Práctica # 4 ARGENTOMETRIA : DETERMINACIÓN DE PLATA EN UNA SOLUCION.. SOLUCION OBJETIVO
Determinación de Plata en una solución, mediante la valoración cuantitativa, utilizando una solución 0.01 N de NaCl. INTRODUCCION
La argentometria corresponde a una forma de análisis, el cual consiste en la utilización de nitrato de plata. Gracias a este criterio, deriva el n ombre del análisis, ya que argento significa plata. La argentometria es utilizada generalmente para la determinación de cloruro en una muestra, ya que es un tipo de valoración que involucra al ion plata. En este procedimiento, la solución problema se titula con una solución de nitrato deplata, la cual posee concentración desconocida. Los aniones cloruro reaccionan con los cationes de plata para producir cloruro de plata insoluble. Para determinar la concentración de la muestra problema, se utiliza una volumetría de precipitación, la que consiste en hacer reaccionar dos o más compuestos para conocer la concentración de un ion, por medio del precipitado. Si se requiere determinar la cantidad de reactivo a utilizar, se utilizan indicadores específicos para este tipo de análisis. Los más conocidos son el método de Volhard y el método de Mohr. El método de Volhard consiste en la adición de un exceso de nitrato de plata a la solución problema. En este punto, el cloruro de plata es filtrado, y el exceso del nitrato de plata es valorado contra tiocianato, con hierro como indicador, formándose un precipitado rojo sangre en la solución final. El otro método es el de Mohr, en este, el cromato de potasio es el indicador, produciendo nitrato de plata de tonalidad roja, después de que los iones cloruro han reaccionado. MATERIALES Y EQUIPO
Espatula Balanza analítica 1 matraz volumétrico de 1LT 1 matraz volumétrico de 250 Ml 3 matrazes Erlenmeyer de 250 mL 1bureta de 25 mL 1 pipeta de 25 mL Soporte universal Solución problema (nitrato de plata Solución de cloruro de sodio Cromato de potasio como indicador 1
METODOLOGIA
1.- Se pesaron .585g de NaCl seco, se colocaron en el matraz de 1 Lt, se disolvió y se aforo a la marca. 2.-Se pido la solución problema en el matraz de 250mL y se aforo ala marca después de haberse mezclado 3.-En los matrazes Erlenmeyer se colocaron alícuotas de 25 mL de la solución de NaCl y se añadieron 8 gotas de cromato de potasio 4.-En la bureta se deposito la solución problema (nitrato de plata) 5.-Se titulo cada uno de los matrazes hasta observar el cambio de tonalidd registrando el volumen al momento del cambio
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DIAGRAMA DE FLUJO
Pesar NaCl
Aforar la muestra problema
Colocar 25 mL de NaCl en los matraces y agregarle 6 gotas de indicador
En la bureta se coloco la solución problema y se titularon las alícuotas hasta el cambio de coloracion
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RESULTADOS
V1 = 19.033mL Cálculos en el punto estequiométrico: + No meq. Cl = No meq. Ag (25ml * 0.01 N) = N 1V1 N = 25ml * 0.01 meq / ml V1 ml N= .01= .O1313N Peso de Ag = N (meq/ml) * 0.10787 g/meq * 250ml .01313*0.10787*250= .3540g de AgNO3 CUESTIONARIO
1.- ¿Qué otros aniones además del cloruro precipitan con el ión plata en medio ácido? Aniones que se precipitan con plata como Cl-,Br -, I - , SCN- y AsO4 -4.
2.- ¿Cuál es la solubilidad del cloruro de plata en mg/L? Es prácticamente insoluble en agua, la solubilidad aumenta por adición de ácido clorhídrico; es soluble en soluciones de cianuros, tiosulfatos, carbonatos de amonio de álcalis. 3.- Muestre con una reacción la acción de la luz sobre los haluros de plata. AgBr + e ----------> Ag + Br-
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CONCLUSION:
Se determino el contenido de plata en una solución mediante el método de Mohr. El cambio de coloración indico la producion de nitrato de plata de tonalidad roja esto ocurrio después de que los iones desprendidos del NaCl reaccionaron obteniendo .3540g de AgNO3.
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REFERENCIAS
http://www.buenastareas.com/ensayos/Argentometria/1325761.html http://www.uia.mx/campus/publicaciones/quimanal/pdf/6reaccionesprecipita cion.pdf http://www.uv.es/baeza/solubi.html http://www.uco.es/~qe1marim/practica_6.pdf
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