Descripción: formas meto de aplicacion del acero caracteristicas propiedades
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clase 3 de aceroDescripción completa
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Características del material A500Descripción completa
I- INTRODUCCIÓN
3.2- Fundamentos básicos sobre la corrosión electroquímica [21,22] La corrosión se puede definir como el deterioro de un material como consecuencia de un ataque químico por su entorno. Puesto que la corrosión está originada por reacciones electroquímicas, la velocidad a la que tienen lugar dichas reacciones dependerá en alguna medida de la concentración de reactivos, de la temperatura, de la velocidad relativa metal/electrolíto y de la naturaleza de los productos. La corrosión de los metales puede ser considerada en cierto modo como el proceso inverso de la metalurgia extractiva. Ya que la mayoría de las reacciones de corrosión son de naturaleza electroquímica, es importante entender dicho fenómeno. Como se ilustra en la figura 3.2.1. para un acero corroyéndose dentro de un medio ácido en ausencia de oxigeno, ocurrirán dos reacciones simultáneas: la de oxidación del hierro y la de reducción del hidrógeno.
Figura 3.2.1 Flujo de electrones dentro de un metal corroyéndose
Reacción de oxidación: la reacción de oxidación por la cual los metales forman iones que
pasan a solución acuosa según la reacción 1, la cual recibe el nombre de reacción anódica en donde ocurre lo siguiente: M M2+ + 2e
(1)
Reacción de reducción: la reacción de reducción en la cual un metal o un no metal ve reducida file:///E|/Coord/Libro%20web.htm (15 de 63) [08/11/2006 12:41:49 p.m.]