Universidad Nacional de Ingenier í ía a Fac. De Ing. Qu í í mica mica y Textil
Índice
PÁG. - OBJETIVOS ………………………………...………………………………...2
- EXPERIENCIA 1: OBSERVACIÓN DE UNA REACCIÓN DE COMPLEJACION DE UNA SAL DE COBALTO…………………… COBALTO………………………………………. ………………….……………..2
EXPERI RIEN ENCI CIA A 2: FORMACI FORMACIÓN ÓN DE ALGUNOS ALGUNOS COMPLEJO COMPLEJOS S DEL HIERRO HIERRO - EXPE ……………………………….…………………………………………………3
- EXPERIENCIA #3: DILUCIÓN DE UN COMPLEJO ………..………………... - EXPERIENCIA #: ESTABILIDAD RELATIVA DE LOS IONES COMPLEJOS ! PRECIPITADOS PREPARADOS DE SOLUCIONES DE CATIONES METÁLICOS .
………………………………………………………………………………..."$
- EXPERIENCIA #": ALGUNOS COMPLEJOS DE IMPORTANCIA ANAL%TICA ………………………………………………………………………………….&
- CONCLUSIONES…..………………………………………………………....' - CUESTIONARIO…………………………………………………………..1(1 - BIBLIOGRAF%A……………………………………………………………...1"
Lab. De Qu í ímica m nica ica Inorg á á nica
1
Universidad Nacional de Ingenier ía Fac. De Ing. Qu í mica y Textil
Lab. De Qu ím ica Inorg á nica
2
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Complejos
I -
Compuestos de Coordinació n
I.- OBJETIVOS:
M)*+,-) /, 0)4,5+6- *) ,/78-, ),55+0-) +9/) -0 )9++; *+58+ /, <09,5+6- *) 8- 509/)=0> 8 ),+/+*,*. L, +-8)-5+, *) /, *+0/85+6- ? ,/78-, 0+)*,*) 5090 )/ 50/0. R)50-05+9+)-0 *) 5,+0-) 0 9)*+0 *)/ 80 *) 8-, 8,-5+, 509/)=, 5090 )/ EDTA 0 )/ DMG.
II.- PARTE EXPERIMENTAL: 1.- EXPERIENCIA #1: OBSERVACIÓN DE UNA REACCIÓN DE COMPLEJACION DE UNA SAL DE COBALTO.
a) DATOS Solución
Volumen
Co NO3 @ 2
1( 70,
HCl
2& 70,
b) OBSERVACIONES
A/ 9)5/, )/ -+,0 *) 50,/0 50- )/ ;5+*0 5/0*+50 50-5)-,*0 -0,90 5090 /, 0/85+6- *) ;5+*0 5/0*+50 4, ,5+)-*0 8) )/ -+,0 *) 50,/0 4,?, 5,9+,-*0 *) 50/0 ,) *) 8- 0,*0 5,,5)+50 , 8- ,8/@ )) 5,9+0 058) 58,-*0 ) ,- ,7)7,*0 ,0+9,*,9)-) 2& 70, *) ;5+*0. E/ 4+,=) *) 50/0 *) /, 9)5/, -0 +-*+5, 8) )- )//, ) ), *,-*0 8-, ),55+6)-) /0 +0-) *)/ 50,/0 ? )/ 5/00 <09;-*0) )/ +0- ),5/080 *) 50,/0 CoCl .
