compilacionion Ejercicios de Gases

EJERCICIOS DE QUIMICA: GASES

o 1.- 50 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25 C. Calcule la presión del gas, asumiendo un comportamiento ideal. 2.- 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil ue e!plota si la presión e!cede de 10 atm. " # ue temperatura la presión del gas tender$ al  punto de e!plosión% o 3.- &n bulbo # de 500 ml de capacidad contiene inicialmente N2 a 0.' atm ( 25 C) un   bulbo * de +00 ml de capacidad contiene inicialmente 2 a 0.5 atm ( 0 C. os dos  bulbos se conectan de tal orma ue /a( paso libre de gases entre ellos. El ensamblae se o llea a la temperatura de 20 C. Calcule la presión inal. .- ransorme una atsmóera en una e!presión de uer4a$rea en un barómetro. 6Hg7 13.58 3 2 gcm ( g7 8+0 cmseg 5.- &n gas ideal a 1 atm de presión se encuentra en un recipiente de olumen desconocido. desconocido. 9e abre una llae ue permite ue el gas se e!panda en un bulbo preiamente eacuado de un olumen de 0.5 lit de capacidad. Cuando el euilibrio entre los bulbos se establece, se obsera ue la temperatura no /a cambiado ( ue la presión es de 530 mm de Hg "Cu$l es el olumen, :1, del primer recipiente% ;.- 0.+8; g de un compuesto gaseoso ue contiene unicamente Nitrógeno ( o!mero de moles de gas retirado es de 0.5. Calcule la temperatura a la cual se reali4aron las medidas. o +.- &na muestra de nitrógeno gaseoso se burbuea a traés de agua l<uida a 25 C ( se recolecta un olumen de '50 cc. a presión total del gas, saturado con apor de agua, es o '0 mm de Hg a 25 C ( la presión de apor del agua a dic/a temperatura es de 2 mm de Hg. "Cu$ntos moles de nitrógeno /a( en la me4cla% o 8.- Cuando 2.8; g de cloruro de mercurio se apori4an en un enase de 1 lit a ;+0 ?, la  presión es de 5+ mm. "Cu$l es el peso molecular ( la órmula molecular del apor de cloruro de mercurio% @# HgA200) ClA35.5 10.- Etileno gaseoso, C2H, reacciona con H2 en la presencia de un catali4ador de platino  para ormar etano, C2H;, de acuerdo a la ecuacionA C2HBg D H2Bg --------- C 2H;Bg &na me4cla de etileno e /idrógeno se conoce ue contiene mas /idrógeno ue etileno ( tiene una presión de 52 mm en un olumen desconocido. espués ue el gas pasa sobre el cata catali li4a 4ador dor de plat platin ino, o, la pres presió ión n ue ue de 3 mm en el mism mismo o olume olumen n ( a la mism mismaa temperatura. "Fué racción de moléculas en la me4cla original es etileno%

-; 11.- &n buen acn de laboratorio, corresponde a 10 mm de o  presión a 25 C. Calcule el n>mero de moléculascc a esta presión ( temperatura 12.- &n gas es conocido ser una me4cla de etano ( butano. &n bulbo de 200 cc de o capacidad se llena con gas a la presión de '50 mm a 20 C. 9i el peso del gas en el bulbo es de 0.3+; g, determine el porcentae en moles de butano en la me4cla. 13.- Cuando 2 g de una sustancia gaseosa # se introducen en un matra4 inicialmente eacuado, o mantenido a 25 C, se encuentra ue la presión es de 1 atm. 9e agregan 3 g de una sustancia gaseosa * a los 2 g de # ( se encuentra ue el nueo alor de la presión es de 1.5 atm. 9uponiendo un comportamiento ideal, calcule la relación de los pesos moleculares G#G* 1.- 1 g de Hidrogeno ( 1 g de o!igeno molecular se introducen en un enase de 2 lit a o 2' C. etermine la presión parcial de cada gas, la presión total ( la composición en moles de la me4cla. 15.- a reacción u
