtenido corresponde a %b)%; %b)%( %n%) :s%;. -uevamente al agregar 'cl, calentar ! fltrar se obtiene un (*i(i,-. * ./. -0-i//. u* .*#(.&* - A#S 8
La solución que se obtuvo luego de fltrar se dilu!e +agregamos
-uevamente la solución que obtenemos luego de fltrar es diluida aadimos -a)% ormándose un precipitado de color blanco correspondiente a %n%).
BIBLIOGRAF9A
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