1. escrib escribee las princip principale aless propieda propiedades des periód periódica icass 2. como se les llama a los elementos que se encuentran dentro de la tabla periódica,, ubicados del grupo IIIB al VIIIB periódica 3. es la unión física de dos o mas sustancias en cualquier proporción 4. como se le llama llama a la reacción reacción en en la que que se despren desprende de calor calor 5. elemento que pertenece a los metales de transición y que se obtiene de la naturaleza de manera sintética 6. a que se se debe que que se difun difunda da el aroma aroma de un un perfume perfume 7. que es el pun punto to de ebu ebulli llició ción n 8. escribe la definición de los métodos de separación que conoces 9. como se denomina a la región del espacio donde existe la probabilidad probabilidadde de encontrar a un electrón 10. a que se le llama configuración configuración estable 11. por que los elementos de un grupo tienen propiedades semejantes 12. de que elementos esta formada la aleación aleación de acero 13. defin definició ición n de ácido y base base 14. a la sustancia que forma iones complejos con los iones metálicos en una disolución se le llama agente 15. realiza las configuraciones configuraciones electrónicas electrónicas de los elementos elementos químicos químicos 16. calcula el numero de protones, protones, electrones y neutrones de 10 elementos elementos químicos 17. cual es el proceso metalúrgico mas empleado en la extracción del oro 18. es el material sólido no cristalino formado por la fusión a altas temperaturas de la arena con carbonato de sodio 19. como se le llama al proceso proceso en el cual las moléculas pasan pasan directamente de la fase de vapor a la fase sólida 20.define a los tipos de energía 21. expli explica ca el efec efecto to fotoelectric fotoelectrico o 22.menciona que partícula es la que determina las propiedades tanto físicas como químicas de los elementos 23. en un laboratorio escolar se quiere medir volumen medir volumen de hidrógeno gaseoso que se desprende químicamente en una reacción. ¡ que aparato apar ato utilizarías para medir el gas a presión y a temperatura ambiente ambiente.. 24. cualidad de los metales de poder extenderse en forma de planchas y laminas 25. en una cocina generalmente encontramos sal, agua agua,, aceite aceite,, azúcar azúcar,, café café,, etc estos son ejemplos de 26. como se comportan las moléculas de acuerdo a su estado de agregación 27. como se denomina al numero que antecede a las formulas y nos indica el numero de moléculas presentes en una reacción química 28.define a los tres principales estados de la materia 29. como se llama al cambio de estado físico que presenta el hielo seco. 30.cual 30. cual fue la contribución que aporto al mundo científico Antoine Lavoisier 31. los rayos alfa estan constituidos constituidos por núcleos positivos de átomos de 32. cuantos litros de agua caben en una piscina que mide de largo 12 metros, de ancho 3 y de profundidad 1.5 metro 33. se vierte agua en una probeta hasta alcanzar 300 ml, luego se sumerge una piedra que la desplaza a una altura de 550 ml. Cual es el volumen de la piedra. 34. es el método mas sencillo para separar la mezcla de aceite y agua
35. como se puede sacar el gas de un refresco rápidamente rápidamente 1.
Clasifica el material de laboratorio de acuerdo a:
•
aparatos para medir
•
equipos de seguridad
equipo para separar material para realizar experimentos realizar experimentos
para preparar 100 ml de una disolución acuosa de jabón al 10% en volumen,, ¿ que cantidad de agua necesitas ? volumen 2. selec seleccion ciona a la opción opción que conten contenga ga una mezcl mezcla a heterogéne heterogénea a 3. calcular la densidad de 1.
1) Calcular la densidad en g/cm3 de: a) granito, si una pieza rectangular de 0,05 m x 0,1 m x 23 cm, tiene una masa de 3,22 kg. b) leche leche,, si 2 litros tienen una masa de 2,06 kg. c) cemento cemento,, si una pieza rectangular de 2 cm x 2 cm x 9 cm, tiene una masa de 108 g. d) nafta nafta,, si 9 litros tienen una masa de 6.120 g. e) Marfil, si una pieza rectangular de 23 cm x 15 cm x 15,5 cm, tienen una masa de 10,22 kg. 2) Calcular la masa de: a) 6,96 cm3 de cromato de amónio y magnesio si la densidad es de 1,84 g/cm 3. b) 86 cm3 de fosfato de bismuto si la densidad es de 6,32 g/cm 3. c) 253 mm3 de oro si la densidad es de 19,3 g/cm3. d) 1 m3 de nitrógeno si la densidad es de 1,25 g/l. e) 3,02 cm3 de bismuto si la densidad es de 9,8 g/cm3. f) 610 cm3 de perclorato de bario si la densidad es de 2,74 g/cm3. g) 3,28 cm 3 de antimonio si la densidad es de 6,7 g/cm3. 3) Calcular el volumen de: a) 3,37 g de cloruro de calcio si la densidad es de 2,15 g/cm 3. b) 40,5 g de silicato de cromo si la densidad es de 5,5 g/cm 3. c) 2,13 kg de estaño si la densidad es de 7,28 g/cm 3. d) 12,5 g de hierro si la densidad es de 7,87 g/cm3. e) 706 g de sulfato de cerio si la densidad es de 3,17 g/cm 3. f) 32,9 g de magnesio si la densidad es de 1,74 1 ,74 g/cm3. 4. 5.
al unir un oxigeno con un no metal se obtiene que datos datoslocalizas localizas en una tabla periódica
durante una combustión combustión,, que elemento se requiere para que la flama de una vela se mantenga encendida 3 7. a la cantidad de litros que le caben a una alberca y que se expresa en m , se le conoce como: 8. los coloides son sustancias internedias entre soluciones y suspensiones, ejemplos de ellos son 9. que método de separación utilizarías para separar sal de agua 10. res resuel uelve ve 6.
1. cual será será el volum volumen en y el peso peso del agua de una pilet pileta a de 1.5 m de largo, largo, 2 metros de ancho y 0.8 m de alto 2. expresa en notación científica exponencial las siguientes cantidades
0.00025
0.000000142
9020000000000000 0.0000002223
782000000000000 9870000000000000
3. con convié viértas rtasee de las unid unidade adess a las pedid pedidas as
16 mili miligra gramos mos a kilog kilogram ramos os 16 16.66 .66667 667 m/s a km/h km/h 120 miligram miligramos os a kilogramo kilogramoss 0.33 0.334 4 m3 a litros 40 km/h en m/s
12 pulgadas a cm
actualmente el precio de de venta venta del radio es de $ 312500 por gramo ¿ cuanto costaran dos libras de radio? ( 1 lb = 454 grs ) 5. efect efectúens úensee las sigu siguiente ientess conve conversion rsiones es
4.
