UJIAN TENGAH SEMESTER KIMIA FISIKA 3
NAMA
: Annisa Rezky Fadillah
NIM
: 15035094
PRODI
: PENDIDIKAN KIMIA D
Dosen Pembimbing : Dr. Rahadian Zainul S.Pd M.Si
Jurusan Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Negeri Padang 2017
SE TI AP SOA L YAN Y AN G DI K E R J AK AN H A R US DI SE R TA I I L UST R A SI G AM B A R !
1. Konduktivitas molar larutan elektrolit pada 25°C 135.5 S cm2 mol-1 dan konsentrasinya 5.35 x 10-2 M. Hitunglah konduktivitas larutannya ? J awaban :
Diketahui : Λm = 135.5 S cm2 mol-1 C = 5.35 x 10-2 M T = 25 °C Ditanya : k ..? Dijawab : Λm =
= Λm .
= 135.5 S cm2 mol-1 . 5.35 x 10-2 mol. dm-3 = 724.925 S cm2 10-2 .10-3 cm-3 = 0.725 10-2 cm-1
2. Sel konduktivitas mempunyai elektroda bidang yang sejajar, masing-masing luasnya
2,2
cm x 2,2 cm dan terpisah sejauh 2,75 cm. Jika sel diisi dengan larutan elektrolit, tahanannya 351 Ω. Berapakah konduktivitas larutannya? J awaban:
Diketahui : A = 2,2 cm x 2,2 cm = 4,84 cm2 = 4,84 10-4 m2 L = 2,75 cm R = 351 Ω Ditanya
: K.?
RA , = , − , = ,
Jawab : K =
= 1,618 x 10-3 S cm-1
℃ −
3. Pada 25
10
konduktivitas elektrolit kuat dalam air 109.9
M dan 106. 1
−
− − 10
untuk konsentrasi 1.5
konduktivitas molar pembatas elektrolit itu? J awaban:
Diketahui:
Λ1109 − Λ2 − c1 10− c1 10− Λ°? ΛΛ° + Λ° + Λ Λ° + 109 − 6.2 10− M Λ° + 109.97 − ΛΛ° − Λ° − 106.1 − 1.5 10− Λ° − 106.22 − Λ° + − Λ°109.97 − 2 − Λ° − .9
106. 1
6.2
M
1.5
Ditanya: Jawab:
.9
Untuk OH- maka:
Maka:
106.2
216.19
untuk konsentrasi 6.2 . Berapakah
4. Pada 25◦C, mobilitas ion negatif dalam elektrolit 1:1 dalam larutan berair adalah 6,85 x 10-8 m2 S-1 C-1. Hitunglah konduktivitas molar ion itu. J awaban:
Diketahui : U = 6,85 x 10-8 m2 S-1 T = 25◦C = 298 K : λ?
Ditanya
Jawab : λ = z U F = 1 x 6,85 x 10-8 m2 S-1 C-1 x 9,65 x 10-4 C mol-1 = 66,1025 x 10-4 m2 S-1 mol-1 = 66, 1025. 10-4 m2 S-1 mol-1 5. Pada 25◦C, mobilitas ion Rb+ dalam larutan berair adalah 7,92 x 10-8 m2 s-1 V-1. Selisih potensial antara kedua eletroda yang ditempatkan di dalam larutan 35,0 V. Jika elektroda itu terpisah 8,00 mm. Berapakah kecepatan aliran ion Rb+? J awaban:
Diketahui
:
4.375 10 − 10−− −− Ditanya∶s? : 7.92 10−− −− 4.375 10 − 34.65 10− / 7.92
6. Berapakah fraksi arus total yang dibawa oleh Li+, jika arus mengalir melalui larutan LiBr pada 25◦C? J awaban:
Li+ + Br -
LiBr
Perbandingan fraksi mol arus total adalah Li
:
Br
0,5
:
0,5
Karena jumlah fraksi arus total sama dengan 1, sama halnya dengan fraksi mol dimana, XA + XB = 1 XLi+ + XBr - = 1
7. Konduktivitas molar pembatas KCl, KNO3 dan AgNO3 adalah 149,9 S cm2 mol-1, 145,0 S cm2 mol-1 (semua pada 25◦C). Berapakah konduktivitas molar pembatas dari AgCl pada temperatur itu? J awaban:
