1) CONCEPTO.-Llamado también distribución electrónica. Consiste en distribuir los electrones en torno al
núcleo en diferentes estados energéticos, que son: Niveles b) Subniveles c) Orbitales a)
¿Cuándo la conguración electrónica es más estable o basal de un átomo
Cuando los electrones est#n en los estados de energa m#s ba4os "osibles
caractersticas: 2) ENERGÍA ENERGÍA RELATI RELATIVA VA DE UN UN SUBNI SUBNIVEL VEL..- (ER ) Presenta las siguientes caractersticas:
Re cu er da
!e"ende !e"ende de los números cu#nticos cu#nticos "rinci"al "rinci"al $n% & secundario $ l ) 's inde"e inde"endi ndient entee de los número númeross cu#nti cu#nticos cos magnético $m% & s"in $s%
q ue …
ORBITALES DEGENERADOS Son aquellos
quetienen el mismo valor de ener!a relativa "uando se tiene dos # m$s or%itales deenerados se es&ri%e 'rimero el que tiene menor n(mero &u$nti&o 'rin&i'al
Se re"resenta de la siguiente manera:
'R 5 n 6 l !onde: n nivel de energa $número cu#ntico "rinci"al% l subnivel de energa $número cu#ntico secundario% '( energa relativa
A partir del subnivel indicado, calculo el valor de la energía relativa y respondo las preguntas del cuadro
ACTIVIDAD Nº 01
5d n 5 d l 2 5+ 2 '( 7
NC
2s
7p
4d
6p
4f
3p
1s
5f
2p
) "artir de los datos obtenidos en el cuadro contesto las siguientes "reguntas: *+ué *+ué orbi orbita tall tie tiene ne meno menorr ene energ rga a rela relati tiva va *+ué *+ué orbi orbita tall tie tiene ne ma& ma&or ener energ gaa rela relati tivva *Cu#les son los orbitales degenerados *Cu#l es el orden de los orbitales degenerados 3) REGLAS BÁSICAS BÁSICAS PARA PARA ESCRIBIR ESCRIBIR LA CONFIGURACIÓ CONFIGURACIÓN N ELECTRÓNICA ELECTRÓNICA.-
3.1 Princii! A&(*& .-Seala distribu&en en en relativa d dee
"# que or orden llo os
1
2
3
4
5
6
7
La forma "r#ctica "ara electrones, se reali1a de 2ollier $(egla del indica a continuación:
1s 2 ! 2s 2 ! 2p 6 !23s 28! 3p18 6 ! 32 4s 2 ! 3d 1" ! 4p 6 ! 5s 2 ! 4d 1" ! 5p 6 ! 6s 2 !
C!n$%r&cci'n ! "# /los electrones se creciente a la energa subniveles0 distribuir los em"leando la (egla serruc3o%, como se
32
18
8
ACTIVIDAD Nº 02
Empleo la REGLA DEL ERR!"#$ para distribuir los electrones por subniveles y niveles de energía
FÓSFORO DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA POR SUBNIVELES
+AGNESIO
+ANGANESO
P $7 5 89%
1s2) 2s2) 2'*) 3s2) 3'3
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA POR NIVELES
3.2 Princii! Princii! "# "# +,i* +&/%i/ +&/%i/ici"*" ici"*" ! "# "# 0&n".- Seala /cuando los electrones se llenan en un subnivel, cada orbital de igual energa del mismo subnivel, es llenado "or los electrones de uno en uno antes de ser a"areados0 ACTIVIDAD Nº 03
p3
Empleo el %R&'"&%&$ DE #!'D para distribuir los electrones por orbitales con espines ()ec*a+
d3
N DE ORBITALES ORBITALES
N DE ORBITALES ORBITALES
APAREADOS APAREADOS = DESAPAREADOS = VACIOS=
s1
LLENOS = SEMILLENOS= VACIOS=
f 1"
N DE ORBITALES ORBITALES
N DE ORBITALES ORBITALES
APAREADOS APAREADOS = DESAPAREADOS = VACIOS=
ACTIVIDAD Nº 04 ÁTO+O
D.E. POR SUBNIVELES D.E. POR ORBITALES
LLENOS = SEMILLENOS= VACIOS=
Empleo el %R&'"&%&$ DE #!'D y REGLA DEL ERR!"#$ para distribuir los electrones por subniveles y orbitales con espines ()ec*a+ D.E. POR SUBNIVELES D.E. POR SUBNIVELES
ÁTO+O
D.E. POR ORBITALES
ÁTO+O
1s2; 2s2; 2p4 Ogeno $7 5 ;%
2'+
Nitrógeno
)luminio
)1ufre
2 2s O ; 1s2
Neón
D.E. POR ORBITALES
3.3 Princii! "# Ec/&$i'n ! "# P*&/i .-'stablece que /dos electrones, de un mismo #tomo, no "ueden tener los = números cu#nticos iguales, "or lo menos deben diferenciarse en uno de ellos0 ) CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ERNEL O SI+PLIFICADA.- 's una forma sim"le & abreviada de re"resentar la configuración electrónica de una es"ecie atómica. Se reali1a en base a los gases nobles, "orque son elementos qumicamente estables
1s2 2s2)2'* 3s2)3'* +s2)3d1,)+'* -s2)+d1,)-'* *s2)+.1+-d1,)-'* /s2)-.1+*d1,)/'* ?e
>
Empleo la "$'&G!RA"&-' DE L$ GAE '$.LE para desarrollar la "/E/ simpli0cada de los tomos indicados D.E. ERNEL
ACTIVIDAD Nº 05 ÁTO+O
D.E. POR SUBNIVELES 4DESARROLLADA)
4SI+PLIFICADA)
" 11Na 1+Si 1-0 2,"a 23 2*e 32Ge 3-Br 3/R% *
Empleo los "$'"E%$ de (3+ y (4+ para completar el cuadro para el "$.AL$
ACTIVIDAD Nº 06 SÍ+BOLO
5
PERIODO GRUPO
D.E. POR NIVELES
D.E. EN ORBITALES
D.E. POR SUBNIVELES
D.E. SI+PLIFICADO N DE ELECTRONESEN CADA NIVEL
NIVELES DE ENERGÍA
N DE6 ELECTRONES VALENCIA 0ALLA EL N7+ERO DE6
Su%niveles Su%niveles del ti'o s4 Su%niveles del ti'o ' Su%niveles del ti'o d Or%itales a'areados
Or%itales Or%itales del ti'o s4 Or%itales del ti'o ' Or%itales del ti'o d Or%itales desa'areados
Ele&trones Ele&trones del ti'o s4 Ele&trones del ti'o ' Ele&trones del ti'o d4 Or%itales va&!os
#$%C&'C( )* C( ,) *- ".