6 gramos de NH3 a moles 4.7 moles de HCl a gramos 2.7 moles de Ca3(PO4)2 a gramos 26 grs de Cu(NO 3)2 a moles 0. 18 kg de Ba(ClO 3)2 a moles 1.8 libras de (NH4)2SO4 a moles 24 grs de CuSO 4 * 5 H2O a moles 15 gramos de NH3 a litros en condiciones normales 8000 moles de H2 a toneladas de H 2 8500 litros TPS de Cl 2 a moléculas de Cl 2
1. calcula el el pH pH EJERCICIOS DE pH •
Cual es el pH de una disolución 0.003 M de HCl Cual es el pH de una solución de H2SO4, cuya concentración es de 0.3 M, si se supone que todo el ácido se disocia
•
Cual es el pH si:
•
• • • •
• • • •
( H+ ) = 0.002 M ( H+ ) = 0.000000005 M ( H+ ) = 0.001 M (H+) = 0.0000009 M calcular el pOH de una solución de NaOH con una (OH -) = 0.01 M calcular pOH en una solución donde (OH -) = 0.00025 cuando la ( H+ ) = 6 x 10 -8 calcular el pH, pOH, y [OH -] calcular (OH-) en una solución donde (H+) = 5x 10-14 que nombre recibe el enlace en el que el átomo átomocompleta completa su nivel externo, compartiendo electrones con otros átomos 2. calc calcula ula el peso peso molecular molecular de de los siguie siguientes ntes compue compuestos stos
1.
Na3PO4
3.
Ca(OH)*5 H2O
Cu(NO3)2
HCO3
acido su sulfú fúrric ico o clo lorruro de de sodio
clo loru rurro de de ca calcio bromuro de magnesio
Al2(SO4)3
K2Cr 2O7
KMnO4
NH4
AuCl3
Cu(NO3)2
SnF2
NO2
P2O5
MnSO4
I2
Ag
calcula la composición porcentual de los siguientes compuestos
As2S5
PbS
P4
Ca3(PO4)2
C
In2S3
AgBr
CaCl2
NaCl
FeS
MgSe
Mo2O3
CuOH
NaOH
Rh2O3
ZrO2
N
Na
WO2
LiO2
4. Lee atentame atentamente nte antes antes de resolver, resolver, esto esto te permitirá permitirá aplicar aplicar la formula formula correcta
Resolver: 1) Un proyectil que pesa 80 kg es lanzado verticalmente hacia arriba con una velocidad una velocidad de 95 m/s. Se desea saber: a) ¿Qué energía cinética tendrá ?. b) ¿Qué energía potencial tendrá al alcanzar 25 mts de altura ?. 2) ¿Qué energía potencial alcanzará un cuerpo que pesa 38 N a los 30 m de caída libre ?. 3) ¿Qué energía cinética alcanzará un cuerpo de masa 350 kg si posee una velocidad de 40 m/s?. 4) ¿Con qué energía tocará tierra un cuerpo que pesa 2500 g si cae libremente desde 12 m de altura?. 5) ¿Qué energía potencial posee un cuerpo de masa 5 kg colocado a 2 m del suelo?. suelo ?. 6) Sabiendo que cada piso de un edificio tiene 2,3 m y la planta baja 3 m, calcular la energía potencial de una maceta que, colocada en el balcón de un quinto piso, posee una masa de 8,5 kg. 7) Un cuerpo de 1250 kg cae desde 50 m, ¿con qué energía potencial llega a tierra?. 8) Un proyectil de 5 kg de masa es lanzado verticalmente hacia arriba con velocidad inicial de 60 m/s, ¿qué energía cinética posee? y ¿qué energía potencial al alcanzar la altura de 45 mts?. 9) ) Un cuerpo de 150 g de masa se lanza hacia arriba con velocidad inicial de 400 m/s, calcular: La energía cinética inicial. 10) Un carrito de 10 kg de masa se mueve con una velocidad de 3 m/s, calcular: La energía cinética . 11) Una persona sube una montaña hasta 2000 m de altura, ¿cuál será su energía potencial si pesa 750 N? 12) Un cuerpo de 50 N de peso se halla en el punto más alto de un plano inclinado de 20 m de largo y 8 m de alto. Determinar: La energía potencial en esa posición. 5. resue resuelve lve por por el método método esteq estequiom uiometric etrico o que consi consideres deres relación masa – masa 1. cuantos cuantos gramos gramos de de nitrato nitrato de sodio sodio es necesari necesario o poner a reacci reaccionar onar con con suficiente cantidad de ácido sulfúrico para obtener 100 g. De ácido nítrico NaNO3 + H2SO4 2.
NaHSO4 + HNO3
Al poner a reaccionar 200 g. De carbonato calcio con suficiente cantidad de ácido clorhídrico, cuantos gramos de dióxido de carbono se obtienen CaCO3 + HCl
CaCl 2 + H2O + CO2
3. Que cantida cantidad d de peroxido peroxido de sodio sodio es necesa necesario rio poner poner a reaccionar reaccionar con con agua para obtener 300 g. De oxigeno. Na2O2 + H2O
NaOH + O2
4. el oxigeno oxigeno se prepara prepara calentando calentando el clorato clorato de potasi potasio, o, ¿ cual es el el peso de oxigeno obtenido a partir de 6g. De clorato de potasio ? KClO3
KCl + O2
5. Cuantos Cuantos gramos gramos de HCl HCl reacciona reaccionan n con 28.2 28.2 gramos gramos de hidróxi hidróxido do de bario bario de acuerdo con la siguiente reacción Ba(OH)2 + HCl 6.
BaCl2 + H2O
si se hacen reaccionar 20 g. De cobre con ácido nítrico concentrado ¿ que cantidad de nitrato cuprico se obtiene ? Cu + HNO3
Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Relaciones masa – volumen o viceversa 7. Al poner poner a calentar calentar 100 g. De nitrito nitrito de amonio amonio en condic condiciones iones NPT NPT ¿ que volumen de nitrógeno se obtiene ? NH4NO2
N2 + H2O
8. Que cantidad cantidad de clorato clorato de potasio potasio en condici condiciones ones NPT NPT es necesario necesario poner poner a calentar para obtener 10 lts de oxigeno KClO3 9.