Diketahui :
= 149,9 scm2mol-1
KCl
KNO3 = 145,0 scm2mol-1 AgNO3 = 133,4 scm2mol-1 Ditanya : konduktivitas molar pembatasa dari AgCl Jawab : KCl
+
AgNO3
AgCl
+
149,9 scm2mol-1 + 133,4 scm2mol-1
133,4 scm2mol-1
16,5 scm2mol-1
133,4 scm2mol-1
KNO3
Atau dengan cara konduktivitas ion pembatas pada 298K untuk K + adalah 73,5 S cm2 mol-1 untuk Cl-
Untuk NO3-
Untuk Ag+
=
Am (KCl) - Am° (K+)
=
149,9 S cm2 mol-1 - 73,5 S cm2 mol-1
=
76,4 S cm2 mol-1
=
Am (KNO3) - Am° (K+)
=
145 S cm2 mol-1 - 73,5 S cm2 mol-1
=
71,5 S cm2 mol-1
=
Am (AgNO3) - Am° (NO3-)
=
133,4 S cm2 mol-1 – 71,5 S cm2 mol-1
=
61,9 S cm2 mol-1
Berdasarkan data diatas maka diketahui nilai Am (AgCl) adalah
AgCl
=
Am (Ag+) + Am° (Cl-)
=
61,9 S cm2 mol-1 + 76,4 S cm2 mol-1
=
138,3 S cm2 mol-1
8. Berapakah konduktivitas molar, konduktivitas dan tahanan (dalam sel dengan konstanta 0.206 cm-1) dari larutan asam asetat 0.040 M pada 25°C ? Gunakanlah pKa = 4.72 dan γ±= 1 J awaban:
Diketahui
Jawab
: C = 0.206 cm-1 C = 0.04 M pKa = 4.72 : pKa = - log Ka 4.72 = -log Ka Ka = 1.9 x 10-5
349.640.9 390.5 − ⁄ 4 2 {(1 ) 1} ⁄ − 1. 9 10 40. 0 4 2 0.04 {(1 1.9 10−) 1} ⁄ 0. 1 6 2.375 10− {(1 1.9 10−) 1} 2.375 10− 8422⁄ 1 2.375 10− 91.77 217.96 10− 0.22 − 0. 2 2 390. 5 8.59 −
8.59 − −0.040 − 0.8.354369 − 0.04 − 0.0.324406−− 0.599 9. Pada 25°C, konduktivitas molar ion Li+, Na+, dan K + adalah 38.7 S cm2 mol-1, 50.1 S cm2 mol1
dan 73.5 S cm2 mol-1. Berapakah mobilitas ketiga ion tersebut ? J awaban:
Diketahui
: T = 298 K + λ Li = 38.7 S cm-2 mol -1 λ Na+ = 50.1 S cm-2 mol -1 λ K + = 73.5 S cm-2 mol -1 F = 9.64 x 104 C mol-1
Ditanya : u (Mobilitas ion) ? Jawab : u =
λ
= 4.02 x 10 S C cm . . C . = 5.19 x 10 S C cm b) u (Na ) = . C = 7.57 x 10 S C cm . c) u (K ) = . C a) u (Li+) = +
+
-4
-4
-4
-1
-1
-1
-2
-2
-2
10. Pada 20°C, konstanta difusi sebuah protein berbentuk bulat dalam air 7.1 x 10-1 l m2 s-1. Volume spesifik parsial protein itu adalah 0.75 cm3 g-1. Viskositas air pada 20°C 1.00 x 10-3 kg m-1 s-1. Perkirakanlah massa molar protein tersebut ? J awaban:
11. Mobilitas ion NO3- dalam larutan berair pada 25°C adalah 7.4 x 10-3 m s-1 v-1. Hitunglah konstanta difusi ion itu dalam air pada 25°C. J awaban:
Diketahui:
10−−−
D = 7,4X
T =25℃ +273℃ = 298° k Ditanya : K =….? Jawab :
. . 7,4X10− − − = , . 7,4X10− − − = , . 639,91 x 10− − − = K x 298 k K =2,147 10− J/atom K D =
°
°
°
Jadi,konstanta difusi ion adalah K =2,147
10−
J/atom K
12. Koefisien difusi CCl4 dalam heptana pada 25°C adalah 3.17 x 10-9 m2 s-1. Perkirakanlah waktu yang diperlukan oleh molekul CCl4 agar mempunyai akar pergeseran kuadrat rata-rata 5.0 mm. J awaban:
Diketahui : D = 3,17x 10-9m2s-1 =
Ditanya : t?
