Acidi alkalimetri

LAPORAN RESMI PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I

Materi: ACIDI ALKALIMETRI

Oleh: Nama

: Brigitta Bella Timang Putri

NIM

: 21030113120015 21030113120015

Kelompok

: 2 Rabu Pagi

LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 2013

LAPORAN RESMI PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I

Materi: ACIDI ALKALIMETRI

Oleh: Nama


NIM

: 21030113120015 21030113120015

Kelompok

: 2 Rabu Pagi

LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA JURUSAN TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG 2013

ACIDI ALKALIMETRI HALAMAN PENGESAHAN

Materi

: Acidi Alkalimetri

Kelompok

: 2 Rabu Pagi

Anggota

:

1. Brigitta Bella Timang Putri

21030113120015 21030113120015

2. Muhamad Ihsan Maulana

21030113120007 21030113120007

3. Mukhammad Mujahid Almakhi

21030113120077 21030113120077

Telah disetujui dan disahkan oleh Asisten Pembimbing pada: Hari

: Minggu

Tanggal

: 15 Desember 2013

Semarang, 15 Desember 2013 Asisten Pembimbing

Dani Puji Utomo NIM. 21030112130131 21030112130131

Laboratorium Dasar Teknik Kimia 1

ii

ACIDI ALKALIMETRI PRAKATA

Puji syukur ke hadirat Tuhan Yang Maha Esa yang telah melimpahkan berkat dan rahmat-Nya sehingga Laporan Resmi Praktikum Dasar Teknik Kimia I dapat terselesaikan. Penyusunan laporan ini ditujukan sebagai salah satu syarat untuk melengkapi mata kuliah Praktikum Dasar Teknik Kimia I sekaligus mempelajari materi Acidi Alkalimetri yang telah diberikan di bangku kuliah. Ucapan terima kasih kepada: 1. Dr.Widayat, ST, MT selaku dosen penanggung jawab Laboratorium Dasar Teknik Kimia I Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Diponegoro; 2. Dani Puji Utomo selaku asisten pembimbing laporan resmi praktikum Acidi Alkalimetri dan semua asisten yang telah membimbing selama praktikum sehingga laporan resmi ini dapat terselesaikan; 3. Semua pihak yang telah membantu tersusunnya laporan ini. Laporan resmi ini masih terdapat kekurangan, oleh karena itu diharapkan kritik dan saran yang membangun demi penyempurnaan laporan resmi ini. Semoga Laporan Resmi Praktikum Dasar Teknik Kimia I materi Acidi Alkalimetri ini bermanfaat bagi semua pihak.

Semarang, 15 Desember 2013

Penyusun


iii

ACIDI ALKALIMETRI DAFTAR ISI

HALAMAN PENGESAHAN ............................................ .................................................................. .................................. ............

ii

PRAKATA ........................................... ................................................................. ............................................ .......................................... ....................

iii

DAFTAR ISI ............................................ .................................................................. ............................................ ...................................... ................

iv

DAFTAR TABEL ............................................ .................................................................. ............................................ ............................... .........

v

DAFTAR GAMBAR .......................................... ................................................................ ............................................ ........................... .....

vi

INTISARI ............................................. ................................................................... ............................................ .......................................... ....................

vii

SUMMARY ............................................. ................................................................... ............................................ ...................................... ................

viii

BAB I PENDAHULUAN I.1 LATAR BELAKANG ............................................ ................................................................... ............................... ........

1

I.2 TUJUAN PERCOBAAN ........................................... .................................................................. ........................... ....

1

I.3 MANFAAT PERCOBAAN ........................................... .................................................................. .......................

1

BAB II TINJAUAN PUSTAKA ........................................... .................................................................. ............................... ........

2

BAB III METODE PERCOBAAN III.1 BAHAN DAN ALAT YANG DIGUNAKAN ................................... ...................................

10

III.2 GAMBAR ALAT ............................................. ................................................................... .................................. ............

10

III.3 KETERANGAN ALAT .......................................... ................................................................. ........................... ....

11

III.4 CARA KERJA .......................................... ................................................................ .......................................... ....................

12

BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN IV.1 HASIL PERCOBAAN ............................................ ................................................................... ........................... ....

14

IV.2 PEMBAHASAN .......................................... ................................................................ ...................................... ................

15

BAB V PENUTUP V.1 KESIMPULAN .......................................... ................................................................ .......................................... ....................

19

V.2 SARAN ........................................... ................................................................. ............................................ ............................... .........

19

DAFTAR PUSTAKA ............................................ ................................................................... ............................................. ........................

20

LAMPIRAN A. LEMBAR PERHITUNGAN REAGEN ................................... ............................................... ............ A-1 B. LEMBAR PERHITUNGAN ............................................ ................................................................ ....................

B-1

C. LEMBAR PERHITUNGAN GRAFIK ................................................ ................................................

C-1

D. LAPORAN SEMENTARA ........................................... .................................................................. ....................... D-1 E. LEMBAR KUANTITAS REAGEN .................................................... ....................................................

E-1

F. REFERENSI ........................................... .................................................................. ............................................. ........................

F-1


iv

ACIDI ALKALIMETRI DAFTAR TABEL

Tabel 2.1 Identifikasi Campuran Bikarbonat ........................................... ....................................................... ............

3

Tabel 4.1 Kadar Na2CO3 pada Sampel I dan II ........................................... .................................................... .........

14

Tabel 4.2 Kadar NaHCO 3 pada Sampel I dan II .................................. .................................................. ................

14

Tabel 4.3 Kadar Asam Asetat dalam Cuka .......................................... .......................................................... ................

14

Tabel 4.4 Kadar Asam Sitrat dalam Citrun Zuur ............................................ ................................................. .....

14

Tabel 4.5 Kadar Asam Askorbat dalam Jeruk Nipis ............................................ ..............................................

14


v

ACIDI ALKALIMETRI DAFTAR GAMBAR

Gambar 2.1 Ascorbic Acid Oxidation ........................................... .................................................................. .......................

4

Gambar 3.1 (1) Statif (2) Klem (3) Buret (4) Erlenmeyer ...................................

10

Gambar 3.2 Corong ......................................... ............................................................... ............................................ ............................... .........

10

Gambar 3.3 Pipet volume ........................................... ................................................................. .......................................... ....................

10

Gambar 3.4 Pipet ukur ................................ ...................................................... ............................................. ................................... ............

11

Gambar 3.5 Pengaduk ............................................ ................................................................... ............................................. ........................

11

Gambar 3.6 Beaker glass ............................................ .................................................................. .......................................... ....................

11

Gambar 3.7 Pipet tetes ........................................ .............................................................. ............................................ ........................... .....

11

Gambar 3.8 Labu takar ........................................... .................................................................. ............................................. ........................

11

Gambar 3.9 Gelas ukur ....................................... ............................................................. ............................................ ........................... .....

11

Gambar 4.1 Grafik Hubungan Volume HCl vs pH Sampel 1 .............................. ..............................

16

Gambar 4.2 Grafik Hubungan Volume HCl vs pH Sampel 2 .............................. ..............................