2;. &na masa de /elio ocupa un olumen de 300 ml a 110=C ( '+0 mm Hg de presión. Hallar el olumen ue ocupa el gas si se encuentra a +'0 mm Hg ( la temperatura no arió. Mepresentar gr$icamente en un diagrama @ 7 B:. MtaA 2;8 ml 2'. El olumen de un gas es 10,5 dm3 medido a 12=C ( ;20 torr. 9e lo e!pande a presión constante /asta un olumen de 15,' dm3. Mepresentar gr$icamente en un diagrama @ 7  B: ( dar el alor de la temperatura en el estado inal en =C. MtaA 15,5=C 2+. 9e tienen 12 litros de un gas ideal a 253.312,5 @a de presión " Cu$l ser$ el olumen si la  presión es 50;.;25 @a ( la temperatura no arió% MtaA ; litros 28. &na masa de gas est$ contenida en un recipiente a 2+=C de temperatura ( a '0 mm Hg de  presión. 9i el gas se calienta /asta una temperatura inal de 25=C, /allar la nuea presión, en H@a, si el olumen permanece constante. MtaA 1.185,; H@a. 30. &n neum$tico de automóil se calienta de 1'= a 2'=C. 9uponiendo ue no se dilate "cu$l es la presión inal si la inicial es de 2; libraspulg2 % MtaA 2;,8 lbpulg2 31. 9i un neum$tico de automóil se calienta de 1'= a 5'=C ( admitiendo un aumento de olumen del 5  "cu$l es su presión inal si la inicial es de 2; libraspulg2 % MtaA 2+,2 lbpulg2 32. &n tanue de acero contiene C2 a 2'=C ( 8.120 mm Hg. eterminar la presión, en at, si se calienta el tanue a 100=C. MtaA 1,82 at 33. &na masa de gas ocupa un olumen de 10 dm3 a ;=C ( '80 torr "Cu$l ser$ el olumen en CN@% MtaA 10,1' litros 3. &na masa de gas ocupa un olumen de 20 litros a 1=C de temperatura ( '50 torr de presión) /allar el olumen en CN@% MtaA 1+,'' litros 35. El olumen de una cantidad de dió!ido de a4ure a 1+=C ( 200.000 @a es 0,5 m3 . Calcular su olumen a 1+=C ( 2'3.311 @a. MtaA 0,32 m3 3;. "# cu$ntas atmóseras de presión debe someterse un litro de gas medido a 1 at ( 20 =C para comprimirlo a la mitad del olumen cuando la temperatura es de 0=C% MtaA 2,13 at 3'. ados 20 litros de amon
'. Calcular la presión parcial de los componentes de una solución de C2 B30, H2 B22  (  N2 B+ , ue est$n encerrados en un recipiente a '2 torr. os porcentaes est$n dados en n>mero de moles. MtaA presión parcial C2 A 222,; torr, del H2 A 1;3,2 torr, del N2 A 35;,1; torr  +. 9e me4cla a la misma temperatura un litro de /idrógeno ue se encuentra a 2 at de presión, 5 litros de nitrógeno a  at ( 2 litros de /elio a 2 at en un recipiente de 20 litros. Hallar la  presión parcial de cada gas en el recipiente ( la presión total. MtaA pres parcial del H2 A 0,1 at , del N2 A 1 at , del He A 0,2 at , @resión total A 1,3 at 8. 9e recogen sobre agua 100 cm3 de o!mero de moléculas e!istentes en 1 cm3 de un gasA a a 1 at ( 0=C b a la presión de 1 torr ( 1.000=C MtaA a 2,;8 ! 10 18 moléculas b ',58 ! 10 15 moléculas 5;.150 g de Na2C3 reaccionan con cantidad suiciente de $c. HN3 a "Cu$l es el olumen de C2 obtenido en CN% K b Cu$l es el olumen de C2 obtenido si se lo enasa a 2'=C ( 1520 mm Hg% MtaA a 31,' litros b 1', litros 5'.Calcular el olumen de /idrógeno a 2,+ atm ( 3'=C ue se obtiene al reaccionar 300 g de cinc  puleri4ado con $c sul>rico dilu