I)
CO+PLETA LOS CUADROS SEG7N CORRESPONDA6
8% Ordena los subniveles de menor a ma&or energa relativa:
+d
2'
-'
3'
*d
+.
/s
1s
'( Ord
>% Com"leta los orbitales con es"ines: 2 2
s
'
d/
.5
@% !esarrolla la configuración electrónica "or subniveles & sim"lificada de los elementos indicados: ÁTO+O
D.E. POR SUBNIVELES 4DESARROLLADA)
D.E. ERNEL 4SI+PLIFICADA)
"l +-R6 357 -3I 1/
=% Com"leta "ara el bromo: SÍ+BOLO
5
PERIODO GRUPO
D.E. POR NIVELES
D.E. EN ORBITALES
D.E. POR SUBNIVELES
D.E. SI+PLIFICADO N DE ELECTRONESEN CADA NIVEL
NIVELES DE ENERGÍA
N DE6 ELECTRONES VALENCIA 0ALLA EL N7+ERO DE6
Su%niveles Su%niveles del ti'o s4 Su%niveles del ti'o ' Su%niveles del ti'o d Or%itales a'areados
Or%itales Or%itales del ti'o s4 Or%itales del ti'o ' Or%itales del ti'o d Or%itales desa'areados
Ele&trones Ele&trones del ti'o s4 Ele&trones del ti'o ' Ele&trones del ti'o d4 Or%itales va&!os
II) +ARCA LA RESPUESTA CORRECTA8 CU9A :USTIFICACIÓN DEBE INDICARSE EN EL CUADERNO6
8% *+ué nivel "resenta ma&or energa a% A b% N c% 2 d% P
e% L
>% 'l calcio "resenta un número atómico >B, mencionar la configuración electrónica abreviada. a% NeD>s8 b% NeD=s> c% )rD=s8 d% )rD=s> e% )rD>s@ @% Endicar le número de sub niveles del fósforo $7589% a% 9 b% F c% G d% ; e% H
=% 'l número de orbitales semillenos "ara elP es: a% = b% 9 c% F d% @ e% > 9% *+ué notación tiene ma&or energa relativa a%$>I 8I BI - 8J>% b%$=I 8I BI 6 8J>% c%$8I BI BI - 8J>% d%=d e% >" F% Ordenar de menor a ma&or energa relativa.
a% )
b% )C<
c% <)C
d% C<)
e% C)<
G% Los electrones sealan sus N.C. $nIl Iml ImS%: 'lectrón 8 : =IBIBI-8J> ♦ ♦ 'lectrón > : =I@IBI-8J> ♦ 'lectrón 8 : =I@I->I68J> (eferente a sus energas relativas, "odemos afirmar: a% 8 5 > 5 @ b% 8 K > K @ c% 8 < > < @ d% 8 < > 5 @ e% 8 5 @ < 8 ;% *Cu#l de los números cu#nticos describe al de menor energa a% $@I >I 8I - 8J>% b% $9I 8I 8I 6 8J>% c% $>I BI BI 6 8J>% d% $=I >I >I 6 8J>% e% $9I @I - @I - 8J>% H% La energa relativa de @d es: a% 9 b% F c% G d% ;
e% N.).
8B% 'l 2n "osee >9 electrones. *Cu#ntos electrones "osee en su último nivel de energa a% > b% 9 c% G d% @ e% 8 88% n #tomo tiene = electrones en su tercer nivel de energa. ?alla su número atómico a% 8B b% 8> c% 8= d% 8F e% 8; 8>% *Cu#ntos electrones "osee el vanadio en su subnivel m#s energético a% > b% @ c% 8> d% 8B e% N.). 8@% *Cu#ntos electrones, en los subniveles /"0 "osee el
c% 8; d% 88 e% 8G 8=% *Cu#ntos subniveles llenos "osee el Ca a% = b% 9 c% F d% G e% ; 89% Endica el número de orbitales semilleros en el Me a% > b% @ c% = d% 9 e% F 8F% La !.'. de un #tomo "osee 8F orbitales llenos. Endica el número atómico a% @> b% @@ c% @= d% @9 e% @F 8G% La C.'. de un #tomo "osee ; orbitales /"0 llenos. Seala su número atómico. a% @8 b% @> c% @@ d% @= e% @9 8;% n elemento "resenta 8@ "rotones sealar el número de subniveles llenos. a% 8 b% > c% @ d%= e% 9 23
8H% Para: 11N* sealar el número de subniveles del ti"o s llenos. a% 8 b% B c%> d%= e% 9 >B% Para un elemento de carga nuclear >> sealar el número de electrones en el tercer nivel. a%> b%F c%8; d%8B e% N.). >8% Sealar la configuración "or niveles "ara 7 5 8F. a% >e, ;e, Fe b% >e, Fe, ;e c% >e, 8Be, =e d% >e, Ge, He e% N.).