16


vi

ACIDI ALKALIMETRI Intisari

Asam basa merupakan parameter lingkungan yang vital dalam kehidupan sehari-hari. Analisis mengenai kandungan atau konsentrasi asam basa dapat ditentukan dengan titrasi cross check. Titrasi asam basa ini disebut acidi alkalimetri. Tujuan percobaan ini adalah menganalisa kadar/konsentrasi asam atau basa suatu sampel. Titrasi adalah penentuan kadar suatu zat secara volumetri menggunakan larutan lain yang telah diketahui kadarnya. Dasar acidi alkalimetri adalah reaksi penetralan antara titran dengan zat yang akan dititrasi. Acidimetri adalah penentuan kadar basa dalam suatu larutan menggunakan l arutan asam yang telah diketahui konsentrasinya sebagai titran. Alkalimetri adalah penentuan kadar asam dalam suatu larutan menggunakan larutan basa yang telah diketahui konsentrasinya sebagai tiran. Dalam percobaan ini dilakukan standarisasi HCl dengan boraks 0,1 N, standarisasi NaOH dengan HCl yang telah distandarisasi, menentukan kadar Na2CO3 dan NaHCO 3 dalam sampel I dan II, menentukan kadar asam asetat dalam cuka, asam sitrat dalam citrun zuur, dan asam askorbat dalam jeruk nipis. Hasil percobaan adalah kadar praktis Na 2CO3 dalam sampel I dan II sebesar 12.629,40 ppm dan 13.393,17 ppm. Kadar teoritis Na 2CO3 dalam sampel I dan II sebesar 15.000 ppm dan 16.250 ppm. Kadar praktis NaHCO 3 dalam sampel I dan II sebesar 9.959,57 ppm dan 10.597,24 ppm. Kadar teoritis NaHCO 3 dalam sampel I dan II sebesar 12.000 ppm dan 13.000 ppm. Kadar yang ditemukan lebih kecil disebabkan oleh kristal NaOH bersifat higroskopis dan konsentrasi HCl yang mudah berubah mempengaruhi TAT 1 dan TAT 2. Asam sitrun merupakan zat kimia yang digunakan untuk memberi rasa asam pada makanan dan minuman. Dari hasil percobaan, kadar asam sitrat yang terdapat dalam citrun zuur adalah 8,918%. Pada dasarnya, cuka adalah larutan asam asetat dalam air. Kadar asam asetat dalam cuka yang diperoleh adalah 18,102%. Asam askorbat adalah nama lain dari vitamin C. Dalam percobaan, kadar asam askorbat dalam jeruk nipis adalah 14,678%. Kadar Na2CO3 dalam sampel I dan II sebesar 12.629,40 ppm dan 13.393,17 ppm. Kadar NaHCO 3 dalam sampel I dan II sebesar 9.959,57 ppm dan 10.597,24 ppm. Kadar asam sitrat yang terdapat dalam citrun zuur adalah 8,918%. Kadar asam asetat dalam cuka adalah 18,102%. Kadar asam askorbat dalamjeruk nipis adalah 14,678%. Kadar Na 2CO3 dan NaHCO 3 yang diperoleh lebih kecil dibandingkan kadar teoritisnya disebabkan oleh kristal NaOH bersifat higroskopis dan konsentrasi HCl yang mudah berubah mempengaruhi TAT 1 dan TAT 2. Sebagai saran, memastikan semua alat yang akan digunakan dalam keadaan bersih, mencuci buret setiap pergantian titran, mencuci erlenmeyer setiap pergantian larutan, mengukur volume dengan pipet volume untuk mendapatkan hasil yang akurat, dan segera melarutkan kristal NaOH setelah penimbangan untuk meminimalkan reaksi dengan CO2 di udara.

Summary


vii

ACIDI ALKALIMETRI

Acid-base is the vital parameters of the environment in daily life. Analysis of the content or the concentration of acid-base can be determined with a cross check titration. Acid-base titration is called acidic alkalimetry. The purpose of this experiment is to analyze the level/concentration of acid or alkaline in a sample. Titration is the determination of substance’s concentration using other known concentration of solution in volumetric. The basic of acidic alkalimetry is neutralization reaction between the titrant with the substance that will be titrated. Acidimetric is the determination of base concentration in a solution using known concentration of acid solution as a titrant. Alkalimetry is the determination of acid concentration in a solution using known concentration of alkaline solution as a titrant. In this experiment, things that should be done is HCl standardization with 0.1N of borax, NaOH standardization with standardized HCl, determination of concentration of Na2CO3 and NaHCO 3 in the sample I and II, determination of acetic acid’s concentration in vinegar, citric acid a cid in citrun zuur, and ascorbic acid in citrus lime. The result of the experiment is practical concentration of Na 2CO3 in the sample I and II are 12,629.40 ppm and 13,393.17 ppm. Theoretical concentration of Na2CO3 in the sample I and II are 15,000 ppm and 16,250 ppm. Practical concentration of NaHCO 3 in the sample I and II are 9,959.57 ppm and 10,597.24 ppm. Theoretical concentration of NaHCO3 in the sample I and II are 12,000 ppm and 13,000 ppm. The practical concentration that was found smaller than the theoretical is caused by hygroscopic characteristic of NaOH crystals and easily changes concentration of HCl, so it affects the first equivalence point and the second equivalence point. Citric acid is a chemical substance that used to give sour taste to foods and beverages. From the experimental results, concentration of citric acid in citrun zuur is 8.918 %. Basically, vinegar is a solution of acetic acid in water. The concentration of acetic acid in vinegar is 18.102 %. Ascorbic acid is another name for vitamin C. From the experiments, the concentration of ascorbic acid in lime is 14.678%. Concentration of Na 2CO3 in the sample I and II are 12,629.40 ppm and 13,393.17 ppm. Concentration of NaHCO 3 in the sample I and II are 9,959.57 ppm and 10,597.24 ppm. Concentration of citric acid in the citrun zuur is 8.918%. Concentration of acetic acid in the vinegar is 18.102%. Ascorbic acid’s concentration in the lime is 14.678%. Concentration of Na 2CO3 and NaHCO 3 is smaller than the theoretical t heoretical concentration is caused by hygroscopic characteristic of NaOH crystals and easily changes concentration of HCl, so it affects the first equivalence point and the second equivalence point. As suggestions, make sure all of the tools that will be used is clean, wash the burette every changing of the titrant, wash erlenmeyer every changing of the solution, measure the volume with volume pipette to obtain accurate results, and dissolve NaOH crystals immediately after weighing to minimize the reaction with CO 2 in the air.


viii

ACIDI ALKALIMETRI BAB I PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang Masalah

Asam basa merupakan parameter lingkungan yang sangat vital dalam kehidupan sehari-hari kita. Air, tanah, limbah, maupun zat makanan seperti buah dan sayur dapat mengandung zat asam maupun basa. Zat-zat tersebut dapat dinyatakan dalam derajat keasaman (pH) atau derajat kebasaannya (pOH). Analisis mengenai kandungan atau yang lazim disebut konsentrasi asam maupun basa dalam kimia analisa dapat dilakukan dengan titrasi secara cross check . Zat asam dapat diketahui kadarnya dengan menggunakan zat basa sebagai titrannya maupun sebaliknya zat basa dapat dinilai menggunakan zat asam sebagai titran. Hal ini dapat dipelajari dalam materi acidi-alkalimetri atau kesetimbangan asam basa. I.2 Tujuan Percobaan

a. Menganalisa kadar/konsentrasi suatu sampel (% berat, % volume, % R/V, % M, %N). b. Menganalisa kadar aciditas, alkalinity dari suatu sampel. I.3 Manfaat Percobaan

Mengetahui adanya kadar/konsentrasi (% berat, % volume, % R/V, % M, % N) suatu zat dalam sampel.


1

ACIDI ALKALIMETRI BAB II TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Pengertian

Titrasi adalah penentuan kadar suatu zat secara volumetrik menggunakan larutan lain yang telah diketahui kadarnya. Reaksi yang terjadi antara asam dan basa: H+ + OH¯ → H2O Acidi alkalimetri merupakan salah satu bentuk titrasi berdasarkan reaksi netralisasi antara zat titran dan zat yang akan dititrasi. Acidimetri : penentuan kadar basa dalam sutau larutan dengan menggunakan larutan

asam yang telah diketahui konsentrasinya sebagai titran. Natrium hidroksida lazim tercemar dengan natrium karbonat. Hal ini disebabkan NaOH dapat menyerap CO 2 yang terdapat dalam udara dan bereaksi sebagai berikut: CO2 + 2 OH⁻ → CO3²⁻ + H2O Seringkali natrium karbonat dan natrium bikarbonat terdapat bersama-sama. Dimungkinkan untuk menganalisis campuran senyawa ini dengan titrasi dengan asam standart. II.2 Titrasi Karbonat

Ion karbonat dititrasi dengan asam kuat sebagai titran, reaksi yang terjadi: CO3 2- + H3O+

HCO3¯ + H2O ............. (1)

HCO3¯ + H3O+

H2CO3 + H2O ............ (2)

Ka1 = 4,6.10 ⁻7 Ka2 = 4,4.10 ⁻11

pKa = 6,34 pKa = 10,36

PP digunakan sebagai indikator untuk reaksi pertama (TAT pertama) dan MO digunakan sebagai indikator pada reaksi yang kedua (TAT kedua). II.3 Hubungan Volume Volume dalam Titrasi Titrasi Karbonat

Dalam suatu larutan zat NaOH, Na2CO3, maupun NaHCO 3 keberadaannya dapat sebagai zat tunggal. Namun sering kali terdapat bersama-sama misalnya, NaOH tercampur dengan Na2CO3 atau NaHCO3 dan Na2CO3 terdapat bersama-sama. Hal ini dapat teridentifikasi setelah senyawa tersebut dititrasi dengan HCl.