5 mm = 5x10-3m
Jawab : D =
3,17x 10 m s = 6,34 m s I = 25x10− m t = , 3,17x 10-9m2s-1 = -9
2 -1
2 -1
= 3.94x10-6 s
13. Sebuah makromolekul mempunyai koefisien difusi 4.0 x 10-11 m2 s-1 dalam air pada 20°C. Viskositas air pada temperature itu 1.00 x 10-3 kg m-1 s-1. Asumsikanlah bahwa makromolekul itu berbentuk bulat. Tentukanlah radius efektifitasnya. J awaban:
Diketahui : D = 4,0 x 10-11 m2 s-1 T = 293 K ɳ = 1,00 x 10-3 kg m-1 s-1 k = 1,38 x 10-21 Ditanya : a….? Jawab :
6ɳ
= ,, = 5,43 10−
14. Perkirakanlah radius efektif molekul gula (sukrosa) dalam air 25°C, jika koefisien difusinya : 5.2 x 10-6 cm2 s-1 dan viskositas air : 1.00 cP J awaban:
Diketahu : k = 1,38 x 10-21 T = 298 K ɳ = 10-2 kg m-1 s-1 D = 5,2 x 10-6 cm2 s-1 = 5,2 x 10-10 m2 s-1 Ditanya: a….? Jawab :
6ɳ − 298 1, 3 8 10 6 3,14 10− 5,2 10− 4,2 10−
15. Koefisien difusi iod molekul dalam benzene adalah 2.13 x 10-5 cm2 s-1. Berapakah waktu yang diperlukan oleh molekul untuk melompat sejauh 300 pm (lebih kurang panjang lompatan dasar untuk gerakan translasi) ? J awaban:
Diketahui : D = 2,3x10-5 cm2s-1 ρ = 300 pm = 300x10-10cm Z=1 Ditanya : t = ....?
t= = − = ,
Jawab : V =
=
3,6110−
sucm-1
D = u x RT
,− − gv−− = , = 82,9910− − −
U=
16. Berapakah akar rata-rata kuadrat jarak yang ditempuh oleh : a. Molekul iod dalam benzena b. Molekul sukrosa dalam air pada 25°C dalam 1.0 detik ? J awaban:
√ , √ √ 2,926 10−
a. C =
1,71x10-2 mol S-1
− − , ,
b. X2 =
3,18x10-6 cm2
√
X = 3,18x10-6 cm2 1,78 x10-3 cm
17. Secara rata-rata , berapa lamakah molekul dalam soal No 16 mengalir ke titik (a) 1 mm (b) 1 cm dari titik awalnya ? J awaban:
18. 0,0200 M larutan KCl berair mempunyai konduktivitas molar 138,3 S cm2 mol -1 pada 25◦C, dan dalam sel tahanannya adalah 78,58 Ω. Hitunglah konstanta sel C=kR. Ini adalah “sel” untuk soal-soal berikutnya (18-27) J awaban:
Diketahui: Λ 138.3 − Ω DiJawab: tanya: Λ138.3 − 10−− 10− − 0.21710−− − Ω =
R= 78.58
C?
0.0200
2.766
2.766
19.
78.58
Konduktivitas sering kali diukur dengan membandingkan tahanan sel yang diisi dengan sampel, dengan tahanannya jika sel itu diisi dengan suatu larutan standar, seperti kalium klorida berair. Konduktivitas air pada 25◦C 7,6 x 10-4 cm-1, dan konduktivitas 0,100 M KCl, berair adalah 1,1639 x 10-2 S cm-1. Sebuah sel mempunyai tahanan 33,21 Ω jika diisi dengan 0,100 m Larutan KCl dan 300,0 Ω jika diisi dengan 0,100 m asam asetat. Berapakah konduktivitas molar asam asetat pada k onsentrasi dan temperatur itu? J awaban:
Diketahui:
0.1 0.1 Ω 3 Ω Ditanya∶ Λ 3? Jawab 33.21
300.0
:
1.1639 10− − 33.21 Ω 0.33, 86 − − 0.3300.86 0 Ω − − 1.286 10 : Λ − − Λ 0.1.1286 10 10− − Λ12.86 − 20.
