ANIONES ENOLATO, CONDENSACIONES ALDÓLICAS Y OTRAS
Enolización de aldehídos y y cetonas. cetonas.
, cont co ntig iguo uoss al gr grup upo o ca carb rbon onil ilo o so son n re rela lati tiva vame ment nte e ác ácid idos os y pu pued eden en se serr ca capt ptur urad ados os co con n ba base sess adecuadas. Cuando tiene lugar esta reacción ácido ‐base el compuesto carbonílico se convierte en un ani anión ón enol enolat ato o ue es una una es ec ecie ie nucl nucleo eofí fílic lica a ca az de rea reacc ccio iona narr con con un buen buen núme número ro de electrófilos. En el esquema de reacción que se da a continuación se indica la conversión del compuesto carbonílico en su base conjugada, el anión enolato, que deslocaliza la carga negativa entr en tre e el át átom omo o de ca carb rbon ono o el át átom omo o de oxí en eno o de dell ru o ca carb rbon onilo ilo co cont ntii uo uo..
El pKa para la eliminación de un protón de un aldehído o de una cetona es del orden de 20, lo cual cu al in ind dic ica a qu que e una ceton ona a o un al alde dehí hído do típ ípic icos os so son n mu much cho o me men nos ác ácid idos os qu que e el ag agua ua (pKa=15.7) o los alcoholes (pKa = 16 a 19), y por tanto, la reacción con las bases conjugadas de éstos, el anión hidróxido o el anión alcóxido, provoca la formación de un equilibrio ácido ‐base que está poco desplazado hacia el anión enolato. Por ejemplo, cuando la ciclohexanona se añade a una disolución de etóxido sódico en etanol se establece un equilibrio ácido ‐base, que se indica a continuación, y que está poco desplazado hacia la derecha porque se combina un ácido muy débil, la ciclohexanona, con una base relativamente poco fuerte.
A pesar de que la concentración de ión enolato en el equilibrio es pequeña se puede aprovechar la nucleofília inherente a esta especie para la reacción con electrófilos. Si este segundo proceso es irreversible, o tiene una constante de equilibrio elevada, el equilibrio global de la reacción se desplazará hacia la derecha.
comple comp leta tame men nte en el en enol olat ato o y po porr el ello lo se em empl plea ean n ba base sess mu much cho o má máss fu fuer erttes qu que e el ió ión n hidró hid róxid xido o o qu que e lo loss alc alcó óxi xido dos. s. Una Una de es esttas ba base sess fu fuer erte tess es el di diiso isopr prop opila ilamid midur uro o de li liti tio o, abrrevi ab viad ado o LD LDA A ue se en ener era a or rea eacc cció ión n ác ácid ido o ‐ba base se en entr tre e la di diis iso o ro il ilam amin ina a el bu buti till‐litio litio..
La diisopropilamina tiene un pKa de unos 40, lo que significa que es mucho menos ácida que un aldehído o una cetona. La LDA es una base muy fuerte pero muy poco nucleofílica debido a la , carbonílico o que participe en reacciones de tipo SN2. Cuando la LDA reacciona con una cetona, sustrae cuantitativamente el protón en a al grupo carbonilo para formar el correspondiente .
Reacciones de condensación aldólica aldólica.. Como ya se ha comentado, los enolatos generados por ionización de un compuesto carbonílico . puede ser atacado por el anión enolato es el propio compuesto carbonílico. Cuando esto ocurre se obtiene un compuesto ß ‐hidroxicarbonílico denominado genéricamente aldol. Bajo , compuesto carbonílico alfa,ß‐insaturado. Este proceso recibe el nombre de condensación aldólica. Por ejemplo, cuando la acetona se trata con una disolución acuosa de hidróxido . ‐ ‐ ‐ aldol se deshidrata in situ para dar lugar a la 3 ‐penten ‐2‐ona (el compuesto carbonílico alfa,ß ‐ insaturado).
El mecanismo de la condensación aldólica se inicia con la reacción ácido ‐base entre la acetona y el anión hidróxido lo ue enera un e uilibrio en el ue está resente el ión enolato. En el segundo paso del mecanismo, el ión enolato ataca nucleofílicamente a la acetona para formar una ß‐alcoxicetona que, por reacción ácido ‐base con las moléculas de agua del disolvente, genera el aldol. Para llevar a cabo la reacción se necesitan cantidades catalíticas de base, puesto que tal y como se pone de manifiesto en el mecanismo que se da a continuación, la base no se consume en el proceso pero es necesaria para la generación del ión enolato.