KCl + O2
cuantos litros de hidrógeno en condiciones NPT se obtienen al poner a reaccionar 20 grs. De hidruro de calcio con agua. CaH2 + H2O
Ca(OH)2 + H2
10. Cuantos litros de amoniaco amoniaco se obtienen al poner a reaccionar reaccionar 100 g de cloruro de amonio con hidróxido de calcio NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + H2O + NH3
11. Cuantos gramos de nitrato de amonio amonio en condiciones NTP es necesario necesario poner a calentar para obtener 500 lts. De monóxido de dinitrogeno NH4NO3
H2O + N2O
12. Cuantos litros de dióxido de carbono se obtienen al calentar calentar 15 g de carbonato de calcio en condiciones NTP CaCO3
CaO + CO2
13. cuantos litros de dióxido dióxido de azufre se obtienen al poner a reaccionar reaccionar 50 g. De sulfito ácido de sodio con ácido sulfúrico concentrado
H2SO4 + NaHSO3
NaHSO4 + H2O + SO2
14. cual es el volumen de oxigeno oxigeno en litros, formado por la descomposición descomposición de 20 grs. De agua oxigenada en condiciones NTP H2O2
H2O + O2
Relaciones volumen - volumen 15.
se puede obtener dióxido de carbono por la acción del ácido clorhídrico sobre el carbonato calcico. El producto principal que se obtienen es la caliza. HCl + CaCO3
o
o
Que volumen de dióxido de carbono a ° C de temperatura y 1atmosfera de presión puede producirse a partir a partir de 75 g. De carbonato calcico. Que volumen de ácido clorhídrico gaseoso a ° C de temperatura y 1atmosfera de presión se necesita para preparar la solución de ácido. 1.
cuantos litros de amoniaco se pueden obtener partiendo de d e 750 litros de nitrógeno y midiendo todos los gases en condiciones normales. N2 + H2
1.
CaCl2 + H2O + CO2
NH3
en base a la composición porcentual encuentra el compuesto
Fe = 46.56 H = 20% % C = 80% S = 53.44 %
Al = 75.07 % Fe = 63.53 %
H = 5.88 %
C= 24.93 % S= 36.47 %
O = 94.12 %
Ca = 18.28 Na = 32.38 Hg = 73.9 % N = 87.5 % % % Cl = 26.1 % H = 12.5 % Cl = S = 22.57 32.36% % H2O = 49.36 %
C = 40 % H = 6.7 % O = 53.3 %
0 = 45.05 %
C = 10.4 % C = 60%
C = 74.1 %
C= 38.7 %
C = 12 % Cl = 18 %
S = 27.8 % H = 4.5%
H = 8.6 %
H = 9.7 %
H = 0.51 % F = 28.9 %
Cl = 61.7 % 2.
O = 35.5 % N = 17.3 %
O = 51.6 %
Br = 40.4 %
calcula el numero de oxidación de los siguientes compuestos
Na3PO4
Ca(OH)2 Cu(NO3)2 HCO3 -1
Al2(SO4)3 K2Cr 2O7
KMnO4
NH4
3.
AuCl3
Cu(NO3)2 SnF2
NO2
P2O5
MnSO4
I2
Ag
As2S5
PbS
P4
Ca3(PO4)2
C
In2S3
AgBr
CaCl2
NaCl
FeS
MgSe
Mo2O3
CuOH
NaOH
Rh2O3
ZrO2
N
Na
WO2
LiO2
realiza los siguientes enlaces
IONICO AlCl3 Na2S LiF CaO MgS CaF2 LiBr Ag2O COVALENTE CO2
Cl2
I2
HCl
H2S
C2H4
NH3
CCl4
OF2
CS2
HI
CH3 - OH
CH3 – CH3
CH3 – CH2 – CH3 CH2 =CH – CH2 – CH3
CH3 - Cl CH –O 3 - H
03 F
2
CH ≡ C – CH 3
CO3
CH3 – CH = CH2
Br 2
H2O2
******************************************************************* 1.
encuentra el numero de moles, moléculas y litros en condiciones estándar de 100 grs de:
NH3
CH3CH2OH
H2SO4
HNO3
realiza un mapa conceptual de la clasificación de la química 3. EJ EJER ERCI CICI CIOS OS DE pH
2.
•
Cual es el pH de una disolución 0.003 M de HCl Cual es el pH de una solución de H2SO4, cuya concentración es de 0.3 M, si se supone que todo el ácido se disocia
•
Cual es el pH si:
•
o o o o
• • •
( H+ ) = 0.002 M ( H+ ) = 0.000000005 M ( H+ ) = 0.001 M (H+) = 0.0000009 M
calcular el pOH de una solución de NaOH con una (OH -) = 0.01 M calcular pOH en una solución donde (OH -) = 0.00025 cuando la ( H+ ) = 6 x 10 -8 calcular el pH, pOH, y [OH -] calcular (OH-) en una solución donde (H+) = 5x 10-14 1. re resu suel elve ve seg según ún cor corre resp spon onda da cuantos gramos de soluto se necesitan para preparar 1 lt de solución 1M de AlCl 2 * 6 H 2O 2. Como prepararías una solución 1 molar de H 2 SO4 3. si tenemos una solución de CaI 2 2 y sabemos que hay 58.8 grs. Del compuesto por litro, ¿ cual es la molaridad? 4. cuantos gramos de soluto por litro tiene una solución 2M de NaNO 3 5. Para preparar un litro de disolución de ácido sulfúrico ¿ cuanta agua y cuanto ácido deben combinar? 6. cuantos gramos AgNO 3 , se deberán llevar a un litro de solvente para tener una solución 10 molar 7. que concentración molar tiene una solución que se preparo disolviendo 200 grs. De K 2Cr 2O7 y se aforo aun litro. 8. ca calc lcul ular ar la mola molari rida dad: d: 0.432 g de NaOH en 0.75 litros de solución 18 g de AgNO 3 por litro de disolución 12 g. De AlCl 3 * 6 H 2O por litro de disolución 432 x 10-3g. De 98 ml de solución 51482 g. De KCN en 1.875 litros de disolución 9. ¿ cuantos cuantos moles moles de HCl HCl hay en 1.5 lt lt de una disoluc disolución ión 2 M ?¿ Cuant Cuantos os gramos de ácido clorhidrico? 3 10. como se prepararian 300 cm de una disolución 2.2. M de AlCl 3 3 11. cuantos gramos de soluto se requieren para preparar 1 litro de solución 1M de Pb(NO 3 ) 2 12. cual es la concentración molar de una solución que contiene 16 g de CH 3 3 OH en 200 ml de solución 1.
