Extraccion de la cafeina del teDescripción completa
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pratica de laboratorio
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La determinación de la cafeína se suele llevar a cabo mediante técnicas de separación como HPLC (Cromatografía líquida de alta eficiencia), CE (Electroforesis capilar), TLC (Cromatografía de…Descripción completa
Determinación de cafeína en alimentoDescripción completa
Descripción: Rutas Metabolicas cafeina
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Práctica de obtención de cafeína a partir de comprimidos farmacéuticosDescripción completa
Descripción: Laboratorio de extracción de cafeína en muestra de café
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practica de la derivatización de la cafeinaDescripción completa
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Química Analítica
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11/11/2014
Cuestionario de cafeína. 1. Por medio de la fusión alcalina además del nitrógeno ¿qué elementos pueden ser identificados? Escriba todas las reacciones que se llevan a cabo con cada uno de los elementos.
. ¿Cuál es la ra!ón de agregar carbonato carbonato de calcio durante el reflu"o de las #o"as de té negro? Para eliminar los taninos$ principalmente al acido gálico % favorece al efecto salino. &. 'na disolución acuosa que contiene cafeína #a de e(traerse en la forma más completa posible con &) ml de cloroformo ¿emplearía todo el cloroformo en una e(tracción o reali!aría tres e(tracciones e(tracciones de 1) ml? E(plique su elección en función del coeficiente de distribución *ería conveniente reali!ar reali!ar tres e(tracciones con un volumen de 1)ml cada una$ %a que de esa forma quedaría menos cafeína cafeína en la fase fase acuosa +. ¿,ué problemas pueden surgir al intentar filtrar una solución etérea a presión reducida? ¿,ué otras técnicas pueden usarse?
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-ebido a que el éter tiene un punto de ebullición ba"o % al utili!ar presión reducida el punto de ebullición ba"ara a un más % pasara que la solución se descomponga$ se congele o e(plote. . ¿/iene alg0n inconveniente agregar las piedras de ebullición al líquido caliente? *í$ es recomendable poner los cuerpos de ebullición antes de calentar el líquido para evitar los sobresaltos. . En un diagrama de presión de vapor contra temperatura ¿cómo e(plicaría usted que el estado líquido no e(ista como intermediario en la sublimación? 'sando presión % temperatura adecuada$ tomando como e"emplo el agua$ podemos pasar de un estado sólido a gaseoso sin pasar por el líquido. 2. ¿Cómo podría determinar el punto de fusión de la cafeína en el laboratorio? ¿,ué variable3s4 controlaría? *e puede usar un /ubo de /#iele$ punto de fusión % pure!a 5. ¿6 qué se debe que cuando en una sustancia se encuentran impure!as$ su punto de fusión se altere? 7a que la presión de vapor cambia debido al soluto presente$ esto afectara en el punto de fusión. 8. En caso de que usted tenga una sustancia que se pueda purificar por sublimación % usted no quiere utili!ar este método ¿Cuál elegiría$ con base a qué? *i se trata de un sólido se podría purificar por medio de la cristali!ación en base a su solubilidad % si fuese un líquido seria por destilación. 1). ¿Cómo pueden determinar los puntos de fusión del benceno 3. 9C4$ dio(ano 311.5 9C4 % orto ben!oato de metilo 3:1.+ 9C4? 'sando un tubo de /#iele en un cuarto frio done se pueda regular la temperatura. 11. ;a solubilidad de un compuesto <=> es 1)) g@ml en agua % +) g@ml en éter a 9C. *i el éter es usado para e(traer el compuesto <=> de una disolución
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acuosa % el volumen de éter % agua son iguales ¿cuál es el coeficiente de distribución?
1. *e tienen las siguientes e(presiones
C1A concentración o la solubilidad de la sustancia en la fase orgánica CA concentración o la solubilidad de la sustancia en la fase acuosa CoA cantidad inicial u original de la sustancia CnA cantidad de la sustancia remanente que queda en la fase acuosa después de las e(tracciones B A constante o relación de distribución en que el numerador es la concentración de la sustancia en la fase acuosa C % en el denominador la concentración de la sustancia en la fase orgánica C1. B- A constante o relación de distribución en que el numerador es la concentración de la sustancia en la fase orgánica C1 % en el denominador la concentración de la sustancia en la fase acuosa. 1A volumen orgánico A volumen acuoso n A n0mero de e(tracciones
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i4 ¿Para qué tipo de e(tracciones se utili!an las ecuaciones 1 % &? Para la e(tracción liquido:liquido ii4 *eg0n la ecuación 1 ¿,ué interpretación física le da a la constante o relación de distribución en las e(presiones % +? Dndica donde se encontrara nuestro soluto de interés$ si la ecuación es un valor grande se encontrara en la fase orgánica$ mientras que si es en la ecuación + se encontrara en la fase acuosa. iii4 Para la demostración de las ecuaciones % $ se parte de las ecuaciones 1 o &. ¿-e cuáles partiría usted$ 1 o &$ para demostrar % ? E(plique. *e parte de la ecuación & 1&. *upongamos que + g de ácido butírico contenidos en )) ml de agua se desean e(traer con )) ml de éter etílico % el B- A & i4 Calcule la cantidad de ácido butírico que se e(trae$ si se utili!a todo el éter en una sola ve! *e e(traen & gramos de ácido butírico ii4 ¿Cuánto ácido butírico se e(traerá si se #acen cinco e(tracciones sucesivas con porciones de 1)) ml? *e e(traerán &. gramos de ácido butírico 1+. ¿,ué valor mínimo de B- es necesario para e(traer el 88.8 de un soluto en ) ml de disolución acuosa con cinco e(tracciones sucesivas con ) ml de éter? Fo se puede obtener un rendimiento del 88.8. 1. *i e(tracciones sucesivas con porciones de 1)) ml de éter etílico e(traen nueve décimas del soluto de una disolución acuosa ¿qué fracción del soluto se e(traerá con die! e(tracciones similares$ si el B- A 1)? *ería una fracción mínima$ pues el 8) %a fue e(traído % en la fase acuosa siempre quedara un poco de soluto