Cuestionario – Practica 14 – Determinación de proteínas p roteínas 1.-Explique que otros métodos existen para la determinación de proteínas en alimentos. Método de Dumas Fundamento Se caracteriza por pirólisis completa de la muestra y medición del contenido de nitrógeno de los gases de combustión. El nitrógeno puede ser medido con manómetro después de absorber el dióxido de carbono en una solución alcalina o por conductividad térmica en métodos automatizados. Ventaja Muestra equivalencias satisfactorias al compararlo con el método de Kjeldahl en análisis de forrajes y alimentos infantiles, infantiles, aunque con valores levemente mayores. Desventajas Incluye nitrógeno inorgánico. inorgánico. Requiere pequeñas cantidades de muestra 5-50 mg, finamente dividida y homogénea para minimizar el error de muestreo. Este método no puede aplicarse a material húmedo por lo que debe efectuarse un secado previo. Métodos radioquímicos Se han descrito dos métodos: a) Activación neutrónica Fundamento Se irradia una cantidad pesada de muestra con neutrones lo que produce el paso de l4N a 13N. Este positrón tiene una vida media de 10 minutos y emite radiaciones gamma las que se registran en un contador de centelleo. Las cuentas se relacionan con el contenido de nitrógeno de la muestra. Ventajas Simple; rápido. Sin problemas de contaminación. Los valores encontrados presentan buena correlación con el método de Kjeldahl. Desventaja El costo de infraestructura infraestructura es muy elevado. b) Activación protónica Fundamento Similar al anterior con la variante de que la muestra se irradia con protones y se efectúa la conversión de 14N a 14O, un isótopo que decae con la emisión de un protón y de radiaciones gamma las que son registradas y relacionadas con el contenido de nitrógeno de la muestra.
Cuestionario – Practica 13 – Iodometría: Determinación de cobre por el método Parks 1.- Haga una descripción de los métodos para determinar cobre
2.- ¿Cómo se determina cobre en Cerro Verde? 3.- ¿Cómo se prepara la solución empírica de tiosulfato y como se valora? Se comienza preparando una disolución estándar de tiosulfato de sodio, Na2S2O3, 0,1 M. El tiosulfato preparado se valora con sulfato de cobre pentahidrato de la siguiente forma: Disolver 1,2 g exactos de la sal cúprica en agua destilada y completar el volumen hasta 100 ml en un matraz aforado. Tomar con la probeta de 50 ml de esta disolución cúprica y verterlos en un matraz Erlenmeyer, añadir 1 g de ioduro potásico, KI. Colocar en una bureta la disolución de tiosulfato 0,1M y comenzar la valoración, cuando empieza a desaparecer el color marrón se añaden unas gotas de disolución de almidón como indicador (preparación del almidón al 1%: en un vaso se calienta a ebullición 40 ml de agua destilada y se vierte en ella 0,5 g de almidón desleído en 5 ml de agua. Se enfría rápidamente a l5-20ºC. De esta forma se tienen 50 ml de solución de almidón al 1%). En el punto final de la valoración queda un precipitado blanquecino debido al ioduro cuproso, este color blanco indica el fin. A partir del dato de volumen de disolución gastado en la bureta se calcula la verdadera molaridad del tiosulfato.
4.- ¿Cómo se prepara la solución indicadora de almidón? Para preparar la solución indicadora de almidón, añadir 1 gramo de almidón en 10 ml de agua destilada, agitar bien y se vierte en 100 ml de agua destilada hirviendo. Revuelva bien y hervir durante 1 minuto. Deje que se enfríe. Si las forma un precipitado, se decanta el sobrenadante y su uso como indicador de la solución. Para hacer una solución duradera añadir una pizca de yoduro de mercurio o ácido salicílico, de lo contrario, puede echar a perder a los pocos días.
5.- ¿Cuáles son los elementos interferentes en la determinación del cobre y como se elimina su interferencia?
