Laboratorio de Físicoquímica I, Febrero, 2016. Universidad Tecnológica Tecnológica de ereira. I!!" 0122#1$01
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%&'erimento 10( eso molecular 'or criosco'ia. )le&andra Ubaque *edo+a, %dgar )ndrs -ardona uque Escuela de Química, Química, Universidad Universidad Tecnológi Tecnológica ca de Pereira, Pereira, Pereira, Pereira, Colombia
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Resumen – En esta práctica a través de medidas de tempe emperratur atura a en un siste stema de alc alcohol ohol terbutili terbutilico co y acido benzoico, benzoico, se determina determinará rá el peso molecular.
I.
no ident identi4i i4icad cada. a. %ste %ste 'roces 'rocesoo que determ determina ina las masas moleculares se denomina criosco'ía. ∆ T =k . m
I"T/U--I"
on onde 9T es la disminución del 'unto de congelación del disolvente 'uro, : es la constante del Todo Todo disolv disolvent entee tiene tiene un 'un 'unto to tem'e tem'erat ratura ura33 de 'unto de congelación + m es la concentración molal congelación + de ebullición, sin embargo, la adición de las 'artículas de soluto esto es, la concentración de un soluto soluto 'rovoca 'rovoca que estos 'untos se des'lacen des'lacen e&'resada en moles de 'artículas de soluto 'or 1000 en la escala de tem'eratura. g de diso disolv lven ente te33 . La cons consta tant ntee del del 'u 'unt ntoo de congelaci congelación, ón, :, es di4erente di4erente 'ara cada disolvente, disolvente, La contante crioscó'ica es una constante que de4ine 'ero no de'ende del soluto. la tem'eratura de congelación de un disolvente dado. Tanto la concentración molal del soluto adicionado or medid medidas as del desce descenso nso criosc crioscó'i ó'ico, co, 'od 'odemo emoss como la constante crioscó'ica de cada disolvente calcular la masa molecular de un soluto siem're que de4inen qu tanto disminu+e el 'unto de congelación traba8emos con disoluciones mu+ diluidas. de dic5o disolvente. %ste 4enómeno, la disminución de la tem'eratura de congelación se conoce como descenso crioscó'ico + es una 'ro'iedad coligativa, es decir, es una de las 'ro'iedades que tienen los disolventes 'or la adición de un soluto + que de'enden e&clusivamente de su concentración molal, no de su naturalea química. tra tra 'ro' 'ro'ie ieda dadd coli coliga gati tiva va es el aume aument ntoo de la tem' tem'er erat atur uraa de ebul ebulli lici ción ón + esa esa de'e de'end ndee de la constante ebullosco'ia. %l 'unto de solidi4icación de un líquido 'uro no meclado3 es en esencia el mismo que el 'unto de 4usión de la misma sustancia en su estado sólido, + se 'uede de4inir como la tem'eratura a la que el estado sóli sólido do + el esta estado do líqu líquid idoo de un unaa sust sustan anci ciaa se encuentran en equilibrio. %l 'unto de solidi4icación de una disolución es m7s ba8o que el 'unto de soli solidi di4i 4ica caci ción ón del del diso disolv lven ente te 'u 'uro ro ante antess de la introd introducc ucción ión del soluto soluto susta sustanci nciaa disue disuelta lta3. 3. La cantidad a la que desciende el 'unto de solidi4icación solidi4icación de'ende de'ende de la concentrac concentración ión molecular molecular del soluto + de que que la diso disolu luci ción ón sea sea un elec electr tról ólit ito. o. Las Las disolu disolucio ciones nes no electr electrolí olític ticas as tienen tienen 'un 'untos tos de solidi4icación m7s altos, en una concentración dada de soluto, que los electrólitos. La masa molecular de una sustancia desconocida o no identi4icada 'uede determinarse midiendo la cantidad que desciende el 'unto de solidi4icación de un disolvente, cuando se disuelve en l una cantidad conocida de la sustancia Fec5a de /ece'ción(
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m ∗1000 10 = Kf 2 m ∗ M ₁ m ₂∗¿ m₁ M ₁ ∆T f = Kf ¿
¿
m1 ; masa de soluto en gramos m2 ; masa de disolvente en gramos <1 ; 'eso molecular del soluto
∆ Tf =Tf ( ( disolucion )−Tf ( disolvente )
-ono -onoci cida da la = 4 4, es 'o 'osi sibl blee esta establ blec ecer er el 'eso 'eso molecular < 1 del com'uesto desconocido, tomando datos de sólo su masa, la masa del solvente + el descenso del 'unto de congelación seg>n(
M ₁= Kf
m ₁∗1000 ∆ Tf ∗ m ₂
Alcohol terbutilico Laboratorio Físicoquímica I, Febrero, 2016. Universidad Tecnológica de ereira. 2Tiempo de (s) Puntos de fusin (!")
0 26 26 1B 1C 20 D0 16 1$ EB 1B 1B 60 1E 1E $B 1E 1D C0 1E 1D 10B 1E 1D 120 1E 12 Acido benzoico # Alcohol terbutilico 1DB 1E 11 Tiempo (s) Puntos de fusin (!") 1B0 1E 10 0 26 26 16B 1D A 1B 21 20 1A0 12 $ D0 1E 1$ 1CB 12 6,B EB 11 1E 210 11 6 60 C 11 $B $ C C0 B $ 10B E,B 6 120 E,B B 1DB E E 1B0 E E 16B E E 1A0 E E 1CB E D 210 E D 22B D,B D 2E0 D 2 2BB 2,B 2 2$0 2,B 2 2AB 2,B 1 II. )T! *T%"I
26 2D 20 1B 1E 1D 1D 12 10 C A 26 $ 20 6 1B B,B 11 B A 6,B 6 B E D,B D,B D,B D,B D,B D D 2,B 2 2 1
30 25 20
Temperatura °C 15 10
Ensayo 1
5
Ensayo 3
0 0
Ensayo 2
200 400
Tiempo s.
Tabla 1. Temperatura de fusión del alcohol terbutilico. Tabla 2.Temperaturas de fusión de la disolución de ácido benzoico y alcohol terbutilico.
Grafica 1. Temperatura Vs Tiempo del alcohol terbutilico.
???????????????????????????? 1. Las notas de 'ie de '7gina deber7n estar en la '7gina donde se citan. Letra Times "e@ /oman de A 'untos
Laboratorio de Físicoquímica I, Febrero, 2016. Universidad Tecnológica de ereira. 3
∆ Tf = ¿ 6,5 ° C −4 ° C ∨¿ 1,5 ° C
30 25 20
-onstante 'ara el 7cido benoico(
Temperatura °C 15 10
En
5
En
0 0
En
M =4,47
0,1488 g∗1000 1,5 °C ∗3,8795 g
4,47
=114,2993 g / mol
200 400
Tiempo s.
%Error =
112,12−114,2993 112,12
Grafica 2. Temperatura Vs Tiempo de la disolución.
eterminación del 'eso molecular.
???????????????????????????? 1. Las notas de 'ie de '7gina deber7n estar en la '7gina donde se citan. Letra Times "e@ /oman de A 'untos
∗100=1,9337