recipiente ue lo contiene de 25 litros de olumen ( est$ a una presión de ;+0 mm Hg. Calcular, adem$s, la masa de HCl ue reacciona. MtaA 2'2=C 3;,5 g de HCl ;. Cu$ntos litros de /idrógeno medidos a 100=C ( 22+0 torr se obtienen al /acer reaccionar 120 g de H29 con 50 g de magnesio ue contiene 1,2  de impure4as% MtaA 12,8 litros ;5. #l reaccionar 0 g de CaC3 de +;  de pure4a con cantidad suiciente de sul>rico, se desea saber "Cu$l es el olumen ue ocupar$ el C2 obtenido si se recibe en un recipiente a '=C de temperatura ( 1 at manométrica de presión% MtaA 3,85 dm3 ;;.- En un cilindro de 15 dm3 de capacidad /a( 93 a 20=C ( 3,5 at de presión. CalcularA a la masa, e!presada en gramos, ue /a( en el cilindro. * el n>mero de moléculas de 93 ue /a( en esa masa C la masa de agua necesaria para ue reaccione con el 93 d la masa de sul>rico ue se orma MtaA a 1',' g b 1,31 ! 10 2 moléculas c 38,3 g d 21 g ;'. @or reacción de un e!ceso de NaH sobre 10,25; g de una muestra de sulato de amonio impuro se desprenden 3,;2 litros de NH3 medidos a 1+=C ( 88325 @a. Hallar la pure4a del sulato de amonio usado. MtaA 8;,5  ;+.- &n gas ocupa 250 ml a '00 torr ( 22OC. Cuando la presión cambia a 500 torr, "Fué temperatura en =C, se necesita para mantener el mismo olumen% # 0 * -10 C -;2  15 E Ninguno ;8.- os recipientes de idrio, uno de 00 ml ( el otro de 200 ml, se conectan a traés de una llae cerrada. 9i el recipiente de 00 ml contiene gas 2 a una presión de 1; P@a, mientras ue el otro recipiente de 200 ml contiene gas #r a 32 P@a de presión, "Cu$l ser$ la presión inal, en P@a, cuando se abre la llae a temperatura constante% # 21,33 * 0 C 20,15  18,5 E Ninguno '0.- 9e recoge o!igeno en un recipiente por despla4amiento de agua en un cuba Hidroneum$tica a 21=C. a presión en el recipiente al inal del e!perimento es de 5'5 mmHg ( el olumen del gas en el recipiente es de 1;5 ml. Calcule el olumen ue ocupar
total de los compartimentos era 28 litros. etermine el olumen original de los compartimentos # ( *. # 10  ( 18  * 15  ( 1  C 20  ( 8   5  ( 2  E Ninguno ';.- os bulbos de idrio, # ( * de 500 m ( 200 m de olumen respectiamente, se conectan a traés de una llae cerrada. 9i # contiene N2 a una presión de 50 P@a mientras ue * contiene 2 a 100 P@a de presión, "cu$l ser$ la presión cuando se abre la llae% # ; P@a * 3 P@a C 0,3 P@a  ;,3 P@a E Ninguno ''.- &n gas seco ocupa '1 m en condiciones normales de presión ( temperatura B0 =C, 1 atm. 9i se recoge la misma masa de gas sobre agua a 2'OC ( una presión total de 85,13 torr, "ué olumen, en m, ocupar$ el gas seco en éstas condiciones% @resión de apor del agua a 2'OC 7 2;,' torr. # ;,5; * +,'1 C 10,+8  5,3 E Ninguno '+.- 9e inestiga la órmula molecular de la urea. #l o!idar 1,515 g de sustancia se orman 1,110 g de C2 ( 0,808 g de H2. #l liberar el nitrógeno contenido, 0,253; g de urea dan lugar a 102,; m de nitrógeno medidos sobre agua a 1' OC ( '5+ torr. @ara la determinación de la masa molecular, 0,1;8 g de sustancia desaloan en un aparato de :ictor Ge(er ;+ m de aire medidos en auellas condiciones de temperatura ( presión. # partir de estos datos calcular la órmula molecular de la urea. @ del agua a 1' =C 7 1,5 torr  # CN2H * CN2H C CNH2  CNH2 E Ninguno '8.