>>% Sealar la configuración "or niveles "ara 7 5 @9. a% >,;,8;,G b% >,;,8;,F c% >,;,8G,; d% >,;,8G,F e% N.). >@% Sealar los electrones que giran en el último nivel "ara 7 5 8G. a%>e b%9e c% Fe d%=e e% Ge >=% Si la configuración electrónica de un elemento termina en =s8. ?allar su número atómico corres"ondiente: a%>B b%>8 c%8H d%8; e% >> >9% Si la configuración electrónica de un elemento termina en: @dF. ?allar su número atómico corres"ondiente: a%>= b%>9 c%>F d%>G e% >;
Los + n(meros &u$nti&os son9 0rin&i'al :n; Se&undario :l ;
1) CONCEPTO.- Los números cu#nticos dan la "robabilidad de
determinar: La energa La orientación
!' LOS 'L'C(ON'S 'N L) 'NOL() !'N QO2O
'l movimiento
2) N7+ERO CUÁNTICO PRINCIPAL(n).-
a% Endica el nivel de energa donde se d% 'l número m#imo de electrones que 3a& en un des"la1a el electrón b% Endica el tamao o volumen de la nube electrónica c% Sus valores son:
n5 8 I > I @ I = I 9 I F ...
∞
MINIMO
determinado nivel es >n >
DESIGNACIÓN ESPECTROSCÓPICA
8
DESIGNACIÓN CUÁNTICA
1
VALOR
NÚMERO MÁIMO DE ELECTRONES ! >n> %
3) N7+ERO CUÁNTICO SECUNDARIO(l ).- Llamado también a1imutal o momento angular
a%
d%
!etermina el sub-nivel de energa, "ara el electrón, dentro del nivel de energa b% Endica la forma de la nube electrónica c% Sus valores de"enden de /n0 DENO+INACIÓN ESPECTROSCÓPICA
S0ARP
DESIGNACIÓN ESPECTROSCÓPICA
s
Para cada nivel toma los valores: !esde /B0 ?asta /n -80
l 5
B
I
8
I
...
I n-8
M"NIMO
PRINCIPAL
MÁIMO
VALORDIFFUSE
FUNDA+ENTAL VALOR
DESIGNACIÓN CUÁNTICA ESF;RICA
DILOBULAR
TETRALOBULAR
Comple/a
FOR+A
Empleando el concepto de n7meros cunticos principal y secundario completo el siguiente cuadro
ACTIVIDAD N° 01
3s
n
2' l
n
-d l
n
+. l
n
) N7+ERO CUÁNTICO +AGN;TICO(ml ).-r
l
n
l
n
l
n
l
n
l
n
l
1
2
5
6
2
1
5
4
3
a% !etermina las orientaciones que toma la nube electrónica cuando est# sometida a un cam"o magnético b% Sus valores de"ende de los valores de /l
c% 'n cada subnivel "uede tomar los valores: !esde / R l 0 ?asta / 6 l0
”
ml 5
- l I. . .I - 8 I B I 6 8 I. . .I 6
M"NIMO
MÁIMO
En cada cuadrito escribo el valor 8ue le corresponde VALOR VALOR teniendo en cuenta el concepto de n7mero cuntico magn9tico
ACTIVIDAD N° 02
N7+ERO CUÁNTICO SECUNDARIO
l
" s
1 p
2 d
3 f
VALORES DEL N7+ERO CUÁNTICO +AGN;TICO <) N7+ERO CUÁNTICO SPIN(mS).- Llamado también de giro
a% b%
!etermina el sentido de rotación del electrón Se asumen dos valores: 6 $sentido anti3orario% R $sentido 3orario% c% Los valores est#n asociadas a flec3as $es"ines% 6) NOTACIÓN CUÁNTICA DE UN SUBNIVEL.- Se
n
l #e
-
8 >
re"resenta de la siguiente manera:
nl !onde:
8
#> #e
nivel de energa $número cu#ntico "rinci"al% subnivel de energa $número cu#ntico secundario% número de electrones
&denti0co e interpreto la notaci:n 8untica de los subniveles indicados en el cuadro adunto
ACTIVIDAD N° 03
SUBNIVEL
n
l
N7+ERO DE ELECTRONES
SE LEE
>"9
2
1 (p)
5
)n el segundo ni0el de energa! el subni0el p posee 5 electrones
= f 8B 8s> FdG 9 f 8 Gs> @d; Cada subni0el tiene un nmero denido de electrones
$C%&'() )*+ ,)*)
,ubni0el s tiene 2 e s1 s2 ,ubni0el p tiene 6 e p1 p2 p3 p4 p5 p6 ,ubni0el d tiene 1" e d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d. d8 d1" ,ubni0el f tiene 14 e f 1 f 2 f 3 f 4 f 5 f 6 f 7 f . f 8 f 1" f 11 f 12 f 13 f 14
A partir del subnivel indicado identi0co los cuatro n7meros cunticos
ACTIVIDAD N° 04
SUBNIVEL
="=
n
m
l
m,
l
1
7 ( p )
-1
0
+1
-½
RESU+EN 7; 1 ; - 1; -1/2
9f 8B @s> FdG =f 88 Fd@
#$%C&'C( )* C( I)
EN CADA PREGUNTA CO+PLETA SEG7N CORRESPONDA6
,) *- "7
8% Enserta la "alabra en el lugar correcto: ">?NTI"A TETRALOB>LAR "O<0LE@A
ESRI"A ONDA DILOB>LAR ">?NTI"OS a% Los números . . . . . . . . . . . . determinan la "robabilidad del movimiento del electrón b% 2ediante la ecuación de . . . . . . . . . . . . . se obtuvieron los números cu#nticos c% 'l subnivel /f0 tiene la forma . . . . . . . . . . . . d% La forma del orbital /s0 es . . . . . . . . . . . . e% 'l subnivel /d0 tiene la forma . . . . . . . . . . . . f% La forma del subnivel /"0 es . . . . . . . . . . . . g% 'l término cu#ntico se basa en la teora . . . . . . . . . . . . . . . . . . . >% (elaciona la letra que corres"onda: $<% N.C. "rinci"al $ % B I 8 I > I T I $n-8% $b% N.C. secundario $ % - l I T I - 8 I B I 6 8 I T I 6 l $% N.C. magnético $ % 6 8J> I - 8J> $P%N.C. s"in $ %8 I > I @ I = I . . . ∞ @% Seala los números cu#nticos de los siguientes orbitales: ORBITAL n l l
8s8 =dF F"> 9 f 9 @"8 Gs8 >"=
S
RESU+EN
=% 'scriba la "alabra corres"ondiente en la lnea "unteada: DETERMINA EL . . . .
