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pH Y OXIDO REDUCCION QUIMICA Instituto IACC 15 JUNIO 2014
Desarrollo 1.- Usted dispone de dos muestras de sustancias líquidas. Al realizar el procedimiento de medición de pH utilizando un papel pH (también llamado papel tornasol) se obtiene el siguiente resultado:
a) ¿Cuál sustancia corresponde a la más ácida?
Resp: La sustancia mas acida del recuadro es la sustancia B. b) Explique detalladamente que significa que dicha sustancia tenga mayor acidez. Utilice en su explicación los conceptos de: concentración, logaritmo, [H+] y [OH-]
Resp: Que la sustancia B sea la más ácida, quiere decir que tiene una mayor concentración de protones o H+, por lo tanto es un acido más fuerte, si lo vemos de esta manera, podríamos decir que, como solamente tenemos las concentraciones y no los pKa, yo asumo que son 2 ácidos fuertes. Y dado que B tiene mayor concentración de protones, tiene mayor acidez c)
Compare,
en
términos
de
concentraciones
ambas
sustancias
y
justifique
conceptualmente su diferencia de pH.
Resp: El ácido B, es más acido, es decir, tiene un menor pH, debido a que tiene una mayor concentración de protones en la solución. d) De un ejemplo posible para cada sustancia, de acuerdo a la información que se tiene de pH. (Señorita Daniela, no consigo entender esta pregunta para darle un ejemplo)
2.- Se observa la siguiente reacción química de óxido reducción, representada con la ecuación:
Analice la reacción de óxido reducción, luego conteste y justifique las siguientes preguntas: a) ¿Cuál es la sustancia que se oxida?
Resp: La sustancia que se oxida es cloro. b) ¿Cuál es la sustancia que se reduce?
Resp: La sustancia que se reduce es el manganeso c) ¿Cuántos electrones se transfieren en la reacción?
Resp: la cantidad de electrones que se transfieren en la reacción en de 3 electrones.
Adjunto imagen de la justificación de este análisis:
Bibliografía IACC (2014): Contenido de la semana 6. IACC (2014): Recursos adicionales de la semana 6.