Cuestionario Piedra Caliza

CUESTIONARIO:

El óxido de arsénico (III), As2O3, puro es un estándar primario, útil para valorar agentes oxidantes, como KMnO4. Se disuelve el As2O3 con una base y luego se valora con KMnO4 en medio acido. Se usa una pequeña cantidad de yoduro (I-) o yodato (IO3-) para catalizar la reacción entre H3AsO3 y MnO4-

    4 − ⇆ 2 

−

  

 −  2 + ⇆   5    2   −  6 + ⇆ 5    2 +  3  

a) Una muestra de 3.214g de KMnO4 se disuelve en 1L de agua, se calienta para que reaccionen las posibles impurezas presentes, se enfría y se filtra. ¿Cuál es la molaridad teórica de esta solución, si no se consumió nada de KMnO4 por impurezas? Peso muestra :3.214 g Pm Kmno4:158,03 g/mol

3.214  ×

1  158.03 

×

1 1

= 0.02 0.0203 034 4

 b) ¿Qué masa de As2O3 sería suficiente para reaccionar con 25.00ml de disolución de KMnO4 del apartado anterior? Pm As2O3:197,8

25.00 25.00   KMnO4 KMnO4 × ×

0.02034  KMnO4 1000  KMnO4

1    2   −

×

×

5    2  KMnO4

197.8     1   

×

1   − 1   

= 0.125 0.1257 7   

c) 0.1468g de As2O3 reaccionan con 29,98ml de una disolución de KMnO4 hasta la aparición de una tenue coloración, debida al permanganato puesto en exceso. En una valoración de blanco son necesarios 0.03ml de KMnO4 para producir esa coloración. Calcular la molaridad de la disolución de permanganato.

0.1468    ×  . 

     .   

= 0.01980 M

×

      

×

      



×

      

×