Um livro forte e inquietante narrado pela mãe de um dos responsáveis pela a tragédia de ColumbineDescrição completa
Fonte: portal de ciências básicas e de ciências da engenharia do Instituto Superior Técnico (IST)
Acerto de Equações Redox Tal como em outras reacções, as reacções de oxidação-redução têm de ser acertadas, o que só é conseguido recorrendo a uma metodologia própria. Existem várias formas de determinar com rigor a reacção que melhor descreve o equilíbrio redox que está a acontecer. Um método possível é o método das semi-reacções de oxidação-redução. Método das semi-reacções de oxidação-redução: oxidação-redução:
1. Escrever as equações das semi-reacções que correspondem à oxidação e à redução do equilíbrio redox em estudo, tendo o cuidado de representar correctamente as espécies oxidadas e reduzidas; 2. Acertar, em cada equação, o número de átomos que sofrem a reacção redox; 3. Identificar o meio em que a reacção ocorre: 1. Se o meio onde a reacção ocorre é ácido nas semi-equações deve-se acertar os átomos de oxigénio com moléculas de água e de seguida os átomos de +
hidrogénio com iões H ; 2. Se a reacção se der em meio básico acertam-se as semi-equações do mesmo -
modo que no ponto i). De seguida soma-se igual número de iões HO a cada +
membro da equação, tantos quantos os iões de H existentes. No lado da +
semi-equação onde estão presentes os iões H estes combinam-se com os iões -
HO formando moléculas de água; 4. Com o número de electrões conveniente, acertar as cargas das semi-equações de modo aos dois membros possuirem a mesma car ga; 5. Por forma a que sejam trocados o mesmo número de electrões nas semi-reacções, deve-se nesta etapa multiplicar as semi-equações por um factor multiplicativo que torne este número igual. 6. Somar as semi-equações eliminando os electrões e as espécies possíveis, isto é aquelas que apareçam em igual número em lados opostos das semi-reacções.
Exemplo de Acerto de Equações Redox
Considerando a reacção de oxidação-redução em meio ácido, acerte a equação: 2-
-
SO3 + MnO4
→
2-
SO4
2+
+ Mn
Resolução:
1. Escrita das semi-reacções de oxidação e de redução: -
Semi-reacção de redução: MnO4 2-
Semi-reacção de oxidação: SO3
→
Mn
2+
2-
→ SO4
2. Os elementos que alteram o seu estado de oxidação, o Mn e o S, estão certos logo, neste passo, não há aertos a fazer às equações. 3. Acerta-se o oxigénio somando moléculas de água no lado da equação onde houver falta de oxigénios e, tendo em conta que o meio onde a reacção ocorre é ácido, +
acertam-se os hidrogénios adicionando H : Semi-reacção
de
redução:
-
MnO4
→ Mn
-
MnO4
Semi-reacção
de
oxidação:
2+
+ 8H
+ 4H2O +
→ Mn
(acerto dos átomos de oxigénio) 2+
+ (acerto
dos
átomos
de
4H2O
hidrogénio)
SO32- + H2O → SO42-
(acerto dos átomos de oxigénio)
2-
2-
SO3
+ H2O → SO4
+ 2H
(acerto
+
dos
átomos
de
hidrogénio)
4. Procede-se ao acerto das cargas das semi-reacções, adicionando electrões onde houver excesso de cargas positivas: -
+
-
Semi-reacção de redução: MnO4 + 8H + 5e 2-
Semi-reacção de oxidação: SO3
→ Mn 2-
+ H2O → SO4
2+
+
+ 4H2O
+ 2H + 2e
-
5. Nesta etapa é necessário encontrar um factor multiplicativo de forma a que ambas as equações envolvam o mesmo número de electrões: -
+
Semi-reacção de redução: (MnO4 + 8H + 5e 2-
Semi-reacção de oxidação: (SO3
-
2+
→ Mn 2-
+ H2O → SO4
+
+ 4H2O ) × 2 -
+ 2H + 2e ) × 5
6. Por fim através da soma das duas equações obtém-se a equação global: 2-
5SO3
-
+ 2MnO4 + 6H
+
→
2-
5SO4
+ 2Mn
2+
+ 3H2O
Acerto de equações químicas que traduzem reacções que ocorrem em meio ácido -
I + H2SO4 -
2I
I2 + SO2
I2 + 2e ( semi – equação de oxidação )
+
H2SO4 + 2e + 2 H
SO2 + 2 H2O ( semi – equação de redução )
Somando as duas semi – equações: +
-
H2SO4 + 2e + 2 H + 2 I
SO2 + 2 H2O + I2 + 2e
Em conclusão: +
-
H2SO4 + 2 H + 2 I
-
SO2 + 2 H2O + I2
+
Ag + NO3
Ag + NO +
( Ag Ag + e ) x 3 ( semi – equação de oxidação ) -
NO3 + 3e + 4 H
+
NO + 2 H2O ( semi – equação de redução )
Somando as duas semi – equações: -
+
+
NO3 + 3e + 4 H + 3 Ag NO + 2 H2O + 3 Ag + 3e Em conclusão: -
+
+
3 Ag + NO 3 + 4 H + 3 Ag + NO + 2 H2O
-
Zn + NO3
Zn 2+
( Zn Zn
2+
+
+ NH4
+ 2e ) x 4 ( semi – equação de oxidação )
-
NO3 + 3e + 4 H
+
NO + 2 H2O ( semi – equação de redução )
Somando as duas semi – equações: -
+
2+
4 Zn + NO3 + 8e + 10 H + 4 Zn
+
+ 8e + NH4 + 3 H2O
Em conclusão: -
+
4 Zn + NO3 + 10 H + 4 Zn
2+
+
+ NH4 + 3 H2O
Acerto de equações químicas que traduzem reacções que ocorrem em meio básico PbO2 + Cl
-
-
ClO + Pb(OH)3
-
-
-
PbO2 + 2e + 2 H2O Pb(OH)3 + OH ( semi – equação de redução )
-
-
Cl + 2 OH
-
ClO + 2e + H2O ( semi – equação de oxidação )
Somando as duas semi – equações: -
-
PbO2 + 2e + 2 H2O + Cl + 2 OH
-
-
-
Pb(OH)3 + OH + ClO + 2e + H2O
Em conclusão: -
-
PbO2 + H2O + Cl + OH
-
-
Pb(OH)3 + ClO
-
ClO + Fe(OH)3
-
-
Cl + FeO4
-
-
-
( ClO + 2e + H2O Cl + 2 OH ) x 2 ( semi – equação de redução ) Fe(OH)3 + 5 OH
-
-
FeO4 + 4e + 4 H2O ( semi – equação de oxidação )
Somando as duas semi – equações: -
-
-
-
Fe(OH)3 + 5 OH + 2 ClO + 4e + 2 H2O FeO4 + 4e + 4 H2O + 2 Cl + 4 OH Em conclusão: -