13.
cuanto (NH 4 ) 2 SO4 se necesita para preparar 400 ml de una solución 0.25 M
1. coloc coloca a el num numero ero que que corresp corresponda onda a la form formula ula gener general al
1. OXIDOS HIDROXIDOS HIDRUROS METALICOS HIDRUROS NO METALICOS III, IV Y V A HIDRUROS NO METALICOS VI Y VII A ANHÍDRIDOS OXIACIDOS DE GRUPO PAR OXIACIDOS DE IMPAR OXIACIDOS DE B, P Y As SALES BINARIAS
( ) M(OH)m ( ) HXX ( ) XHX ( ) MXXm ( ) X2OX ( ) HXOn ( ) MRRM ( ) H2 XOn ( ) H3 XOn ( ) MHm
OXISALES 1.
( ) M2Om
coloca al frente del nombre la formula o el nombre del compuesto que corresponda.
ACIDO SULFURICO
FOSFITO DE SODIO
CLORURO DE SODIO
SULFATO DE CALCIO
CLORURO DE CALCIO
HIPOCLORITO DE SODIO
BROMURO DE MAGNESIO
PERCLORATO DE POTASIO
HIDROXIDO DE POTASIO
CARBONATO DE AMONIO
HIDROXIDO DE SODIO
ISOCIANATO DE SODIO
HIDROXIDO DE CALCIO
CIANURO DE FOSFONIO
HIDROXIDO DE NIQUEL II
SULFATO MONO ACIDO DE SODIO
HODROXIDO DE NIQUEL IV
FOSFATO DI FOSFATO D I ACIDO DE POTASIO
HIDRURO DE CLORO
CLORURO MONO BASICO DE MAGNESIO
HIDRURO DE BROMO
CLORURO DI BASICO DE COBRE
CLORURO DE AMONIO
PERMANGANATO DE POTASIO DECA HIDRATADO
CIANURO DE POTASIO
DICROMATO DE POTASIO
2. resue resuelve lve los ejerci ejercicios cios aplica aplicando ndo al aley aley general general de los gases gases que volumen ocuparan 5 moles de bióxido de carbono a una temperatura que volumen de 27° C y 800 mm de Hg. 2. a que presión estarán sometidos 5º gramos de bióxido de carbono que ocupan un volumen de 10 ml a una temperatura de 30° C. 3. encontrar la densidad de un gas que tiene una masa molecular de 350 gr/mol y se encuentra a 2.5 atm y 35° C 4. determínese el volumen ocupado por 4 grs de oxigeno en condiciones normales 5. un tanque de 590 litros de volumen contiene oxigeno a 20 ° C y 5 atm de presión. Calcúlese la masa del gas almacenado en el deposito. 6. a 18° C y 765 mm de Hg, 1.29 litros de un gas ideal " pesan " 2.71 grs. Encuéntrese la masa molecular del gas. 7. determínese el volumen de 8 grs. De Helio a 15° C y 480 mm de Hg. 8. encuéntrese la densidad del metano CH4 a 20° C y 5 atm. 3 9. determínese el peso molecular aproximado de un gas si 560 cm pesan 1.55 g a TPE 10. a 18° C y 765 torr, 1.29 litros de un gas pesan 2.71 g. Calcular el peso molecular aproximado del gas. 11. si la densidad del monóxido de carbono es 3.17 gr/lt a -27 ° C y 2.35 atm, cual es su peso molecular aproximado. 12. si 200 ml de un gas pesan 0.268 g a TPE TPE cual es su peso molecular molecular 13. calcúlese el volumen de 11 grs. De N2O a TPE 1.
que volumen ocuparan 1.216 grs de SO2 gaseoso a 18° C y 755 torr 15. calcúlese el peso de un litro de amoniaco gaseoso NH3 a TPE 16. calcúlese la densidad del H2 S gaseoso a 27° Cy 2 atm 17. encuéntrese el peso molecular de un gas cuya densidad a 40° C y 758 torr es 1.286 kg/m 3 18. 5.75 grs. De un gas ocupan un volumen de 3.4 lt a una temperatura de 50 ° C y una presión de 0.94 atm. Cual es su peso molecular 19. se ha encontrado que 820 cc de un gas desconocido, a 35 ° C y a 800 mm de Hg pesan 2.46 g. Cual es su peso molecular 20. que volumen ocuparan 1.5 grs. De NO gaseoso a 75 ° C y a 300 mm de Hg de presión 14.
1. comp completa leta o realiza realiza los calc calculos ulos segú según n corresp corresponda onda • •
• • • •
Escribe los estados de agregación de la materia Que cantidad de soluto se debe de pesar y disolver, para preparar 100 ml de NaCl 0.4 La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma: Es la ley ley de de conservación de la :__________________ :__________________ Escribe la formula de la densidad Las unidades fundamentales en el sistema internacional son: 1.
resuelve aplicando la ley de los gases ideales 1) Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante
desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?. 2) Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atm, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?. 3) En un laboratorio se obtienen 30 cm 3 de nitrógeno a 18 °C y 750 mm de Hg de presión, se desea saber cuál es el volumen normal. 4) Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm de Hg?. 5) Un gas a 18 °C y 750 mm de Hg ocupa un volumen de 150 cm 3, ¿cuál será su volumen a 65 °C si se mantiene constante la presión?. 6) Una masa gaseosa a 15 °C y 756 mm de Hg ocupa un volumen de 300 cm3, cuál será su volumen a 48 °C y 720 mm de Hg?. 7) ¿Cuál será la presión que adquiere una masa gaseosa de 200 cm3 si pasa de 30 °C a 70 °C y su presión inicial es de 740 mm de Hg?. 8) ¿Cuál será la presión de un gas al ser calentado de 20 °C a 140 °C si su presión inicial es de 4 atm?.
