CINÉTICA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA SEGUIDA COLORIMETRICAMENTE PARA VERIFICAR UN MECANISMO DE REACCIÓNDescripción completa
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CINETICA QUIMICADescripción completa
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examen general de cinetica quimica
fisicoquímica A-II
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Problemas de Cinetica Quimica
algunos problemas resueltos de cinetica pueden revisarlos y hacerles correcciones, espero que les sirvan , recuerden la divulgación es el camino al exitoDescripción completa
Descripción: CINETICA QUIMICA.
Descripción: Quimica
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examen general de cinetica quimica
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08 Reacciones químicas
k
VELOCIDAD DE REACCION
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=
A×e
E − A
RT
• k = const. de velocidad • A = constante • T = temp. absoluta Normalmente se expresa de forma logarítmica para calcular EA. ln k
=
ln A −
E A R × T
Ejemplo: ¿Cual es el valor de la energía de activación para una reacción si la constante de velocidad se duplica c temperatura aumenta de 15 a 25 ºC? · Sabemos que k2 (298 K) = 2 x k1 (288 K) (1) ln k1 = ln A – Ea/RT1; (2) ln 2 k1 = ln A – E a/RT2 Sustituyendo R = 8,31 Jmol–1 K, T1 = 288 K y T2 = 298 K y restando (2) – (1): E A E A − − ln 2 = − ÷ 8,31 J × mol −1 × 298 K 8,31 J × mol −1 × 1288 K Despejando EA se obtiene: E A
=
4
−1
4,95 × 10 J × mol
Catalizadores E sin catalizador Intervienen en alguna etapa de la reacción pero no se A You're Reading a Preview modifican, pues se recuperan al final y no aparecen en a í g la ecuación global ajustada. Modifican el mecanismo y Unlock full access with a free r e n Etrial. por tanto la Ea de la reacción. Sin embargo, no modifican las constantes de los equilibrios. reactivos
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Pueden ser: • Positivos: hacen que “v” aumente, pues consiguen que EA disminuya. • Negativos: hacen que “v” disminuya, pues consiguen que EA aumente.
Los catalizadores también pueden clasificarse en: • Homogéneos: en la misma fase que los reactivos. • Heterogéneos: se encuentra en distinta fase. Ejemplo de catálisis heterogénea