Analisis de Productos Agroindustriales

UNIVERSIDAD NACIONAL MICAELA BASTIDAS DE APURÍMAC CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL LABORATORIO DE ANALISIS DE PRODUCTOS AGROINDUSTRIALES SEMESTRE ACADEMICO 2013-II

UNIVERSIDAD NACIONAL MICAELA BASTIDAS DE APURÍMAC

FACULTAD DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL

GUÍA DE PRÁCTICAS PRÁCTIC AS DE ANALISIS DE PRODUCTOS PRODUCTO S AGROINDUSTRIALES

Ing. Anderson Núñez Fernández Apurímac – Abancay – Perú 2013


INTRODUCCIÓN La Química Orgánica o Química del carbono es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, también conocidos como compuestos orgánicos. Friedrich Wöhler y Wöhler y Archibald Scott Couper son Couper son conocidos como los "padres" de la química orgánica. La química se describe como el estudio de la materia (o sustancias) y los cambios que en esta pueden ocurrir. El conocimiento de la materia y de la energía envuelta en los cambios que ocurren en las reacciones químicas, en algunos casos se obtiene por observaciones directas. Desde el punto de vista de un laboratorio de química, estos cambios se observan a través de experimentos bajo condiciones controladas. Sobre la base de las observaciones directas y las obtenidas por medio de análisis químicos expresados en resultados experimentales, por fórmulas y ecuaciones químicas y de forma matemática se puede describir, entender y explicar el cambio en la materia. Debido a que la química es una ciencia experimental y cuantitativa no es posible entender o apreciar la química sin una introducción a los trabajos experimentales en el laboratorio, curso que permite al estudiante conocer los procedimientos básicos y técnicas comunes en un laboratorio de química y también como demostrar e interpretar los resultados obtenidos. Por qué el agroindustrial debe conocer de la química orgánica y tener los procedimientos básicos y técnicas comunes en un laboratorio de química. Porque la química trata sobre la distribución de los elementos químicos en la Tierra, y del estudio de los cambios químicos que en el sistema natural. Para explicar la distribución de los elementos y los cambios de un sistema químico en reacción, utilizamos las observaciones directas, análisis químicos, experimentos de laboratorio y métodos matemáticos, para poder explicar o interpretar los procesos químicos que están ocurriendo en nuestro planeta.


PRESENTACIÓN Los experimentos formulados en el presente manual de prácticas de química orgánica son formulados con el objetivo de guiar al estudiante de los cursos básicos de la Escuela Académico Profesional de Ingeniería Agroindustrial. En la preparación de una clase de laboratorio, el estudiante va a encontrar dos puntos de importancia para entender los experimentos a realizar: 1. Cuál es el propósito del experimento y 2. Cuáles son los principios cuantitat cuantitativos ivos involucrados o como los cálculos deben ser realizados. Con estas dos herramientas el estudiante debe ser capaz de entender y discutir los resultados de una práctica determinada determinada.. Para poder realizar estos dos puntos durante el semestre, el estudiante requiere conocer el laboratorio, las normas de seguridad en este, como tomar notas sobre los experimentos a realizar y los resultados de estos experimentos y como elaborar un reporte de los resultados obtenidos, lo que se expresa en los siguientes objetivos: 1. Aprender los pasos básicos para la elaboración del reporte de práctica. 2. Conocer las normas de seguridad necesarias para el trabajo en el laboratorio de química. 3. Aprender las normas básicas en el manejo de reactivos en el laboratorio. 4. La realización de experimentos que permitan comprender leyes y principios de la química, aplicados y orientados a la transformación de la parte alimentaria y no alimentaria. 5. Del mismo modo el presente manual promueve la investigación al estudiant estudiante e que hace entender como un conjunto sistematizado de conocimientos, sobre la realidad observada, que se obtienen aplicando un sinfín de métodos. El fin esencial de la Universidad y de los universitarios es la investigación y por ello que hago un hincapié en el tema. Aprovecho la oportunidad para expresar mi más sincero agradecimi agradecimiento ento a la Universidad Nacional Micaela Bastida de Apurímac, a los estudiantes de la Escuela Académico Profesional de Ingeniería Agroindustrial al Dr. Waldir D. Estela Escalante, Ing. Luis Fernando Pérez falcón, Ing. Abel Enrique Mujica, Ing. Justo arias, Ing. Marilyn Juro y a todos mis amigos que con mucha constancia me motivan a seguir adelante.

Ing. Anderson Núñez Fernández


PAUTAS Y SUGERENCIAS PARA LA ELABORACIÓN DEL INFORME El informe de laboratorio es una acabada prueba de que hicimos un experimento, lo analizamos y comprendimos. Cuando redactamos el informe es cuando terminamos de ordenar nuestros datos, gráficos, anotaciones y sobre todo nuestras ideas. Debe ofrecer a los lectores un recuento claro y completo de las actividades experimentales realizadas, nuestras conclusiones y reflexiones de lo que hicimos. El informe debe ser, ante todo, claro, y, en lo posible, breve. Debemos redactarlo en lenguaje preciso y ameno, tratando de atraer y retener la atención de los lectores. Hagamos el siguiente ejercicio: Son las doce de la noche y el lector de nuestro informe tiene también como opciones hojear el diario o ver televisión. Nuestro trabajo entrará en competencia con estas alternativas solo si está cuidadosamente redactado y si en él expresamos nuestras ideas con claridad y concisión. Esto podemos lograrlo usando construcciones cortas y cuidando que las descripciones no den lugar a interpretaciones ambiguas, de manera que el lector no se vea obligado a tener que volver sobre lo leído. Recordemos que no estaremos al lado de nuestro lector para hacerle aclaraciones a sus dudas y decirle que “donde escribimos una cosa”, en realidad, “quisimos decir otra”.

El informe no debe ser considerado como un documento que se presenta con el solo f in para que el profesor juzgue el trabajo realizado, sino que debe ser pensado como un texto que sea capaz de mostrar que hemos ganado la habilidad de comunicar por escrito nuestras ideas y resultados. Con esto en mente, los informes que se realizan en los cursos básicos de laboratorio son un muy buen entrenamiento para mejorar nuestra redacción y con ella nuestra capacidad de comunicar temas científicos y técnicos. ORGANIZACIÓN DEL INFORME El informe debe contar con secciones bien diferenciadas, que garanticen orden y cohesión. Se sugiere el siguiente esquema para el texto del informe, que es usualmente empleado en publicaciones científicas y técnicas. El informe de laboratorio debe cubrir los siguientes apartados: I.

GENERALIDADES

1. PORTADA

1.1. Nombre de la universidad (en letras grandes en la parte superior central) 1.2. Nombre de la facultad o carrera profesional profesional (en letras más pequeñas pequeñas debajo del nombre de la universidad) 1.3. Puede ir el logotipo de la universidad debajo del nombre de la carrera profesional no pudiendo exceder de 5cm x 5cm. 1.4. Numero de práctica y título del experimento experimento (corto e ilustrativo). 1.5. Nombre de la asignatura. 1.6. Nombre(s) del (de los) participante(s). participant e(s). 1.7. Identificación de (de los) participante(s) (por ejemplo grupo de trabajo, semestre). 1.8. Nombre del profesor. 1.9. Fecha en que se realizó el experimento. experimento . 1.10. Fecha de entrega del informe.


II.

ENCABEZAMIENTO DEL INFORME 2.1. TÍTULO: El título del trabajo debe ser específico e informativo, y en lo posible agudo y provocador. Con él debemos dar una idea clara del tema estudiado. 2.2. RESUMEN: El resumen del informe debe dar un adelanto de lo que se leerá en el cuerpo del mismo, en lo posible en no más de 150 palabras. Aquí debemos indicar con concisión el tema del trabajo, referirnos sucintamente a la metodología seguida y destacar los resultados más importantes obtenidos. 2.3. OBJETIVOS (que se busca con el experimento) El o los objetivos deben especificar de manera clara lo que se pretende estudiar y los conocimientos que se pretenden adquirir. No deben confundirse con una lista de las actividades realizadas.

III. CUERPO DEL INFORME 

INTRODUCCIÓN: En esta sección debemos orientar al lector hacia el tema de estudio y la motivación por hacerlo elegido. Para esto es aconsejable que incluyamos un marco teórico –experimental del tema que estudiamos, con referencias adecuadas (ver Referencias) que lleven rápidamente a los antecedentes del problema y que destaquen la conexión de esas ideas con el trabajo realizado. Estas referencias deben orientar al lector hacia el “estado del arte” del tema. Asimismo debemo s enunciar claramente el propósito u objetivo

del experimento.

IV. REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA Se hace referencia a los principios físicos relacionados directamente con el experimento y que dan soporte al trabajo realizado. Se describen las fórmulas empleadas, definiendo la simbología utilizada. Debe hacerse con apoyo de material bibliográfico, pero no debe ser una copia textual de éste ni una secuencia de párrafos copiados y sin relación entre ellos, el redactor debe extraer las partes que se relacionan de manera directa con la práctica desarrollada debiendo citar en cada una la fuente bibliográfica. V. MATERIALES Y MÉTODOS 5.1. Materiales: Se presenta una descripción de materiales y/o equipo con el cual se trabajó y de los instrumentos utilizados. Se deben incluir esquemas y se debe describir la función de cada instrumento. En lo posible, debe indicarse la precisión del equipo. No debe limitarse a una simple lista de instrumentos. 5.2. Métodos o Procedimiento del experimento: En la sección describimos los procedimientos seguidos y el instrumental usado. Es útil incluir un esquema del diseño experimental elegido. Para esto puede recurrirse a diagramas esquemáticos que muestren las características más importantes del arreglo experimental y la disposición relativa de los instrumentos. Es una buena práctica indicar también cuáles variables se miden directamente, cuáles se obtienen indirectamente y a cuáles tomamos como datos de otras fuentes (parámetros físicos, constantes, etc.). También es aconsejable describir las


virtudes y limitaciones del diseño experimental, analizar las fuentes de errores e individualizar las que aparezcan como las más críticas.