9) En una fábrica de oxígeno se almacena 1 m3 de ese gas en un cilindro de hierro a 5 atm, ¿qué volumen habrá adquirido si inicialmente la presión era de 1 atm? 10) Se almacena 1 m3de oxígeno en un cilindro de hierro a 6,5 atm. ¿Cuál será el nuevo volumen si estaba inicialmente a 1 atm?. 11) Un volumen de 150 dm3 está a presión normal, ¿qué presión soportará si su volumen se reduce a 12 cm3?. 12) El aire en la rama cerrada de un manómetro de aire comprimido es de 35 cm cuando la presión es de 755 mm de Hg, ¿cuál será la presión cuando es nivel sea de 6 cm?. 13) en el suelo un globo aerostático tiene un volumen de 100 K litros a - 27°C y presión normal. Cual seria el volumen del globo si se elevara a una altura donde la temperatura es de -12 ° C y la presión de 300 mm de Hg el volumen medido de un gas fue de 15 litros a 37 ° C y una presión de 2 atm. Que volumen ocupara el gas en condiciones normales 2. un gas tiene un volumen de 300 ml a 20 ° C y 4 atm. Cual será su volumen si la temperatura se incrementa en 10 ° C y la presión se reduce a la mitad 3. mant mantenien eniendo do constante constante la temperatu temperatura ra se comprimi comprimió ó una nuestra nuestra de 200 ml de un gas hasta 55 ml. La presión que se ejerció fue de 2 atm. Cual era la presión inicial del gas 4. a presión normal el volumen ocupado por un gas es de 15 litros a una temperatura de 25° C. Si la temperatura se reduce hasta -15° C. Cual será el volumen del gas 5. un tanque se encuentra a 2 atm de presión y tiene una temperatura de 20 ° C. Calcular que temperatura adquiere cuando se le aplica una presión de 5 atm 6. el volumen medido de un gas es de 1000 ml a temperatura de 60 ° C y una presión de 720 torr. Que volumen ocupara el gas en condiciones normales 7. un gas ocupa un volumen de 50 litros a una temperatura constante y soportando una presión de 2 atm. Que volumen ocupara ese mismo gas a una presión de 10 atm. 8. una muestra de gas a una presión de 900 mm de Hg, y a una temperatura de 20° C mantiene un volumen constante. Que presión tendrá ese gas a una temperatura de 50° C 9. un gas ocupa un volumen de 8 litros a una temperatura de 27 ° C y una presión constante que volumen ocupara a 80 ° C 10. un gas tiene un volumen de 50 ml a una temperatura de 20 ° C y una presión de dos atmósferas. Que presión en mm de Hg tendrá ese gas a una temperatura de 77° C y un volumen de 200 ml 11. a que presión debe estar sometido un gas, que se encuentra a temperatura constante, para que pase de un volumen de 10 litros a otro de 8 litros, si inicialmente se encontraba a una presión de 1 atm. 12. que volumen inicial ocupo un gas sometido a una presión constante y una temperatura de 30° C, si 40 ° C ocupo un volumen de 10 litros 1.
en condiciones iniciales, un gas ocupo un volumen de 8 litros a una temperatura de 25° C y una presión de 1 atm. Que volumen ocupara a una presión de 8 atm. Y una temperatura de 30° C. 14. una masa de nitrógeno ocupa 200 ml a 100° C encontrar su volumen en condiciones isobaricas 15. se tienen 2 litros de oxigeno en condiciones normales. Si el volumen disminuye 200 ml y la presión se duplica. Cual será su temperatura en ° C 16. 50 ml de un gas se encuentran a 20 ° C y presión normal. Cual será su volumen a 30° C y 700 torr. 17. en condiciones isotérmicas se tienen 500 ml de un gas a una atm de presión, si el volumen aumenta a 1.5 lts. Cual será la presión de ese gas. 18. un volumen de 20 litros de un gas se encuentra a una temperatura de 20° C y 730 mm de Hg de presión. Cual será su volumen en condiciones normales 13.
1.
coloca al frente del nombre la formula del compuesto que corresponda.
OXIDO DE SODIO
HIDROXIDO DE ALUMINIO
OXIDO DE GADOLINIO
HIDROXIDO DE SODIO
HIDRURO DE MAGNESIO
HIDRURO DE PLATINO II
HIDRURO CUPRICO
HIDRURO DE ERBIO
HIDRURO ANTIMONIOSO
HIDRURO DE BARIO
HIDRURO DE BERILIO
HIDRURO DE BORO
HIDRURO DE SODIO
HIDRURO DE CARBONO
HIDRURO DE PLATINO IV
HIDRURO DE SILICIO
OXIDO DE ITRIO
HIDROXIDO DE FIERRO (III)
OXIDO DE PLATA
HIDROXIDO ANTIMONICO
OXIDO DE TORIO
HIDROXIDO DE ESTAÑO (IV)
OXIDO DE TALIO (III)
HIDROXIDO AURICO
OXIDO PLUMBICO
HIDROXIDO DE ZINC
OXIDO DE ZIRCONIO
HIDROXIDO DE ESCANDIO
OXIDO DE SAMARIO (III)
CLORURO FERRICO
HIDRURO DE NITRÓGENO
HIDRURO DE CLORO
HIDRURO DE FÓSFORO
HIDRURO DE FLUOR
HIDRURO DE ARSENICO
HIDRURO DE TELURIO
HIDRURO DE AZUFRE
HIDRURO DE BROMO
OXIDO CUPRICO
SULFURO DE ALUMINIO
OXIDO ESTAÑOSO
BROMURO DE COBRE (I)
OXIDO DE DISPROSIO
YODURO DE DISPROSIO
OXIDO DE NIQUEL (II)
SELENURO DE TORIO
OXIDO ANTIMONICO
FLUORURO DE CALCIO
HIDRURO DE YODO
HIDRURO DE SELENIO
OXIDO DE TANTALIO
SULFURO DE SODIO
HIDROXIDO DE CALCIO
CLORURO DE POTASIO
YODURO DE ANTIMONIO (III)
OXIDO DE PLATINO (IV)
SELENURO ESTAÑICO
OXIDO FERRICO
2. CO COMP MPLE LETA TA LA LA TABL TABLA A
H1+
Na1+
Ca2+
Al3+
Cu1+
Cu2+
Fe2+
Fe3+
Cl1OH1CN1SO4 2CO3 2PO4 3SO3 2NO3 1NO2 1F1IO4 1O23.
coloca al frente del nombre la formula o el nombre del compuesto que corresponda.
