Trabajo de investigacion de amortiguadores en sangre.Full description
AMORTIGUADORES VISCO ELÁSTICOS EN ESTRUCTURAS
Trabajo de investigacion de amortiguadores en sangre.Descripción completa
practica 3 bioquimicaDescripción completa
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS Responda: 1. ¿Qué es una solución amortiguadora? 2. ¿De qué está constituida? 3. Defina pKa de un ácido débil. ¿Qué relación hay entre el valor de pKa y la fuerza del ácido? Defina también pKb para las bases.
Resuelva Resuelv a los siguientes problemas: problemas: 1. Calcule el pH de un litro de amortiguador CH3COONa 1M y CH3COOH 1M antes y después de agregar. agregar. pH = 4.74 a) 0.080 moles de NaOH pH = 4.81 b) 0.12 moles de HCl pH = 4.639 Suponiendo que no hay cambio en el volumen. Ka = 1.8 x 10-5. 2. Se tiene un amortiguador de lactato de sodio (NaC3H5O3) 0.11 M y de ácido láctico (HC (HC 3H5O 3) 0.12 M. ¿Cuál será el pH de la solución? La Ka del ácido es 1.3874 x 10 -4.
pH = 3.82 3. ¿Cuál será el pH del amortiguador anterior que se prepara mezclando 85 ml. de ácido láctico 0.13 M con 95 ml. de lactato de sodio 0.15 M? M? pH = 3.967 4. Una disolución amortiguadora contiene 0.11 moles de ácido acético y 0.15 moles de acetato de sodio en un litro. a) ¿Cuál es el pH del amortiguador? pH = 4.8793 b) ¿Cuál será el pH después de la adición de 0.02 moles de KOH? pH = 5.02 c) ¿Y cuál será el pH si se añaden en su lugar 0.02 moles de ácido nítrico? pH = 4.74. 5. Se prepara un amortiguador disolviendo 20 gramos de ácido acético y 20 gramos de acetato de sodio en 2 litros de solución. a) Determine el pH del buffer. pH = 4.6092 b) ¿Cómo sería la ecuación iónica si se agrega HCl? c) Escriba la ecuación iónica completa si se agrega NaOH. 6. Se prepara un amortiguador disolviendo 5 gramos de amonio (NH3) y 20 gramos de cloruro de amoniaco (NH4Cl) en 2.5 litros de solución. Determine el pH del amortiguador, siendo el valor de Kb 1.8 x 10-5. pH = 9.152 7. ¿Cuántos gramos de lactato de sodio se deben agregar a un litro de ácido acético 0.15 M para formar un amortiguador de pH 2.9? 1.8681 gramos. 8. ¿Cuántos moles de hipobromito de sodio (NaBrO) se deben agregar a 1 litro de ácido hipobromoso (HBrO) para tener una solución con pH 9.15? Ka = 2.55 x 10 -9 0.18009
moles.
9. Una disolución amortiguadora contiene 0.12 moles de ácido propiónico (CH3CH2COOH) y 0.10 moles de propionato de sodio (CH3CH2COONa) en un volumen de 1500 mililitros. Ka = 1.3 x 10-5. a) Determine el pH del buffer. pH = 4.802 b) ¿Cuál será el pH después de añadir 0.01 moles de NaOH? pH = 4.88 c) ¿Cuál será el pH después de añadir 0.01 m oles de HI? pH = 4.72 10. Calcule el pH de un amortiguador de HF 0.5 M y F - 0.45 M. Ka = 6.8 x 10-4 a) Solo. pH = 3.12 b) Tras añadir 0.4 gramos de NaOH, en un litro de solución buffer. pH = 3.14 11. Se cuenta con un amortiguador de ácido benzoico 0.3 M y benzoato de sodio 0.25 M en 500 ml de solución. Ka = 6.5 x 10 -5. a) Calcule el pH del buffer. pH = 4.1079 b) Calcule el pH al añadir 0.02 moles de hidróxido de sodio. 12. Se disuelve en 2.5 litros de solución 0.35 moles de ácido carbónico y 0.4 moles de bicarbonato de sodio. ¿Cuál es el pH y el pOH del amortiguador? Ka = 4.2 x 10-7. pH = 6.43, pOH = 7.56. 13. Calcular el pH de un amortiguador 0.15 M de ácido láctico y 0.18 M de lactato de sodio en 3 litros de solución. Ka = 1.3874 x 10-4. a) ¿Cuál es el pH de la solución? pH = 3.96 b) Si se añaden 0.03 moles de HNO3, sin alterar su volumen, ¿cuál será el pH? pH
= 3.88
CURVAS DE VALORACIÓN 1. Defina: a) ¿Qué es una disolución patrón o estándar? b) ¿Qué es un estándar primario? c) ¿Cuáles son los requisitos para que una sustancia se considere patrón primario? d) ¿Qué es punto de equivalencia? e) Defina que es un indicador y como funciona. f) ¿Qué es el punto final?