- En un ediicio con acondicionamiento de aire se absorbe desde el e!terior 1000 litros de aire, a la temperatura de 11 =C, presión de '+0 torr ( /umedad de un 20. ic/o aire pasa a traés de los aparatos adecuados, donde la temperatura aumenta a 20 =C ( la /umedad relatia a un 0 ."Cu$l ser$ el olumen ocupado por dic/a masa de aire, si la presión en el ediicio es de ';5 torr%. as presiones de apor del agua a 11 =C ( 20 =C son, respectiamente, 8,+ torr ( 1',5 torr. # 1555  * 2050  C 1058   11+0  E Ninguno +0.- &n olumen determinado de nitrógeno gaseoso se diunde a traés de un capilar en 80 segundos. uego en las mismas condiciones de presión ( temperatura, un mismo olumen de una me4cla de NH3 ( 2 emplea '5 segundos para diundirse por el mismo capilar. etermine la composición olumétrica de la me4cla. # 3+ ( ;2 * + ( 1; C 22 ( '+  1 ( 58 E Ninguno +1.- El proceso Haber, de abricación de amoniaco, es mu( importante en la abricación de ertili4antes, se llea a cabo seg>n la reacciónA N2 D H2 J NH3 Este proceso tiene un rendimiento del ;1. 9i en una $brica se utili4an 300  de H2 ( 350  de  N2 diarios a una temperatura de 500 =C ( 500 atm. de presión para abricar amoniaco necesario, "cu$ntos cilindros se llenaran por d
+5.- &na masa de gas ue ocupa un olumen determinado, se e sometido a una brusca ariación de temperatura) ésta se reduce 13 de su alor inicial Ben grados ?elin, manteniendo la presión constante. "Fué le sucede al olumen% +;.- "Fué sucede con la presión de una masa de gas si, manteniendo la temperatura constante, se introduce en un recipiente ue tenga el doble de capacidad% +'.- &n gas sometido a la presión determinada ocupa un olumen de 12 litros. "Fué olumen ocupar$ si, manteniendo la temperatura constante, la presión aumenta die4 eces su alor inicial% ++.- Calcula la temperatura ue /a( ue alcan4ar para ue un gas, inicialmente a 350 ?  de temperatura ( 2 atm de presión, llegue a estar sometido a una presión de 3,5 atm sin ue armero de moléculas del mismo ue /a( en 15 litros a una presión de '20 mm Hg ( una temperatura de ' =C 80.- "Fué olumen ocupan 1; g de o!mero de gramos de /idrógeno presentes. c a presión en el interior del matra4 101.- enemos una me4cla de tres gases #, * ( C a una presión de 1 atm. 9abiendo ue la racción molar de # es el doble de la de * ( ue la racción molar de C es la tercera parte de la racción molar de *, calcular la presión parcial de cada uno.

102.- 9e /an recogido sobre agua 100 m de o!rico esA C   H10 , determinar a su composición centesimal. b a densidad de su apor respecto del nitrógeno en condiciones normales 10'.- En un matra4 cerrado ( a 120=C 0,1; g de metano, reaccionan totalmente con 0, 8; g de o!mero de moles totales en ase gaseosa e!istentes a 10=C d a presión parcial del dio!ide de carbon a 10=C 10+.- El ó!ido nitroso BN20 es un gas ue se puede obtener por descomposición térmica del nitrato amónico. a Escriba la ecuación de la reacción.  b #l reali4ar dic/a descomposición se obtienen 0,320  del gas a ;80 mm Hg ( 12,5=C. 9i el gas pesa 0,50 g, calcule el alor de la constante de los gases 108.- #l calentar una muestra de Nitrato de plomoBQQ sólido se obtiene !
111.- En un matra4 cerrado ( a 120=C 0,1; g de metano, reaccionan totalmente con 0, 8; g de o!mero de moles totales en ase gaseosa e! istentes a 10=C da presión parcial del dió!ido de carbono a 10=C