HIDRURO ANTIMONICO
ACIDO MANGANICO
HIDRURO ESTAÑOSO
ACIDO SELENOSO
HIDRURO DE MERCURIO I
ACIDO CLORICO
HIDRURO FERROSO
OXIDO MERCURICO
HIDRURO PLUMBICO
OXIDO ANTIMONIOSO In2S3
OXIDO DE MAGNESIO II
AgBr
OXIDO DE PLOMO
CaCl2
OXIDO DE PALADIO IV
NaCl
OXIDO PLATINOSO
FeS
OXIDO DE OSMIO VIII
MgSe
OXIDO DE BARIO
ANHÍDRIDO PERBROMICO
Mo2O3
ANHÍDRIDO HIPONITROSO
ZrO2
ANHÍDRIDO FOSFOROSO
LiO2
ANHÍDRIDO TELÚRICO
Rh2O3
ANHÍDRIDO BORICO
WO2
HIDRURO DE ANTIMONIO III
NaOH
ACIDO PERCLORICO
CUOH
HIDROXIDO FERRICO
HIDRURO DE CLORO
HIDROXIDO CUPRICO
HIDRURO DE TELURIO
HIDROXIDO AURICO
HIDRURO DE BROMO
HIDROXIDO DE PLATA
HIDRURO DE AZUFRE
HIDROXIDO DE RENIO IV
HIDRURO DE SILICIO
HIDROXIDO DE ALUMINIO
HIDRURO DE CARBONO
HIDROXIDO DE BARIO
HIDRURO DE NITRÓGENO III
HIDROXIDO DE GALIO
HIDRURO DE FOSFORO
4. encu encuentre entre la entalpia entalpia de reacción reacción de las siguien siguientes tes reaccion reacciones es químicas químicas NaCl(s) + H2O(l) H2O(L)
NaOH(S) + HCl(g) H2O(G)
KOH(S) + HCl(G)
KCl(S) + H2O(L)
5. bal balanc ancee ee las las siguie siguiente ntess reacci reaccione oness HNO3 + H2S Na2 SO3
NO + S + H2O Na2 SO4 + Na2 S
PbS + H2O2
PbSO4 + H2O
6. escri escribe be las siguien siguientes tes definici definiciones ones y resuelve resuelve el ejercic ejercicio. io.
energía cinética;
energía química química;;
energía eolica
formula de energía potencial:
7. cual cual es la formul formula a semide semidesar sarrol rollada lada del del éter 8. es u una na forma forma alotróp alotrópica ica del del carbono carbono crist cristalino alino 9. que estructura geométrica presentan los átomos de carbono en el diamante 10. las parafinas son son representadas 4en el grupo de los 11. la formula formula condensada condensada del del glicerol glicerol es 12. escribe tres compuestos que tengan geometría molecular piramidal 13. derivado del petroleo que se utiliza como como disolvente de pinturas pinturas y lacas
14. es un compuesto compuesto representativo del grupo de las cetonas cetonas y se utiliza como como disolvente de pinturas 15. es un polimero sintetico sintetico que se utiliza para la fabricación fabricación de bolsas de hule alcoholaromatico aromatico 16. se utiliza como antiséptico y es un alcohol 17. es derivado de los aldehidos y se utiliza para preservar los especimenes especimenes biológicos 18. derivado del acido carboxilico y se utiliza utiliza como aderezo en ensaladas 19. se utiliza como como anestesico anestesico en medicina 20.es la amina aromatica mas importante 21. es un producto que se forma al reemplazar el hidrógeno de un radical carboxilico con un radical alquilo 22. ejercicios de nomenclatura química
1. oxido de oxido aluminio plumbico oxid ox ido o de co cobr bre e ii oxid ox ido o de zirconio oxido de plata oxido de samario iii oxido mercurico oxido cuproso oxido de antimonio oxido de tecnesio oxido de torio
oxido ferrico oxido cuprico
oxido de potasio oxido de indio
oxido de bario
oxido aurico
oxido de estaño ii oxido de molibdeno iii oxido de zinc
oxido de niquel ii oxido de magnesio oxido de manganeso iv oxido de sodio
oxido estanoso oxido de disprosio oxido de oxido de niquel ii plomo iv oxido de talio iii oxido de oxido oxido de tantalio cobaltoso uranio iv 1. hid idro roxi xid do d de e hidroxido de sodio hidroxido de tecnesio aluminio hidroxido cobre ii hidroxido de estaño hidroxido de torio iv hidroxido de plata hidroxido ferrico hidroxido de talio iii hidroxid ido o mercuri ricco hidroxido de hidroxido de boro estroncio hidroxido de hidroxido auroso hidroxido de cobre i antimonio hidroxido de uranio iv
Escribe en tu cuaderno el nombre y la formula de los siguientes hidruros
hidruro de magnesio hidruro cuprico
I.
grupo iii. iv y v a
hidruro de silicio
grupo vi y vii a hidruro de cloro o acido clorhidrico
hidruro antimonioso
hidruro de nitrógeno
hidruro de fluor o acido fluorhidrico
hidruro de berilio
hidruro de boro
hidruro de telurio
hidruro de sodio
hidruro de fosforo
hidruro de bromo
hidruro de platino iv
hidruro de carbono
hidruro de azufre
hidruro de platino ii
hidruro de arsenico
hidruro de yodo
hidruro de erbio
hidruro de selenio
hidruro de bario 1. escribe escribe dentro dentro del paréntes paréntesis is la letra letra cuyo enunc enunciado iado de respue respuesta sta a las siguientes cuestiones.
