CELDA DE SOLUCION SALINA 1. Introducción La electroquímica se encarga del estudio de la transformación que ocurre entre la energía eléctrica y química. Éstos procesos son considerados reacciones rédox donde la energía que se libera pasa a ser electricidad (celda electroquímica) o en las cuáles la energía eléctrica se utiliza para llevar a cabo una reacción química que en sí sola no es espontánea, esto significa que entre nuestras reacciones habrá un intercambio de electrones.
Ánodo: electrodo en el cuál se lleva a cabo el proceso de oxidación Cátodo: electrodo donde se lleva a cabo el proceso de reducción 2. Objetivo general Demostrar que la solución salina genera energía eléctrica utilizando dos clases de soluciones con el principio de una celda galvánica. 3. Marco teórico Las celdas voltaicas o galvánicas son celdas electroquímicas en las cuales las reacciones de oxidación-reducción espontáneas, generan energía eléctrica. Las dos mitades de la reacción redox están separadas y se requiere que la transferencia de electrones ocurra a través de un circuito externo para que tenga lugar la reacción redox. De esta manera se obtiene energía eléctrica útil. Algunos ejemplos que pueden ser nombrados son: las baterías de de las linternas, linternas, radios portátiles, portátiles, controles y muchos muchos aparatos aparatos eléctricos son celdas voltaicas. Una celda electroquímica (también conocida como galvánica o voltaica) es un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas (redox), o facilitar éstas si las dotamos de energía eléctrica (electrólisis). Para explicar estos conceptos, es necesario hacer un alto y recordar algo sobre la teoría química y los tipos de reacciones que se producen. Si se sumerge zinc metálico en una disolución de KSO 3, éste pierde electrones y el cobre los gana. Los electrones se transfieren directamente del zinc al cobre, entonces se habla de una reacción redox, pues los electrones viajan de un lado a otro sin ayuda externa. Pero ¿qué sucedería si el agente oxidante (zinc) se separa físicamente del reductor (cobre)? ¿Podría realizarse la transferencia transferencia electrónica? electrónica?
La respuesta es: sí. Sólo que ahora la transferencia electrónica se haría por medio de un conductor externo, es decir, adicionando energía eléctrica. En este caso se realiza una electrólisis. Una celda electroquímica se constituye por dos medias celdas. Consta de un electrodo y un electrólito y éstas pueden utilizar el mismo electrólito, o uno diferente. Además, la celda electroquímica cuenta con un puente salino (comúnmente, papel filtro empapado en una disolución salina) que se emplea a menudo para proporcionar el contacto iónico con diferentes electrólitos así como para prevenir la mezcla de las soluciones y evitar reacciones no deseadas. Si no se emplea un puente salino, esta diferencia de carga impide un mayor flujo de electrones.
4. Esquema del experimento
5. Equipos y materiales Materiales
Multímetro
Cables de conexión
Clip cocodrilos
Electrodos de zinc y cobre
Cuba
Balanza
Vidrio de reloj
Espátula
Secadores
Reactivos
Solución de nitrato de potasio (KNO3)
Solución de cloruro de potasio (KCl)
6. Cálculos 1
∗
1013
∗ 0.05 = . 1 1 1 74 ∗ ∗ 0.05 = . 1 1
7. Datos experimentales
Datos experimentales con una solución de KNO3 t(min)
1
V(voltios) 0,777
2
3
4
5
0,777
0,751
0,74
0,74
Datos experimentales con una solución de KCl t(min)
1
V(voltios) 0,846
2
3
4
5
0,801
0,79
0,783
0,783
8. Conclusiones y recomendaciones
Mediante el siguiente experimento se logró determinar la capacidad de producir corriente eléctrica a partir de una solución salida en una sola cuba que se pudo experimentar que cuando se mueve los electrodos en la solución el cambio de voltaje varían o se desestabilizan generando un altibajo de voltajes en el multímetro.
Tal como se observa en los resultados obtenidos (V) en cada uno de los experimentos conforme pasa el tiempo, la lectura va disminuyendo debido a la disminución de los reactivos y la formación de productos es decir; de acuerdo a lo visto en este experimento, la reacción favorece la formación de potasio (K) metálico.
Al momento de realizar el experimento verificar que exista una distancia de mas o menos 1 cm de los contrario
9. Cuestionario
10. Bibliografía http://quimexequipo8.blogspot.com/2013/03/practica-15.html http://www.academico.cecyt7.ipn.mx/fisica_III/menus/u3_t1.html
11. Anexos