SU S"M/OLO ES N.C. PRINCIPAL
N.C. SECUNDARIO
N.C. MAGNTICO
N.C. SPIN
II) +ARCA LA RESPUESTA CORRECTA8 CU9A :USTIFICACIÓN DEBE INDICARSE EN EL CUADERNO6
8% Los números cu#nticos nos da ubicación del ................................ a%#tomo b% "robable #tomo c% nivel d% "robable sub-nivel e%electrón en el #tomo >% 'l número cu#ntico "rinci"al est# relacionado con: a%Orbital b%Subnivel c%S"in d%Nivel e%a & b @% Número cu#ntico que indica el sentido de giro del electrón: a% Princi"al b% Secundario c% 2agnético d% S"in e% N.).
8>% *+ué orbital no tiene significado fsico a% >" b% @d c% >d d% 9f e% =" 8@% Los N.C. de =">es: a% $= , @ , - 8 , 6 % c% $= , - 8 , - 8 , 6 % e% $= , 8 , - > , 6 %
b% $= , - 8 , B , 6 % d% $= , 8 , B , 6 %
8=% Los N.C. de Fd Ges: a% $F , > , - 8 , 6 % c% $F , > , - 8 , - % e% $F , @ , - 8 , - %
b% $F , > , 8 , 6 % d% $F , @ , B , 6 %
89% *+ué combinación de N.C. es correcta a% $@ , @ , - 8 , 6 % b% $> , 8 , B , 6 @J>% c% $= , - 8 , - 8 , 6 % d% $= , > , - > , 6 % e% $@ , 8 , - > , 6 %
=% n electrón se encuentra en el nivel 2 *+ué número cu#ntico "rinci"al "resenta 8F% *+ué combinación de N.C. es correcta a% 8 b% > c% @ d% = e% N.). a% $> , > , - 8 , 6 % b% $8 , 8 , B , 6 @J>% c% $@ , - 8 , 8 , 6 % d% $@ , > , - 9 , R % 9% Seala verdadero $% o falso $M%, según e% $@ , 8 , B , 6 % corres"onda: 'l subnivel /s0, admite un m#imo de > 8G% Orbital que est# escrito correctamente es: electrones E% 9"@ EE% >s> EEE% =f 8> E% Fd@ 'l subnivel /d0 admite un m#imo de 8B a% E & EE b% E & EEE c% E electrones d% E , EE , EEE & E e% EEE n subnivel /"0 admite un m#imo de F electrones 8;% n electrón se encuentra en el sub nivel " a% MMM b% MM c% M d% MM e% *+ué número cu#ntico secundario "resenta a%B b% 8 c% > d%@ e% = F% *Cu#ntos electrones "oseen el siguiente estado cu#ntico 8H% ?allar a6b6c6d en: $= , > , 8 , - % a% B b% 8 c% > d% @ e% = G% Si n 5 =, cu#les son los "rinci"ales valores del número cu#ntico secundario a% B,8,>,@,= b% B,8,> c% B,8,>,@ d% B,8,>,@,=,9 e% -8,B,8,> ;% Si el N.C. secundario es igual a >, *qué valor no "uede asumir el N.C. magnético a% R 8 b% B c% 6 > d% 9 e% R > H% Si el N.C. "rinci"al $n% es @, qué valor no "uede asumir el N.C. secundario $ l % a% B b% 8 c% > d% @ e% .). 8B% Si l 5 @, entonces /ml ” toma TT valores a% 8 b% @ c% 9 d% G e% N.). 88% Si n 5 @, entonces / l / toma TT valores a% 8 b% > c% @ d% = e% N.).
a%>
b% @
c% =
d%9
e% F
>B% ?alla la suma de los N.C. del último electrón distribuido en >"@ a% >,9 b% @,9 c% =,9 d% 9,9 e% F,9 >8% ?alla la suma de los N.C. del último electrón distribuido en 9f @ a% @,9 b% =,9 c% 9,9 d% F,9 e% G,9 >>% Los orbitales que tienen la forma dilobular son a% s b% " c% d d% f e% .). >@% No es un número cu#ntico secundario: a% R 8 b% B c% 6 > d% 9 e% R >
1) TABLA PERIÓDICA LARGA.- $abla moderna% Presenta a los elementos qumicos en cuadros
se"arados, dis"uestos secuencialmente& formando bloques de acuerdo a las configuraciones electrónicas de sus #tomos en su estado basal & fundamental. Mue diseada "or Uerner.