VI. RESULTADOS: Los resultados deben presentarse preferiblemente en forma de gráficos. En lo posible evitemos la inclusión de tablas de datos, a menos que sean sustanciales. Los datos del experimento deben estar diferenciados de otros datos que puedan incluirse para comparación y tomados de otras fuentes (se sugiere ver la Unidad 4 donde se dan pautas para hacer gráficos). Como práctica invariante, debemos expresar resultados con sus incertidumbres, en lo posible especificando cómo las calculamos. VII.

DISCUSIÓNES: En esta parte debemos explicitar el análisis de los datos obtenidos. Aquí se analizan, por ejemplo, las dependencias observadas entre las variables, la comparación de los datos con un modelo propuesto, o las similitudes y discrepancias observadas con otros resultados. Si el trabajo además propone un modelo que trate de dar cuenta de los datos obtenidos, es decir, si el modelo es original del trabajo, su descripción debe quedar lo más clara posible; o bien, si se usó un modelo tomado de otros trabajos, debe citarse la fuente consultada. Si fuera necesaria una comparación de nuestros resultados con otros resultados previos, resaltemos similitudes y diferencias de los materiales, métodos y procedimientos empleados, para así poner en mejor contexto tal comparación.

VIII.

CONCLUSIONES. En esta sección tenemos que comentar objetivamente qué hemos aprendido del experimento realizado, y sintetizar las consecuencias e implicancias que encontramos asociadas a nuestros resultados. Podemos decir que un buen informe es aquel que demuestra el mayor número de conclusiones (correctas) alcanzadas a partir de los datos obtenidos.

IX.

CUESTIONARIOS. Desarrollar los cuestionarios encargados por el docente que regenta el curso.

X.

REFERENCIAS: Las referencias bibliográficas se ordenan al final del informe. Deben contener el nombre de los autores de las publicaciones (artículos en revistas o libros) citados en el texto, el título de los trabajos; el nombre de la revista o editorial que los publicó; además se debe incluir los datos que ayuden a la identificación de los mismos: volumen donde están incluidos, capítulo, página, fecha de publicación, etc.

XI.

APÉNDICES: Algunas veces son necesarios para la mejor comprensión de alguna parte del informe. Por lo general no es conveniente distraer al lector con muchos cálculos, despejes de términos y propagaciones de errores en la mitad del texto, así que este lugar puede ser propicio para estas consideraciones. En el texto principal deberemos orientar al lector para que consulte estos apéndices.

XII.

COMENTARIOS FINALES Nuestra experiencia nos enseña que no es fácil congeniar de primera con la literatura científica, más aun si actuamos como escritores. Es cuestión de práctica lograr que nuestra “narrativa descriptiva” sea desenvuelta y precisa.

No se debe de confundir el informe con la bitácora de laboratorio. Esta última es donde se registraron todos los datos y detalles de experimento. La bitácora es


principalmente un cuaderno de uso personal donde en lo posible están documentados todos los detalles del experimento. El informe es una versión final depurada y tiene como destinatario un lector que no necesariamente realizó el experimento.


PRÁCTICA Nº 01 Y 02: NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO DE ANÁLISIS DE PRODUCTOS AGROINDUSTRIALES Y RECONOCIMIENTO DE MATERIALES, EQUIPOS Y CÁLCULOS BÁSICOS.

I. 

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II.

OBJETIVOS El alumno conocerá el reglamento de Laboratorio de Análisis de productos Agroindustriales y comprenderá la importancia de respetarlo para optimizar el trabajo experimental así como minimizar las posibilidades de sufrir u ocasionar accidentes. El alumno revisará las medidas de seguridad más importantes que se utilizan en un laboratorio de Análisis de productos Agroindustriales para minimizar la posibilidad de accidentes. Identificar los materiales y equipos más usados en el laboratorio y sus funciones Manipular materiales y equipos de uso y cuidados específicos. El alumno realizará algunos cálculos básicos de los más utilizados en el laboratorio de Análisis de productos Agroindustriales, para aislar, identificar y preparar soluciones.

INTRODUCCIÓN

Prácticamente todos los laboratorios de Análisis de productos Agroindustriales, donde el trabajo de laboratorio es frecuente han sido escenarios de accidentes, la mayoría de poca importancia, pero algunos de graves consecuencias. Estos, así llamados “accidentes” no suceden, sino que son causados por descuidos o

faltas de atención en el trabajo. Una observancia rigurosa de las precauciones que se indican a continuación prevendrá directamente la mayoría de dichos accidentes y ayudará indirectamente a los alumnos a adquirir aquellos hábitos de seguridad que les serán de inestimable valor no sólo en el laboratorio, sino en cualquier sitio donde se desarrolle como profesional en la vida cotidiana.

III.

REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA

3.1. Reglamento básico del laboratorio. Usar siempre bata de algodón, manga larga, abotonada, de preferencia blanca. Usar siempre dentro del laboratorio lentes de seguridad. Usar guantes de látex cuando se usen reactivos tóxicos, corrosivos y cuando se lave el material. No fumar, no consumir alimentos ni bebidas en el laboratorio. No jugar, ni correr en el laboratorio. No utilizar equipos de sonido ni celulares. La salida del laboratorio debe ser autorizada por el profesor. No se admitirán visitas durante la sesión de laboratorio. 

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UNIVERSIDAD NACIONAL MICAELA BASTIDAS DE APURÍMAC CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL LABORATORIO DE ANALISIS DE PRODUCTOS AGROINDUSTRIALES SEMESTRE ACADEMICO 2013-II 

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Nunca pipetear con la boca ningún líquido (sin exceptuar el agua), usar propipeta. Realizar exclusivamente los experimentos que indique el profesor. Cuando se trabaje con líquidos inflamables evitar tener mecheros encendidos cerca. No verter a la tarja residuos sólidos o reactivos corrosivos. Identifique recipientes de desechos ácidos, básicos, orgánicos o inorgánicos. Al final de la práctica dejar limpio el material y la mesa de trabajo.

3.2. Medidas de seguridad. Manipular las sustancias volátiles, inflamables y explosivas en la campana de extracción o en su defecto en un lugar ventilado. Evitar encender mecheros o generar calor cerca de lugares donde se manipulen disolventes orgánicos. Etiquetar los recipientes de reactivos y disolventes que se tengan en uso; aquellos que se encuentran sin identificación y se ignore el contenido, desecharlo en un lugar adecuado. Rotular siempre el material con el que se está trabajando. Investigar la peligrosidad de cada uno de los reactivos a utilizar en cada práctica para minimizar los riesgos. En caso de tener algún accidente en el laboratorio avisar rápidamente a su profesor. Si trabaja con dispositivos de reflujo o destilación verifique que las piezas estén correctamente colocadas, pinzas perfectamente cerradas, para así evitar perdida de material por ruptura. Cuando esté trabajando con la parrilla de calentamiento nunca trabaje con temperaturas muy altas. En caso de romper algún material no recoger los restos con las manos. 

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3.3. Los materiales de laboratorio se pueden clasificar en: 1. Material de vidrio: vasos precipitados, placas de petri, tubos de ensayo, probetas, pipetas aforadas, pipetas volumétricas, buretas, matraces de Erlen Meyer y matraces aforados. 2. material de calor y frío y sus accesorios: refrigerantes, mecheros (de Bunsen), baños termorregulados, baños de arena, calefactores eléctricos, congeladores, autoclaves, estufas, etc. 3. Material de porcelana, acero, caucho. 4. Materiales de medición de temperatura, tiempo y masa: termómetros, balanzas y cronómetros. 5. otros: equipos en general


3.4. Primeros auxilios en caso de accidente Los accidentes más frecuentes en un laboratorio son: cortes y heridas, quemaduras o corrosiones, salpicaduras en los ojos e ingestión de productos químicos.

3.4.1. Cortes y heridas. Lavar la parte del cuerpo afectada con agua y jabón. No importa dejar sangrar, algo la herida, pues ello contribuye a evitar la infección. Aplicar después agua oxigenada y cubrir con gasa, tapar después con gasa esterilizada, algodón y sujetar con esparadrapo o venda. Si persiste la hemorragia o han quedado restos de objetos extraños (trozos de vidrio, etc...), se acudirá a un centro sanitario.

3.4.2. Quemaduras o corrosiones. 

Por fuego u objetos calientes. No lavar la lesión con agua. Tratarla con disolución acuosa o alcohólica muy diluida de ácido pícrico (al 1 %) o pomada especial para quemaduras y vendar. Por ácidos, en la piel. Cortar lo más rápidamente posible la ropa empapada por el ácido. Echar abundante agua a la parte afectada. Neutralizar la acidez de la piel con disolución de hidrógenocarbonato sódico al 1%. (si se trata de ácido nítrico, utilizar disolución de bórax al 2%). Después vendar.

