01 –Qual é o pH de uma solução de NaCN 0,01 mol.L-1? (dado: Ka = 7,210-10!
Di ssoci açãodoNaCN NaCN" Na+ + CN-
Ap ósad i s s oc i a çãooc or r eah i d r ó l i s ed oân i onCN-
CN-+H2O " HCN+OH-
For mas eoác i doc i aní dr i c o( HCN) ,ques of r ei oni z aç ão HCN⇋ H+ + CN-
Ka=[ H+][ CN]/[ HCN]o nd e[ H+]=[ CN]d es t af o r mat e mo mo s : 2 Ka=[ H+][ H+]/[ HCN] ,o us ej a,Ka=[ H+] /[ HCN] ,
#.$.: %H&' = %CN-' & %H-' #.m: %CN-' & %HCN' = 0,01 ) 2 7, 2x10-10 =[ H+] /0, 01
2 [ H+] =7 , 2x10-12
[ H+]=2, 7x10-6 m mo ol / L Subs t i t ui ndonaf ór mul adopH p H =-l o g[ H+] p H =-l o g2, 7x1 0-6 pH=5, 6
Na+ + CN- + H+ + OH- * Na+ + OH- + HCN NaCN " Na& & CNH2" H& & H- K+ = %H&' %H-' " %H-' = K+ %H&' (1!
Sal de ácido fraco e base forte: sofre hidrólise e o pH da solução é maior que
!
"#emplo: NaCN!
02 – Cal$ule a $o$e/ação de os d/o, %H 3&', e o pH de uma solução 0,10 mol.L-1 de NH4Cl.(dado: K# = 1,510-6!
03 – Cal$ule o pH de uma solução ampão (a! 0,300 mol.L-1 de H$ e 0,460 mol.L-1 de Na$. (#! 1,010-4 mol.L-1 de H$ e 2,010-4 mol.L-1 de Na$. (dado: Ka = 1,7610-6! 04 – Cal$ule o pH de uma solução 0,200 mol.L -1 de NH3 e 0,300 mol.L-1 de NH4Cl. (dado: Ka = 6,7010-10! 06 – Cal$ule a 8pH 9ue o$o//e 9uado uma po/ção de 100 mL de (a! NaH 0,0600 mol.L-1 e (#! HCl 0,0600 mol.L-1. 0 – Quaos ;/amas de
dos em 600 mL de ;ua a 26 oC? (dados: Kps el /eduG/ a %H;22&' a 0,1 sem p/e$pa/ o B#2&?
(#! 9uadade de odeo a solu$ao apos a p/e$pa$ao do H; 22& e suA$ee pa/a p/e$pa/ o B#2&? 11 – Ima solu$ao $oedo Je 2& e Cu2& a 10-2 mol.L-1 esa em meo $do e sau/ada $om H 2 0,1 mol.L-1. (dados: Kps Cu = ,310 -3 e Kps Je = ,310 1@
!
(a! Qual o p/e$pa p/me/o? (#! Qual de>e se/ o pH pa/a Ao/ma/ o se;udo p/e$pado?
12-Qual a $o$e/ação de Cu 2& l>/e uma solução de /ao de $o#/e 0,016 ) e 0,1 ) de NH3 Cu2& (a9! & 4 NH3
%Cu (NH3!4' 2&
(a9!
K dss = 1 10 –12
13-F$o/a/ a $o$e/ação mEma do l;ae pa/a dssol>e/ 0,34 ) do sal $lo/eo de p/aa ;Cl(s! & 3 NH3
%; (NH3!2' & & Cl-
(a9!
ados: KA = 1,74 10
7
Kps = 1,75 10 –10
14-0,1 mol de Cu4 é ad$oado a 1 L de NH3 2,0 ). $al$ule a $o$e/ação de Cu2& a solução /esulae, assumdo >olume $osae. Cu2& (a9! & 4 NH3
(a9!
%Cu (NH3!4' 2&
K dss = 1 10 –10
16-upoa 9ue 0,2 ) de ;N 3e 1 mol de NH3 eseDam dssol>dos em ;ua suA$ee pa/a p/epa/a/ 1 L de solução. Cal$ule a $o$e/ação de ;& a solução ;&(a9! & 2 NH3
(a9!
%; (NH3!2' &
K dss = 6,@ 10-5
1-Qual de>e/a se/ a $o$e/ação de ama em uma solução pa/a #aa/ a $o$e/ação de ; & de uma solução de ;N3 0,1 )? dma 9ue ão >a/ação de >olume $om adção de NH 3. ;&(a9! & 2 NH3
(a9!
%; (NH3!2' &
K dss = 6,@ 10-5
17-/a>és da $osae da /eação p/e>e/ se as se;ues /eaçes são espoMeas ou ão: ;24 & 4 NH3
%;(NH3!4'&
15-F$o/a/ a solu#ldade do CuC 24 em mol L-1 a p/eseça de NH3 0,42 mol L-1 CuC24
Cu2& & C242-
KB = 3 10-5
Kdsso$ação = 1,07 10-12