c) REACCIONES QUÍMICAS DE COMPLEJACION CoA NO3 @ 2 A ac@
+ HCl A cc @ → HCoCl G
2−
A ac @
+
+ 2 H + 2 HNO3A ac @
ion tetracloruro de cobalto A II @
d) DIARAMAS EXPERIMENTALES : HCl agregar hast a cambio de color
CoA NO3 @ 2
Lab. De Qu ím ica Inorg á nica
HCoCl G 2
−
3
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!.- EXPERIENCIA #!: FORMACIÓN DE ALGUNOS COMPLEJOS DEL HIERRO . a) DATOS Fe NO3 @ 3
patron
HCl
1( 70,
1( 70,
2 70,
KSCN
Na 2 C 2 O
EDTA
1 70,
" 70,
1 70,
b) OBSERVACIONES
N0,90 8) /, 98), ,6- 8) ) )/ -+,0 *) +)0 ) *) 50/0 ,9,+//0 ;/+*0 /8)70 ,/ ,5) /, 509,,5+0-) 50- /0 00 80 4)90 /, +78+)-) *+<))-5+,. E/ 80 #2 8) 50-+)-) /, 9)5/, *) -+,0 *) +)0 50- ;5+*0 5/0*+50 ))-, 8-, 50/0,5+6- 9, 5/,, 8) )/ 80 ,6-. E/ 80 #3 8) ) /, 9)5/, *) -+,0 50- +05+,-,0 *) 0,+0 ))-, 8- 50/0 -,,-=, 5/,0 0,/9)-) *++-0 ,/ 80 ,6-. E/ 80 # 8) 50-+)-) -+,0 50- 0,/,0 *) 0*+0 ))-, 8-, 50/0,5+6- 5,+ ,)5+*, ,/ 80 #1 /0 8) 0*, +-*+5, 8) -0 ,? ),55+6- )0 /8)70 4))90 8) -0 ) ,. E/ 80 #" 8) ) /, 9)5/, *) -+,0 50- EDTA ))-, 8-, 50/0,5+6,9,+//0 9, 5/,0 8) 1.
c) REACCIONES QUÍMICAS DE COMPLEJACION. FeA NO3 @ 3 A ac @
−
+ HCl A ac @ → H FeCl GA ac @ + H ion
tetracloruro
+
A ac @
de
+ 3HNO3A ac @ ……………..T80 #2.
hierro
3−
+
FeA NO3 @ 3 A ac @ + J KSCN A ac @ → H FeA SCN @ J G A ac @ + 3 K
A III @
+ 3KNO3A ac @ ………T80 #3.
A ac @
ion heatiocianato de hierro A III @
FeA NO3 @ 3 A ac @
−
3 + 3 Na 2 C 2 O A ac @ → H FeA C 2 O @GA ac @ + 3 Na
+
A ac @
+ 3NaNO3A ac @ ….T80
# ion trioa ato
e
ierro
ion eti en ia 9 - a tetra acetico
FeA NO3 @ 3 A ac @ + Na 2 H 2 EDTAA ac @
−
e
→ H FeA EDTA@GA ac @ + H
ierro
+
A ac @
+ 2 NaNO3A ac @ + HNO3A ac @
d) DIARAMAS EXPERIMENTALES tubo #1
Lab. De Qu ím ica Inorg á nica
tubo #2
tubo #3
tubo #
tubo #"
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".- EXPERIENCIA #": DILUCIÓN DE UN COMPLEJO : a) DATOS: $%&c'(
Cu SO @
NH OH
H 2 O
*$%&+,
2( 70,
1( 70,
12 9/
b) OBSERVACIONES
L, 0/85+6- *) 8/<,0 *) 50) 8) ) *) 50/0 5)/)) +, 5,9+,-*0 *) 50/0 ,/ ,K,*+/) 70, , 70, /, 0/85+6- *) ,90-+,50 ,5800 ), 9)5/, /8)70 )-*; 850/0 *+<))-). A/ ,7)7, /, +9), 70, *) ,90-+,50 4)90 5090 /, 9)5/, , ,*8++*0 850/0 5)/)) /)500 50- 8-, <09,5+6- *) )89, 8) ,5) 8) /, 0/85+6- ) 4), )), /8)70 )- /, )78-*, 70, )/ 50/0 *) /, 9)5/, )- )/ 80 *) )-,?0 ) ,8/ +78+)-*0 ), 0/85+6- )),. D) /, 8+-, , ), 70, /, 0/85+6- ,*8+)) 8-, 50/0,5+6- ,8/ <8)) +)-*0 ), ,580, ? ?, -0 )),. A/ + *+/8?)-*0 /, 9)5/, ) *)5+ ,7)7,-*0 ,78, ), 4, 5,9+,-*0 *) 50/0 ) 4, ,5/,,-*0 ? 4)90 5090 )- )/ <0-*0 *)/ 80 ) 4, <09,-*0 8 )5++,*0 /,-50 9+)-, 9, ,78, )5)90 ) <09,, 9, )5++,*0.