2

ACIDI ALKALIMETRI Tabel 2.1 Identifikasi Campuran Bikarbonat Zat

Hubungan u/ identifikasi kualitatif

Milimol zat yg ada

NaOH

y=0

Na2CO3

x=y

NaHCO3

x=0

NaOH + Na2CO3

x>y

NaHCO3 + Na2CO3

x
    

Keterangan : M = molaritas x = volume yang dibutuhkan untuk mencapai TAT I m enggunakan indikator PP y = volume yang dibutuhkan untuk mencapai TAT II menggunakan indikator MO

Diagram titrasi Na2CO3 dan NaHCO3 Na2CO3 …………….. PP ditambahkan x ml x ml

↓HCl NaHCO3 …………….. PP berubah warna, MO ditambahkan

x ml

↓HCl NaCl

y ml

y-x ml

NaHCO3 ↓HCl NaCl ..……………. MO berubah warna

Keterangan ↓ : dititrasi : jumlah volume titran Alkalimetri : penentuan kadar asam dalam suatu larutan dengan menggunakan

larutan basa yang telah diketahui konsentrasinya sebagai titran. Asam asetat, asam etanoat atau asam cuka adalah senyawa kimia asam

organik yang dikenal sebagai pemberi rasa asam dan aroma dalam makanan. Atom hidrogen (H) pada gugus karboksil (−COOH) dalam asam karboksilat seperti dalam asam asetat dapat dilepaskan sebagai ion H+ (proton), sehingga memberikan sifat asam. Asam asetat adalah asam lemah monoprotik dengan nilai pKa=4,8. Basa


3

ACIDI ALKALIMETRI konjugasinya adalah asetat (CH3COO ⁻). Sebuah larutan 1,0 M asam asetat (kira-kira sama dengan konsentrasi pada cuka rumah) memiliki pH sekitar 2,4. (wapedia) Vitamin C merupakan nama lain dari ascorbic acid yang tidak lain adalah

sejenis asam. Vitamin C larut dalam air dan dapat ditemukan buah jeruk, tomat, dan sayuran hijau dengan konsentrasi tinggi. Vitamin C merupakan vitamin yang tidak stabil karena mudah teroksidasi dan dapat hilang selama proses memasak. Peran utama vitamin C dalam tubuh adalah sebagai penghasil kolagen, sejenis protein penting dalam jaringan alat gerak. Vitamin C juga berperan penting dalam sintesa hemoglobin dan metabolisme asam amino. Selain itu, vitamin C juga mampu menangkal nitrit penyebab kanker. Hipoaskorbemia (defisiensi asam askorbat) bisa berakibat seriawan, baik di mulut maupun perut, kulit kasar, gusi tidak sehat sehingga gigi mudah goyah dan lepas, perdarahan di bawah kulit (sekitar mata dan gusi), cepat lelah, otot lemah dan depresi.

Gambar 2.1 Ascorbic Acid Oxidation Jeruk nipis (Citrus aurantifolia Swingle)

merupakan buah yang

mengandung banyak air dan vitamin C yang cukup tinggi. Daun, buah, dan bunganya mengandung minyak terbang. Jeruk nipis mengandung asam sitrat, asam amino (triptofan, lisin), minyak atsiri (sitral, limonen, felandren, lemon kamfer, kadinen, gerani-lasetat, linali-lasetat, aktilaldehid, nildehid) damar, glikosida, asam sitrun, lemak, kalsium, fosfor, besi, belerang, vitamin B1 dan C. Dari kandungan berbagai minyak dan zat di dalamnya, jeruk nipis dimanfaatkan untuk mengatasi disentri, sembelit, ambeien, haid tak teratur, difteri, jerawat, kepala pusing atau vertigo, verti go, suara serak, batuk, bau badan, menambah nafsu makan, mencegah rambut rontok, ketombe, flu, demam, terlalu gemuk, amandel, penyakit anyang-anyangan (kencing (kencing terasa sakit), mimisan, dan radang hidung. Dari beberapa penelitian terakhir menunjukkan, jeruk nipis juga mempunyai manfaat mencegah kekambuhan batu ginjal, khususnya batu ginjal kalsium idiopatik.


4

ACIDI ALKALIMETRI Menurut laporan tersebut, mengkonsumsi jeruk nipis bisa mencegah timbulnya batu ginjal. Pada suatu penelitian diketahui bahwa jeruk nipis mengandung sitrat yang tinggi. Dinyatakan bahwa kandungan sitrat jeruk nipis lokal (Citrus aurantifolia Swingle yang bulat) 10 kali lebih besar dibanding kandungan sitrat pada jeruk keprok, atau enam kali jeruk manis. Kandungan sitratnya mencapai 55,6 gram per kilogram. II.4 Indikator

Indikator merupakan suatu zat yang digunakan untuk menentukan kapan titik akhir titrasi (TAT) tercapai dengan indikasi perubahan warna. Pada saat TAT tercapai maka jumlah mol equivalen zat dititrasi sama dengan jumlah mol equivalen zat titran. Indikator yang akan digunakan dalam titrasi acidi alkalimetri adalah : a. PP (phenolphthalein) Asam diprotik tidak berwarna, dengan trayek pH 8-9,6. b. MO (Methyl Orange) Suatu basa berwarna kuning dalam bentuk molekulnya, dengan trayek pH 3,1-4,4. II.5 Kurva Titrasi

Titrasi asam basa dapat dinyatakan dalam bentuk kurva titrasi antara pH (pOH) versus mililiter titran. Kurva semacam ini membantu mempertimbangkan kelayakan suatu titrasi dalam memilih memil ih indikator yang tepat. Akan diperiksa dua kasus, titrasi asam kuat dengan basa kuat dan titrasi asam lemah dengan basa kuat. a. Titrasi Asam Kuat dan Basa kuat Asam kuat dan basa kuat terhidrolisa dengan lengkap dalam larutan air. Jadi pH sama di berbagai titik selama titrasi. Dapat dihitung langsung dari kuantitas stokiometri asam dan basa yang telah dibiarkan bereaksi. Pada titik kesetaraan, pH ditetapkan oleh jauhnya air terdisiosiasi pada 250 C, pH air murni adalah 7,00. b. Titrasi Asam Lemah dan Basa kuat Pada kurva titrasi ini, kurva untuk suatu asam lemah mulai meningkat dengan cepat, ketika mula-mula ditambahkan basa. Laju Laju pertambahan


mengecil

5

ACIDI ALKALIMETRI dengan bertambahnya konsentrasi B -. Larutan ini disebut terbuffer dalam daerah dimana peningkatan pH tersebut lambat. ¯

Perhatikan bahwa bila asam itu dinetralkan [HB ] ≈ [B¯]

         Setelah titik separuh jalan, pH naik lagi dengan lambat sampai terjadi perubahan besar pada titik kesetaraan. II.6 Fisis dan Chemist Reagen

1. Hidrogen Asetat (HAc) atau Asam Cuka(CH 3COOH) a. Fisis 

BM : 60.05 g/mol



Densitas dan fase : 1.049 g cm −3, cairan: 1.266 g cm −3, padatan



TL = 16.5°C TD = 118.1°C



Penampilan = cairan tak berwarna atau kristal



Keasaman pKa = 4.76 pada 25°C

b. Chemist Asam asetat bersifat korosif terhadap banyak logam seperti besi, magnesium, dan seng membentuk gas hidrogen dan garam-garam asetat (disebut logam asetat ). ). Aluminium merupakan logam yang tahan terhadap korosi karena dapat membentuk lapisan aluminium oksida yang melindungi permukaannya. Karena itu, biasanya asam asetat diangkut dengan tangki-tangki tangki-tangki aluminium. 2. HCl a. Fisis: 

BM = 36,47 gr/mol BJ = 1,268 gr/cc TD = 85°C



TL = -110°C



Kelarutan dalam 100 bagian air 0°C = 82,3




b. Chemist: 

Bereaksi dengan Hg2+ membentuk endapan putih Hg 2Cl2 yang tidak larut dalam air panas dan asam encer tetapi larut dalam amoniak encer, larutan KCN serta thiosulfat.