es
a. el científi científico co que que vino vino a desa desarrolla rrollarr la quím química ica ( ) alcanos orgánica por haber obtenido el primer compuesto en forma sintética fue. la notación que corresponde a la formula del etano ( ) alquenos la notación que corresponde al propilo es
se caracterizan por tener un enlace sencillo carbono - carbono se caracterizan por tener un enlace doble carbono carbono se caracterizan por tener un enlace triple carbono carbono se caracterizan por tener un enlace sencillo carbono – carbono y formar figuras f iguras geométricas el procedimiento empleado en la industria para separar los componentes del petróleo es cual es la formula del propeno es el nombre de un alcano es el nombre de un alqueno es el nombre de un alquino
( ) destilación ( ) cicloalcanos ( ) CH3 – CH = CH2 ( ) triclorometano ( ) metanol ( ) etanol ( ) R - COOH ( ) la tiroxina ( ) páncreas ( ) la tiamina
liquido volátil , que por acción por acción de la luz se trasforma ( ) la celulosa en fosgeno
la sustancia que al ser ingerida provoca ceguera es nombre del alcohol que se obtiene de la uva es la función de un ácido
( ) las proteinas ( ) C, H, O ( ) C2H6
es la función de un alcohol
( ) alquinos
en el organismo, la sustancia que interviene en la ( ) el agua distribución de los alimentos y en la eliminación de los desechos es la hormona cuya deficiencia en el organismo ( ) una proteina produce el bocio o el cretinismo la insulina es la hormona que se produce en el ( ) C6H12O6 la vitamina que interviene en la regulación del sistema nervioso es el pigmento de los glóbulos rojos de la sangre llamado hemoglobina es desde el punto de vista industrial el glucido mas importante es las sustancias que intervienen en la reposición de las celdillas que sufren alteraciones en el organismo son es la formula de la glucosa
( ) Wohler ( ) R - OH ( ) hexeno ( ) propino ( ) etano
los elementos constituyentes de las moléculas de los lípidos son
() CH3 – CH2 – CH2 -
1. Escr Escribe ibe la la formula formula de los los siguie siguientes ntes comp compuest uestos os
2,3,3 tr triimetil he hexano
2-metil5-e -eti till-4isopropil heptano
2,3 – dimetil butano
2 me meti till 33- et etil pe pentano
2,2,3 ,3,,3, te tetra me metil pentano
2,2,4 trimetil pentano
3,4 – dietil hexano
3,5 – dimetil 4 – etil heptano
3,4 – dimetil 3- etil hexano
4,6 – dietil 8 – isopropil – 2,6,10,1 2,6,10,11 1
8 – butil 4,9,10 trietil2,4,11,1 trietil2,4,11,12 2 tetrametil-7
tetrametiltridecano
propilpentadecano
2,2-dimetil-5-etil-4- isopropil-3terbutil octano
7-terbutil 9,14- dietil- 9isobutil2,4,4,11,14isobutil2,4,4,1 1,14- pentametil-12 propilheptadecano
6 – metil – 3 - hepteno
3- metil- 2 - penteno
3- secbutil – 2 – hepteno
2,8 di metil – 2 – noneno
2 metil 1- propeno
3,5,5- tr trimetil -1- hexeno
2- buteno
2- metil –1- buteno
5 metil-2- hexeno
3,5,6,6 – tetrametil – 3 hepeno
1,2 propadieno
3 metil- 1,2- butadieno
4 metil-2-terbutil-1,4hexadieno
4,5-dimetil-1,2hexadieno
2,6,7-trimetil-2,5nonadieno
COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA
NOMBRE FORMULA FORMULA FORMULA CONDENSADA SEMIDESARROLLADA DESARROLLADA METANO ETANO PROPANO BUTANO PENTANO
C5H12
CH3- CH2- CH2-CH2CH3
HEXANO HEPTANO OCTANO
*********************************************************************
Cuestionario Principios de Química 1.
Dos elementos esenciales para describir el movimiento de un objeto son la posición y el tiempo.
2.
La masa de un cuerpo es la medida cuantitativa de la inercia.
3.
La fuerza resultante sobre un cuerpo es igual al producto de la masa del cuerpo y la aceleración.
4.
La balanza es un instrumento que mide la masa de un cuerpo respecto a otro, comparando sus pesos .
5.
La energía que posee un cuerpo debido a su movimiento se llama energía cinética.
6.
Si se suelta un cuerpo a cierta altura del piso, su energía potencial inicial se ha transformado íntegramente en energía cinética en el instante en que choca con el piso .
7.
La parte parte del espect espectro ro electro electromagn magnéti ético co que puede puede detecta detectarr el ojo humano humano está está 14 14 comprendido entre 4.3x10 a 7.0x10
8.
De acuerdo a la 2ª. Ley de Newton la aceleración de un cuerpo que cae libremente, de masa 1kg. Y peso 9.8 newtons es: 9.81 m/seg 2
9.
Cuando la temperatura es de –31°F, –31°F, un termómetro centíg rado marcará: -35°C.
10.
El model modelo o que que desc descri ribe be el átom átomo o como como cuer cuerpo po más más o menos menos esfér esféric ico o carg cargad ado o positivamente y con electrones incrustados en la superficie fue propuesto por Thomson
11.
La masa atómica del deuterio, que es un isótopo de hidrógeno, es de 2 .
12.
En la representación del isótopo del oxígeno 17 8O, el número 8 representa el número atómico y el número 17 representa la masa atómica.
13.
La ley ley perió periódi dica ca esta establ blec ece e que entr entre e los los elem elemen ento toss quími químico cos, s, las las prop propie iedad dades es características son funciones de sus números atómicos.
14.
El volumen volumen que ocuparía un mol de gas a 0°C (273°K) y una presión presión de 1 atmósfera 5 m3 (1.01 x 10 Newton ) es de 0.0224 /mol
15.
En la tabla periódica el Grupo 1, lo forman los metales alcalinos, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Francio.
16.
Los tres tipos de radiación que emiten fuentes naturales son los rayos alfa, rayos beta y los rayos gamma.
17.
Si tenemos 100g de un elemento radioactivo que tiene una vida media de 10 días, quedarán 12.5 g de este elemento cuando han transcurrido.: 30 días
18. La ley de las proporciones proporciones estables estables en una substancia pura, pura, señala que los elementos siempre se combinan en las mismas proporciones de peso. 19. La ley de las proporciones proporciones múltiples múltiples nos dice que si dos elementos elementos forman forman más de un compuesto, los diferentes pesos de uno se puede combinar con el mismo peso del otro están en una proporción de números enteros pequeños.
20. Un postulad postulado o de la teoría teoría de Dalton Dalton dice que los átomos átomos son indestru indestructi ctible bless y las reacciones químicas no son más que un reacomodo de ellos. 21. 22.
El peso molecular del compuesto AI2 (SO4) es 342 El número de gramos que hay en dos moles de aspirina cuya fórmula es C 9H 8 8 O4, es de 360g.
23. Uno de los postulado postuladoss de la teoría teoría cinétic cinética a de los gases dice que un gas tiene tiene un número extremadamente grande de partículas que están en movimiento constante, caótico y totalmente al azar. aza r. 24. La ley de Gay Lussac-C Lussac-Charles harles nos dice dice que a presión constant constante e el volumen de de un gas aumenta con la temperatura. 25.
La ley general de los gases nos dice que PV=nRT
26. Tres formas formas en que un sistema sistema puede ganar o perder energía energía son a través de trabajos trabajos mecánicos, por la transferencia de calor y por procedimientos eléctricos. 27.
La primera ley de la termodinámica resume las reacciones entre las 3 cantidades: q=calor, AE= energía interna del sistema y w= trabajo, de la siguiente siguiente manera: AE= qw
28. Si durante la evaporación evaporación el número de moléculas moléculas que pasa de líquido líquido a vapor, queda compensado por el número de moléculas que vuelve al líquido, decimos que se presenta un equilibrio dinámico. 29. 29. Las Las part partíc ícul ulas as que que compo compone nen n un sóli sólido do tien tienen en posi posici cion ones es fija fijass y pued pueden en vibr vibrar ar alrededor de esos puntos fijos. 30. Por la 1ª. Ley de la termodinámi termodinámica, ca, si tenemos que que el cambio en la energía energía interna de un sistema AE=35 y el trabajo producido w= 3, el calor introducido (q) al sistema debe tener un valor de 11.6. 31. El tetraclorudo tetraclorudo de carbono casi no disuelve substancias substancias iónicas. iónicas. 32. De acuerdo a su estructura atómica el sodio es un elemento monovalente positivo. 33. El cloro cloro es un element elemento o oxidante oxidante 34. El calor produci producido do o absorb absorbido ido a presión presión constan constante te en una reacció reacción n químic química a es el mismo sea cual sea el método seleccionado para efectuar ese cambio. 35. La afinidad afinidad electrónica electrónica depende de la colocación colocación de la órbita externa. externa. 36. El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre iones de carga opuesta. 37.