c) REACCIONES QUÍMICAS DE COMPLEJACION 2CuSO ac@
+
2 NH OH ac@
→
CuSO .CuOH @ 2 s @
+
NH @ 2 SO ac @
$+ac'( d,% c$+/%,0$. CuSO .CuAOH @ 2A s @
+
2A NH @ 2 SO A ac@
+
J NH OH A ac@
→
2−
2HCuA NH 3 @ GSO
+
& H 2 OAl @
su ato tetra 9 - co re
d) DIARAMAS EXPERIMENTALES NH OH di$idir
a"adir hasta la !ormacion de comple#o decantar
CuA NH 3 @ G
H 2 O +
CuA NH 3 @ G
Lab. De Qu ím ica Inorg á nica
2+
mlH 2 O
2+
diluir
H 2 O +
JmlH 2 O
"
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.- EXPERIENCIA #: ESTABILIDAD RELATIVA DE LOS IONES COMPLEJOS ! PRECIPITADOS PREPARADOS DE SOLUCIONES DE CATIONES METÁLICOS.
a) OBSERVACIONES
P,, /, primera serie *) 80 *) )-,?0 4)90 8) ,/ ,7)7, 5/080 *) 0,+0 , /, 0/85+6- *) -+,0 *) /,, -0,90 8) ) <09, 8- )5++,*0 *) 50/0 /,-50 /8)70 ,/ *)5,-, )/ )5++,*0 ? ,7)7,/) /, 0/85+6- *) ,90-+,50 ,5800 )/ )5++,*0 8) ,, ) *+/8+; 509/),9)-) )- /, )5), 70,> ,/ ,7)7,/) , ), 9)5/, 0980 *) 0*+0 4)90 8) ) <09, 8 )5++,*0 *) 50/0 9)*+0 5)/)) )- 8-, 0/85+6- /,-5, *)5,-,90 )/ )5++,*0 ? /) ,K,*+90 +05+,-,0 *) 0,+0 -0,-*0 8) )/ )5++,*0 0*,4, ) 9,-+)-) )0 /, 0/85+6- ) 48)/4) +-50/0,. F+-,/9)-) ,/ *)5,-, -8)4,9)-) )/ )5++,*0 ? ,7)7,/) 8/<80 *) 0*+0 4)90 8) )/ )5++,*0 *),,)5); 509/),9)-) ? /, 0/85+6- ) 48)/4) *) 8- 50/0 9,6E- /, segunda serie 509)-,90 50- )/ -+,0 *) /,, AgNO 3 @ ,/ 58,/ ,0, /) ,7)7,)90 ,90-+,50 ,5800 NH OH @ 4)90 8) -0 058+; -+-75,9+0 *) 50/0 ) *)5+ -0 058) -+-78-, ),55+6- /8)70 /) ,7)7,90 )/ 0980 *) 0*+0 Na&r @ 4+)-*0 8) ,0, + ) <09,, 8- )5++,*0 *) 50/0 4)*) 50- 8-, 0/85+6- *) 50/0 /090> *)5,-,90 )) )5++,*0 ? ,/ ,7)7,/) /, 0/85+6- *) +05+,-,0 *) 0,+0 KSCN @ 4)90 8) ) <09, 8 )5++,*0 *) 50/0 9)*+0 4)*850 ,)5+*0 ,/ )5++,*0 ,-)+0 *)5,-,90 -8)4,9)-) ? /) ,7)7,90 ,0, 8/<80 *) 0*+0 Na 2 S @ 4+)-*0 8) )/ )5++,*0 ) 9,-+)-) <+-,/9)-) /0 *)5,-,90 ? /) ,7)7,90 5/080 *) 0,+0 4+)-*0 8) 0*0 )/ )5++,*0 *),,)5) ? /, 0/85+6- ) 48)/4) +-50/0,. Tercera serie , /, 1( 70, *) -+,0 *) /,, /) ,7)7,90 0980 *) 0*+0 <09;-*0) 8- )5++,*0 *) 50/0 5)9, ? 