6

ACIDI ALKALIMETRI 2 HCl + Hg2+→2 H+ + Hg2Cl2 Hg2Cl2 + 2 NH3→ Hg(NH4)Cl + Hg + NH 4Cl 

Bereaksi dengan Pb 2+ membentuk endapan putih PbCl 2 2 HCl + Pb 2+ →PbCl2↓ + 2 H+



Mudah menguap apalagi bila dipanaskan



Konsentrasi tidak mudah berubah karena udara/cahaya



Merupakan asam kuat karena derajat disosiasin ya tinggi

3. NaOH a. Fisis: 

BM = 40 gr/mol BJ= 2,13 gr/cc



TD= 1390°C



TL= 318,4°C







b. Chemist: 

Dengan Pb(NO 3) membentuk endapan Pb(OH) 2 yang larut dalam reagen exess Pb(NO)3 + NaOH →Pb(OH) 2↓+ NaNO3 Pb(OH)2 + 2 NaOH→ Na 2PbO2 + 2 H2O



Dengan Hg2(NO3)2 membentuk endapan hitam Hg 2O yang larut dalam reagen exess



Merupakan basa yang cukup kuat



Mudah larut dalam air dan higroskopis



Mudah menyerap CO 2 sehingga membentuk karbonat

4. Na2B4O7. 10H2O (Boraks) a. Fisis: 

BM= 381,43 gr/mol



BJ= 1,73 gr/ml TD= 200°C TL= 75°C



Kelarutan dalam 100 bagian air dingin ( 0,5°C ) = 1,3

b. Chemist: 

Jika ditambah H2SO4 menjadi asam boraks

Na2B4O7 + H2SO4 + 5 H2O→ 4 O→ 4 H3BO3 + Na2 NO3


7

ACIDI ALKALIMETRI 

Jika ditambah AgNO 3 menjadi endapan putih perak mutu boraks

Na2B4O7 + AgNO3 + 3H2O→AgBO 2 + H3BO3 +NaNO3 

Jika ditambahkan BaCl2 menjadi endapan putih Ba mutu boraks

5. H2SO4 a. Fisis: 

BM= 98,08 gr/mol



BJ= 1,83 gr/cc



TD= 3400C



TL= 10,440C



Kelarutan dalam 100 bagian air dingin = 80



Kelarutan dalam 100 bagian air panas = 59

b. Chemist: 

Merupakan asam kuat



Jika ditambah basa membentuk garam dan air



Dengan Pb 2+ membentuk PbSO 4 Pb2+ + SO42-→PbSO4



Dengan Ba2+ membentuk BaSO 4 Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓

6. Phenolphtalein (C 20H16O4) a. Fisis: 

BM= 318,31 gr/mol



BJ= 1,299 gr/cc



TD= 261°C

pH 8,0 – 8,0 – 9,6 9,6





Kelarutan dalam 100 bagian air = 8,22

b. Chemist: 

Merupakan asam diprotik dan tidak berwarna.



Mula-mula berdisiosiasi menjadi bentuk tidak berwarna kemudian kehilangan H+ menjadi ion dengan sistem terkonjugasi maka dihasilkan warna merah.

II.7 Satuan Konsentrasi Konsentrasi


8

ACIDI ALKALIMETRI II.7.1 Molaritas (M)

Molaritas suatu larutan menyatakan jumlah mol suatu zat per liter larutan. M=

    

II.7.2 Molalitas (m)

Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. Molalitas tidak tergantung pada temperatur dan digunakan dalam bidang kimia fisika, teristimewa dalam sifat koligatif. Molalitas (m) =

    

II.7.3 Normalitas (N)

Normalitas menyatakan jumlah ekivalen zat terlarut dalam tiap liter larut an. Ekivalen zat dalam larutan bergantung pada jenis reaksi yang dialami zat itu, karena satuan ini dipakai dalam penyetara zat dalam reaksi. Normalitas (N) =

    

Normalitas (N) = Molaritas x valensi II.7.4 Fraksi Mol (X)

Bilangan yang menyatakan rasio jumlah mol zat terlarut dan pelarut dalam sebuah larutan. Secara umum jika terdapat larutan AB dimana A mol z at terlarut dan B mol zat pelarut, maka fraksi mol A (X A) adalah: XA =

     

Fraksi mol zat B (XB) adalah: XB =

     

Untuk jumlah kedua fraksi: XA + XB = 1

BAB III METODE PERCOBAAN


9

ACIDI ALKALIMETRI

III.1 Bahan dan Alat yang Digunakan

1. Boraks 0,1 N

4. Larutan Jeruk/Juice Jeruk

2. NaOH

5. HCl

3. Asam Asetat/Asam Cuka

6. Phenolptalein Phenolptalein

Alat

1. Statif

7. Pipet Ukur

2. Klem

8. Pengaduk

3. Buret

9. Beaker Glass

4. Erlenmeyer

10. Pipet Tetes

5. Corong

11. Labu Takar

6. Pipet volum

12. Gelas Ukur

III.2 Gambar Alat

Gambar 3.1

Gambar 3.2 Corong

Gambar 3.3 Pipet Volume

(1) Statif (2) Klem (3) Buret (4) Erlenmeyer


10

ACIDI ALKALIMETRI

ar 3.4 Pipet Ukur

Gambar 3.5 Pengaduk

Gambar 3.7 Pipet Tetes

Gambar 3.6 Beaker Glass

Gambar 3.8 Labu Takar

Gambar 3.9 Gelas Ukur

III.3 Keterangan Keterangan Alat

1.

Statif

: Penyangga buret

2.

Klem

: Penghubung antara statif dan buret

3.

Buret

: Sebagai tempat untuk titran

4.

Erlenmeyer : Tempat untuk analit

5.

Corong

6.

Pipet volume: Untuk mengukur volume larutan dengan ukuran tertentu

7.

Pipet ukur

: Untuk mengukur volume larutan dengan ukuran tertentu

8.

Pengaduk

: Untuk mengaduk analit

9.

Beaker glass : Tempat untuk analit

: Untuk mengalirkan larutan dari tempat besar ke tempat kecil

10. Pipet tetes

: Untuk mengambil suatu larutan

11. Labu takar

: Tempat untuk menghomogenkan/mencampur menghomogenkan/mencampur larutan

12. Gelas ukur

: Untuk mengukur volume larutan

III.4 Cara Kerja III.4.1 Standarisasi HCl dengan Boraks 0,1 N

1. Ambil 10 ml boraks 0,1 N dan masukkan ke dalam erlenmeyer.


11

ACIDI ALKALIMETRI 2. Tambahkan beberapa tetes indikator MO. 3. Titrasi dengan HCl 0,1 N sampai warna berubah menjadi merah orange. 4. Catat kebutuhan titran.

NHCl =

   

III.4.2 Standarisasi NaOH NaOH dengan HCl yang Telah Distandarisasi Distandarisasi

1. Ambil 10 ml NaOH, masukkan ke dalam erlenmeyer. 2. Tambahkan beberapa tetes indikator MO. 3. Titrasi dengan HCl sampai warna menjadi merah orange. 4. Catat volume HCl. N NaOH =

  

III.4.3 Mencari Kadar Na 2CO3 dan atau NaHCO3

1. Ambil sampel 10 ml larutan sampel, masukkan ke dalam erlenmeyer. 2. Tambahkan beberapa tetes indikator PP. 3. Titrasi dengan HCl sampai warna merah hampir hilang. 4. Catat kebutuhan HCl pada TAT I = x ml. 5. Tambahkan beberapa tetes indikator MO. 6. Titrasi dengan HCl sampai warna menjadi merah orange. 7. Catat kebutuhan HCl untuk Na 2CO3 = y ml. Kadar Na2CO3 = 

     (    ) 

 Kadar NaHCO3 = ( y – y – x x )   

 



     

  

III.4.4 Mencari Kadar Asam Asetat dalam Cuka

1. Ambil 5 ml cuka, encerkan sampai 100 ml aquadest. 2. Ambil 10 ml larutan sampel tersebut, masukkan ke dalam erlenmeyer. 3. Tambahkan indikator PP beberapa tetes. (  3 tetes) 4. Titrasi dengan NaOH sampai warna merah hampir hilang. 5. Catat kebutuhan NaOH. 6. Menghitung normalitas asam sampel. Nasam =

 

     

III.4.5 Mencari Mencari Kadar Asam Askorbat Askorbat dalam Jeruk Jeruk Nipis

1. Ambil 20 ml jeruk nipis, encerkan sampai 100 ml aquadest.


12

ACIDI ALKALIMETRI 2. Ambil 10 ml larutan sampel tersebut, masukkan ke dalam erlenmeyer. 3. Tambahkan indikator PP beberapa tetes. (  3 tetes) 4. Titrasi dengan NaOH sampai warna merah hampir hilang. 5. Catat kebutuhan NaOH. 6. Menghitung normalitas asam sampel Nasam =

 

     

III.4.6 Mencari Mencari Kadar Asam Sitrat Sitrat dalam Citrun Zuur

1. Ambil 4 gram citrun zuur, encerkan sampai 100 ml aquadest. 2. Ambil 10 ml larutan tersebut, encerkan sampai 100 ml aquadest. 3. Ambil 10 ml larutan sampel tersebut, masukkan ke dalam erlenme yer. 4. Tambahkan indikator PP beberapa tetes. (  3 tetes) 5. Titrasi dengan NaOH sampai warrna merah hampir hilang. 6. Catat kebutuhan NaOH. 7. Menghitung kadar asam sitrat.