2) LE9 PERIÓDICA.- /Las "ro"iedades qumicas & la ma&ora de las "ro"iedades fsicas de los elementos
son función "eriódica de sus números atómicos o carga nuclear0
3) CARACTERÍSTICAS.- Las caractersticas del Sistema Periódico actual son:
'st# escrita en orden secuencial del número atómico 'st# dis"uesta en 3ileras 3ori1ontales $; "erodos% & columnas $8F gru"os% Suelen dividirse en dos categoras /)0 & /<0 ) los elementos de la familia /)0 se le llama REPRESENTATIVOS I forman los bloques /s0 & /"0 ) los elementos de la familia /<0 se le denomina DE TRANSICIÓN & DE TRANSICIÓN INTERNA Los elementos de transición conforman el bloque /d0 Los elementos de transición interna forman > 3ileras $lant#nidos & actnidos% ,forma el bloque /f0 'n la actualidad son reconocidos oficialmente "or la EP)C $nión Enternacional de +umica Pura )"licada% ......elementos, que est#n ordenados según el NU+ERO ATO+ICO CRECIENTE Los elementos transur#nicos $des"ués del uranio, 7 5 H>% no se encuentran en la naturale1a, "or lo tanto son artificiales, es decir, son fabricados en los laboratorios. Por e4em"lo:
........................... ............................. ...... En casilleros escribo la letra del orbital a la 8ue corresponde el blo8ue de la tabla peri:dica
ACTIVIDAD Nº 01
IIIA
IA 1
IIA
IIIA I A A I A II A
Ce
III B
2
IIIB I B B I B II B
3
I B II B
4 5 6 7 8 6 7
) GRUPO.- 's el ordenamiento vertical o en columnas de los elementos, que "resentan similar
dis"osición de sus electrones eternosI "or ello "resentan "ro"iedades qumicas similares. Se dividen en ) & <. *) ELE+ENTOS DEL GRUPO =A>: Se les denomina 'lementos Princi"ales o (e"resentativos, "orque sus "ro"iedades dentro del gru"o o familia varan de manera mu& regular Sus electrones eternos o electrones de valencia est#n en los orbitales /s0 &Jo /"0 Enclu&e metales & no metales Sus electrones de valencia es igual al número del gru"o al que "ertenece
"ompleto los casilleros sobre los niveles de energía 8ue presenta, de acuerdo al período 8ue pertenece
ACTIVIDAD Nº 02 ELE+ENTO ?UÍ+ICO
a Silicio
5
SÍ+BOLO
# @ DE VALENCIA
GRUPO
:USTIFICACIÓN
b c d )rgón
88 Ca
N DE GR>0O A “
# @ DE VALENCIA
"ompleto el cuadro re de la tabla peri:dica
ACTIVIDAD Nº 03 GRUPO
”
DENO+INACIÓN DEL GRUPO
IA
Al&alinos
IIA
Al&alinos t=rreos
IIIA
T=rreos
IA
amilia del &ar%ono
A
amilia del nitr#eno
IA
An.!enos o &al&#enos
IIA
Cal#enos
IIIA
Gases no%les
C.E. SI+PLIFICADA
ELE+ENTOS ?UE LO INTEGRAN
) ELE+ENTOS DEL GRUPO =B>: Se les denomina 'lementos de ransición, "orque sirven de tr#nsito entre los elementos met#licos de alta reactividad $E-) & EE-)% & los elementos de menor car#cter met#lico $EEE-) I E-) I ... I EE-)% Las "ro"iedades de los elementos de transición en el gru"o o familia vara de manera irregular Sus electrones eternos o electrones de valencia est#n en los orbitales /d0 o /f0 'l gru"o EEE-< abarca tres columnas Los elementos de transición interna, llamados tierras raras "orque son escasos en la naturale1a & muc3as veces se encuentra sólo en forma de tra1as combinadas con otros elementos Los elementos de transición interna "oseen electrones de ma&or energa relativa en orbitales /f0 Los elementos de transición interna "ertenecen al gru"o EEE-<, denominados lant#nidos & actnidos Los lant#nidos o lantanoides comien1a en . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . $7 5 % & terminan en . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . $7 5 %. Sus "ro"iedades son seme4antes al . . . . . . . . . . Los actnidos o actinoides comien1a en . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . $7 5 % & terminan en . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . $7 5 %. Sus "ro"iedades son seme4antes al . . . . . . . . . . ACTIVIDAD Nº 04 GRUPO
IB IIB IIIB IB B IB IIB IIIB
DENO+INACIÓN DEL GRUPO
"ompleto el cuadro re de la tabla peri:dica ELE+ENTOS ?UE LO INTEGRAN
<) PERIODO.- 's el ordenamiento de los elementos en lnea 3ori1ontal o filas:
Los elementos de un mismo "eriodo "resentan tener igual número de . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . en su estructura atómica Los elemento de cada "eriodo "resentan diferentes "ro"iedades Cada "eriodo comien1a con un ............................. , ece"to el "rimer "eriodo que comien1a con el ............................ & terminan en un ........................................ 'l o los "erodo$s% que "resenta ma&or cantidad de elementos son: ............................. 'l "erodo incom"leto es ........................................................................................
NF
ϒ ΝΟ ΣΕ ΟΛςΙ∆Ε!