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Por álcalis, en la piel. Aplicar agua abundante y aclarar con ácido bórico, disolución al 2 % o ácido acético al 1 %. Después secar, cubrir la parte afectada con pomada y vendar. Por otros productos químicos. En general, lavar bien con agua y jabón.

3.4.3. Salpicaduras en los ojos. Por ácidos. Inmediatamente después del accidente irrigar los dos ojos con grandes cantidades de agua templada a ser posible. Mantener los ojos abiertos, de tal modo que el agua penetre debajo de los párpados. Continuar con la irrigación por lo menos durante 15 minutos. A continuación lavar los ojos con disolución de hidrogenocarbonato sódico al 1 % con ayuda de la bañera ocular, renovando la disolución dos o tres veces, dejando por último en contacto durante 5 minutos. Por álcalis. Inmediatamente después del accidente irrigar los dos ojos con grandes cantidades de agua, templada a ser posible. Mantener los ojos abiertos, de tal modo que el agua penetre debajo de los párpados. Continuar con la irrigación por lo menos durante 15 minutos. A continuación lavar los ojos


con disolución de ácido bórico al 1 % con ayuda de la bañera ocular, renovando la disolución dos o tres veces, dejando por último en contacto durante 5 minutos.

3.4.4. Ingestión de productos químicos. Antes de cualquier actuación concreta: REQUERIMIENTO URGENTE DE ATENCIÓN MÉDICA. Retirar el agente nocivo del contacto con el paciente. No darle a ingerir nada por la boca ni inducirlo al vómito.

Ácidos corrosivos. No provocar jamás el vómito. Administrar lechada de magnesia en grandes cantidades. Administrar grandes cantidades de leche. Álcalis corrosivos. No provocar jamás el vómito. Administrar abundantes tragos de disolución de ácido acético al 1 %. Administrar grandes cantidades de leche. IV.

MATERIALES Normas de seguridad de laboratorios Materiales, reactivos, equipos y accesorios existente en e l laboratorio de Química.  

V.

SECCIÓN EXPERIMENTAL.

4.1

Por equipos analizar y discutir, El reglamento de laboratorio y las medidas de seguridad. Criticarlas y considerar su pertinencia e importancia. Después de un tiempo razonable determinado en acuerdo entre profesor y alumnos, discutir en forma grupal el reglamento y las medidas de seguridad del laboratorio de química. En seguida se realizará un recordatorio de los materiales, equipos y reactivos con sus determinados usos y precauciones. Realizar los cálculos básicos por equipo, y después el profesor seleccionarán a diferentes equipos para que pasen al pizarrón explicar el correcto uso de materiales, reactivo y equipos para los análisis respectivos.

4.2 4.3 4.3

V. RESULTADOS. Indicar los resultados de la identificación de materiales, equipos además las funciones. Redactar los resultados de las normas de seguridad, las prevenciones y las medidas que debe tener antes, durante y después de ingresar al laboratorio. 

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VI. DISCUSIONES 6.1 Discutir e indicar la importancia de respetar el Reglamento de Laboratorio. 6.2 Discutir e indicar la importancia de conocer los diferentes materiales, equipos e insumos que existen en el laboratorio. 6.3. Las discusiones se realizan en relación a los resultados obtenidos además considerando la revisión de la literatura para el proceso de aseveración o contradicción. VII. CONCLUSIONES 7.1 Realice sus conclusiones indicando la importancia que tiene el hecho de conocer y respetar el reglamento de laboratorio, así como también tener conocimiento de las medidas de seguridad más importantes que se tienen que observar en un laboratorio de Análisis de productos Agroindustriales. VIII. CUESTIONARIO. 1. Dibuje, describa y mencione sus funciones de los materiales, reactivos y equipos del laboratorio que no observaste en la práctica y que es necesario que debe incluirse en el laboratorio de Química. 2. Dibuje y explique los símbolos de seguridad que existe en el laboratorio y que símbolos más consideraría Ud. Que debe ir en el laboratorio como señalización. Por qué. 3. Mencione cómo se debe realizar la limpieza y desinfección de un laboratorio. 4. De qué manera se debe realizar el almacenamiento de muestras biológicas. 5. ¿Cómo actuaría Ud. En caso de quemaduras con algún ácido? 6. Investigar las concentraciones que se almacenan en el botiquín de primeros auxilios.


PRÁCTICA Nº 03: MUESTREO Y PREPARACIÓN DE LA MUESTRA I.

OBJETIVOS Conocer los diferentes tipos de muestreo y aplicarlos en los alimentos Identificar el tipo de muestra y preparar según el requerimiento de análisis.  

II. INTRODUCCIÓN Las propiedades de los compuestos están influenciadas principalmente por el tipo de enlace. Los compuestos inorgánicos, formados principalmente por enlaces iónicos, son altamente resistentes al calor, por lo que tienen altos puntos de fusión. Los compuestos orgánicos, en los cuales predomina el enlace covalente, requieren menos energía calorífica para fundirse o descomponerse. De esta propiedad también se explica por qué los compuestos orgánicos se disuelven en solventes no polares, en cambio los inorgánicos en polares. Generalmente los ácidos inorgánicos (ácido clorhídrico, sulfúrico) son fuertes con constantes de acidez altos, mientras los orgánicos son débiles con constantes de acidez bajos III.

MARCO TEÓRICO

3.1. Concepto de muestra. Una muestra es una parte o una porción de un producto que permite conocer la calidad del mismo. La parte extraída de un conjunto que se considera como una porción representativa de él también recibe el nombre de muestra. La muestra es una representación significativa de las características de una población, que bajo, la asunción de un error (generalmente no superior al 5%) estudiamos las características de un conjunto poblacional mucho menor que la población global. 3.2. Técnicas de Muestreo Esto no es más que el procedimiento empleado para obtener una o más muestras de una población; el muestreo es una técnica que sirve para obtener una o más muestras de población. Este se realiza una vez que se ha establecido un marco muestral representativo de la población, se procede a la selección de los elementos de la muestra aunque hay muchos diseños de la muestra. Al tomar varias muestras de una población, las estadísticas que calculamos para cada muestra no necesariamente serían iguales, y lo más probable es que variaran de una muestra a otra. 3.3. Tipos de muestreo Existen dos métodos para seleccionar muestras de poblaciones; el muestreo no aleatorio o de juicio y el muestreo aleatorio o de probabilidad. En este último todos los elementos de la población tienen la oportunidad de ser escogidos en la muestra. Una muestra seleccionada por muestreo de juicio se basa en la experiencia de alguien con la población. Algunas veces una muestra de juicio se usa como guía o muestra tentativa para decidir cómo tomar una muestra aleatoria más adelante. Las muestras de juicio evitan el análisis estadístico necesario para hacer muestras de probabilidad.


3.4. Preparación de la muestra. Para que un material pueda ser utilizado en el laboratorio de análisis deberá ser preparado de manera apropiada, esto con el fin de que los resultados obtenidos sean representativos del total y puedan ser utilizados de manera confiable para la formulación del alimento o para la valoración del mismo, para lo cual se hacen las siguientes recomendaciones: a. La cantidad de material debe ser adecuada para realizar todos los análisis necesarios; debe ser una muestra homogénea y representativa. b. El manejo de la muestra debe ser cuidadoso para evitar cualquier cambio o contaminación. c. La muestra deberá molerse finamente, tamizarse y mezclarse homogéneamente. Esta operación debe hacerse rápidamente y con la mínima exposición al medio ambiente. Evite su sobrecalentamiento durante el molido, por lo cual materiales sensibles al calor deberán ser molidos a mano. Antes de usar el molino asegúrese de que está perfectamente limpio. d. Si la muestra contiene mucha humedad y la preparación del material no puede hacerse sin cambios significativos en ésta, determine la humedad antes y después de la preparación. e. Se recomienda un examen físico macro y microscópico para detectar la presencia de materiales contaminantes. f. Mezcle la muestra perfectamente y divídala en dos partes iguales. De ser necesario haga un molido preliminar para facilitar esta operación. Almacene una de las partes en un frasco hermético, limpio y seco; la otra parte será usada en los análisis y su tamaño deberá ser adecuado para la totalidad de las pruebas requeridas. g. Al menos que el método de análisis indique lo contrario, los materiales serán molidos de inmediato y pasados por una malla de 1 mm2; mezcle perfectamente la muestra tamizada y almacénela en un recipiente hermético. Antes de tomar material para cada análisis mézclese nuevamente. h. Al menos que se señale lo contrario, las muestras húmedas deberán secarse para su molido y tamizado, siguiendo las indicaciones del punto anterior. i. Las muestras líquidas y semilíquidas deberán conservarse en frascos tapados y mezclarse perfectamente antes de su análisis. j. Los materiales deberán conservarse en refrigeración o a temperaturas que eviten cambios en su composición. Muestras para análisis de vitaminas u otras substancias sensibles a la luz se colocarán en recipientes de vidrio color ámbar. IV.

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS Materiales Alimentos diversos Espátulas Bolsas de papel Cuchillo Vasos de precipitado Papel filtro Embudo Mortero        


V.