     %asam =         

  

BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

IV.1 Hasil Percobaan


13

ACIDI ALKALIMETRI Tabel 4.1 Kadar Na2CO3 pada Sampel I dan II Kadar Na2CO3 Sampel

% Error (%)

Praktis (ppm)

Teoritis (ppm)

I

12.629,40

15.000

15,80

II

13.393,17

16.250

17,58 17,58

Tabel 4.2 Kadar NaHCO3 pada Sampel I dan II Kadar NaHCO3 Sampel

% Error (%)

Praktis (ppm)

Teoritis (ppm)

I

9.959,57

12.000

17,00

II

10.597,24

13.000

18,48 18,48

Tabel 4.3 Kadar Asam Asetat dalam Cuka Kadar Asam Asetat Sampel Cuka

Praktis

Teoritis

18,102%

25%

Tabel 4.4 Kadar Asam Sitrat dalam Citrun Zuur Kadar Asam Sitrat Sampel Citrun Zuur

Praktis

Teoritis

8,918%

99,5-100%

Tabel 4.5 Kadar Asam Askorbat dalam Jeruk Nipis Kadar Asam Askorbat Sampel Jeruk Nipis

Praktis

Teoritis

14,678%

0,049%

IV.2 Pembahasan IV.2.1 Kadar Na2CO3 dan NaHCO3

Kadar praktis Na2CO3 dan NaHCO3 lebih kecil dibandingkan dengan kadar teoritis disebabkan oleh:


14

ACIDI ALKALIMETRI 1.

Kristal NaOH bersifat higroskopis, yaitu mudah bereaksi dengan CO 2 di

udara sesuai dengan reaksi: (Michelle Wiyanty Wi yanty Setiawan, 2011) 2 NaOH(s) + CO2

Na2CO3(aq) + H2O(l)

(Anonim, 2013)

Kristal NaOH yang dibutuhkan dalam percobaan ini adalah 1,5 gram. Berat 1,5 gram yang diperoleh saat penimbangan tidak tepat mengandung 1,5 gram murni kristal NaOH karena kristal tersebut mengalami kontak langsung dengan udara. 2. Na2CO3 berasal dari natrium hidroksida yang bereaksi dengan CO 2 di udara. Natrium hidroksida selalu terkontaminasi oleh sejumlah kecil pengotor yang paling serius di antaranya adalah natrium karbonat. Ketika CO2 diserap oleh larutan NaOH, terjadi reaksi berikut: CO2 + 2OH-

CO3 2- + H2O

Ion karbonat adalah basa, tetapi bereaksi dengan ion hidrogen dalam 2 tahap: CO3 2- + H3O+ HCO3- + H3O+

HCO3- + H2O H2CO3 + H2O

Hal ini terjadi karena Na2CO3 dititrasi dengan HCl maka TAT dengan menggunakan indikator PP lebih kecil daripada indikator MO. Hal tersebut dapat terjadi karena pertama Na2CO3 hanya mengambil ion H + untuk setiap molekul karbonat, sedangkan untuk titrasi kedua diperlukan 2 ion H +. Selisih antara kedua titik akhir titrasi semakin kecil pula. Akibatnya apabila larutan baku basa telah bereaksi dengan CO 2 di udara maka normalitasnya lebih rendah saat menggunakan indikator PP. (Underwood 154 dan 157) 3.

Konsentrasi HCl mudah berubah karena HCl merupakan senyawa yang

mudah bereaksi dengan senyawa lain di udara. Hal ini mempengaruhi pada TAT 1 dan TAT 2 dari sampel yang diberikan, baik sampel 1 maupun sampel 2 sesuai dengan reaksi: Na2CO3 + HCl NaHCO3 + HCl

NaHCO3 + NaCl NaCl + H2O + CO2

(Hamilton 169)

Untuk menentukan kadar NaOH diperlukan larutan HCl, sehingga kadar NaOH yang didapat juga akan berbeda dengan kadar teoritis. Hal ini menyebabkan kadar dari sampel yang membutuhkan NaOH dan HCl sebagai titran terdapat perbedaan dengan kadar teoritis. IV.2.2 Grafik Hubungan Volume HCl vs pH


15

ACIDI ALKALIMETRI

14 12 10 8 H p

Teoritis

6

Praktis 4 2 0 0

1.5

3

4.5

6

6.18

7.5

9

10.5

12

12.34

Volume HCl

Gambar 4.1 Grafik Hubungan Volume HCl vs pH Sampel 1

14 12 10 8 H p

Teoritis

6

Praktis

4 2 0 0

1.5

3

4.5

6

6.56

7.5

9

10.5

12

13.01

Volume HCl

Gambar 4.2 Grafik Hubungan Volume HCl vs pH Sampel 2

IV.2.3 Uji Asam Sitrat Metode Acidi Alkalimetri

Asam sitrun atau citrun zuur merupakan zat kimia yang digunakan untuk memberi rasa asam atau mengatur keasaman makanan dan minuman. Asam sitrun adalah nama lain dari asam sitrat dengan rumus kimia C 6H8O7 atau CH2(COOH)-COH(COOH)-CH2(COOH). Struktur asam ini tercermin pada nama IUPAC-nya yaitu asam 2-hidroksi-1,2,3-propanatrikarboksilat. Keasaman


16

ACIDI ALKALIMETRI asam sitrat didapatkan dari tiga gugus karboksil COOH yang dapat melepas proton dalam larutan. (Anonim, 2013) 2013) Untuk mengetahui kadar dari asam sitrat, dilakukan pengujian dengan metode alkalimetri. Langkah-langkah dalam percobaan yaitu: 1. Menyiapkan 4 gram citrun zuur dan melarutkan dengan aquadest hingga 100 ml larutan. 2. Mengambil 10 ml larutan citrun zuur yang telah diencerkan dan memasukkan ke dalam erlenmeyer. 3. Menambahkan indikator PP beberapa tetes (  3 tetes) 4. Menitrasi dengan NaOH hingga warna berubah menjadi merah hampir hilang. 5. Mencatat kebutuhan NaOH dan menghitung normalitas asam sitrat dalam larutan citrun zuur. Nasam =

  

  

Reaksi yang terjadi adalah C 6H8O7 + 3 NaOH

Na3(C6H5O7) + 3 H2O. (Anonim, 2011)

Dalam percobaan, kadar asam sitrat yang didapatkan adalah 8,918%. Kadar yang ditemukan lebih kecil dibandingkan kadar teoritis yaitu berkisar 99,5-100,5% dalam kondisi anhidrat. (Anonim, 1995) IV.2.4 Uji Asam Asetat dalam Cuka Metode Acidi Alkalimetri

Pada dasarnya cuka adalah larutan asam asetat (CH3COOH) dalam air. Titrasi metode acidi alkalimetri digunakan untuk menentukan konsentrasi asetat dalam

cuka.

Sebuah

titrasi

melibatkan

larutan

yang

sudah

diketahui

konsentrasinya (titran) dan larutan yang konsentrasinya belum diketahui (analit). Dalam percobaan ini titran adalah NaOH 0,13356 N dan analit adalah cuka yang telah diencerkan dengan faktor pengenceran 20x. Ketika titrasi, terjadi netralisasi antara NaOH dengan CH 3COOH dalam cuka menurut reaksi: NaOH + CH3COOH

NaCH3COO + H2O

Natrium hidroksida secara bertahap ditambahkan ke dalam cuka hingga semua asam asetat dalam cuka tepat habis. Pada titik ini reaksi selesai dan tidak ada lagi NaOH yang diperlukan. Titik Titik ini disebut kesetaran titik reaksi.


17

ACIDI ALKALIMETRI Untuk mengetahui kapan titik ekivalen tercapai, ditambahkan larutan indikator yaitu phenolpthalein pada awal titrasi. Pada titik ekivalen titrasi, penambahan hanya satu tetes NaOH menyebabkan seluruh larutan dalam labu erlenmeyer berubah warna dari merah muda menjadi merah merah hampir hilang. Dari hasil percobaan, kadar asam asetat dalam cuka adalah 18,102%. Kadar yang didapat lebih kecil dari kadar teoritisnya yaitu 25%. (Anonim, 2012) IV.2.5 Uji Asam Askorbat dengan Metode Acidi Alkalimetri

Asam askorbat adalah nama lain dari vitamin C. Vitamin C merupakan vitamin yang larut dalam air dan ditemukan dalam banyak makanan. Asam askorbat dalam konsentrasi tinggi ditemukan dalam buah jeruk, tomat, dan sayuran hijau. Vitamin C adalah vitamin yang tidak stabil karena mudah teroksidasi dan hilang dalam proses memasak. Dalam larutan, asam askorbat akan bereaksi dengan NaOH menghasilkan garam natrium askorbat dan air menurut reaksi: HC6H7O6 + NaOH

NaC6H7O6 + H2O

Persen massa asam askorbat dapat ditentukan melalui titrasi dengan larutan larutan NaOH. Dalam percobaan ini dilakukan pengukuran volume NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan semua asam askorbat dalam sampel. Indikator yang digunakan dalam titrasi ini adalah PP. Titrasi dihentikan saat larutan beruba warna dari pink menjadi merah hampir hampir hilang. (A.L Kemppainen, 2002) Dalam percobaan ini kadar asam askorbat dalam sampel adalah 14,678% sedangkan kadar teoritisnya adalah 0,049%.

