RANGKUMAN DASAR-DASAR KIMIA ANALITIK Dasar-dasar kimia analitik dibagi menjadi dua, yaitu:
kimia analitik kualitatif; analisis yang bertujuan mengidentifikasi komponen dalam zat kimia. Analisis ini menghasilkan data kualitatif, seperti; terbentuknya endapan, perubahan warna, gas, maupun data non numerik lain.
kimia analitik kuantitatif; analisis yang bertujuan untuk mengetahui kuantitas dari setiap komponen yang menyusun sampel.
Ilmu kimia disebut ilmu bahan karena dalam ilmu kimia mempelajari bahan-bahan yang ada di alam, dan bahan tersebut merupakan materi yang dikaji dalam skala atom. Selain itu juga mengkaji perubahan materi. Unsur dan senyawa merupakan zat-zat yang terlibat dalam perubahan materi tersebut. Dalam analisis kimia seringkali muncul pertanyaan apa dan berapa. Kata tanya apa digunakan dalam analisis kualitatif dan kata tanya berapa digunakan dalam analisis kuantitatif. Misalnya, sebuah obat maag akan diteliti kandungan senyawa di dalamnya. Pertanyaan analitik yang dapat digunakan untuk analisis obat batuk tersebut adalah: Senyawa apa yang terkandung dalam obat maag tersebut? Berapa gram kandungan tiap senyawa yang terdapat di setiap 5 ml obat maag tersebut? Langkah-langkah analitik: a. Sampling Sampling merupakan teknik pengambilan sebagian dari obyek analisis sebagai bahan penelitian. Obyek analisis tidak mungkin secara keseluruhan diteliti di dalam laboratorium. Agar menghemat waktu dan biaya digunakan teknik sampling. Teknik sampling harus memenuhi beberapa syarat, diantaranya: sampel harus mewakili keseluruhan obyek analisis dan populasi obyek analisis bersifat homogen. Contoh: Apabila kita ingin melakukan penelitian kandungan cilok yang dijajakan oleh pedagang. Maka kita harus mengambil sebagian kecil dari cilok atau mengmbil beberapa bagian dari satu gerobak cilok. Sebagian kecil dari cilok tersebut harus dapat mewakili keseluruhan cilok dan sifat cilok tersebut homogen.
b. Perlakuan Awal Perlakuan awal adalah kegiatan sederhana untuk memulai proses penelitian setelah mendapatkan sampel obyek analisis. Perlakuan awal ini diperlukan untuk memudahkan proses berikutnya. Contoh: apabila sampel yang akan diteliti berupa padatan maka perlu dihaluskan terlebih dahulu agar memudahkan tahap selanjutnya. c. Perlakuan yang Sesungguhnya Perlakuan sesungguhnya merupakan tahapan pokok yang dilakukan dalam penelitian. Semakin sempurna perlakuan maka semakin tepat data yang dihasilkan. Contoh: Mengubah sampel padatan menjadi bentuk yang siap ukur atau proses pelarutan. Selanjutnya uji anion dan kation misalnya. d. Analisis Data Analisis data merupakan pengolahan data untuk memperoleh data yang dicari. Hal ini dilakukan karena data yang kita dapatkan dari hasil penelitian terkadang tidak langsung sesuai dengan apa yang kita cari. Selain itu analisis data juga digunakan untuk menarik kesimpulan. Contoh: Pada percobaan titrasi. Data yang kita peroleh berupa volume titran. Untuk memperoleh konsentrasi larutannya kita perlu melakukan analisis data atau perhitungan. e. Pelaporan Seluruh rangkaian dalam penelitian akan dikemas dalam sebuah laporan. Dalam laporan tersebut juga menyampaikan kesimpulan dari penelitian tersebut.Tujuan pelaporan adalah agar para pembaca mengetahui kegiatan penelitian tersebut dan mungkin bermanfaat untuk kehidupannya. Penggolongan kimia analitik berdasarkan ruang lingup kimia analitik a) Analisis kandungan Analisis yang dilakukan pada suatu sampel untuk mengetahui kandungan senyawa dalam sampel tersebut dan berapa kandungannya dalam sampel. Analisis ini menjawab pertanyaan analisis apa dan berapa. b) Analisis Struktur Analisis yang digunakan untuk mengetahui struktur dari senyawa atau molekul pada suatu sampel. Dalam analisis ini kita memerlukan instrumen karena tidak mungkin mampu mengetahui secara langsung struktur tersebut. c) Analisis Distribusi