SECCIÓN EXPERIMENTAL 4.1

Materiales granulares o pulverulentos En caso de materiales granulares secos, estos deben pasar a través de un molino ajustable, manual o mecánico y después de mezclar en un mortero hacer pasar por un tamiz de malla. Estos a su vez deben efectuarse con rapidez debido a la posible pérdida o captación de humedad de la atmósfera. Carne y productos cárnicos. Separar la carde del hueso, la piel de la capa superficial La carne o mezcla cárnica se hará pasas entonces por una picadora de carne para convertir en picadillo fino. Transferir al frasco de nuestra y almacenar en refrigeración. Los alimentos húmedos, como los pescados y vegetales, se trituran en y posteriormente se almacena en refrigeración. Alimentos semisólidos (Con fase líquida y sólida mezclada). Mezclar groseramente, pero los alimentos duros como el chocolate tiene que rallarse. En la toma de muestra de la muestra desmenuzada deberá seguirse las recomendaciones de la muestra pulverizada.

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4.2.

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4.3.

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4.4.

Pastas semiviscosas (Pudín y fruta trozada en almíbar) Homogenizar en batidora de alta velocidad Envasar la muestra de inmediato. Alimentos líquidos Llevar la muestra a una temperatura de 20°C, mezclar hasta lograr un amuestra homogénea, colocar en un recipiente limpio debidamente rotulado para su posterior análisis. Otras consideraciones en la preparación de la muestra Los productos líquidos en particular, los que contiene frutas y vegetales, como los encurtidos, salsas, y productos enlatados; se tratan mejor en una batidora de alta velocidad, sin embargo se debe tener cuidado de las emulsiones, como las cremas de ensaladas, cremas de sopas, ya que el batido pueda dar lugar a separación de grasas. Todas las muestras preparadas de alimentos deberán transferirse a recipientes secos, de vidrio o de plástico, con tapas bien cerradas, etiquetados con cuidado y almacenados a una temperatura adecuada.

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4.5.

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4.6.

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V. RESULTADOS. Indicar los resultados de la toma de muestra de los diferentes tipos de alimentos. 


Llenar el formato del muestreo para cada alimento Datos del solicitante Nombre Dirección Representante N° de solicitud de servicio Fecha de solicitud Datos del producto Nombre Representación Peso de la muestra Fecha de producción Fecha de vencimiento Cantidad del producto Aspectos técnicos del Muestreado por producto Fecha y hora de muestreo N° de unidades por muestra Datos adicionales Observaciones 

Redactar los resultados de la toma de muestra en relación a los análisis posteriores que debe realizarse.

VI. DISCUSIONES 6.1 Discutir e indicar la importancia de la toma de muestra de diferentes alimentos en relación a lo analizados en el marco teórico. Discutir e indicar la importancia de realizar una toma de muestra en el laboratorio. 6.3. Las discusiones se realizan en relación a los resultados obtenidos además considerando la revisión de la literatura para el proceso de aseveración o contradicción. VII. CONCLUSIONES 7.1 Realice sus conclusiones indicando la importancia que tiene el hecho de conocer y respetar las recomendaciones básicas para la toma de muestra en los diferentes tipos de alimentos, además que tenga relación directa con sus objetivos. VIII. CUESTIONARIO. 1. ¿Qué importancia presenta realizar buena toma de muestra? 2. Que es una muestra patrón 3. Como determinaría Ud. Una muestra de una muestra no alimentaria por ejemplo un envase de polietileno de alta densidad. 4. Averigüe, ¿Cómo determinaría una muestra de compost para plantar lechuga? 5. Averigüe de las estadísticas que existe para realizar técnicas de muestreo IX. BIBLIOGRAFÍA Brewster, R.Q., Curso Práctico Análisis de alimentos , 2ª edición, editorial Alhambra, España, 1979. 


PRÁCTICA 04: DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE HUMEDAD EN LOS ALIMENTOS I.

OBJETIVOS 

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Determinar el porcentaje de humedad en los alimentos mediante la evaporación del contenido de agua por el método de estufa al aire. Realizar los cálculos característicos y referirlos a la cantidad de muestra utilizada.

II. INTRODUCCIÓN El componente más abundante y el único que casi está presente en los alimentos es el agua. La determinación del contenido de humedad de los alimentos es una de las más importantes y ampliamente usadas en el proceso y control de los alimentos ya que indica la cantidad de agua involucrada en la composición de los mismos. El contenido de humedad se expresa generalmente como porcentaje, las cifras varían entre 60-95% en los alimentos naturales. En los tejidos vegetales y animales existe dos formas generales: agua libre y agua ligada, como soluto o como solvente; en forma libre, formando hidratos o como agua adsorbida. La determinación de humedad se realiza en la mayoría de los alimentos por la determinación de la pérdida de masa que sufre un alimento cuando se somete a una combinación tiempo – temperatura adecuada. El residuo que se obtiene se conoce como sólidos totales o materia seca.

III. REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA La determinación de humedad puede ser el análisis más importante llevado a cabo en un producto alimentario y, sin embargo, puede ser el análisis del que es más difícil obtener resultados exactos y precisos. La materia seca que permanece en el alimento posterior a la remoción del agua se conoce como sólidos totales. Este valor analítico es de gran importancia económica para un fabricante de alimentos, ya que el agua es un “llenador barato”, así:

El contenido de humedad es un factor de calidad en la conservación de algunos productos, ya que afecta la estabilidad de: frutas y vegetales deshidratados, leches deshidratadas; huevo en polvo, papas deshidratadas y especias. La determinación de humedad se utiliza como factor de calidad de: jaleas y ates, para evitar la cristalización del azúcar; jarabes azucarados, cereales preparados - convencionales (4 - 8%); inflados (7- 8%). Se utiliza una reducción de humedad por conveniencia en el empaque y/o embarque de: leches concentradas, endulzantes; productos deshidratados (éstos son muy difíciles de empacar si poseen un alto contenido de humedad; jugos de frutas concentradas.


El contenido de humedad se especifica a menudo en estándares de identidad, así, el queso debe tener <39% de humedad; para harinas enriquecidas el contenido de humedad deberá ser <15%; en las carnes procesadas por lo común se especifica el porcentaje de agua añadida. Todos los cálculos de valor nutricional requieren del conocimiento previo del contenido de humedad. Los datos sobre contenido de humedad se utilizan para expresar los resultados de otras determinaciones analíticas en una base uniforme (por ejemplo, con base en el peso seco). El contenido de humedad de los alimentos varía enormemente. El agua es un constituyente principal en la mayoría de los productos alimenticios.

IV. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS Cuadro 01: Materiales, Equipos y reactivos a utilizarse en la práctica de determinación de humedad. Materiales Equipos Muestra Placas Petri Balanza analítica Alimentos diversos Pinzas para placas Estufa (Papa, harina, galletas, Pales toalla Desecador caramelo, frutas, etc.) Papel absorbente Cuchillo

V. PARTE EXPERIMENTAL Determinación De Humedad Tome una muestra del alimento que se le indique, córtelo o tritúrelo finamente hasta homogeneizarlo y pese entre 5 y 7 gramos en una capsula petri previamente tarada. Reporte la pesada con cuatro cifras significativas. Si el alimento es líquido coloque la cápsula en la plancha de calentamiento hasta secar completamente, SIN QUEMARLO. Luego lleve la cápsula a la estufa por un tiempo de 1 hrs, a una temperatura de 100 ºC. Transcurrido el tiempo indicado retire la cápsula de la estufa, deje enfriar y pese de nuevo. Realice pesadas sucesivas hasta que el peso sea constante en tres ocasiones.


VI. RESULTADOS. Reporte sus resultados en la siguiente tabla: Tabla 1. Valores experimentales en la determinación de humedad Muestra Tiempo

Peso cápsula vacía (g) P1

Peso cápsula + muestra antes del secado (g) P2

Peso cápsula + muestra después del secado (g) P3

% de Humedad

1

2

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En la que:

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M = masa inicial, en gramos de la muestra m= masa, en gramos del producto seco. Tabla 02: Tiempo

Peso de la muestra + peso de la placa

% de humedad

0 15 min. 30 min. 40 min. 50 min. 60 min. 70 min.

VII. DISCUSIONES Discutir e indicar la importancia del porcentaje de humedad trabajado en la práctica en relación con los datos de las normas como por ejemplo COVENIN y tablas de composición de alimentos. VIII. CONCLUSIONES Realice sus conclusiones indicando la importancia que tiene la determinación del porcentaje de humedad en los en relación a sus objetivos.


IX. CUESTIONARIO. 1. Compare el valor obtenido con el valor recomendado por la bibliografía: Normas COVENIN y tabla de composición de alimentos y explique los factores que pueden haber influido para la obtención de sus resultados. 2. Utilizando papel milimetrado, grafique las curvas de variación del peso y, explíquelo cada uno de ellos en todo el proceso. 3. Realice la siguiente investigación: Métodos de ensayos existentes para la determinación de la humedad de los alimentos. Indique para qué tipo de alimentos se emplea cada méto do. 

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X. BIBLIOGRAFÍA Badui, S. 1986. Química de los Alimentos. Edit. Alhambra. México, D.F. Belitz, H.; Grosch, W. 1985. Química de los Alimentos. Acribia. Zaragoza, España. Hart, L y Fisher H. 1971. Análisis Moderno de Alimentos. Editorial Acribia. Zaragoza, España Tscheuschner, H. 2001. Fundamentos de Tecnología de los Alimentos. Acribia.  

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PRÁCTICA 05: Determinación de cenizas

I.

OBJETIVOS 

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II.