Cuestionario – Practica 12 – Permanganometría: Determinacion del fierro por el método Zimmermann-Reinhardt 1.- ¿Cómo se atacan los diferentes minerales del Fierro?
Óxido de hierro (II) u óxido ferroso (FeO). El polvo de óxido ferroso puede causar explosiones yaque literalmente entra en combustión. Óxido de hierro (III) u óxido férrico (Fe2O3). En su estado natural es conocido como hematita.También es purificado para su uso como soporte de almacenamiento magnético en audio einformática. Esta es la forma de óxido comúnmente vista en hierros y estructuras de acerooxidadas que ataca desde puentes hasta carrocerías de automóviles y la cual es tremendamentedestructiva. Óxido de hierro (II, III) u óxido ferroso férrico (Fe3O4). En su estado natural es conocido comomagnetita, un mineral de color negruzco que constituye una de las fuentes principales deobtención de hierro. Esta forma de óxido tiende a ocurrir cuando el hierro se oxida bajo el agua y por eso es frecuente encontrarlo dentro de tanques o bajo la línea de flotación de los barcos.
2.- ¿Cómo se prepara una solución empírica para determinar antimonio?
Se mezcla una gota de la disolución a analizar con ioduro de trifenilmetilarsonio en medio alcohólico, si hay antimonio (III) aparece a los 30 s un precipitado naranja. 3.- ¿Cómo se prepara y cual es el papel que juega cada uno de los componentes de la solución Reinhardt? 4.- ¿Cómo es la determinación por dicromatometria del fierro? 5.- Ademas de minerales ¿Dónde se hacen determinaciones de fierro? De un ejemplo y desarróllelo.
Cuestionario – Practica 11 – Complexometría: determinación de la dureza del agua. 1.- Además del calcio y magnesio ¿A que otros elementos o sales se debe la dureza del agua? 2.- Escribir la formula del ericromo negro T 3.- ¿Qué es una solución buffer y como se prepara? 4.- Explique las diferentes expresiones de la dureza y co mo se relacionan 5.- ¿Qué efectos tiene la dureza en los equipos industriales y cual e s la máxima dureza permisible? 6.- ¿Cómo se ablanda el agua?
Cuestionario – Practica 10 – Titulación argentométrica de cloruros, método Mohr 1.- ¿En que consiste el método por enturbamiento para visualizar el punto final de la titulación de precipitación? 2.- ¿Cuál es la diferencia y las ventajas o desventajas de los métodos de Mohr y Volhard en la determinación de cloruros? 3.- ¿Por qué en el método Mohr se usa una solución al 5% de cromato de potasio, que error puede cometerse si la concentración fuese mayor? 4.- Explique el por que de la primera precipitación de ClAg y posterior precipitación del CrO4Ag 5.- ¿Qué errores pueden haberse cometido en el método seguido y análisis efectuado? 6.- Averiguar ¿Cuál es el % y/o ppm de cloruros que se detectan en l os análisis de las empresas de saneamiento? Compara resultados
Cuestionario – Práctica 8 – Volumetría: Preparación de soluciones valoradas o estándar 1.- Explicar las condiciones de una reacción química en volumetría 2.- ¿Qué es una solución empírica y como se prepara? 3.- ¿Cuáles son las ventajas del método volumétrico? 4.- Haga un cuadro indicando en rango de viraje de los indicadores utilizados en reacciones de neutralización. 5.- Si una muestra de 0.2771g del estándar primario Na2CO3 con 99.8% de pur eza requiere 42.07 ml de solución de HCl para titulación hasta un punto de vire con anaranjado de metilo. ¿Cuál es el título en HCl en NaOH y el titulo de Ba(OH)2 de la solución de HCl? 6.- ¿Cómo se determina el equivalente gramo para reacciones de acidos y bases para reacciones de precipitación y oxidoreduccion? 7.- ¿Qué es una solución empírica y como se prepara?