Tahanan suatu sri larutan NaCl berair, yang dibentuk dengan mengencerkan sampel secara berurutan, diukur alam sel. Hasilnya sebagai berikut: c/M
0,0005
0,001
0,005
0,010
0,020
0,050
R/Ω
3314
1669
342,1
174,1
89,08
37,14
Buktikanlah bahwa konduktivitas molar mentaati Hukum Kohlrousch, dan carilah konduktivitas molar pembatasnya. Tentukanlah koefisien K gynakan nilai K (yang hanya bergantung pada sifat ion, tidak pada identitasnya) dan informasi tentang λ(Na+) = 50,1 cm-2 mol-1 dan λ(I-) = 76,8 S cm-2 mol-1, untuk meramalkan a. Konduktivitas molar b. Konduktivitas c. Tahanan, jika sel berisi 0,010 M lautan NaI berair pada 25◦C J awaban:
21.
Setelah dilakukan koreksi konduktivitas air, konduktivitas larutan jenuh AgCl dalam air pada 25◦C ternyata adalah 1,887 x 10-6 S cm-1. Gunakanlah hasil dari soal No 7 untuk mencari kelarutan dan hasil kali kelarutan pada temperatur ini.
J awaban:
133,4− produk Ksp reaktan 16,5− = 8,09
22.
Konduktivitas molar pembatas natrium asetat berair, asam hidroksida, dan natrium klorida adalah 91,0 S cm2 mol-1, 425,0 S cm2 mol -1 dan 128,1 S cm2 mol-1 pada 25◦C. Berapakah konduktivitas molar pembatas asam asetat? Tahanan 0,020 m larutan asam asetat dalam sel adalah 888Ω. Berapakah derajat ionisasi asam itu pada konsentrasi ini? J awaban:
Diketahui: ΔºM CH3COONa
= 91,0 S cm2/mol
c = 0,02 M
ΔºM H2O
= 425,0 S cm2/mol
R = 888 Ω
ΔºM NaCl
= 128,1 S cm2/mol
C = 0,367 Cm-1
Berdasarkan tabel 25.1 dibuku Atkins Jilid 2 diketahui : ΔºM Cl-
= 76,3 S cm2/mol
ΔºM Na+
= 50,1 S cm2/mol
ΔºM H+
= 349,6 S cm2/mol
Ditanya : a. ΔºM CH3COOH b. α CH3COOH Jawab : a.
ΔºM CH3COONa
= ΔºM Na+ + ΔºM CH3COO-
91 S cm2/mol = 50,1 S cm2/mol + ΔºM CH3COOΔºM CH3COO- = 91 S cm2/mol – 50,1 S cm2/mol = 40,9 S cm2/mol ΔºM CH3COOH ΔºM CH3COOH = 390,5 S cm2/mol b.
K RC
= ΔºM CH3COO- + ΔºM H+ = 40,9 S cm2/mol + 349,6 S cm2/mol
K ,C− 0,00041 S/cm ΔM ΔM ,, / ΔM0,02 S cm2/mol CHCOOH α ºCHCOOH α ,,/ / α 0,0000512 23.
Tahanan larutan asam asetat berair diukur dalam sel pada 25◦C dengan hasil sebagai berikut: c/M
0,0009
0,00198
0,01581
0,06323
0,02529
R/Ω
4210
2927
1004
497
253
Gambarkan grafik yang tepat untuk mendapatkan nilai Pka J awaban:
24.
Berapakah kecepatan hanyut Li+, Na + dan K + dalam air jika selisih potensial sebesar 10 V diberikan pada sel konduktivitas, yang berjarak 1,00 cm. Berapa lamakah sebuah ion berpindah dari satu elektroda ke elektroda lainnya? Dalam pengukuran konduktivitas, biasa digunakan atus bolak balik, berapakah pergeseran ion itu? a. Dalam cm? b. Dalam diameter pelarut, sekitar 300 pm, selama setengah siklus dari potensial 1 kHz yang diberikan? J awaban:
Diketahui : ∆φ = 10 V l = 1,00 cm Ditanya : - Kecepatan hanyut?
- Lama Perpindahan ion dari satu elektroda ke elektroda lain? a. Dalam cm? b. Dalam diameter pelarut sekitar 300 pm,selama setengah siklus dari potensial 1 kHz yang diberikan?
Jawab :
∆φ 10 / E= + z 1.10 10
a. E =
Karena Li+ ,Na+,K+ memiliki muatan yang sama yaitu 1 ,maka V/cm
6
nya sama yaitu 10
= 6 x 3,14 x 1 x 300 pm
= 5,652 pm
. ,. = 1,769 V/pm
25.