Conocer los procedimientos de determinación de cenizas de productos agroindustriales. Cuantificar el nivel de cenizas que poseen los alimentos y extrapolar el contenido de minerales a partir de él. Verificar la calidad de productos alimenticios procesados e inferir los componentes de origen o posibles contaminantes en el producto.

INTRODUCCIÓN El método más generalizado para esta determinación, se basa en el proceso de calcinación de la materia orgánica por calentamiento a temperaturas elevadas, hasta llegar a un peso constante. Equipos diseñados especialmente para lograr temperaturas elevadas son las muflas u hornos que pueden trabajar en condiciones de presión normal o de vacío, con o sin circulación de aire. Cuando los alimentos y productos alimenticios se calientan a temperaturas elevadas 500 a 600°C, el agua y otros componentes volátiles se evaporan y los constituyentes orgánicos son incinerados en presencia de oxígeno del aire dando como dióxido de carbono y óxido de nitrógeno y así eliminados conjuntamente con el hidrógeno del agua.

III.

REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA

3.1. CENIZAS TOTALES Se denomina así a la materia inorgánica que forma parte constituyente de los alimentos (sales minerales). Las cenizas permanecen como residuo luego de la calcinación de la materia orgánica del alimento. La calcinación debe efectuarse a una temperatura adecuada, que sea lo suficientemente alta como para que la materia orgánica se destruya totalmente, pero tenemos que observar que la temperatura no sea excesiva para evitar que los compuestos inorgánicos sufran alteración (fusión, descomposición, volatilización o cambio de estructura). Todos los alimentos contienen elementos minerales formando parte de los compuestos orgánicos e inorgánicos. Es muy difícil determinarlos tal y como se presentan en los alimentos, la incineración pasa a destruir toda la materia orgánica, cambia su naturaleza, las sales metálicas de los ácidos orgánicos se convierten en óxidos o carbonatos, o reaccionan durante la incineración para formar fosfatos, sulfatos o haluros. Algunos elementos


como el azufre y los halógenos pueden no ser completamente retenidos en las cenizas, pudiéndose volatilizar.

IV.

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS Cuadro 01: Materiales, Equipos y reactivos a utilizarse en la práctica de determinación de humedad. Materiales Equipos Muestra Crisoles Balanza analítica Alimentos diversos Pinzas para crisoles Mufla (Papa, harina, galletas, Pales toalla Desecador frutas, etc.) Papel absorbente Cuchillo Pipeta Probeta Matraz

V.

PARTE EXPERIMENTAL 1) Pesa un crisol vacío y seco. Agrega al crisol de 1.5 a 2.0 g de muestra a estudiar, y anota el peso 2) del crisol más el peso de la muestra. 3) Coloca el crisol con la muestra por dos horas en una mufla calentada previamente a 600 °C. 4) Apaga la mufla y posteriormente pasa el crisol a un desecador hasta que alcance la temperatura ambiente. 5) Pesa el crisol con la muestra fría. Repite los pasos 3, 4 y 5 calentando en esta ocasión durante una 6) hora hasta obtener peso constante. Calcula el porcentaje de cenizas aplicando la fórmula. 7)

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Donde: g cenizas Masa de muestreo

= P3-P1 = P2 – P1   

     

 


VI.

RESULTADOS. Reporte sus resultados en la siguiente tabla: Tabla 1. Valores experimentales en la determinación de Cenizas Muestra Tiempo

Peso crisol vacía (g) P1

Peso crisol + muestra antes del calcinado (g) P2

Peso crisol + muestra % de cenizas después del calcinado (g) P3

1

2

En su reporte:  

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Calcule el porcentaje de cenizas presente en la muestra analizada para cada alimento. Compare el valor obtenido con el valor recomendado por la bibliografía: Normas COVENIN y tabla de composición de alimentos y explique los factores que pueden haber influido para la obtención de sus resultados Realice la siguiente investigación: Métodos de ensayos existentes para la determinación de las cenizas de los alimentos Indique para que tipo de alimentos se emplea cada método.

VII.

DISCUSIONES Discutir e indicar la importancia del porcentaje de humedad trabajado en la práctica en relación con los datos de las normas como por ejemplo COVENIN y tablas de composición de alimentos.

VIII.

CONCLUSIONES Realice sus conclusiones indicando la importancia que tiene la determinación del porcentaje de cenizas en los en relación a sus objetivos.

XI. CUESTIONARIO. 1. Compare el valor obtenido con el valor recomendado por la bibliografía: Normas COVENIN y tabla de composición de alimentos y explique los factores que pueden haber influido para la obtención de sus resultados. 2. Realice la siguiente investigación: Métodos de ensayos existentes para la determinación ceniza en los alimentos.


Indique para qué tipo de alimentos se emplea cada método. 3. Qué opina del método para tener una referencia del contenido de ceniza de los alimentos? 4. Con los datos obtenidos establezca un listado de los grupos de alimentos, según contenido de ceniza. 5. Por qué es necesario calcular el contenido de cenizas solubles e insolubles e indique en qué casos determinarías?

XII. BIBLIOGRAFÍA Badui, S. 1986. Química de los Alimentos. Edit. Alhambra. México, D.F. Belitz, H.; Grosch, W. 1985. Química de los Alimentos. Acribia. Zaragoza, España. Badui, S. 1986. Química de los Alimentos. Edit. Alhambra. México, D.F. Belitz, H.; Grosch, W. 1985. Química de los Alimentos. Acribia. Zaragoza, España. Hart, L y Fisher H. 1971. Análisis Moderno de Alimentos. Editorial Acribia. Zaragoza, España Tscheuschner, H. 2001. Fundamentos de Tecnología de los Alimentos. Acribia. Zaragoza, España. Normas COVENIN  

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PRÁCTICA 05: IDENTIFICACIÓN DE COMPUESTO ORGÁNICO EN LOS ALIMENTOS I.

OBJETIVOS 

Demostrar experimentalmente algunas de las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos.

II. INTRODUCCIÓN Las propiedades de los compuestos están influenciadas principalmente por el tipo de enlace. Los compuestos inorgánicos, formados principalmente por enlaces iónicos, son altamente resistentes al calor, por lo que tienen altos puntos de fusión. Los compuestos orgánicos, en los cuales predomina el enlace covalente, requieren menos energía calorífica para fundirse o descomponerse. De esta propiedad también se explica por qué los compuestos orgánicos se disuelven en solventes no polares, en cambio los inorgánicos en polares. Generalmente los ácidos inorgánicos (ácido clorhídrico, sulfúrico) son fuertes con constantes de acidez altos, mientras los orgánicos son débiles con constantes de acidez bajos.

III. REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA 3.1. Diferencia entre un compuesto orgánico y uno inorgánico Entre las diferencias más importantes se encuentran: Todos los compuestos orgánicos utilizan como base de construcción al átomo de carbono y unos pocos elementos más, mientras que en los compuestos inorgánicos participan a la gran mayoría de los elementos conocidos. En su origen los compuestos inorgánicos se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias.

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Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en los vegetales y animales pero principalmente en los primeros, mediante la acción de los rayos ultravioleta durante el proceso de la fotosíntesis: el gas carbónico y el oxígeno tomados de la atmósfera y el agua, el amoníaco, los nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos del suelo se transforman en azúcares, alcoholes, ácidos, ésteres, grasas, aminoácidos, proteínas, etc., que luego por reacciones de combinación, hidrólisis y polimerización entre otras, dan lugar a estructuras más complicadas y variadas. La totalidad de los compuestos orgánicos están formados por enlace covalentes, mientras que los inorgánicos lo hacen mediante enlaces iónicos y covalentes. La mayoría del compuesto orgánico presentan isómeros (sustancias que poseen la misma fórmula molecular pero difieren en sus propiedades físicas y químicas); los inorgánicos generalmente no presentan isómeros. Los compuestos orgánicos encontrados en la naturaleza, tienen origen vegetal o animal, muy pocos son de origen mineral; un buen número de los compuestos inorgánicos son encontrados en la naturaleza en forma de sales, óxidos, etc. Los compuestos orgánicos forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos; los compuestos inorgánicos con excepción de algunos silicatos no forman cadenas. El número de los compuestos orgánicos es muy grande comparado con el de los compuestos inorgánicos.

IV. MATERIALES Y REACTIVOS MATERIALES a. Tubos de ensayo Mechero Cuentagotas Pinzas

b.

Trípode Baño maría

INSUMOS Y REACTIVOS Cloruro de sodio, nitrato de potasio, ácido benzoico, almidón, benceno, acetona, ácido sulfúrico, azúcar, papas, miel, pan, naranja.

V. PARTE EXPERIMENTAL 5.1. Solubilidad Colocar en 4 tubos de ensayo 2 ml de agua destilada y numéralos. Agrega 0.2 gr de Cloruro de sodio, nitrato de potasio, ácido benzoico, almidón, respectivamente. Agitar vigorosamente y anotar tus observaciones. 5.2. Determinación por el método del lugol




En cuatro tubos de ensayo agregue a dos de ellos agua destilada y al otro una pisca de almidón y dos gotas de lugol a cada uno de ellos. Diga que ocurrió en cada uno de los tubos de ensayo Trabaje con cada uno de los insumos del cuadro para identificar a cada uno de ellos. Insumo papas miel Azúcar gelatina pan naranja Color al lugol ¿Contenido de almidón?