El símbolo del ión más estable del magnesio es Mg 2+
38. Cuando Cuando un compue compuesto sto presenta presenta pares pares compar compartid tidos os de electr electrones ones,, se dice dice que está unido por electro valencia. 39. La distribución distribución de electrones electrones en una molécula molécula de hidrógeno se representa representa como una nube electrónica. 40. La carga eléctrica eléctrica de una molécula molécula polar polar es neutra.
41. De acuerdo a su configuración configuración electrónica, electrónica, las covalencias covalencias del carbono carbono y el azufre son respectivamente de 4 y 2 42.
Si la valencia del fósforo es de 5 + y la del oxígeno es de 2 - la valencia del ión fosfato (PO4 ) ) es 3-
43.
Las características de una suspensión son: diámetro de las moléculas: 1000 A° , Sedimenta, Translucida u opaca, Filtrable, Heterogénea.
44. Al enlace enlace que se extiende un hidrógeno hidrógeno de una molécula molécula polar de agua al oxígeno oxígeno de otra diferente se le llama puente de hidrógeno. 45. La tensión superficial del agua se debe a la alta polaridad de las moléculas del agua. 46. Los compuestos compuestos iónicos iónicos son solubles en el agua gracias a que las partículas partículas del soluto se hidratan. 47. Para preparar 300 c.c. de una solución de glucosa al 8% se necesitan 24g .
de glucosa.
48. Al hacer helado helado siempre se pone sal común en el exterior exterior del recipiente recipiente para que se incremente su punto de congelación. 49. El fenómeno fenómeno de ósmosis se realiza a través través de una membrana semipermeable semipermeable y es el flujo neto del solvente que va de la solución concentrada hacia la diluida. 50. Ya que las propiedades propiedades coligativas coligativas dependen dependen de la concentració concentración n de las partículas, partículas, las substancias iónicas no pueden tratarse en relación con sus unidades de fórmula sino de acuerdo con el número de moléculas del compuesto. 51. El electrodo electrodo que atrae a los iones positivos positivos se denomina positivo. positivo. 52. Cuando Cuando se calien caliente te agua dura que contiene contiene iones iones de bicarbona bicarbonato to y se hace circul circular ar como agua caliente ordinaria, los carbonatos se precipitan. 53.
La substancia que es producto de los iones es NaNO3
54. En las soluciones acuosas de los ácido ácido fuertes se forman muchos iones de hidrógeno. 55. Las bases de Arrheni Arrhenius us vuelven azul el papel papel de tornasol. 56. Según Brönsted Brönsted y Lowry los ácidos ácidos son donadores de protones. protones. 57. Según Lewis Lewis las bases son cualquier especie especie que pueda donar, donar, para compartir, compartir, un par de electrones. 58. Todos los cloruros, a excepción del los plomo, plata y mercurio son solubles en agua. 59. Dos de los ligandos ligandos más importante importantess son el agua y el amoníaco. amoníaco. 60. Uno Uno de los age agente nte quel quelan ante tess más más pode podero roso soss que que se conoc onocen en es el ácid ácido o etilendiaminotetracético. 61. Los eventos espontáneos de la Naturaleza se caracterizan por realizarse en un sentido. 62. La energía interna interna de un sistema más la energía tipo tipo presión volumen volumen se conoce como entalpía. 63. La entropía es la cantidad cantidad termodinámic termodinámica a que se usa como medición del caos caos de un sistema.
64. La segunda segunda ley de la termodi termodinám námica ica dice que la entropí entropía a total del universo universo va en aumento. 65. El cambio de energía energía libre de Gibbs sucede sucede a temperatura y presión constante constantes. s. 66. EL cambio cambio de energía libre de Gibbs Gibbs representa representa la máxima cantidad cantidad de energía que un cambio puede liberar en forma de trabajo útil. 67. 67. Cuand Cuando o en un sistem sistema a ya no se produc producen en camb cambio ioss en la energía energía libre libre de Gibbs, Gibbs, decimos que está en equilibrio. 68. Si una reacción tiende tiende marcadamente marcadamente o completarse, completarse, K será grande y AG° tendrá un valor negativo grande. 69. La velocidad velocidad de reacción aumenta aumenta si aumentamos aumentamos la temperatura. temperatura. 70. Una substa substanci ncia a que aceler acelera a una reacción, reacción, actuan actuando do en cantid cantidades ades relativam relativament ente e pequeñas sin que ella tenga un cambio permanente se denomina solvente. 71. Durante Durante la ionización ionización del agua por cada ión de hidronio que se forma, forma, se forma uno de hidróxido 72.
La ionización del agua a temperatura ambiente proporciona una concentración de iones hidrógeno de 1x10-7
73.
Cuál es el pH de una solución a 25°C, si la concentración de iones hidrógeno en moles por litro es 2.5 x 10-2 y el log de 2.5 es igual a .39? 1.61
74. El tornasol tornasol a pH mayores mayores de 8.5 es es de color azul. azul. 75. Los valores de la constante constante de disociación disociación de los ácidos débiles (Ka) dependen dependen de la temperatura. 76. El punto preciso preciso en el que los iones de hidrógeno disponibl disponibles es del ácido se han titulado, titulado, se conoce como punto de equivalencia. 77. Una solución solución de un ácido que contiene un equivalente equivalente de ese ácido por litro, es una solución uno normal 78. La supresión supresión de una ionización ionización o de la solubilidad solubilidad de una substancia substancia muy poco soluble soluble o ligeramente ionizada, mediante uno de sus iones comunes, se conoce con el nombre de efecto del ión común. 79. Si cualquier cualquier ión de la sal interactúa interactúa con el agua para para cambiar su pH, se dice dice que se ha producido una hidrólisis. 80. Mediante Mediante la absorción y la neutralización neutralización de cantidades cantidades pequeñas pequeñas de ácidos o bases que se agregan, los amortiguadores evitan cambios en el pH.