8-, 0/85+6- *) 50/0 9)*+0 /09+, *)5,-,90 )/ )5++,*0 ? /) ,7)7,90 +05+,-,0 *) 0,+0 5,9+,-*0 )/ )5++,*0 , 8- 50/0 9)*+0 /090 50- 0/85+6- +-50/0, *)5,-,90 -8)4,9)-) )/ )5++,*0 ? /) ,K,*+90 8/<80 *) 0*+0 <09;-*0) 8- )5++,*0 -)70 )- 8-, 0/85+6- +-50/0, *)5,-,90 ? /) ,7)7,90 0/85+6- *) 5/080 *) 0,+0 50-+-8,-*0 )/ 9+90 )5++,*0 -)70 50- 0/85+6- +-50/0, <+-,/9)-) /) ,7)7,90 ,90-+,50 ,/ )5++,*0 *)5,-,*0 4+)-*0 8) )) ) *+/8+;. Cuarta serie ,/ -+,0 *) /,, /) ,7)7,90 0/85+6- *) +05+,-,0 *) 0,+0 -0,-*0 8) ) <09, 8-, 0/85+6- *) 50/0 /,-50 =,0-00 /8)70 /) ,7)7,90 8/<80 *) 0*+0 0)4,-*0 8- )5++,*0 *) 50/0 -)70 /0 *)5,-,90 ? /) ,7)7,90 5/080 *) 0,+0 4+)-*0 8) /) 50/0 *)/ )5++,*0 ) , +-)-+<+5,*0 /0 40/4)90 , *)5,-, ? /, ,7)7,90 ,90-+,50 ,5800 )/ )5++,*0 ) 9,-)-*; )- /, 9)5/, <+-,/9)-) /) ,7)7,90 )/ 0980 * 0*+0 4)90 8) )/ )5++,*0 ) 8)*,, *)/ 9+90 50/0 -)70. 'uinta serie , /, 1( 70, *) -+,0 *) /,, /) ,7)7,90 8/<80 *) 0*+0 4+)-*0 8) +-9)*+,,9)-) ) <09, 8- )5++,*0 *) 50/0 9,6- 5,< ? /, 0/85+6- 9,6- 5/,0 /8)70 *)5,-,90 )/ )5++,*0 ? /) ,7)7,90 5/080 *) 0*+0 )/ )5++,*0 50-+-8,, ? /, 0/85+6- ) 48)/4) /,-50 /)500 40/4)90 , *)5,-, ? /) ,7)7,90 ,0, /, 0/85+6- *) ,90-+,50 ,5800 )/
Lab. De Qu ím ica Inorg á nica
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)5++,*0 ) 48)/4) -)70 ? /, 0/85+6- ) +-50/0, *)5,-,90 ? /) ,7)7,90 ,/ )5++,*0 0980 *) 0*+0 )/ )5++,*0 +78) +)-*0 -)70 <+-,/9)-) /) ,7)7,90 +05+,-,0 ? )/ )5++,*0 50-+-8,,. b) REACCIONES QUÍMICAS DE COMPLEJACION. (rimera serie
AgNO3 A ac @ + KCl A ac@ AgCl A s @
2 NH OH A ac @
+
+
Ag A NH 3 @ 2 G A ac @
+
+
→
−
Cl A ac @
Ag&r A s @ +2 KSCN A ac @ K A ac @
AgCl A s @
→
+
→
+
Ag A NH 3 @ 2 GA ac @
Na&r A ac @ +
K A ac @
2 Ag A SCN @ 2 GA ac @
+
KNO3A ac@
+
+
+
→
+
−
Cl A ac @
2 H 2 OA ac @
Ag&r A s @ + NaCl A ac @
Ag A SCN @ 2 G A ac @
Na 2 S A ac @
+
→
Ag 2 S A s @
2 NH 3A ac @
K&r A ac @
+ +
+
2 KSCN A ac @
+
2 NaSCN A ac @
Segunda serie
AgNO3 A ac@ + NH OH Aac@ +
Ag A NH 3 @ 2 GA ac @ Ag&r A s @ +
K A ac @
+
−