5.3. Formación de carbono Quema un trozo de papel y anota tus observaciones. Ahora en una cápsula de porcelana calienta un poco de azúcar y después un poco de NaCl. ¿En dónde hubo formación de carbono? 5.4. Estabilidad térmica Toma dos tubos de ensayo y agrégale a uno de ellos 1g de NaCl y al otro 1g de almidón. Llévalos a la flama del mechero y caliéntalos hasta que notes un cambio en ellos. ¿En cuál tardas más tiempo en observar algún cambio? VI. RESULTADOS. Indicar los resultados de los análisis de los compuestos orgánicos e inorgánicos VII. DISCUSIONES Discutir e indicar la importancia de diferenciar los compuestos orgánicos de inorgánico VIII. CONCLUSIONES Realice sus conclusiones indicando la importancia que tiene el hecho de diferenciar los compuestos orgánicos e inorgánicos en relación a sus objetivos. IX. CUESTIONARIO. 1. En base a lo que realizaste en la práctica, ¿Cuál prueba consideras que sea la más sencilla y contundente para diferenciar un compuesto orgánico de uno inorgánico? 2. Explica por qué los compuestos iónicos conducen la electricidad. 3. ¿Por qué un compuesto puede solubilizarse en agua? (Varias opciones). 4. Teóricamente quién es más soluble, ¿El ácido benzoico o el almidón? 5. ¿Estas observaciones coinciden con los datos que obtuviste experimentalmente? X. BIBLIOGRAFÍA


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

Domínguez, X.A. y X.A. Domínguez, S. 1990. Química Orgánica Experimental. Primera edición. Editorial Limusa. México, D.F. Fessenden, J. R., y S.J. Fessenden. Química Orgánica. 1983. Primera edición. Grupo Editorial Iberoamericana. México, D.F. Brewster, R.Q., Curso Práctico de Química Orgánica, 2ª edición, editorial Alhambra, España, 1979. Domínguez X, Experimentos de Química orgánica, editorial Limusa, México

PRÁCTICA 06: PRUEBAS DE LA SOLUBILIDAD Y FORMACIÓN DE CRISTALES I.

OBJETIVOS 

Demostrar experimentalmente la solubilidad de algunas sustancias orgánicas


Realizar procesos de cristalización, basados en métodos simples

II. INTRODUCCIÓN SOLUBILIDAD. Es la propiedad de una sustancia para disolverse en otra; la sustancia que se disuelve recibe el nombre disoluto y la sustancia en que se disuelve recibe el nombre de disolución. Si el soluto se disuelve en grandes cantidades, decimos que es muy soluble; si lo hace en pequeñas cantidades es poco soluble, pero si no se disuelve en ninguna cantidad, lo llamamos insoluble. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a estos la sustancia será más o menos soluble. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados. Los compuestos orgánicos sólidos a temperatura ambiente se purifican frecuentemente mediante la técnica denominada cristalización que es la técnica más simple y eficaz para purificar compuestos orgánicos sólidos. Esta técnica consiste en disolver el sólido que se pretende purificar en un disolvente (o mezcla de disolventes) caliente y permitir que la disolución enfríe lentamente. En estas condiciones se genera una disolución saturada que al enfriar se sobresatura produciéndose la cristalización. CRISTALIZACIÓN SIMPLE. El caso más sencillo y fácil de realizar. Se presenta cuando se tiene una disolución en la cual la única sustancia presente en cantidades apreciables es el producto deseado. Cuando esto ocurre, casi siempre es posible obtener un buen rendimiento y una buena pureza. Esta situación, sin embargo, no se da con frecuencia, excepto en los procesos de purificación que a menudo es necesario realizar. Un criterio para determinar la eficiencia de un proceso de cristalización es que se separe una masa cercana a la mitad de la masa de la sustancia que se encuentra disuelta en forma de cristales. El proceso de cristalización es un proceso dinámico, de manera que las moléculas que están en la disolución están en equilibrio con las que forman parte de la red cristalina. El elevado grado de ordenación de una red cristalina excluye la participación de impurezas en la misma. Para ello, es conveniente que el proceso de enfriamiento se produzca lentamente de forma que los cristales se formen poco a poco y el lento crecimiento de la red cristalina excluya las impurezas. Si el enfriamiento de la disolución es muy rápido las impurezas pueden quedar atrapadas en la red cristalina.

III. REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA 3.1. Determinación de la solubilidad En esta etapa, y basándose en la solubilidad que presentan los compuestos orgánicos en distintos disolventes. Se encuadra el compuesto en uno de los siete grupos de solubilidad definidos. Estos grupos de solubilidad, se establecen en base a los cinco disolventes: agua, éter etílico, hidróxido sódico diluido, ácido clorhídrico diluido y


ácido sulfúrico. En los dos primeros disolventes la solubilidad ó insolubilidad observada corresponde únicamente a un proceso físico de disolución . En los tres restantes la solubilidad es consecuencia de un proceso químico acido – base.

3.2. Técnicas empleadas en la solubilidad a. La técnica más empleada para la purificación de compuestos sólidos es la cristalización, que consiste en disolver el soluto en la mínima cantidad de un disolvente caliente apropiado, dejar enfriar la solución para que se formen cristales y separarlos por filtración. b. b) El disolvente ideal para recristalizar una sustancia es aquél en el que el soluto es poco soluble en frío y muy soluble en caliente. El disolvente ideal, no deberá solubilizar ninguna impureza, o deberá solubilizarlas tanto que al enfriar la solución queden disueltas en las aguas madres. c. c) Decimos que un sólido es soluble en un disolvente cuando al mezclarlos forman una fase homogénea (en una relación de 0.1 g de soluto en máximo 3 mL de disolvente). La solubilidad de un sólido en un disolvente está relacionada con la estructura química de ambos y por lo tanto con sus polaridades. En general podemos decir que lo semejante disuelve a lo semejante. d. d) Algunas veces, se tienen como impurezas pequeñas cantidades de material colorido o resinoso, o bien, productos de descomposición que imparten color a la sustancia. Para eliminar estas impurezas coloridas. se emplea un adsorbente como es el carbón activado. Éste se encuentra finamente pulverizado, con lo cual presenta una gran superficie de contacto y puede adsorber compuestos orgánicos de mayor polaridad. IV. MATERIALES Y REACTIVOS c. MATERIALES Tubos de ensayo Gradilla Pipeta Pro pipeta Balanza analítica Frascos de vidrio con tapa Estufa

d.

REACTIVOS Sustancia problema 1 g Etanol 20 mL Hexano 20 mL Metanol 20 mL

Cloruro de metileno 20 mL Agua destilada 100 mL Acetato de etilo 20 mL Carbón activado 0 5 g


Acetona 20 ml Azufre en polvo Aceite de uso domestico Éter etílico

NaCl Yoduro de potasio Cloroformo

V. PARTE EXPERIMENTAL 5.1.

PRUEBA DE SOLUBILIDAD Disponer seis tubos de ensayo en una gradilla y colocar en cada una de ellos pequeñas cantidades de: sal, azúcar, aceite, cloruro de bario, Kl, S, etc. En seguida probar la solubilidad de cada una de estas sustancias con agua, anotar los resultados. Repetir la operación, probando ahora la solubilidad con los solventes que se tiene y anotar las observaciones.

5.2.

DETERMINACIÓN DEL COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD Colocar en un frasco con tapa, una cantidad de etanol e introducir poco a poco cantidades de Kl finamente pulverizado, agitando hasta que se observe que una parte permanece sin disolverse después de un tiempo. Introducir el frasco tapado en una estufa que permita mantenerlo a temperatura constante, agite frecuentemente y procurar que haya siempre parte del soluto sin disolver. Trascurrido un tiempo, tomar una cantidad de solución con la ayuda de una pipeta y colocar en una capsula previamente tarada, posteriormente pesar nuevamente la capsula con la muestra. Evaporar la solución contenida en la capsula, pesar una vez se haya evaporado la totalidad del disolvente, repetir el procedimiento hasta obtener peso constante. Este peso es equivalente a la cantidad de soluto contenido en la solución. Con los datos obtenidos se puede establecer el coeficiente de solubilidad de la siguiente manera: 

 

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

P = Peso de la solución p = peso de la sustancia contenida en la cantidad de solución.

5.3.

CRISTALIZACIÓN SIMPLE Coloque en un tubo de ensayo 0.1 g de la muestra problema. Agregue 1 mL del disolvente probar, agite observe. Si el sólido


no se ha disuelto, agregue otro mL y observe con cuidado (pueden quedar impurezas insolubles). Si no se disuelve, repita el procedimiento, hasta 3 mL máximo. Si el sólido no se ha disuelto, es insoluble en frío; si se disolvió, es soluble en frío. Si la sustancia fue insoluble en frío, caliente la muestra en baño María hasta ebullición y con agitación constante, teniendo precaución de mantener inalterado el volumen de la solución. Si el disolvente es agua, agregue cuerpos de ebullición y caliente en mechero hasta ebullición. Observe si hay solubilización o no. Si la sustancia no se disolvió, es insoluble en caliente; si lo hizo, es soluble en caliente. Si la sustancia fue soluble en caliente, enfríela a temperatura ambiente y luego en baño de hielo-agua. Observe si hay formación de cristales. Anote sus resultados en la siguiente tabla: Disolventes

cloruro acetato hexano de acetona etanol metanol de etilo metilo

agua

Solubilidad en frío Solubilidad en caliente Formación de cristales

VI. RESULTADOS. Indicar los resultados de la solubilidad y de la formación de cristales VII. DISCUSIONES Discutir e indicar la importancia de la solubilidad en las diferentes sustancias y la cristalización, realizando comparaciones con los resultados obtenidos y el fundamento teórico.