Pada 25◦C mobilitas H+ dan Cl- dalam air adalah 3,623 x 10-2 cm2 S-1 V-1. Berapakah perbandingan arus yang dibawa oleh proton dalam 1,0 mm asam hidroklorida? Berapa fraksi yang dibawa oleh proton itu, jika NaCl ditambahkan pada asam sehingga terdapat larutan garam 1,0 M? J awaban :
Diketahui
:T
: 25oC
υ H+
: 3,623 × 10-3 cm2 s-1 v-1
υ Cl-
: 7,91 × 10-4 cm2 s-1 v-1
Ditanya
:
a. Perbandingan arus yang di bawa oleh proton dalam 1 mm HCl I+ : IzceυFAE : zceυFAE υ : υ 3,623 × 10-3 cm2 s-1 v-1
:
7,91 × 10-4 cm2 s-1 v-1
3,623 × 10-3 cm2 s-1 v-1
:
0,791 × 10-3 cm2 s-1 v-1
:
1
5
Jadi perbandingan arus yang di bawa proton dalam 1,0 mm asam hidroklorida Arus kation : arus anion = 5 : 1 b. Fraksi yang di bawa oleh proton tersebut adalah Itotal : I+ + I- = 5 + 1 = 6 I+ I-
26.
= = 0,167
= = 0,833
Dalam eksperimen batas bergerak pada KCl, alat itu terdiri dari pipa dengan diameter 4,146 mm, dan pipa itu berisi KCl berair pada konsentrasi 0,021M. Arus tetap sebesar 18,2 mA dilewatkan, dan batas itu bergerak sebagai berikut: ∆t/S
200
400
600
800
1000
x/mm
64
128
192
254
318
carilah bilangan transport K +, mnilitasnya, dan konduktivitas ionik. Gunakanlah A˚m (KCl)= 149,9 S cm2 mol-1 J awaban:
27.
Proton mempunyai mobilitas abnormal dalam air, tetapi apakah proton itu berprilaku normal dalam amonia cair? Untuk menjawab pertanyaan ini, teknik batas bergerak digunakan untuk menentukan bilanan transport NH4+ dalam amonia cair (analog dengan H3O+ dalam air cair) pada -40˚C (J. Baldwin, J. Evans, and J. B. Gill, J. Chem sec A, 3389 (1971)). Arus tetap sebesar 5000 mA dilewatkan selama 2500 detik. Selama waktu itu terbentuk batas antara raksa (II) iodida dan amonium iodida. Larutan amonia bergerak
sejauh 286,9 mm dalam larutan 0,01365 mol kg-1 dan 92,03 mm dalam larutan 0,04255 mol kg-1. Hitunglah bilangan transport NH4+ pada molalitas ini, dan berilah komentar tentang mobilitas proton dalam amonia cair. Diameter pipa adalah 4,146 mm dan rapatan amonia cair 0,682 g cm-3. J awaban:
Konduktivitas air buatan termurni adalah 5,5 x 10-8 S cm -1. Berapakah tahanan sampel air
28.
ini dalam sel konduktivitas? Berapakah konstanta ionisasi air? Berapakah Pk w dan pH air murni? (ambillah mobilitas H+ dan OH- dari tabel 25.2 pada buku Atkins Jilid 2, Hal 309). J awaban:
− S− 5, 5 x10 2− +−F 10− 10 = 36,32 x = 56,96
29.
10−
+ 20,64 x
Jelaskan apa yang dimaksud dengan (beserta ilustrasi gambar): J awaban:
a. Konduktivitas ion adalah kemampuan paertikel bermuatan ion untuk bergerak melalui struktur kristal material. b.
Mobilitas Ion yaitu kecepatan ion pada beda potensial antara kedua elektroda. Faktorfaktor yang mempengaruhi kecepatan ion : 1) Berat dan muatan ion, semakin ringan ion tiap satuan muatan maka semakin cepat ion bergerak. 2) Adanya hidrasi, semakin banyak molekul air yang mengerumuni ion maka semakin lambat gerakan ion. 3) Orientasi atmosfer pelarut disekitar ion. 4) Gaya tarik antara ion, semakin besar gaya tarik maka semakin lambat gerakan ion. 5) Temperatur, semakin tinggi temperatur maka semakin cepat gerakan ion. 6) Viskositas, semakin besar viskositas maka semakin lambat gerakan ion.