"ompleto el cuadro re
ACTIVIDAD Nº 05 PERIODO
N DE ELE+ENTOS
SÍ+BOLOS DE LOS ELE+ENTOS ?UE INTEGRAN EL PERIODO
1 2 3 4 5 6 "ompleto los casilleros sobre los niveles de energía 8ue presenta, de acuerdo al período 8ue pertenece
ACTIVIDAD Nº 06 ELE+ENTO ?UÍ+ICO
a ?elio b c d Calcio e f
5
SÍ+BOLO PERIODO
N DE NIVELES DE ENERGÍA
:USTIFICACIÓN
H Si @9 Po e?alo di
ACTIVIDAD Nº 0 GRUPO
PERIODO
) CLASIFICACIÓN DE LOS ELE+ENTOS ?UI+ICOS POR SUS PROPIEDADES ?UÍ+ICAS.- Se divide en
metales, no metales & metaloides *) +ETALES.- Presentan las siguientes caractersticas: Son buenos conductores del calor . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Son buenos conductores de la electricidad. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Son maleables . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Son dúctiles . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ienen brillo caracterstico ) NO +ETALES.- Presentan las siguientes caractersticas: Son "obres conductores del calor . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Son "obres conductores de la electricidad. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . No son maleables . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . No son dúctiles . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Son fr#giles en estado sólido No "oseen brillo caracterstico
c) +ETALOIDES .- Presentan "ro"iedades intermedias entre metales & no metales "oloreo los blo8ues de la tabla peri:dica y en la parte ACTIVIDAD Nº 0 in
IA 1 2 3 4 5 6 7 8
IIA S E L A T E <
IIIA I A A I A II A
B
III B IIIB I B B I B II B
I B II B
E LE
6 7
ELE
NO
S E L B O N S E S A G
LANT?NI DOS A"THNI DOS
#$%C&'C( )* C( I)
+ARCA LA RESPUESTA CORRECTA8 CU9A :USTIFICACIÓN DEBE INDICARSE EN EL CUADERNO6
, ) * - "$ %8's un elemento lquido
8% (es"ecto a la .P.)., seala verdadero $% o falso $M% $ % Posee m#s de 8BB elementos $ % Mue diseada "or Uerner $ % odos los elementos sonnaturales a% b% M c% MM d% MM e% MMM >% n #tomo "osee 89 "rotones, es correcto: E% 's un elemento de transición EE% Pertenece al tercer "erodo EEE% Pertenece al gru"o -) a% E & EE b% E & EEE c% EE & EEE d% O!OS e% Sólo EEE @% 'l N "ertenece al "erodo & gru"o a% @ R E ) b% = R EE ) c% > R ) d% > R E ) e% N.).
=% Los elementos qumicos est#n ordenados en función al número . . . . . . . . . . a% atómico b% m#sico c% cu#ntico d% a & b e% .). 9% La .P.). se divide en: E% Vru"os EE% Periodos EEE%
$ % 's un elemento de transición a% MMM b% M c% MM d% M e% G% (es"ecto al: 88( & 8H E% Pertenecen al mismo gru"o EE% Son metales alcalinos EEE% Son no metales 's correcto afirmar: a% E & EE b% E & EEE c% EE & EEE d% O!OS e% Sólo EEE ;% !etermina el número atómico de un 3alógeno del tercer "erodo. a% 8@ b% 89 c% 8G d% @= e% @9 H% Los elementos re"resentativos se encuentran en el bloque: a% s b% " c% d d% f e% s & " 8B% Los elementos de transición encuentran en el bloque: a% s b% " c% d d% f
interna
se
e% d & f
88% Los elementos de transición se encuentran en el bloque: a% s b% " c% d d% f e% d & f c% EE & EEE e% Sólo EEE
F% (es"ecto al
8>% Los lant#nidos & actnidos se encuentran en el gru"o: a% EEE-) b% EEE-< c% EEE-C d% EE-) e% EE-< 8@% 'lemento que no "ertenece al gru"o alcalino:
a% Na
b% A
c% (b
d% Cs
e% ?
e% 8s>>s>>"F@s>@"9
8=% 'lemento que no "ertenece al gru"o alcalino R térreo: a%
No es un térreo: a% < b% )l c% Ve
d% Cs
e% En
8F% 'lemento que no "ertenece a los gases nobles: a% ? b% We c% (n d% Ar e% ?e 8G% La configuración electrónica térmica en @" >. 'l elemento "ertenece al gru"o: a% E) b% EE) c% EEE) d% E e% ) 8;% *Cu#l de las siguientes corres"onde a un 3alógeno a% 8s>>s>>"F b% 8s>>s> c% 8s>>s>>"= d% 8s>>s>>"F@s>@"F
configuraciones
8H% *Cu#l de las configuraciones electrónicas corres"onde a un carbonoide a% 8s> b%8s>>s8 c% 8s>>s>>"8 d% 8s>>s>>"> e% 8s>>s>>"F@s8 >B% Endicar cu#l de las configuraciones es falsa: a% )lcalino: ns8 b% )lcalino térreo: ns> c% Carbonoide: n"> d% ?alógeno: n"9 e% anfgeno: n"@ >8% Sealar el smbolo que re"resenta a un metal: a%C b%O c% M d% Cl e% Na >>% Sealar el gru"o de los metales: a%Li,M, O b% Li,Na,O c%Na,A,C d%Na,A,C e%Na,2g,)l >@% Sealar el smbolo del carbono, calcio, ogeno: a%Ca,C,O b%C,Ca,O c%Ca,C,Cl d%C,Ca,O e%Cu,C,Ca
II) CO+PLETA LOS CUADROS SEG7N CORRESPONDA6
8% Seala diferencias entre los metales & no metales: +ETALES
NO +ETALES
>% 'scriba 'l smbolo de los elementos qumicos en cada uno de los casilleros según corres"onda:
G R > 0 O S IA
01 E 2 R 3 I 4 O 5 D 6 O 7 S 8
IIIA IIA
IIIA I A A I A II A III B IIIB I B B I B II B
IB
II B
6 7
1) UBICACIÓN DE UN ELE+ENTO ?UÍ+ICO EN LA TABLA PERIÓDICA.- Para ubicar un elemento qumico,
se debe considerar lo siguiente:
8X% >X% @X%
'n un #tomo neutro el número de electrones es igual al número atómico $7% Su distribución electrónica )nali1ar el "eriodo & el gru"o. eniendo en cuenta que: PERIODO Endica el nivel eterno o ma&or nivel de energa, es decir, determina el número deniveles de energa del #tomo. Se re"resenta mediante un número ar#bigo GRUPOSe re"resenta mediante número romano. Si el último subnivel de energa es: / s 0 o /"0 , entonces "ertenece al V(PO ). / d 0 , entonces "ertenece al V(PO <. / f 0 , entonces "ertenece a tierras raras $Vru"o EEE <%
♦ ♦ ♦
IIIA
IA 1 2
s
1
s2 '1 K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K ' *
IIA
IIIA I A A I A II A
s2
III B
3
III B I B B I B II B
IB
II B
4
d K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K K d 1, 1
5 6 7 8
+. -.