VIII. CONCLUSIONES Realice sus conclusiones indicando la importancia que tiene la determinación de la solubilidad y cristalización de diversas sustancias en relación a sus objetivos. IX. CUESTIONARIO.


1. ¿Cuándo un disolvente es el ideal para efectuar una re cristalización? Explique. En base a su respuesta, ¿cuál disolvente seleccionó para recristalizar su problema?. 2. Un sólido que es soluble en determinado disolvente frío, ¿puede ser recristalizado en dicho disolvente?, ¿por qué? 3. Un sólido que es insoluble en un disolvente caliente, ¿puede recristalizarse de él?, ¿por qué? 4. ¿Qué cualidades debe tener el disolvente que se va a usar en una cristalización? 5. Al disolver su sólido ¿notó cambios? ¿cuáles? 6. ¿Para qué se agregan las piedras porosas? 7. ¿Cómo escoge la fuente de calentamiento que usará en la re cristalización?

X. BIBLIOGRAFÍA Adams R., Johnson J.R. and Wilcox C.F. Jr. Laboratory Experiments in Organic Chemistry, 7ª ed.. MacMillan, (USA), 1979. Bates R.B., Schaefer J.P. Técnicas de Investigación en Química Orgánica, 

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PRÁCTICA 07: DETERMINACIÓN DEL CONTENIDO DE HUMEDAD EN LOS ALIMENTOS XIII. 

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OBJETIVOS Determinar el porcentaje de humedad en los alimentos mediante la evaporación del contenido de agua por el método de estufa al aire. Realizar los cálculos característicos y referirlos a la cantidad de muestra utilizada.

XIV. INTRODUCCIÓN El componente más abundante y el único que casi está presente en los alimentos es el agua. La determinación del contenido de humedad de los alimentos es una de las más importantes y ampliamente usadas en el proceso y control de los alimentos ya que indica la cantidad de agua involucrada en la composición de los mismos. El contenido de humedad se expresa generalmente como porcentaje, las cifras varían entre 60-95% en los alimentos naturales. En los tejidos vegetales y animales existe dos formas generales: agua libre y agua ligada, como soluto o como solvente; en forma libre, formando hidratos o como agua adsorbida. La determinación de humedad se realiza en la mayoría de los alimentos por la determinación de la pérdida de masa


que sufre un alimento cuando se somete a una combinación tiempo – temperatura adecuada. El residuo que se obtiene se conoce como sólidos totales o materia seca.

XV. REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA La determinación de humedad puede ser el análisis más importante llevado a cabo en un producto alimentario y, sin embargo, puede ser el análisis del que es más difícil obtener resultados exactos y precisos. La materia seca que permanece en el alimento posterior a la remoción del agua se conoce como sólidos totales. Este valor analítico es de gran importancia económica para un fabricante de alimentos, ya que el agua es un “llenador barato”, así:

El contenido de humedad es un factor de calidad en la conservación de algunos productos, ya que afecta la estabilidad de: frutas y vegetales deshidratados, leches deshidratadas; huevo en polvo, papas deshidratadas y especias. La determinación de humedad se utiliza como factor de calidad de: jaleas y ates, para evitar la cristalización del azúcar; jarabes azucarados, cereales preparados - convencionales (4 - 8%); inflados (7- 8%). Se utiliza una reducción de humedad por conveniencia en el empaque y/o embarque de: leches concentradas, endulzantes; productos deshidratados (éstos son muy difíciles de empacar si poseen un alto contenido de humedad; jugos de frutas concentradas. El contenido de humedad se especifica a menudo en estándares de identidad, así, el queso debe tener <39% de humedad; para harinas enriquecidas el contenido de humedad deberá ser <15%; en las carnes procesadas por lo común se especifica el porcentaje de agua añadida. Todos los cálculos de valor nutricional requieren del conocimiento previo del contenido de humedad. Los datos sobre contenido de humedad se utilizan para expresar los resultados de otras determinaciones analíticas en una base uniforme (por ejemplo, con base en el peso seco). El contenido de humedad de los alimentos varía enormemente. El agua es un constituyente principal en la mayoría de los productos alimenticios.

XVI. MATERIALES Y REACTIVOS Materiales: Balanza analítica, plancha de calentamiento, estufa, cápsulas de petri, vidrios de reloj, cuchillo, pinzas de madera y metálicas, muestras de alimentos. XVII. PARTE EXPERIMENTAL Determinación De Humedad Tome una muestra del alimento que se le indique, córtelo o tritúrelo finamente hasta homogeneizarlo y pese entre 5 y 7 gramos en una capsula


de petri previamente tarada. Reporte la pesada con cuatro cifras significativas. Si el alimento es líquido coloque la cápsula en la plancha de calentamiento hasta secar completamente, SIN QUEMARLO. Luego lleve la cápsula a la estufa por un tiempo de 1 hrs, a una temperatura de 98-100 ºC. Transcurrido el tiempo indicado retire la cápsula de la estufa, deje enfriar y pese de nuevo. Realice pesadas sucesivas hasta que el peso sea constante en tres ocasiones. Reporte sus resultados en la siguiente tabla: Tabla 1. Valores experimentales en la determinación de humedad Muestra Tiempo

Peso cápsula vacía (g) P1

Peso cápsula + muestra antes del secado (g) P2

Peso cápsula + muestra después del secado (g) P3

% de Humedad

1

2

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Donde: g. de agua evaporada = P2 – P3 Masa de muestra = P2 – P1

XVIII. RESULTADOS. Indicar los resultados del porcentaje de humedad aplicando la fórmula antes mencionado.

XIX. DISCUSIONES Discutir e indicar la importancia del porcentaje de humedad trabajkado en la práctica en relación con los datos de las normas como por ejemplo COVENIN y tablas de composición de alimentos. XX. CONCLUSIONES Realice sus conclusiones indicando la importancia que tiene la determinación del porcentaje de humedad en los en relación a sus objetivos.


XXI. CUESTIONARIO. 4. Compare el valor obtenido con el valor recomendado por la bibliografía: Normas COVENIN y tabla de composición de alimentos y explique los factores que pueden haber influido para la obtención de sus resultados 5. Realice la siguiente investigación: Métodos de ensayos existentes para la determinación de la humedad de los alimentos. Indique para qué tipo de alimentos se emplea cada método. 

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XXII. BIBLIOGRAFÍA Badui, S. 1986. Química de los Alimentos. Edit. Alhambra. México, D.F. Belitz, H.; Grosch, W. 1985. Química de los Alimentos. Acribia. Zaragoza, España. Hart, L y Fisher H. 1971. Análisis Moderno de Alimentos. Editorial Acribia. Zaragoza, España Tscheuschner, H. 2001. Fundamentos de Tecnología de los Alimentos. Acribia. Zaragoza, España. Normas COVENIN  

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PRÁCTICA 08: DESTILACIÓN POR ARRASTRE DE VAPOR (OBTENCIÓN DE ACEITE ESENCIAL) I.

OBJETIVOS


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Conocer el correcto funcionamiento del rota vapor en el proceso de extracción del aceite esencial. Aislar el aceite esencial de un producto natural utilizando la técnica por arrastre de vapor. Conocer los factores que interviene en el proceso de obtención del aceite esencial a partir de productos naturales.

II. INTRODUCCIÓN La destilación por arrastre de vapor es una operación que permite aislar y purificar sustancias orgánicas. Puede emplearse con líquidos completamente inmiscibles con el agua, o miscibles con ella en cantidades muy pequeñas. Los vapores saturados de los líquidos inmiscibles siguen la ley de Dalton sobre las presiones parciales. Al destilar una mezcla de dos líquidos inmiscibles, su punto de ebullición será la temperatura a la cual la suma de las presiones de vapor es igual a la atmosférica. Esta temperatura será inferior al punto de ebullición del componente más volátil. Si uno de los líquidos es agua (destilación por arrastre con vapor de agua) y si se trabaja a la presión atmosférica, se podrá separar un componente de mayor punto de ebullición que el agua a una temperatura inferior a 100°C. Este procedimiento es útil para separar sustancias volátiles de las no volátiles o indeseables (resinas, sales inorgánicas, etc.).

III. REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA La destilación por arrastre con vapor es una técnica usada para separar sustancias orgánicas insolubles en agua y ligeramente volátiles, de otras no volátiles que se encuentran en la mezcla, como resinas o sales inorgánicas, u otros compuestos orgánicos no arrastrables.

Ley de Dalton. Los vapores saturados de los líquidos inmiscibles sigue la Ley de Dalton sobre las presiones parciales, que dice que: cuando dos o más gases o vapores, que no reaccionan entre sí, se mezclan a temperatura constante, cada gas ejerce la misma presión que si estuviera solo y la suma de las presiones de cada uno, es igual a la presión total del sistema. Su expresión matemática es la siguiente: PT = P1 + P2 + … Pn Al destilar una mezcla de dos líquidos inmiscibles, su punto de ebullición será la temperatura a la cual la suma de las presiones de vapor es igual a la atmosférica. Esta temperatura será inferior al punto de ebullición del componente más volátil. Si uno de los líquidos es agua (destilación por arrastre con vapor de agua) y si se trabaja a la presión atmosférica, se podrá separar un componente de mayor punto de ebullición que el agua a una temperatura inferior a


100ºC. Esto es Destilación por arrastre con vapor muy importante cuando el compuesto se descompone a su temperatura de ebullición o cerca de ella. En general, esta técnica se utiliza cuando los compuestos cumplen con las condiciones de ser volátiles, inmiscibles en agua, tener presión de vapor baja y punto de ebullición alto.

