LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA K IMIA FISIK FISIK KI-2242 PERCOBAAN A-1 TERMOKIMIA
Nama
: Deonardo Hermawan
NIM
: 13011072
Kelompok
:1
Tanggal Praktikum
: 28 Februari 2013
Tanggal Laporan
: 14 Maret 2013
Asisten
: Ricky (10509004) Micha(10508004)
LABORATORIUM KIMIA FISIK PROGRAM STUDI KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
INSTITUT TEKNOLOGI BANDUNG 2013
TERMOKIMIA I. Tujuan Percobaan
Menentukan kalor pembakaran naftalena dan parafin cair dengan parr Adiabatic Bomb Calorimeter
II. Data Pengamatan Percobaan 1 dengan Asam Benzoat:
Massa benzoat awal = 1,01 gram Suhu Kalorimeter No
o
Menit ke-
Temperatur( C)
1
0
25,37
2
1
27,24
3
2
27,84
4
3
27,99
5
4
28,03
6
5
28,05
7
6
28,06
8
7
28,06
Panjang kawat awal = 12 cm Panjang kawat akhir = 2,1 cm Volume titrasi = 7,6 mL
o
Temperatur awal = 25,37 C o
Temperatur akhir = 28,06 C
Data Percobaan 2 dengan Naftalen:
Massa naftalen awal = 0,88 gram No
o
Menit ke-
Temperatur( C)
1
0
25,3
2
1
27,98
3
2
28,96
4
3
29,17
5
4
29,24
6
5
29,26
7
6
29,27
8
7
29,27
Panjang kawat awal = 12 cm Panjang kawat akhir= 9,4 cm Volume titrasi = 10,0 mL o
Temperatur awal = 25,3 C o
Temperatur akhir = 29,27 C
VI. Daftar Pustaka th
Barrow, Gordon M. Physical Chemistry. 6 edition. Boston: McGraw Hill. Page 274-295. Lide, David R.2005.CRC Handbook of Chemistry and Physics.Boca Raton : CRC Press LCC C.J. Geankoplis.2003.Transport Processes and Separation. Process Principles 4th ed. Prentice Hall, NJ, C.J. Chang, Raymond. 2004. Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti. Edisi Ketiga Jilid I. Jakarta: Erlangga
VII. Lampiran Data Fisik Senyawa
Jawaban pertanyaan 1. Apakah perbedaan antara
dan
adalah energi dalam reaksi pada suhu tetap yang besarnya sama dengan kalor yang dihasilkan dari reaksi pada volume tetap. Pada volume tetap, dV = 0 sehingga W = 0, maka
= Q
v
adalah entalpi reaksi pada suhu tetap yang besarnya sama dengan kalor yang dihasilkan dari reaksi pada tekanan tetap. Pada tekanan tetap, dP = 0 sehingga dH = dU + d(PV) = -PdV + Q + PdV + VdP = Q p
2. Mengapa
pada persamaan (1) bernilai nol?
bernilai nol pada persamaan(1) karena proses yang berlangsung dalam sistem kalorimeter bersifat adiabatik, sehingga tidak ada panas yang keluar
3. Turunkan persamaan (5)!
() ()
PV = nRT
Pad-a temperatur tetap, dari hasil integrasi didapatkan hasil sebagai berikut :
∫() 4. Perkirakan kalor pembakaran naftalena dari energi ikatan dan data lain yang didapat dari literatur !
( ) ( )