BAB V PENUTUP

V.1 Kesimpulan


18

ACIDI ALKALIMETRI 1. Kadar praktis Na2CO3 dalam sampel I dan II adalah 12.629,40 ppm dan

13.393,17 ppm. Kadar teoritis Na2CO3 dalam sampel I dan II adalah 15.000 ppm dan 16.250 ppm. ppm. 2. Kadar praktis NaHCO3 dalam sampel I dan II adalah 9.959,57 ppm dan

10.597,24 ppm. Kadar

teoritis NaHCO3 dalam sampel I dan II adalah

12.000 ppm dan 13.000 ppm. 3. Kadar praktis asam sitrat dalam citrun zuur adalah 8,918%, sedangkan kadar teoritisnya sebesar 99,5-100,5%. 4. Kadar praktis asam asetat dalam cuka adalah 18,102%, sedangkan kadar teoritisnya sebesar 25%. 5. Kadar praktis asam askorbat dalam jeruk nipis adalah 14,678%, sedangkan kadar teoritisnya sebesar 0,049%. 6. Kadar praktis Na2CO3 dan NaHCO3 dalam sampel I dan II lebih kecil dari kadar teoritisnya disebabkan oleh kristal NaOH bersifat higroskopis dan konsentrasi HCl yang mudah berubah mempengaruhi TAT 1 dan TAT 2. V.2 Saran

1. Memastikan semua alat yang akan digunakan dalam keadaan bersih. 2. Mencuci buret setiap pergantian titran. 3. Mencuci erlenmeyer setiap pergantian larutan atau zat yang akan dititrasi. 4. Segera melarutkan kristal NaOH setelah penimbangan untuk meminimalkan reaksi dengan CO2 di udara. 5. Mengukur volume larutan dengan pipet volume untuk mendapatkan hasil yang akurat.

DAFTAR PUSTAKA

A. L, Kemppainen. 2002. Determining Ascorbic Acid ini Vitamin C . Finlandia University, Wadsworth Group.


19

ACIDI ALKALIMETRI Analysis of Vitamin C . General Chemistry Laboratories University of Alberta. Anonim. 1995. Farmakope 1995. Farmakope Indonesia Indonesia edisi 4. 4 . Jakarta: Departemen Kesehatan RI. Anonim. 2005. Buku Petunjuk Praktikum Teknik Kimia I . Laboratorium Teknologi Proses, Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik Universitas Diponegoro Semarang. Anonim.

2010.

Titration

of

Vinegar .

Dikutip

dari

www.smc.edu/projects/28/chemistry_10_experiments/chio_titration.pdf/ pada 16 Oktober 2013 pukul 6.57 WIB. Anonim.

2011.

Asam

Sitrat .

Dikutip

dari

www.lab.tekim.undip.ac.id/mikrobiologi/category/kelompok_dan_materi/ pada 16 Oktober 2013 pukul 22.44 WIB. Anonim.

2012.

Asidi

Alkalimetri. Alkalimetri.

Dikutip

dari

www.graciez_pharmacy.blogspot.com/2012/11/asidi_alkalimetry.html/ pada www.graciez_pharmacy.blogspot.com/2012/11/asidi_alkalimetry.html/ pada 14 Oktober 2013 pukul 10.28 WIB. Anonim.

2013.

Dikutip

dari

http://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/4/Chapter%20II.pdf/ pada 9 Oktober 2013 pukul 16.08 WIB. Anonim. 2013. Dikutip dari http://web.pdx.edu/~atkinsdb/tech/321/NAOH.htm http://web.pdx.edu/~atkinsdb/tech/321/NAOH.htm pada pada 3 November 2013 pukul 22.04 WIB. Day, R.A and Underwood A.L. 1986. Analisa Kimia Kuantitatif edisi 5. Jakarta: Erlangga. Hamilton and Simpson. 1960. Calculations of Analytical Chemistry 6th edition. McGraw Hill Book Company. Setiawan, Michelle Wiyanty. 2011. Larutan Standar Primer dan Sekunder . Dikutip dari www.scribd.com/doc/49469936/Larutan-Standar-Primer-Dan-Sekunder pada 10 Oktober 2013 pukul 6.36 WIB.


20

ACIDI ALKALIMETRI LEMBAR PERHITUNGAN REAGEN



NaOH

NaOH 0,15 N

= NaOH 0,15 M

Mol NaOH

= M NaOH x Volume = 0,15 x 0,25 = 0,0375 mol

Massa NaOH

= Mol NaOH x BM NaOH = 0,0375 x 40 = 1,5 gram



HCl

    ⁄ Kadar HCl = 37%            =  

Massa HCl =

= 5,4199 gram Volume HCl =

   = = 4,555 ml   


A-1

ACIDI ALKALIMETRI LEMBAR PERHITUNGAN



Sampel I

TAT

Makhi

Ihsan

Brigitta

TAT 1 (x)

6,21 ml

6,13 ml

6,18 ml

TAT 2 (y)

12,27 ml

12,34 ml

12,34 ml

Kadar Na2CO3 (Makhi)

=    

)     (  

 



 



 



= 12.704,42 ppm Kadar Na2CO3 (Ihsan)

=    

)     (  

= 12.540,75 ppm Kadar Na2CO3 (Brigitta)

=    

)     (  

= 12.643,04 ppm Kadar Na2CO3 rata-rata

=

     

= 12.629,40 ppm Kadar NaHCO3 (Makhi)

= (12,27 - 6,21)

     

  

     

  

= 9.824,47 ppm Kadar NaHCO3 (Ihsan)

= (12,34 - 6,13)

= 10.067,65 ppm Kadar NaHCO3 (Brigitta)

= (12,34 - 6,18)

     

  

= 9.986,59 ppm Kadar NaHCO3 rata-rata



=

     = 9.959,57 ppm 

Sampel II

TAT

Makhi

Ihsan

Brigitta

TAT 1 (x)

6,55 ml

6,53 ml

6,56 ml

TAT 2 (y)

13,15 ml

13,09 ml

13,01 ml

Kadar Na2CO3 (Makhi)

 =   

    (  ) 

 



=  ppm


B-1

ACIDI ALKALIMETRI Kadar Na2CO3 (Ihsan)

=    

)     (  

 



 



= 13.359,08 ppm Kadar Na2CO3 (Brigitta)

=    

)     (  

= 13.420,45 ppm Kadar Na2CO3 rata-rata

=

     

= 13.393,17 ppm Kadar NaHCO3 (Makhi)

= (13,15- 6,55)

     

  

= 10.699,92 ppm Kadar NaHCO3 (Ihsan)

= (13,09 - 6,53)

     

  

= 10.635,07 ppm Kadar NaHCO3 (Brigitta)

= (13,01 - 6,56)

     

  

= 10.456,74 ppm Kadar NaHCO3 rata-rata 

=

     = 10.597,24 ppm 

Kadar Asam Asetat pada Cuka Makanan

TAT

Makhi

Ihsan

Brigitta

Volume

11,0 ml

11,55 ml

11,31 ml

                  Nasam (Ihsan) =     Nasam (Brigitta) =      

Nasam (Makhi) =

Nasam rata-rata = 3,017 N %

             =   

=

= 18,102%



Kadar Asam Askorbat pada Jeruk Nipis


B-2

ACIDI ALKALIMETRI TAT

Makhi

Ihsan

Brigitta

Volume

9,36 ml

9,42 ml

9,31 ml

                   Nasam (Ihsan) =      Nasam (Brigitta)=                % =       = 

Nasam (Makhi) =

= 14,678% 

Kadar Asam Sitrat pada Citrun Zuur

TAT

Makhi

Ihsan

Brigitta

Volume

4,15 ml

4,17 ml

4,20 ml

%asam =

     

    

= 8,918%


B-3

ACIDI ALKALIMETRI LEMBAR PERHITUNGAN GRAFIK

Sampel I (Teoritis)

pH

TAT 1 = 6,18 ml pKa = 10,36 

[Na2CO3] = 15.000 x



Penambahan 6,18 ml

pH

  x  

= 0,1415 N Penambahan 0 ml

pH

= 14 – 14 – (-log (-log 1,415)