Aceites esenciales. La destilación por arrastre con vapor también se emplea con frecuencia para separar aceites esenciales de tejidos vegetales. Los aceites esenciales son mezclas complejas de hidrocarburos, terpenos, alcoholes, compuestos carbonílicos, aldehídos aromáticos y fenoles y se encuentran en hojas, cáscaras o semillas de algunas plantas. En el vegetal, los aceites esenciales están almacenados en glándulas, conductos, sacos, o simplemente reservorios dentro del vegetal, por lo que es conveniente desmenuzar el material para exponer esos reservorios a la acción del vapor de agua. IV. EQUIPOS Y MATERIALES 4.1. Equipo El equipo que se utilizará en esta práctica es el rota vapor.

4.2. Material biológico Brotes de eucalipto, cascara de naranja u otro cítrico. V. PARTE EXPERIMENTAL Primero, describir e indicar las partes fundamentales, tal como se muestra en la fig. 1; la forma correcta de utilizar el equipo, incluido las partes que se debe de considerar en el proceso de extracción. Segundo, una vez obtenida la materia prima, ramas de eucalipto, se separaran las hojas de los tallos para disminuir la cantidad de taninos presentes en la corteza de las ramas. Posteriormente se cortaron las hojas en trozos medianos tratando de que el tamaño no fuera tan pequeño puesto que podrían pasar a través del tamiz al interior del extractor. Tercero, después de que todas las hojas fueron cortadas, se pesarán en una balanza de tal manera podamos obtener el peso de la materia prima inicial. Cuarto, se introduce la muestra al balón que lo contendrá para poder iniciar la extracción. Quinto, iniciamos el proceso de extracción con el debido conocimiento del funcionamiento del rota vapor que será de mucha importancia en esta práctica. Sexto, Obtenido el aceite esencial, se tiene que realizar el proceso de decantación aprovechando la diferencia de densidades.

VI. RESULTADOS.


Describa todo el proceso que se realizó en la práctica, incluyendo el aprendizaje del funcionamiento del rota vapor.

VII. DISCUSIONES Mencione que factores han influido en el desarrollo de la extracción del aceite esencial comparado con los fundamentos teóricos. VIII. CONCLUSIONES Realice sus conclusiones indicando la importancia que tiene la destilación por arrastre de vapor en los en relación a sus objetivos. IX. CUESTIONARIO. 1. El punto de ebullición de un compuesto para destilarlo en arrastre de vapor debe ser ¿inferior o superior al del agua? 2. ¿Qué desventajas se podrían citar de la destilación en corriente de vapor, como método de separación y purificación? 3. Al disminuir uno de los componentes en la destilación de arrastre con vapor, ¿cómo evolucionará la temperatura de la destilación? 4. ¿En qué consiste la ley de las presiones parciales de Dalton? 5. ¿Qué son los aceites esenciales? Dé tres ejemplos. 1. BIBLIOGRAFÍA Hart, L y Fisher H. (1971). Análisis Moderno de Alimentos. Editorial Acribia. Zaragoza, España. Domínguez, X.A. y X.A. Domínguez, S. (1990). Química Orgánica Experimental. Primera edición (1982). Editorial Limusa. México, D.F. Brown, T.L., H.E. Lemay, B.E. Bursten. 1993. Química, La ciencia Central. Prentice may, Quinta edición. 

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PRACTICA 09: PREPARACIÓN ACETILSALICÍLICO) I.

OBJETIVOS: 

II.

DE LA ASPIRINA (ÁCIDO

Realizar el procedimiento correcto para la preparación del acido acetilsalicílico.

INTRODUCCIÓN. La aspirina es el fármaco que más se ha empleado en la sociedad moderna. El nombre de aspirina deriva de su estructura, ácido acetilsalicílico. Antiguamente al ácido salicílico se le conocía como ácido spiraerico (de la Spiraea ulmaria) y por lo tanto la aspirina era el ácido acetilespiraerico, de donde derivó su nombre. La aspirina es, aun actualmente, uno de los medicamentos de mayor uso y consumo mundial por su conocida acción analgésica, antipirética y antiinflamatoria sobre el organismo. La aspirina, actúa inhibiendo la biosíntesis de prostaglandinas, compuestos que inducen el dolor, la inflamación y la fiebre. Asimismo, la aspirina pose un moderado efecto anticoagulante derivado de la inhibición que ejerce en la biosíntesis del tromboxano, un agregador plaquetario, y que ha llevado a su utilización en la prevención del infarto de miocardio y de ataques al corazón por formación de trombos .

III.

FUNDAMENTO TEÓRICO

El propio ácido salicílico es un analgésico. Este es el producto que se extrae de varias plantas y es capaz de aliviar el dolor. Inicialmente, este fármaco se administró en forma de sal sódica. Sin embargo, el uso del salicilato sódico producia molestos efectos secundarios y se buscó una modificación del fármaco que retuviese las propiedades terapéuticas sin


presentar los efectos secundarios indeseables. Por tratamiento de ácido salicílico con anhídrido acético se obtiene el ácido acetil salicílico, un compuesto tan eficaz como el salicilato sódico, pero de reducidos efectos secundarios. Este mismo tipo de estrategia se empleó más tarde para la modificación de un potente analgésico, la morfina. En este caso el problema consistía en su capacidad de crear adicción y, con la idea de solventarlo, se acetiló la morfina, obteniéndose la heroína, no cabe duda que en este caso la estrategia no tuvo el éxito que en el ácido salicílico. El producto de partida para la fabricación de la aspirina es el ácido salicílico que, a su vez, se prepara como sal sódica por tratamiento del fenóxido sódico con dióxido de carbono a unas 5 atm de presión y a una temperatura de 125ºC (síntesis de Kolbe). El ácido acetilsalicílico se prepara fácilmente en el laboratorio por esterificación del grupo hidroxilo del ácido salicílico (ácido 2-hidroxibenzoico). La formación de un éster a partir de un ácido carboxílico y un alcohol (esterificación de Fischer) es un proceso que sólo se produce si se utiliza como catalizador un ácido fuerte: ácido orto-fosfórico, ácido sulfúrico, etc. Es una reacción de equilibrio que puede evolucionar en ambas direcciones dependiendo de las condiciones empleadas.

Los estudios realizados para conocer el mecanismo de esta reacción , han puesto de manifiesto que el –OH del ácido (del grupo –COOH) y el –H del alcohol (del grupo –OH) son los que forman la molécula del H 2O. La reacción se puede desplazar hacia la formación del éster eliminando el agua a medidaque se va formando y/o utilizando un exceso de uno de los dos reactivos (generalmente de alcohol). Aunque se pueden obtener esteres de ácido por reacción directa del ácido con el alcohol, se suele utilizar un derivado de ácido como puede ser un anhídrido o un cloruro como agente acilante, ya que estos permiten obtener los ésteres a una velocidad mucho mayor. En esta práctica, se prepara el ácido 2-acetoxibenzoico por reacción entre el ácido orto- hidroxibenzoico y el anhídrido acético utilizando ácido sulfúrico como catalizador:

O

O

C

O

H

H3C C


H

O

+

O C

H2SO 4

O

H3C C O O

O C

O

H + CH3COOH

CH3


IV.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

En un matraz de fondo redondo de 100 mL se echan, por este orden, 2.5 g de ácido salicílico, 5 mL de anhídrido acético y 4 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Se añade un trocito de porcelana porosa y se acopla al matraz un refrigerante (engrasar los esmerilados). El medio de reacción se mantiene a 60-70ºC durante diez minutos, introduciendo para ello el matraz en un baño de agua previamente calentado a unos 60-70ºC utilizando la placa calefactora (ver Figura). Comprobar cuidadosamente la temperatura del baño con un termómetro. Al cabo de este tiempo, se interrumpe la calefacción y el matraz se enfría exteriormente con agua hasta alcanzar la temperatura ambiente observándose la formación de una masa sólida de producto blanco. Se añaden entonces 25 mL de agua fría, se agita bien la suspensión y los cristales se recogen por filtración a vacío. Se presiona el producto sobre el filtro con una espátula para eliminar la mayor cantidad posible de la disolución acuosa ácida. Se extiende el producto sobre papel de filtro y se seca minuciosamente. El ácido acetilsalicílico una vez seco, se pesa para determinar el rendimiento obtenido en su preparación. Una pequeña parte del producto se recristaliza utilizando una mezcla de disolventes (etanol/agua, calentando en un baño de agua) y se determina su punto de fusión. V.

RESULTADOS. Describa todo el proceso que se realizó en la práctica, incluyendo el aprendizaje del funcionamiento de la obtención de la aspirina.

VI.

DISCUSIONES Mencione que factores han influido en el desarrollo de la extracción de la aspirina comparado con los fundamentos teóricos.

Docente: Ing. Anderson Núñez Fernández

Analisis de Productos Agroindustriales

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