La condensación aldólica es reversible y las concentraciones de los productos en el equilibrio suelen ser pequeñas. La forma de aumentar el rendimiento del proceso es eliminar alguno de Las condensaciones aldólicas también se pueden efectuar bajo catálisis ácida. En este caso la especie nucleofílica no es el ión enolato, sino el enol, que ataca al carbonilo protonado. El
Deshidratación de los productos aldólicos. Al calentar en medio ácido o básico una disolución que contenga un aldol, se produce la deshidratación para generar un aldehído o cetona alfa,ß ‐insaturados.En medio ácido, la reacción de deshidratación sigue normalmente un mecanismo de eliminación E2.
En medio básico la deshidratación del aldol no tiene lugar mediante un proceso concertado, tal y como ocurre en medio ácido. La reacción se inicia con la sustracción por parte de la base del protón en a respecto al grupo carbonilo. El anión generado en este proceso forma un doble enlace y al mismo tiempo expulsa al ión hidróxido. Este proceso puede parecer extraño porque el ión hidróxido no es un buen grupo saliente en una reacción de eliminación E2. Sin embargo, el ión hidróxido puede funcionar como grupo saliente en un paso muy exotérmico como el que da lugar al compuesto carbonílico alfa,ß‐insaturado. A este tipo de reacciones de eliminación asincrónica inducidas por base se les denomina eliminación E1cB.
La reacción de deshidratación es exotérmica porque forma un sistema termodinámicamente estable, que es el del compuesto carbonílico alfa,ß ‐insaturado, y en consecuencia el equilibrio se desplaza hacia la derecha aumentando los rendimientos de la reacción.
Condensaciones aldólicas cruzadas. Si se mezclan dos compuestos carbonílicos en presencia de una cantidad catalítica de base, o de ácido, se generarán los correspondientes enolatos de cada compuesto carbonílico. Por ejemplo, si el propanal y el etanal se mezclan en una disolución etanólica que contiene una pequeña cantidad de NaOH acuosa se obtienen cuatro productos de reacción:
a ormac n e es os cua ro compues os se exp ca e s gu en e mo o. uan o a mezc a e etanal y propanal se pone en contacto con la disolución básica se genera una mezcla formada por los dos aldehídos y sus correspondientes enolatos.
Cada anión enolato nucleofílico ataca a cada uno de los dos aldehídos dando lugar a la mezcla de los cuatro productos de condensación.
La anterior condensación aldólica cruzada es ineficaz desde el punto de vista sintético porque da lugar a una mezcla de productos. Sin embargo, una condensación aldólica cruzada puede tener utilidad en síntesis orgánica si se planea de tal modo que sólo uno de los dos compuestos carbonílicos pueda formar un ión enolato, y que el otro compuesto carbonílico sea más electrofílico que el compuesto carbonílico que ha generado al enolato . Por ejemplo, la reacción de condensación aldólica cruzada entre el benzaldehído y el propanal proporciona el 2‐metil‐3‐fenil‐2‐propenal con un rendimiento del 80%. En este caso, el
‐ puede actuar como electrófilo. El propanal se ioniza a su correspondiente enolato, que ataca nucleofílicamente al benzaldehído. La deshidratación proporciona el compuesto carbonílico , ‐ .
Mecanismo:
Alquilación de enolatos. reacciones de tipo SN2.
El ión hidróxido o los alcóxidos no pueden emplearse como bases en el proceso de alquilación por dos motivos.
a
n pr mer ugar porque es as ases no eno zan comp e amen e a as ce onas, y a cetona no enolizada, que es un compuesto electrofílico, competiría con el halogenuro de alquilo en la reacción con el enolato.
b) En segundo lugar porque el ión hidróxido o los iones alcóxido son bases nucleofílicas y podrían atacar al halogenuro de alquilo.
Por ello, la base que hay que emplear para la enolización de cetonas en los procesos de alquilación es la LDA (diisopropilamiduro de litio). La LDA es una base muy fuerte y convierte cuantitativamente a las cetonas en sus correspondientes enolatos. Como además es una base muy voluminosa en muy poco nucleofílica y no ataca al halogenuro de alquilo. A continuación se dan los pasos mecanísticos implicados en el proceso de alquilación de la fenil isopropil cetona con romuro e a o.
Reacciones de halogenación de compuestos carbonílicos. Las cetonas se ueden halo enar en el carbono conti uo al ru o carbonilo mediante reacción con halógeno molecular y una base.
En esta reacción se necesitan cantidades estequiométricas de la base porque ésta se consume en la reacción. El mecanismo es el siguiente.
En muchos casos la halogenación promovida por base no se detiene en la sustitución de uno sólo de los hidrógenos porque la α‐halogenocetona que se forma en el proceso es más ácida . , al ser electrón‐atrayente estabiliza al ión enolato, aumentando su concentración:
La reacción del haloformo. La reacción del haloformo es la que tiene lugar cuando una metilcetona reacciona con halógeno molecular en presencia de base, y se denomina de este modo porque uno de los productos de la reacción es haloformo (HCX3). Por ejemplo, cuando la fenil metil cetona se hace reaccionar con bromo en presencia de hidróxido sódico acuoso se obtiene bromoformo (HCBr3) y benzoato sódico.
