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Principios Termodinámicos de la Corrosión

Principios Termodinámicos de la Corrosión Energía Libre de Gibbs


Potencial Estándar de Electrodo

Ecuación de Nernst

En equilibrio ΔG=0 , y coeficiente de la reacción Q, corresponde a la constante de equilibrio, K. Sustituyendo el equivalente de G por E y dividiendo entre - nF

Combinando las constantes a 25°C queda

Adicionalmente combinando dos medias reacciones tenemos

Medición del Potencial de Electrodo

Electrodos de Referencia



Electrodos de Referencia Datos termodinámicos de las especies presentes en que son utilizadas en los electrodos de referencia

Electrodos de Referencia Tabla de conversión entre los electrodos más utilizados

Diagrama de Pourbaix

A 25°C y asumiendo una presión parcial de hidrógeno igual a 1 queda

De manera similar para el oxígeno tenemos



Diagrama de Pourbaix Efecto de la concentración de las especies solubles





Resumen 1.

Energía Libre de Gibbs

2.

Ecuación de Nernst

Principios Electroquímicos de la Corrosión Descripción Simplificada de una Celda Electroquímica y Serie Electroquímica

Principios Termodinámicos de la Corrosión Escriba cual sería la descripción simplificada de las siguientes celdas electroquímicas, cual es la diferencia de potencial esperada entre los dos electrodos y cuales son las reacciones electroquímicas presentes: 1. Una lámina de Zinc sumergida en una solución 0.1 M de cloruro de zinc (pH:3), unido por un puente salino a una lámina de plata sumergido en una solución 0.5 M de sulfato de plata pH:2) . 2. Una lámina de Cobre sumergida en una solución 0.05 M de nitrato de cobre (pH:1.8), unido por un puente salino a una lámina de aluminio sumergido en una solución 0.5M de sulfato de aluminio (pH:3.17). 3. Una lámina de Cobre sumergida en una solución 0.05 M de nitrato de cobre (pH:4.5), unido por un puente salino a una lámina de aluminio sumergido en una solución 0.5M de sulfato de sodio.(pH:1.5) 4. Una lámina de magnesio sumergida en una solución 0.1 M de cloruro de potasio, unido por un puente salino a una lámina de platino sumergido en una solución 0.5M de ácido sulfúrico des-aireado. 5. Una lámina de latón amarillo UNS 85500 sumergida en una solución 0.01 M de cloruro de zinc (pH:1), unido por un puente salino a una lámina de plomo sumergido en una solución 0.2 M de sulfato de plomo (pH:2). 6. Una lámina de latón amarillo UNS 85500 sumergida en una solución 0.01 M de cloruro de zinc (pH:1), unido por un puente salino a una lámina de plomo sumergido en una solución 0.2 M de sulfato de plomo (pH:9)

Potencial Estándar de Electrodo Ley de Faraday Tablas de conversión para metales en general

Tablas de conversión para aceros, M:55.85 g/mol, n:2, d:7.88 g/cm 3

Potencial Estándar de Electrodo Ley de Faraday La cronoamperometría que se presenta a continuación fue obtenida en un proceso de electrodeposición de níquel, calcule la cantidad en gramos del material depositado durante los primeros 8000s. Suponiendo que el depósito es uniforme calcule el espesor de la película después de 10000s.

Potencial Estándar de Electrodo Ley de Faraday En los ensayos de laboratorio se determinó que el acero de tubería API grado A25 se corroe a una velocidad de 0.8 mA/cm 2 en un medio de ácido carbónico diluido. Determine en cuanto tiempo debe ser sustituida la tubería si esta tiene un espesor inicial de 12mm y el espesor mínimo es de 9 mm.

Potencial Estándar de Electrodo Ley de Faraday En los ensayos de laboratorio se obtuvo el siguiente resultado para un ánodo de aluminio en un medio marino. Determine en cuanto tiempo debe ser sustituido el ánodo.

Potencial Estándar de Electrodo Ley de Faraday En los ensayos de laboratorio se obtuvo el siguiente resultado para un ánodo de aluminio en un medio marino. Determine en cuanto tiempo debe ser sustituido el ánodo.

Potencial Estándar de Electrodo Ley de Faraday

Aplicaciones del Diagrama de Pourbaix Influencia del potencial, pH y concentración de iones presentes en la solución




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