6 7
2) UBICACIÓN DE UN ELE+ENTO REPRESENTATIVO.-
0ERIODO FLTI
PARA EL GRUPO A
GR>0O N DEe JDE ALEN"IA N DE e Jen s4
+
N DEe Jen '4
S>BNIELES DEL
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
PROCESO
PERIODO
GRUPO
"LORO
en el subnivel /d0
0ERIODO FLTI
PARA EL GRUPO /
FLTI
GR>0O N DEe JDE ALEN"IA N DE e Jen s4
ES"ANDIO "RO
N DEe Jen d4
0ENFLTI
ACTIVIDAD Nº 02 ELE+ENTO
+
Determino el grupo y periodo al 8ue pertenece el elemento 8uímico indicado DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
PROCESO
PERIODO
GRUPO
ANADIO 3) UBICACIÓN DE UN ELE+ENTO DE TRANSICIÓN DEL I-B 8 II-B 8 VIII-B.- La configuración electrónica
termina en el subnivel /d0 PARA EL GRUPO /
FLTI
0ERIODO FLTI
GR>0O N DEe JDE ALEN"IA N DE e Jen s4
+
N DEe Jen d4
0ENFLTI
PARA GRUPOS I / 7 II / 7 VIII /
ACTIVIDAD Nº 03 ELE+ENTO
GRUPO
Suma de ele&trones
N DEe Jen s4
+
N DEe Jen d4
VIII B IB 1 11
II B 12
Determino el grupo y periodo al 8ue pertenece el elemento 8uímico indicado DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
PROCESO
PERIODO
GRUPO
"OBRE "IN" "OBALTO
#$%C&'C( )* C( I)
+ARCA LA RESPUESTA CORRECTA8 CU9A :USTIFICACIÓN DEBE INDICARSE EN EL CUADERNO6
, ) * - 1"
8% ) qué "erodo & gru"o "ertenece el vanadio a% @ R E ) b% = R E ) c% @ R E ) d% @ R E ) e% N.).
8B% n elemento qumico "resenta las siguientes caractersticas: iene @ niveles de energa Su configuración electrónica termina en: .T s> , T. P= 'ntonces: E% Pertenece al cuarto "eriodo EE% Pertenece al gru"o E-) EEE% Su número atómico es 8F Las "ro"osiciones correctas son: a% E & EE b% E & EEE c% EE & EEE d% odas e% Sólo EEE 88% Las caractersticas de un elemento qumico son iene = niveles de energa Su configuración electrónica > termina en T s 'ntonces: E% Pertenece al cuarto "eriodo EE% Pertenece al gru"o EE-) EEE% Su número atómico es >B Las "ro"osiciones correctas son: a% E & EE b% E & EEE c% EE & EEE d% odas e% Sólo EEE
>% ) qué "eriodo & gru"o "ertenece el 2g->= a% = RE < b% = R E ) c% @ R EE ) d% @ R E ) e% N.) @% La distribución de un elemento qumico termina en @s> , @"=, entonces su número atómico es: a% 8@ b% 8F c% 8G d% >= e% >9 =% 'l "otasio "ertenece al "eriodo: a% @ b% > c% 8 d% M.!.
e% N.).
9% 'l ogeno "ertenece al "eriodo: a% @ b% > c% 8 d% M.!.
e% N.).
F% 'l fósforo "ertenece al gru"o: a% E-) b% EE-) c% EEE-) d% E-)
e% -)
G% 'l )l "ertenece al gru"o: a% E-) b% EE-) c% EEE-) d% E-) e% -) ;% +ué elemento qumico su configuración electrónica termina en: . . . , @s> , @"F a% ?e b% Ne c% )r d% We e% (n H% +ué elemento qumico su configuración electrónica termina en: . . . , @s> , @"8 a% < b% )l c% Va d% En e% l
8>% (es"ecto a los elementos: 88( & 8H E% )mbos "ertenecen al mismo gru"o EE% Son metales alcalinos EEE% Son metales de transición interna 's correcto afirmar: a% E & EE b% E & EEE c% EE & EEE d% O!OS e% Sólo EEE
8@% !etermina el 7 de un 3alógeno del tercer "erodo a% 8@ b% 89 c% 8G d% @= e% N.). 8=% 'l #tomo de un elemento "osee @ electrones en su tercer nivel energético. 'ntonces: E%'s un elemento re"resentativo EE% Su número atómico es 89 EEE% Pertenece al gru"o EEE ) 's correcto afirmar: a% E & EE b% E & EEE c% EE & EEE d% odos e% Sólo EE 89% !etermina el número atómico de un calcógeno del cuarto "eriodo a% 8@ b% 89 c% 8G d% @= e% @9 8F% *) qué elemento qumico corres"onde /'0, si "ertenece al = "eriodo & es un alcalino a% litio b% sodio c% "otasio d% rubidio e% cesio 8G% *) qué elemento qumico corres"onde /'0, si su configuración electrónica tiene @ niveles de energa & es un 3alógeno
a% )t
b% E
c%
d% Cl
e% M
8;% n #tomo "osee 89 "rotones, entonces,es correcto: E% 's un elemento de transición EE% Pertenece al tercer "erodo EEE% Pertenece al gru"o -) a% E & EE b% E & EEE c% EE & EEE d% O!OS e% Sólo EEE 8H% *) qué "eriodo & gru"o "ertenece un elemento si "osee 8F electrones en su tercer nivel de energa a% @ R EE ) b% = R EEE < c% @ R E ) d% @ R E ) e% N.). >B% n #tomo "osee 9 electrones en su tercer nivel energético, entonces: E% 7 5 8G EE% Pertenece al gru"o R ) EEE% 's un elemento anfgeno 's correcto afirmar: a% E & EE b% E & EEE c% EE & EEE d% Sólo E e% .).