El mecanismo que explica esta reacción se inicia con la halogenación de la fenil metil cetona. La correspondiente fenil bromometil cetona se enoliza rápidamente y ataca al bromo para formar la fenil dibromometil cetona. Esta cetona es más fácilmente enolizable que las otras dos debido a la presencia de los dos átomos de bromo. El correspondiente enolato ataca al bromo para dar lugar a la fenil tribromometil cetona.
La fenil tribromometil cetona ya no se puede enolizar más porque no tiene hidrógenos en los carbonos contiguos al grupo carbonilo, pero la presencia del grupo tribromometilo, fuertemente
‐ anión hidróxido. El intermedio tetraédrico regenera el doble enlace con expulsión del anión tribromometano y formación de ácido benzoico. Una reacción ácido ‐base entre estas dos .
En contraste con la reacción en medio básico, las cetonas se pueden halogenar de manera controlada en medio ácido, reemplazándose solamente uno de los hidrógenos en alfa por un átomo de halógeno. Por ejemplo, la reacción de la fenil metil cetona con bromo en una disolución de AcOH proporciona con buen rendimiento la fenil bromometil cetona.
El mecanismo de la halogenación en medio ácido se inicia con la protonaciòn del oxígeno carbonílico lo que facilita la formación del correspondiente enol.
A diferencia de las cetonas, los aldehídos no suelen dar buenos rendimientos en los productos de alfa‐halogenación porque se oxidan con facilidad a ácidos carboxílicos.
Oxidación de aldehídos y cetonas. Los aldehídos se pueden oxidar con oxidantes fuertes, como el KMnO4, y también con oxidantes suaves como el Ag2O. En estas oxidaciones el aldehído pierde el átomo de hidrógeno enlazado al grupo carbonilo. Las cetonas son resistentes a la oxidación por la ausencia de este enlace C ‐H.
La facilidad con la se oxidan los aldehídos es el fundamento de unas pruebas químicas que permiten diferenciarlos de las cetonas. Cuando se mezcla el nitrato de plata (AgNO3) con amoniaco acuoso se genera una disolución conocida como el reactivo de Tollens. El reactivo contiene el ión diamina de plata Ag(NH3)2+. Aunque este ión es un agente oxidante muy débil, es capaz e ox ar a os a e os a an ones car ox ato. La Ag I , que es e ox ante, se re uce a plata metálica, Ag(0). Si el test de Tollens se efectúa en un tubo de ensayo, la plata metálica se deposita en las paredes del mismo formando un espejo de plata. A veces, la oxidación del a e o es muy r p a y en onces a p a a me ca se epos a en orma e prec p a o gr s oscuro.
Las cetonas, excepto las alfa‐hidroxicetonas, no dan positivo el test de Tollens.
La reacción de oxidación de Baeyer ‐Villiger. Los aldehídos y las cetonas se pueden convertir en ésteres mediante la reacción con perácidos . a reacc n es par cu armen e con ce onas porque perm e o ener s eres con buenos rendimientos.
Por ejemplo, la reacción de la acetofenona con ácido m‐cloroperoxibenzoico (MCPBA) permite la obtención de acetato de fenilo:
El mecanismo de esta reacción se inicia con la protonación del oxígeno carbonílico, que lo convierte en un compuesto mucho más reactivo. A continuación, se produce el ataque nucleofílico del oxígeno peroxídico. El ión oxonio resultante se desprotona fácilmente para dar un compuesto neutro. El oxigeno carbonílico de la parte de peróxido se protona, lo que facilitará su eliminación como grupo saliente.
Finalmente, la regeneración del grupo carbonilo fuerza la migración del grupo fenilo, con el par de electrones de enlace, al átomo de oxígeno adyacente con eliminación simultánea del ácido .
El producto de esta reacción muestra que el grupo fenilo tiene mayor tendencia a la migración que el grupo metilo, de lo contrario se hubiese obtenido el benzoato de metilo (C6H5COOCH3) ‐ . grupos en la reacción de Baeyer ‐Villieger es
Aldehídos y cetonas alfa-beta-insaturados
e ec o e a con ugac n en re en aces semejante a la de dos enlaces C=C.
=
y
=
es energ
ca y e ec r n camen e
Una diferencia muy similar existe entre el 3-butenal (dobles enlaces aislados) y el 2butenal (dobles enlaces conjugados). La hidrogenación revela que este último es unas 6 kcal/mol más estable.
La estabilización entre los enlaces C=C y C=O conjugados se explica de la misma forma en ue vimos ara entre los enlaces C=C con u ados. El grupo carbonilo disminuye la densidad electrónica del doble enlace C=C y lo hace susceptible de ser atacado por nucleófilos, al contario de lo que sucede con un doble .