NaHCO3= 12.000 ppm [NaHCO3] = 12.000

Penambahan 1,5 ml



Penambahan 7,5 ml

[NaHCO3] = (0,113 x 10) - (0,22 x 1,32) = 0,8396 pH

[Na2CO3] = (0,1415 x 10) - (0,22 x 1,5) = 1,085 pH

 = 10,36 + log 

Penambahan 3,0 ml



pH

 = 10,36 + log 

[NaHCO3] = (0,113 x 10) - (0,22 x 2,82) = 0,5096 pH

Penambahan 4,5 ml



pH

 = 10,36 + log 

[NaHCO3] = (0,113 x 10) - (0,22 x 4,32) = 0,1796 pH

Penambahan 6,0 ml



 

Penambahan 12 ml

[NaHCO3] = (0,113 x 10) - (0,22 x 5,82) = -0,1504 pH

[Na2CO3] = (0,1415 x 10) - (0,22 x 6,0) = 0,095

= 6,34 + log = 5,616

= 11,982 

 

Penambahan 10,5 ml

[Na2CO3] = (0,1415 x 10) - (0,22 x 4,5) = 0,425

= 6,34 + log = 6,255

= 10,418 

 

Penambahan 9,0 ml

[Na2CO3] = (0,1415 x 10) - (0,22 x 3,0) = 0,755

= 6,34 + log = 6,801

= 10,877 

  x  

= 0,113 N

= 13,151 

 = (10,36 + 6,34) 

= 8,35

[Na2CO3] = (0,1415 x 10) - (0,22 x 0) = 1,415

 

= 9,337

TAT 2 = 12,34 ml pKa = 6,34 Na2CO3= 15.000 ppm

= 10,36 + log

= 6,34 + log

 

=

Penambahan 12,34 ml


C-1

ACIDI ALKALIMETRI HCO3¯ = (12,34 – 6,18) 6,18) x 0,22

pH

= 1,3552  H2CO3 = x 1,3552 = 0,6776 

H = √      



Penambahan 6,0 ml

[Na2CO3] = (0,1533 x 10) - (0,22 x 6,0) = 0,21 pH

= 3,253 Sampel II (Teoritis)

TAT 1 = 6,56 ml pKa = 10,36

 

= 10,099

= 5,583.10 -4 pH = -log [H]

= 10,36 + log

= 10,36 + log

 

= 9,562 

Penambahan 6,56 ml

pH

TAT 2 = 13,01 ml pKa = 6,34

 = (10,36 + 6,34) 

= 8,35 Na2CO3= 16.250 ppm   [Na2CO3] = 16.250 x x  

NaHCO3= 13.000 ppm [NaHCO3] = 13.000

= 0,1533 N 

Penambahan 0 ml

[Na2CO3] = (0,1533 x 10) - (0,22 x 0)

= 0,155 N 

Penambahan 7,5 ml

[NaHCO3] = (0,155 x 10) - (0,22 x 0,94) = 1,3432

= 1,533 pH

= 14 – 14 – (-log (-log 1,533)

pH

= 13,186 

Penambahan 1,5 ml

[Na2CO3] = (0,1533 x 10) - (0,22 x 1,5)

pH



Penambahan 3,0 ml

[Na2CO3] = (0,1533 x 10) - (0,22 x 3,0)

[NaHCO3] = (0,155 x 10) - (0,22 x 2,44) = 1,0132 pH

pH



Penambahan 4,5 ml

[Na2CO3] = (0,1533 x 10) - (0,22 x 4,5) = 0,543

 

Penambahan 10,5 ml

[NaHCO3] = (0,155 x 10) - (0,22 x 3,94) = 0,6832 pH

= 10,481 

= 6,34 + log = 6,616

= 0,873  = 10,36 + log 

 

Penambahan 9,0 ml

= 10,922 

= 6,34 + log = 7,153

= 1,203  = 10,36 + log 

  x  

= 6,34 + log

 

= 6,237 

Penambahan 12 ml

[NaHCO3] = (0,155 x 10) - (0,22 x 5,44) = 0,3532


C-2

ACIDI ALKALIMETRI pH

= 6,34 + log

  

= 5,810 

= 10,390

Penambahan 13,01 ml

Penambahan 4,5 ml

[Na2CO3] = (0,119 x 10) - (0,193 x 4,5) = 0,3245

HCO3¯ = (13,01 – 6,56) 6,56) x 0,22 pH

= 1,419  H2CO3 = x 1,419 = 0,7095 

H = √       = 5,713.10 -4

= 10,36 + log

 

= 9,572 

Penambahan 6,0 ml

[Na2CO3] = (0,119 x 10) - (0,193 x 6,0) = 0,035

pH = -log [H] pH

= 3,243

= 10,36 + log

 

= 8,840

Sampel I (Praktis)

TAT 1 = 6,18 ml pKa = 10,36 TAT 2 = 12,34 ml pKa = 6,34 Na2CO3= 12.643,04 ppm   [Na2CO3] = 12.64,04 x x  



Penambahan 6,18 ml

pH

 = (10,36 + 6,34) 

= 8,35 NaHCO3= 9.986,59 ppm [NaHCO3] = 9.986,59

= 0,119 N

  x  

= 0,1189 N 

Penambahan 0 ml



[Na2CO3] = (0,119 x 10) - (0,193 x 0)

Penambahan 7,5 ml

[NaHCO3] = (0,1189 x 10)-(0,193 x 1,32)

= 1,19 pH

= 0,9342

= 14 – 14 – (-log (-log 1,19)

pH

= 6,34 + log

= 13,077 

= 6,904

Penambahan 1,5 ml

[Na2CO3] = (0,119 x 10) - (0,193 x 1,5)



Penambahan 9,0 ml

[NaHCO3] = (0,1189 x 10)-(0,193 x 2,82)

= 0,9005 pH

 = 10,36 + log 

= 0,6447 pH

= 6,34 + log

= 10,853 

[Na2CO3] = (0,119 x 10) - (0,193 x 3,0) = 0,614 = 10,36 + log

 

= 6,255

Penambahan 3,0 ml

pH

 

 



Penambahan 10,5 ml

[NaHCO3] = (0,1189 x 10)-(0,193 x 4,32) = 0,3552 pH

= 6,34 + log


  C-3

ACIDI ALKALIMETRI = 5,969 

[Na2CO3] = (0,1266 x 10) - (0,193 x 3,0) = 0,687

Penambahan 12 ml

[NaHCO3] = (0,1189 x 10)-(0,193 x 5,82) pH = 0,0657 pH

 = 6,34 + log 

= 10,434 

Penambahan 4,5 ml

= 0,3975

Penambahan 12,34 ml

HCO3¯ = (12,34 – 6,18) 6,18) x 0,193

pH

= 1,18888

H = √      



[Na2CO3] = (0,1266 x 10) - (0,193 x 6,0) = 0,108

pH = -log [H]

pH

= 3,282 

TAT 1 = 6,56 ml pKa = 10,36

Na2CO3= 13.420,45 ppm [Na2CO3] = 13.420,45 x

pH

  x  

NaHCO3= 10.456,74 ppm [NaHCO3] = 10.456,74 x

Penambahan 0 ml



Penambahan 7,5 ml

[NaHCO3] = (0,125 x 10)-(0,193 x 0,94) = 1,069

= 1,266 = 14 – 14 – (-log (-log 1,266)

pH

= 13,102

= 6,34 + log

 

= 7,110

Penambahan 1,5 ml



[Na2CO3] = (0,1266 x 10) - (0,193 x 1,5)

Penambahan 9,0 ml

[NaHCO3] = (0,125 x 10)-(0,193 x 2,44)

= 0,9765

= 0,779  

pH

= 10,888 Penambahan 3,0 ml

  x  

= 0,125 N

[Na2CO3] = (0,1266 x 10) - (0,193 x 0)



 = (10,36 + 6,34) 

= 8,35

= 0,1266 N

= 10,36 + log

 

Penambahan 6,56 ml

TAT 2 = 13,01 ml pKa = 6,34

pH

= 10,36 + log = 9,330

Sampel II (Praktis)



 

Penambahan 6,0 ml

= 5,230.10 -4

pH

= 10,36 + log = 10,021

 H2CO3 = x 1,18888 = 0,59444 



 

[Na2CO3] = (0,1266 x 10) - (0,193 x 4,5)

= 5,107 

= 10,36 + log

= 6,34 + log

 

= 6,559 

Penambahan 10,5 ml


C-4

ACIDI ALKALIMETRI [NaHCO3] = (0,125 x 10)-(0,193 x 3,94) = 0,4896 pH

= 6,34 + log

 

= 6,149 

Penambahan 12 ml

[NaHCO3] = (0,125 x 10)-(0,193 x 5,44) = 0,200 pH

= 6,34 + log

 

= 5,620 

Penambahan 13,01 ml

HCO3¯ = (13,01 – 6,56) 6,56) x 0,193 = 1,24485  H2CO3 = x 1,24485 = 0,622425 

H = √        = 5,351.10 -4 pH = -log [H] = 3,27


C-5

ACIDI ALKALIMETRI

LAPORAN SEMENTARA

PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I

Materi:

ACIDI ALKALIMETRI

NAMA


GROUP

: 1. M. Ihsan Maulana

NIM: 21030113120015 21030113120015

2. M. Mujahid Almakhi

LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS DIPONEGORO SEMARANG I.