II) CO+PLETA EL SIGUIENTE CUADRO6 ELE+ENTO
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
PROCESO
PERIODO
GRUPO
NIOBIO
CIERRO
0OTASIO
ARGN
0LATA
ASTATO
0ALADIO
ENTRE LAS 0RIN"I0ALES AE OR
c% YLE2O NE'L: ns8 d% P(OPE'!)!'S: +umicamente son mu& activos Se encuentran en estado libre en la naturale1a Son reductores, formando cationes 26 (eaccionan violentamente con el agua, formando 3idróidos (eaccionan con el ogeno, formando óidos 2) +ETALES ALCALINOS T;RREOS.-
a% b% c% d%
V(PO: EE R ) 'L'2'NOS +' LOS EN'V()N: P(OPE'!)!'S: +umicamente son mu& activos, "ero inferior al de los alcalinos No se encuentran en estado libre en la naturale1a Son reductores, "ero inferior al de los alcalinos, formando cationes 2 66 (eaccionan violentamente con el agua, formando 3idróidos (eaccionan con el ogeno, formando óidos, en condiciones ambientales
3) CALCÓGENOS O ANFÍGENOS.-
a% b% c% d%
V(PO: E R ) 'L'2'NOS +' LOS EN'V()N: O , S , Se , e , Po YLE2O NE'L: ns> , n"= P(OPE'!)!'S: Son de gran car#cter no met#lico ienden a formar aniones ' 5 ienden a formar moléculas "oliatómicas: O > , S; , Se; (eaccionan con el ogeno, formando an3idridos 'l ogeno es el elemento m#s abundante en la corte1a terrestre
) 0ALÓGENOS.-
a% b% c% d%
V(PO: EE R ) 'L'2'NOS +' LOS EN'V()N: M , Cl , , n"9 P(OPE'!)!'S: Son de ma&or car#cter no met#lico ienden a formar aniones ' R ienden a formar moléculas diatómicas: M> , Cl> , , E> (eaccionan con el ogeno, formando an3dridos Son agentes oidantes
<) GASES NOBLES O GASES RAROS O GASES INERTES.-
a% b% c% d%
V(PO: EEE R ) 'L'2'NOS +' LOS EN'V()N: ?e , Ne , )r , Ar , We , (n YLE2O NE'L: ns> , n"F P(OPE'!)!'S: Presentan gran estabilidad qumica No tienden a formar aniones ni cationes ?asta la actualidad el ?e , Ne , )r "ermanecen inertes 'n la actualidad el Ar , We , (n forman com"uestos, es"ecialmente con el M
#$%C&'C( )* C( I)
+ARCA LA RESPUESTA CORRECTA8 CU9A :USTIFICACIÓN DEBE INDICARSE EN EL CUADERNO6
,) *- 11
8% La familia de los alcalinos se encuentran en el gru"o: a% E ) b% EE ) c% EEE ) d% E ) e% N.). >% Cu#les son elementos alcalinos E% M ,Cl ,
a% E & EE d% O!OS
b% E & EEE
c% EE & EEE e% Sólo EEE
@% +ué elementos son alcalinos térreos E% 2g EE% Na EEE% A E% Ca 's correcto afirmar: a% E & E b% E & EEE c% EE & EEE d% E , EE , EEE e% .).
=% 'l magnesio, calcio & estroncio son: a% 2etales nobles b% )lcalinos divalentes c% 2etaloides d% )lcalinos térreos e% N.).
H% Cu#l de las siguientes relaciones corres"onde a un mismo gru"o a% ?e R )r b% O R S c% N R P d% Na R Ca e% C R Si
9% Los 3alógenos "ertenecen al gru"o: a% EEE ) b% EE ) c% E ) d% )
8B% ?alla el 7 de un 3alógeno del tercer "erodo a% 8@ b% 89 c% 8G d% @= e% N.).
e% EE )
no
F% no de los elementos es alcalino: a% ?idrógeno b% Cloro c%
88% 's un 3alógeno lquido & de color ro4o: a% )stato b% Cloro c%
G% n elemento /W0 "ertenece al gru"o E ) & @er "eriodo. Endica la familia a la que "ertenece a% )lcalino b% e% 8
8>% *) qué familia qumica "ertenece un elemento que "osee sólo dos niveles de energa llenos con la m#ima cantidad de electrones a%)lcalino b%2etal de acuación c%)nfgeno d% Vas noble e%?alógeno 8@% *Cu#l de las C.'. corres"onde a un carbonoide a% 8s> b% 8s>>s8 c% 8s>>s>>"8 d% 8s>>s>>"> e% 8s>>s>>"F@s8
II) EN LA LÍNEA PUNTEADA CO+PLETA SEG7N CORRESPONDA6
8% (eferente al gru"o de los alcalinos: a% Morman el gru"o: . . . . . . b% 'l último nivel de su C.'. termina en . . . . . c% 'l último nivel del: Cesio $. . .% termina en . . . . "orque se encuentra en el gru"o . . . . . & "eriodo . . . Sodio $. . .% termina en . . . . "orque se encuentra en el gru"o . . . . . & "eriodo . . . (ubidio $. . .% termina en . . . . "orque se encuentra en el gru"o . . . . . & "eriodo . . . Potasio $. . .% termina en . . . . "orque se encuentra en el gru"o . . . . . & "eriodo . . . d% +umicamente son mu& . . . . . . . . . . . . . . e% Son reductores formando . . . . . . $. . . .% f% Con el agua forman . . . . . . . . . , es decir: 2etal alcalino 6 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . g% Con el ogeno forman . . . . . . ., es decir: 2etal alcalino 6 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
>% (eferente al gru"o de los 3alógenos: a% Morman el gru"o: . . . . . . b% 'l último nivel de su C.'. termina en . . . . . c% 'l último nivel del: Cloro $. . .% termina en . . . . "orque se encuentra en el gru"o . . . . . & "eriodo . . .