(Mobilitas ion) c. Kecepatan Hanyut adalah kecepatan yang terjadi antar gaya mutan ion dengan gaya gesek atau perlambatan dimana bekerjapada arah yang berlawanan dan ion menapai kecepatan akhir. d. Jari-jari efektif ion adalah jarak antara inti dua atom dalam bentuk ion dengan e- terluar.
e.
Lapisan rangkap listrik Lapisan Rangkap Listrik Lapisan rangkap listrik atau permukaan Helmholz menjelaskan bahwa ketika elektroda kerja dihubungkan dengan suatu sumber listrik, maka permukaan elektroda akan memiliki muatan listrik. Besar dan jenis muatan listrik pada permukaan elektroda sangat bergantung pada potensial listrik yang diberikan. Jika potensial yang diberikan cukup negatif, maka permukaan elektroda akan bermuatan negatif dan sebaliknya. Untuk mengimbangi muatan yang ada di permukaan elektroda tersebut, maka ion-ion dalam larutan yang memiliki muatan berlawanan dengan muatan elektroda akan ditarik ke permukaan elektroda membentuk permukaan Helmholz. Pasangan muatan pada permukaan Helmholz ini membentuk suatu lapisan yang disebut lapisan rangkap listrik.
Lapisan rangkap listrik
f.
Adsorpsi Fisika Terjadi karena gaya Van der Walls dimana ketika gaya tarik molekul antara larutan dan permukaan media lebih besar daripada gaya tarik substansi terlarut dan larutan, maka substansi terlarut akan diadsorpsi oleh permukaan media. Ph ysisorption ini memiliki gaya tarik Van der Walls yang kekuatannya relatif kecil. Molekul terikat sangat lemah dan energi yang dilepaskan pada adsorpsi fisika relatif rendah sekitar 20 kJ/mol. Contoh : adsorpsi oleh arang aktif. Aktivasi arang aktif pada temperatur yang tinggi akan menghasilkan struktur berpori dan luas permukaan adsorpsi yang besar. Semakin besar luas permukaan, maka semakin banyak substansi terlarut yang melekat pada permukaan media adsorpsi.
g. Adsorpsi Kimia Chemisorption terjadi ketika terbentuknya ikatan kimia antara substansi terlarut dalam larutan dengan molekul dalam media. Chemisorpsi terjadi diawali dengan adsorpsi fisik, yaitu partikel-partikel adsorbat mendekat ke permukaan adsorben melalui gaya Van der Walls atau melalui ikatan hidrogen. Dalam adsorpsi kimia partikel melekat pada permukaan dengan membentuk ikatan kimia (biasanya ikatan kovalen), dan cenderung mencari tempat yang memaksimumkan bilangan koordinasi dengan substrat. Contoh : Ion exchange.
h. Desorpsi Desorpsi merupakan proses pelepasan kembali ion/molekul yang telah berikatan dengan gugus aktif pada adsorben. Berbagai larutan dapat digunakan untuk mendesorpsi logam dari adsorben, diantaranya adalah HCl. b = proses penjeraban sampai badan/ dalam fasa ad = proses penjeraban hanya pada permukaan fasa
i.
Defek Permukaan adalah Massa inti selalu lebih kecil daripada massa nukelon. Selisih antara massa nukleon dan massa inti disebut defek massa (Δm). Defek massa (Δm) pada pembentukan nuklida X adalah sebagai berikut:
Δm = Zm p + (A – Z) mn - mX
j.
Surface adalah permukaan atau bagian yang mencolok dari suatu partikel.
k.
Interface adalah antarmuka atau dua permukaan dari dua paretikel yang berdekatan.
30.
Jelaskanlah proses yang terjadi apabila asam klorida dicampurkan dengan Perak Nitrat berair secara interaksi molekular yang anda ketahui. Gambarkan proses terjadinya dan bagaimana perubahan terjadi sesaat pada sistem setelah kedua senyawa bercampur dan gambarkan kenapa bisa terjadi endapan berdasarkan analisis molekuler terhadap ion-ion ang berinteraksi J awaban :
HCl(s) + AgNO3(ag) AgCl + HNO3(Ag)
O Ag+ [ O
] + H+ + Cl- AgCl + HNO3
N O
Terbentuk endapan Putih