TUJUAN PERCOBAAN


D-1

ACIDI ALKALIMETRI a. Menganalisa kadar/konsentrasi suatu sampel (% berat, % volume, % R/V, % M, % N). b. Menganalisa kadar aciditas, alkalinity dari suatu sampel. II. PERCOBAAN 2.1 Bahan yang Digunakan 1. Boraks 0,1 N 2. NaOH

4. Larutan Jeruk / Juice Jeruk 5. HCl

3. Asam Asetat / Asam Cuka

6. Phenolptalein Phenolptalein

2.2 Alat yang Dipakai 1. Buret, statif, klem

6. Pengaduk

2. Erlenmeyer

7. Beaker Glass

3. Corong

8. Pipet Tetes

4. Pipet volum

9. Labu Takar

5. Pipet Ukur

10. Gelas Ukur

2.3 Cara Kerja 2.3.1 Standarisasi HCl dengan Boraks 0,1 N

1. Ambil 10 ml boraks 0,1 N, masukkan ke dalam erlenmeyer. 2. Tambahkan beberapa tetes indikator MO. 3. Titrasi dengan HCl 0,1 N sampai warna berubah menjadi merah orange. 4. Catat kebutuhan titran.

NHCl =

   

2.3.2 Standarisasi NaOH dengan HCl yang Telah Distandarisasi

1. Ambil 10 ml NaOH, masukkan ke dalam erlenmeyer. 2. Tambahkan beberapa tetes indikator MO. 3. Titrasi dengan HCl sampai warna menjadi merah orange. 4. Catat volume HCl. N NaOH =

  

2.3.3 Mencari Kadar Na 2CO3 dan atau NaHCO3

1. Ambil sampel 10 ml larutan sampel, masukkan ke dalam erlenmeyer.


D-2

ACIDI ALKALIMETRI 2. Tambahkan beberapa tetes indikator PP. 3. Titrasi dengan HCl sampai warna merah hampir hilang. 4. Catat kebutuhan HCl pada TAT I = x ml. 5. Tambahkan beberapa tetes indikator MO. 6. Titrasi dengan HCl sampai warna menjadi merah orange. 7. Catat kebutuhan HCl untuk Na 2CO3 = y ml.

   )             Kadar NaHCO3 = ( y – y – x x )     Kadar Na2CO3 = 

     (

2.3.4 Mencari Kadar Asam Asetat

1. Ambil 5 ml cuka, encerkan sampai 100 ml aquadest. 2. Ambil 10 ml larutan sampel tersebut, masukkan ke dalam erlenmeyer. 3. Tambahkan indikator PP beberapa tetes. (  3 tetes) 4. Titrasi dengan NaOH sampai warna merah hampir hilang. 5. Catat kebutuhan NaOH. 6. Menghitung normalitas asam sampel. Nasam =

 

     

2.3.5 Mencari Kadar Asam Askorbat dalam Jeruk Nipis

1. Ambil 20 ml jeruk nipis, encerkan sampai 100 ml aquadest. 2. Ambil 10 ml larutan sampel tersebut, masukkan ke dalam erlenmeyer. 3. Tambahkan indikator PP beberapa tetes. (  3 tetes) 4. Titrasi dengan NaOH sampai warna merah hampir hilang. 5. Catat kebutuhan NaOH. 6. Menghitung normalitas asam sampel. Nasam =

 

     

2.3.6 Mencari Kadar Asam Sitrat pada Citrun Zuur

1. Ambil 4 gram citrun zuur, encerkan sampai 100 ml aquadest. 2. Ambil 10 ml larutan tersebut, encerkan sampai 100 ml aquadest. 3. Ambil 10 ml larutan sampel tersebut, masukkan ke dalam erlenmeyer. 4. Tambahkan indikator PP beberapa tetes. (  3 tetes) 5. Titrasi dengan NaOH sampai warrna merah hampir hilang.


D-3

ACIDI ALKALIMETRI 6. Catat kebutuhan NaOH. 7. Menghitung kadar asam sitrat.

     %asam =         

  

2.4 Hasil Percobaan 2.4.1 Standarisasi HCl dengan Boraks 0,1 N

NHCl =

   

   

2.4.2 Standarisasi NaOH dengan HCl yang Telah Distandarisasi

N NaOH =

    

    

2.4.3 Kadar Na2CO3 dan NaHCO3 

Sampel I

TAT

Makhi

Ihsan

Brigitta

TAT 1 (x)

6,21 ml

6,13 ml

6,18 ml

TAT 2 (y)

12,27 ml

12,34 ml

12,34 ml

Kadar Na2CO3

=    

    (

  )   

= 12.643,04 ppm Kadar NaHCO3 = (12,34 - 6,18)

     

  

= 9.986,59 ppm 

Sampel II

TAT

Makhi

Ihsan

Brigitta

TAT 1 (x)

6,55 ml

6,53 ml

6,56 ml

TAT 2 (y)

13,15 ml

13,09 ml

13,01 ml

Kadar Na2CO3

 =   

    (

   )  

= 13.420,45 ppm Kadar NaHCO3 = (13,01 - 6,56)

     

  

= 10.456,74 ppm 2.4.4 Kadar Asam Asetat pada Cuka Makanan

TAT

Makhi

Ihsan


Brigitta

D-4

ACIDI ALKALIMETRI Volume Nasam %

11,0 ml

11,55 ml

11,31 ml

                  =     =   

=

= 18,12% 2.4.5 Kadar Asam Askorbat pada Jeruk Nipis

TAT

Makhi

Ihsan

Brigitta

Volume

9,36 ml

9,42 ml

9,31 ml

Nasam %

                   =     =   

=

= 14,59% 2.4.6 Kadar Asam Sitrat pada Citrun Zuur

TAT

Makhi

Ihsan

Brigitta

Volume

4,15 ml

4,17 ml

4,20 ml

%asam

     = 

    

= 8,98%

MENGETAHUI PRAKTIKAN

ASISTEN

Brigitta Bella

Dani Puji Utomo


D-5

ACIDI ALKALIMETRI LEMBAR KUANTITAS REAGEN

Materi

: Acidi Alkalimetri

Hari/Tanggal

: Kamis, 3 September 2013

Kelompok

: 2 Rabu Pagi

Nama

: 1. Brigitta Bella T.P 2. M. Ihsan Maulana 3. M. Mujahid Almakhi

Asisten

: Dani Puji Utomo

KUANTITAS REAGEN No

Jenis Reagen

Kuantitas

1.

NaOH 0,15 N

250 ml

2.

HCl 0,22 N

250 ml

3.

Sari jeruk nipis

20 ml

4.

Cuka makanan

5 ml

5.

Citrun zuur

4 gram

TUGAS TAMBAHAN: -

Standar mutu cuka makanan

-

Kandungan vitamin C dalam jeruk

-

Standar citrun/asam sitrun

CATATAN:

Semarang, 3 September 2013 Asisten,

Dani Puji Utomo


E-1

ACIDI ALKALIMETRI REFERENSI

http://yessykh.blogspot.com/2011/12/kimia-analisis.html

repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/20306/4/Chapter%20II.pdf


F-1

ACIDI ALKALIMETRI

http://www.smc.edu/projects/28/chemistry_10_experiments/ch10_titration.pdf

www.scribd.com/doc/49469936/Larutann-Standar-Primer-Dan-Sekunder


F-2

ACIDI ALKALIMETRI

http://graciez-pharmacy.blogspot.com/2012/11/asidi-alkalimetri.html

web.pdx.edu/~atkinsdb/teach/321/NAOH.htm


F-3

ACIDI ALKALIMETRI

lab.tekim.undip.ac.id/mikrobiologi/category/articles/buku-panduan-mikrobiologi2013/ASAM-SITRAT1.pdf


F-4

ACIDI ALKALIMETRI


F-5

ACIDI ALKALIMETRI


F-6

ACIDI ALKALIMETRI DIPERIKSA NO

TANGGAL

P1

10 Desember 2013

KETERANGAN -

Perbaiki judul (Cover Hal Pengesahan)

P2

15 Desember 2013 15 Desember 2013

-

Perbaiki Halaman

-

Perbaiki Bab III & IV

-

Perbaiki Cover

ACC


TANDA TANGAN

Acidi alkalimetri

Recommend Documents