LICEO PARTICULAR MIXTO LOS ANDES AREA TECNICO PROFESIONAL: PROFESIONAL: INDUSTRIAL LABORATORIO QUIMICO
3º MEDIO, MODULO 9: PROCEDIMIENTOS PROCEDIMIENTOS BÁSICOS DE LABORATORIO
ACIDEZ EN NÉCTAR POR VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE
1.- INTRODUCCIÓN El técnico de Laboratorio debe tener un amplio conocimiento sobre las características de los alimentos con los que va ha trabajar, por tanto requiere de ciertos indicadores del estado de los productos, de tal manera que pueda saber, si estos están en un estado óptimo para el consumo humano directo, para ser utilizados en algún proceso tecnológico, si están en deterioro, etc. Algunos de estos indicadores o parámetros para determinar el estado en que se encuentran los alimentos son el valor del pH y la acidez titulable, en la presente práctica medimos el pH y la acidez de muestras de, néctar . Durante la conservación del alimento y en el deterioro de éstos, pueden presentarse cambios debidos a la acción enzimática y el desarrollo de microorganismos. La intensidad de estos cambios es influida marcadamente por la concentración del ión hidrógeno, más que por la acidez titulable. La estabilidad de las proteínas también es influenciada por la actividad del ión hidrógeno. De aquí que la medición del pH es importante para establecer la efectividad de los conservadores, así como para regular las operaciones de fabricación de alimentos.
2.- MATERIALES Y REACTIVOS – Matraz aforado de 250 ml (1) – Ma M atraz Erlenmeyer 250 ml (3) – Vi Vidrio Reloj (1) – Bureta 50 ml – Pipeta aforada de 10 ml (1) – Matraz aforado de 100 ml (1) – Papel Filtro – Embudo – Gotario – pHmetro – Espátula – Balanza de Precisión 0,01g
– NaOH 0,1 N (VER ANEXO) – KHC 8H4O4 Ftalato ácido de potasio – Fenolftaleína 0,2 g (50% agua; 50% etanol)
3.- PROCEDIMIENTO •
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Colocar 10 ml de néctar en un matraz aforado y enrasar con agua destilada libre de CO 2 hasta 100 ml, Filtrar la muestra con embudo y papel filtro Tomar una muestra de 15 ml del filtrado y pasar a un matraz erlenmeyer Agregar gotas de fenolftaleína Enrazar la bureta de 50 ml con hidróxido de sodio 0.1N y titular hasta observar que la alícuota tenga un ligero cambio de color rosado. Repetir la operación mínimo 4 veces
4.- CALCULOS Acidez Néctar
N ⋅ V ⋅ 0,064 A= cidez ⋅ 1000 A Donde:
N = Normalidad estandarizada NaOH V = Volumen gastado de NaOH en ml A = Volumen muestra en ml
[
/ 100g
]
cc
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3º MEDIO, MODULO 9: PROCEDIMIENTOS BÁSICOS DE LABORATORIO
ANEXO Preparación y valoración de solución NaOH 0,1N: Pesar 1 gramos de hidróxido de sodio y traspasarlos a un matraz aforado de 250 mL, disolverlos con 50 mL. de agua destilada, dejar enfriar a temperatura ambiente y aforar hasta la marca. Pesar exactamente alrededor de 0,500 gramos de ftalatoácido de potasio seco y disolverlo con 20 ml de agua destilada en un matraz erlenmeyer, completar con 100 ml más de agua y agregar dos gotas de fenolftaleína. Colocar el matraz de Erlenmeyer conteniendo el ftalatoácido de potasio en solución, sobre una hoja de papel blanco, debajo de la bureta, dejando escurrir en él, en forma lenta, la base Se prosigue la titulación gota a gota hasta que la solución se torne violeta. Allí, entonces, se alcanza el punto final de la valoración. Se anota el volumen leído en la bureta. Repetir la operación tres veces, y obtener el promedio de las normalidades. Hidróxido de Sodio 0,1N
TITULACIÓN Masa Ftalato (g) Volumen NaOH Normalidad NaOH 1º 2º 3º PROMEDIO ---------------------- ------------------
N NaOH Donde: m: masa de ftalatoácido de potasio en gramos C : volumen gastado de NaOH en ml.
=
m ⋅1000 C ⋅ 204,2