NO 3A ac @
2 KSCN A ac @
+
→
→ −
Ag 2 S A s @
Na&r A ac @
+
K A ac @
2 Ag A SCN @ 2 G A ac @
+
+
+
+
−
H Ag A NH 3 @ 2 GA ac@ + NO3A ac@ +
→
Ag&r A s @ −
Ag A SCN @ 2 GA ac @
Na 2 S A ac @
→
Ag 2 S A s @
+
2 H 2OAl @
+
NaNO 3A ac @
+
K&r A ac @
+
2 KSCN A ac @
+
2 NH 3A ac @
+
2 NaSCN A ac @
+ 2 KCl A ac @ → Ag 2 S A s @ + 2 KCl A ac @
Tercera serie
AgNO3 A ac @ + Na&r A ac @ → Ag&r A s @ Ag&r A s @ +
K A ac @
+
2 KSCN A ac @
+
→
−
Ag A SCN @ 2 G A ac @
Ag 2 S A s @
+
KCl A ac @
→
+
K A ac @
+
+
+
−
Ag A SCN @ 2 GA ac @
Na 2 S A ac @
Ag 2 S A s @
+
NaNO3A ac@ →
Ag 2 S A s @
+
+
K&r A ac @
2 KCN A ac @
+
2 NaSCN A ac @
KCl A ac @
decantar
Cuarta serie:
AgNO3 A ac@ +
K A ac @
+
+
2 KSCN A ac@ −
Ag A SCN @ 2 G A ac @ KCl A ac @
→ +
+
K A ac@
+
Na 2 S A ac @
→
Ag 2 S A s @
+
Ag 2 S A s @
+
Ag 2 S A s @
+ NH OH A ac @ → Ag 2 S A s @ + NH OH A ac @
Ag 2 S A s @
Ag 2 S A s @ + + Na&r A ac @ →
→
Ag 2 S A s @
−
H Ag ASCN @ 2 GA ac@
+
+
KNO3A ac@
2 KSCN A ac @
+
2 NaSCN A ac @
KCl A ac @ Na&r A ac @
'uinta serie
2 AgNO3 A ac @ + Na2 S A ac @ → Ag 2 S A s @ Ag 2 S A s @
+
KCl A ac @
Ag 2 S A s @
+
+
+
Ag 2 S A s @
NH OH A ac @
2 Ag A NH 3 @ 2 G A2ac @ Ag&r A s @
→
+
KSCN A ac @
Lab. De Qu ím ica Inorg á nica
−
S A ac @ →
→ +
+
+
2 NaNO3A ac @
KCl A ac @
2 Ag A NH 3 @ 2 G 2A ac @ +
Na&r A ac @
AgSC N A ac @
+
→
+
−
S A ac @
2 Ag&r A s @
+
+
H 2 OA l @
Na 2 S A ac @
+
NH 3A ac @
K&r A ac @
$
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c) DIARAMAS EXPERIMENTALES (rimera serie
KCl
se dilu)e
gris Ag&r A s @
+
Ag A NH 3 @ 2 G A ac @
AgCl A s @
AgNO3
preciptado
precipitad o
precipitad o
!ormacion precipitad o
KSCN
Na&r
NH OH
Na 2 S
+
Ag A SCN @ 2 GA ac @
ecantar
Segunda serie
NH OH
KCl
Na 2 S
KSCN
Na&r precipitad o
precipitad o
precipitad o
decantar
decantar
decantar
+
Ag&r A s @
Ag A SCN @ 2 G
Ag 2 S A s @
−
AgNO3 Tercera serie
Ag A NH 3 @ 2 GA ac @
Na&r
KSCN
Na 2 S
KCl
precipitad o decantar
precipitad o decantar
precipitad o decantar
