CINÉTICA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA SEGUIDA COLORIMETRICAMENTE PARA VERIFICAR UN MECANISMO DE REACCIÓNDescripción completa
informe de cinética química UNIDescripción completa
Cinética químicaDescripción completa
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CINETICA QUIMICADescripción completa
Descripción: Diseño de Reactores
examen general de cinetica quimica
fisicoquímica A-II
Descrição: lista_exercicios
Descripción: problemas de cinética
Problemas de Cinetica Quimica
algunos problemas resueltos de cinetica pueden revisarlos y hacerles correcciones, espero que les sirvan , recuerden la divulgación es el camino al exitoDescripción completa
Descripción: CINETICA QUIMICA.
Descripción: Quimica
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examen general de cinetica quimica
FISICA 1
UNIVERSIDAD NACIONAL
“SANTIAGO ANTUNEZ DE MAYOLO”
FALCULTAD DE INGENIERÍA DE MINAS, GEOLOGÍA Y METALURGIA
1. Interpretar la velocidad de las reacciones químicas y los factores que los afectan. 2. Comprobar que la variación de la concentración modifica la velocidad de la reacción química.
PARTE EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO N°1: A) Velocidad de descomposición y determinación de la energía de activación del H2O2. 1. Se midió 12.5 ml. de H2O2 en un vaso de 250 ml y lo completamos con agua destilada. 2. En un matraz de Erlenmeyer se midió 25 ml de la solución del vaso anterior y consideramos la temperatura ambiente del laboratorio (19°C).
3. Medimos 10 ml. de esta solución y lo titulamos con KMnO4 0,05 N, y el volumen gastado resultó 2 ml.
4. A los 15 ml de solución restante, le adicionamos 0,5 ml del catalizador FeCl 3 0,1 M.
5. Luego con ayuda de la pipeta, medimos 1.3 ml de la solución preparada en el paso 4 y lo traspasamos a un matraz de Erlenmeyer; se adicionó 10 ml. de H 2SO4 y lo titulamos con KMnO4 0,05 N contenido en la bureta. Anotamos el tiempo del momento de adicionar H2SO4 0.1N anote el volumen gastado de KMnO 4 fue 2.5 ml. Repetimos la operación 3 veces.
B) Determinación de la energía de activación del H 2O2. (T° = 50°C) 1. De la solución restante preparada en el paso 4 2. Pipeteamos 1.3 ml de solución y traspasamos en un matraz y colocamos en un baño maría a una temperatura de 50 °C adicionamos 10ml de H 2SO4 0.1N inmediatamente titulamos con KMnO4 0.05N contenido en la bureta. 3. Medimos otras muestras de 1.3ml de la solución, titulamos a intervalos de 5 min y repetimos.
EXPERIMENTO N°2 Efecto de la temperatura en la velocidad de descomposición de H 2O2. 1. En un matraz medimos 25 ml de la solución de vaso anterior y le adicionamos 0,5 ml del catalizador FeCl 3 0,1 M. 2. Pipeteamos 1,3 ml de la solución que se preparó en el paso 1 u la colocamos en un matraz, y se colocó en un baño maría a temperatura de 30°C y luego le adicionamos 10 ml de H 2SO4 0,1 N e inmediatamente valoramos con KMnO 4 que estaba en la bureta. 3. Se volvió a realizar en mismo experimento con las temperaturas de 30, 40,50, 60°C.