La zona con mayor densidad electrónica corresponde al átomo de oxígeno, tal y como lo sugieren las formas resonantes. El doble enlace C=C tiene una densidad electrónica mucho menor de lo normal, debido a la conjugación con el enlace C=O. Por otra parte,la densidad electrónica de un doble enlace C=C aislado es mucho mayor que cuan o es con uga o con un grupo = . ompara a co orac n e etileno (mucho más roja) con la del enlace C=C del propenal de la izquierda.
Desde el punto de vista de la Teoría de Orbitales Moleculares y como ya vimos, un alqueno normal posee su LUMO demasiado alto en energía y reacciona a través de su HOMO, cediendo electrones hacia el LUMO de un electrófilo que los recibe.
Orbitales moleculares p del etil eno y del prop enal , , , conjugación y del átomo de oxígeno electronegativo producen una estabilización de los orbitales moleculares de tipo p, respecto de los de un alqueno normal. Por tanto, un , , electrones, con el HOMO de una especie nucleófila que los proporciona.
Adición Conjugada a Compuestos carbonílicos
, -insaturados
A arte de la reactividad normal de cada ru o funcional, un aldehído o cetona α, insaturado puede sufrir reacciones de adición ó conjugada 1,4. Esto es análogo a lo que sucedía en dienos, pero recuerda que en éstos la adición es electrófila y en los aldehídos y cetonas α,β-insaturados la adición es nucleófila, debido al efecto resonante del grupo C=O. La adición no conjugada se produce sobre los átomos contiguos (1,2) del sistema . = = . del reactivo (Y) se une a los centros deficientes en electrones.
La adición conjugada se procuce sobre los átomos extremos (1,4) del sistema conjugado. Sólo hay una posibilidad de reacción, ya que la parte nucleófila del reactivo (Y) se une al carbono deficiente en electrones. Un doble enlace subsiste pero se mueve a la posición central del sistema.
A la adición conjugada a un sistema carbonílico α,β-insaturado se le denomina también adición tipo Michael
Adición de cianuro
La reacción es regioselectiva: siempre tiene lugar de forma conjugada. En la adición de cianuro la parte nucleófila es el CN- y la electrófila el potasio. Se forma un enolato que es inmediatamente neutralizado por el ácido acético, para dar un enol que, como ya sabes, está en equilibrio con la forma cetónica, mas favorecida. El resultado final es la adición 1,4 de cianuro a la 1,3-difenilpropenona. Adición de reactivos de Grignard (magnesianos)
Los reactivos de Grignard no son selectivos en general. Atacan tanto de forma con uga a como a car on o, como s es uv era a s a o:
Adición de organolíticos La reacción es regioselectiva: no tiene lugar de forma conjugada estuviera aislado. Ignoran al doble enlace C=C. En el fenillitio la parte nucleófila es el fenilo y la electrófila el metal.
Adición de organocupratos de litio Los organolíticos se transforman en organocupratos de manera muy simple, por acc n e o uro cuproso. os organocupra os son reac vos organome cos con un mayor carácter covalente del enlace C-metal y, por tanto, menos reactivos que los organolíticos.
La reacción de aldehídos y cetonas α,β-insaturados con organocupratos de litio es regioselectiva: siempre tiene lugar de forma conjugada.
El carbono unido al átomo de Cu del organocuprato es la parte nucleófila, que ataca a la 2-ciclohexenona en su parte electrófila, que es el doble enlace C=C. Se forma un enlace C-C y un enolato, cuya reacción con el agua permite obtener el enol, que inmediatamente se equilibra con la cetona, predominante en el equilibrio ceto-enólico.
Adición de hidruros Hidruro de liti o y aluminio (LAH) es muy reac vo y su reacc n con a e os y ce onas , insaturados es regioselectiva ataca siempre al grupo carbonilo, como si estuviera aislado. Ignora la presencia del doble enlace C=C.
Borohidruro sódico . , ser regioselectivo y su uso no es aconsejable con aldehídos o cetonas α,βinsaturados.
Hidrogenación catalítica Frente a la hidro enación catalítica un aldehído o cetona α, -insaturado reacciona como si las dos funciones estuvieran aisladas. Como en esta reacción un doble enlace C=C reacciona más fácilmente que un C=O, se reduce antes aquél.
La reacción de Annelación de Robinson Ya hemos visto en las reacciones de condensación aldólica que un anión enolato puede reaccionar con otro grupo carbonilo; Si éste último es un aldehído o cetona α,βinsaturado, el ataque del anión enolato es regioselectivo y ocurre mediante una adición conjugada, tipo Michael. Esta reacción es muy útil en síntesis orgánica, para crear un nuevo enlace C-C entre dos moléculas que conservan las funciones iniciales, que pueden seguir transformándose.