precipitad o decantar AgNO3 Cuarta serie
Ag&r A s @
KSCN
Ag A SCN @ 2 G
−
recipita o
Ag 2 S
Ag 2 S
KC
Na 2 S
NH OH
recipita o
Na&r
NH O recipita o
Ag A SCN @ 2 G
Na 2 S precipitad o decantar
recipita o
con nua
decantar decantar decantar Ag 2 S A s @ Ag 2 S A s @ AgNO 3
Ag 2 S A s @
−
Ag 2 S
'uinta
serie
KCl
NH OH
Na&r
precipitad o
precipitad o
precipitad o
decantar
decantar
decantar
KSCN precipitad o
continua
2.- EXPERIENCIA #2: ALGUNOS COMPLEJOS DE IMPORTANCIA ANAL%TICA.
Lab. De Qu ím ica Inorg á nica
&
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a) DATOS NH NiSO @ 2
EDTA
D*+
1( 70,
70,
&70,
40/89)-
b) OBSERVACIONES
A/ ,7)7, /, 0/85+6- *) DMG , /, 0/85+6- *) -8)/ 4)90 5090 ;+*,9)-) ) <09,- *0 5,, /, ,) 8)+0 *) 50/0 <), 9+)-, 8) /, ,) +-<)+0 ) *) 8- 50/0 ,-,)-) + +4) ,, +*)-+<+5, +0-) -8)/. A/ ,7)7,/) )- 5,9+0 /, 0/85+6- *) EDTA 4)90 8) )/ 50/0 ) ,8/ 9,+-0 0,/9)-) *++-0 8) )/ +-+5+,/ ,9+- +4) ,, +*)-+<+5, /0 +0-) -8)/.
c) REACCIONES DE COMPLEJACION
com
NH Ni A SO @ 2 A ac @
e o ni ue
9 eti
+ C H & O2 N 2A ac @ → A NH @ 2 SOA ac @ + H Ni AC H & O2 N 2 @G
ioima
2+
A ac @
−
+ SO A ac @
precipitad o i ncom e o eti endia 9+- o tetraacetato de i @
d) DIARAMAS EXPERIMENTALES
D*+ $ira#e de color
NH Ni A SO @ 2
H Ni AC H & O2 N 2 @G
2
+
EDTA $ira#e de color
NH Ni A SO @ 2 Lab. De Qu ím ica Inorg á nica
NH Ni A SO @ 2
'
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III.- CONCLUSIONES
)/ 5,9+0 *) 50/0,5+6- *) /, 0/85+6- ) *)) , 8) 058)),55+0-) *) <09,5+6- *) -8)40 5098)0 509/)=0. E/ 50/0 0,*0 *) /, 0/85+0-) *) 50,/0 ) *)) )5+,9)-) ,/ +050,/00 CO2 )/ 50/0 ,8/ +-*+5, 8) ) <09, 8- +0- 509/)=0 *) 5/00
E-(E.IENCIA /01
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COTTON ALBERT: U%MICA INORGÁNICA EDITORIAL LIMUSA PÁG. 1( 1&(.
HUHEE! J.E.: U%MICA INORGÁNICA EDITORIAL HARLA MXICO 1'&1 PÁG. ""&"&( '''1((".
VOGEL ARTHUR: U%MICA ANAL%TICA CUALITATIVA EDITORIAL WAPELUS BUENOS AIRES PÁG. 21(2122$(2$2
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