d) Analisis Proses Pada analisis ini melibatkan dimensi waktu, karena untuk mengetahui proses butuh waktu yang cukup lama. Beberapa Terminologi Kimia Analitik 1. Konsentrasi Larutan Larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari zat terlarut dan pelarut. Zat terlarut adalah zat yang jumlahnya lebih sedikit dari larutan. Sedangkan pelarut adalah adalah zat yang jumlahnya lebih banyak dalam larutan. Zat terlarut jumlahnya bisa lebih dari satu. Konsentrasi adalah cara untuk menyatakan jumlah (skala kimia) dalam sistem (pelarut air, pelarut organik). Satuan konsentrasi yang umum digunakan yaitu: o Molaritas (M) Molaritas merupakan jumlah zat terlarut dalam 1 liter larutan. Molaritas dapat dinyatakan dengan rumus: M= Contoh: Sebanyak 800 ml larutan yang mengandung 0,520 mol C6H12O6. Maka larutan tersebut memiliki konsentrasi: M= M= M = 0,65 M o Molalitas (m) Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. Dapat dirumuskan sebagai berikut: m= Contoh: Suatu larutan sebanyak 200 gr yang didalamnya terkandug 0,2 mol NaCl. Berapa konsentrasi larutan tersebut dalam molal? m= m= m=1m o Normalitas (N)
Normalitas menyatakan jumlah ekivalen zat terlarut dalam 1 liter larutan. Untuk asam, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion H+. Untuk basa, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion OH-. Antara normalitas dan molaritas terdapat hubungan: N = M × valensi Contoh: 1 mol H2SO4 dalam 1 liter larutan H=1, S=32, dan O=16, kita dapat tentukan gram ekuivalennya. Dalam hal ini melibatkan konsep ionisasi. 1 mol H2SO4 = 98. H2SO4 → 2H+ + SO421 mol
2 mol 1 mol
98 gram menghasilkan masing-masing 2 muatan 49 gram menghasilkan masing-masing 1 muatan Untuk mendapatkan larutan 1 N, maka zat yang dibutuhkan hanya 49 gram H2SO4 dilarutkan dalam 1 liter air. Maka normalitas larutan 98 gram H2SO4 dalam 1 liter larutan adalah: N=
×2=2N
o Fraksi Mol (X) Fraksi mol menyatakanjumlah mol zat terlarut atau jumlah mol pelarut dalam jumlah total larutan. X zat terlarut = X pelarut
=
X zat terlarut + X pelarut = 1 o % volume % volume digunakan unruk menyatakan konsentrasi suatu larutan dari dua cairan. % volume =
× 100%
Contoh: Menentukan % volume aseton darisuatu campuran 30 ml alkohol dicampur 60 ml aseton. % volume aseton
=
× 100%
= 66, 67 % o % massa
% massa adalah bagian massa salah satu komponen dalam suatu campuran yang dinyatakan dalam persen. % massa =
100%
Contoh: Berapa % garam dalam larutan yang dibuat dengan melarutkan 15 gram garam NaCl dalam 75 gram air? % massa =
× 100% = 16, 67 %
2. Peralatan dan metode analisis kimia No.
Alat
Fungsi
Ketelitian Pengukuran
1.
Tabung reaksi
Untuk mereaksikan suatu zat
2.
Pipet tetes
Untuk menangani cairan dalam analisis semimikro
3.
Plat tetes
Untuk mereaksikan sampel dalam skala kecil
4.
Pipet ukur
Untuk mengambil cairan dalam volume tertentu
5.
Gelas piala
Untuk melarutkan suatu zat, baik zat padat maupun cair, untuk mengencerkan larutan, untuk menampung suatu larutan
6.
Erlenmeyer
Untuk tempat larutan saat titrasi, untuk menampung larutan
7.
Gelas ukur
Untuk mengukur volume larutan
8.
Pipet volume
Untuk mengambil larutan dengan volume tertentu sesuai dengan label yang tertera pada bagian yang menggembung
9.
Pengaduk
Untuk mengaduk cairan baik saat direaksikan maupun ketika reaksi sementara berlangsung
10.
Spatula
Untuk mengambil bahan-bahan kimia yang berbentuk padatan.
0,1 mL
Untuk zat-zat yang bereaksi dengan logam digunakan spatula plastik;
Yang tidak bereaksi dengan logam digunakan spatula logam.
11.
Kawat nikrom
Untuk uji nyala dari beberapa zat
12.
Pipa kapiler
Untuk mengalirkan gas ke tempat tertentu dan digunakan pula dalam penentuan titik lebur suatu zat.
13.
Gelas arloji
Untuk menimbang bahan-bahan kimia, sebagai penutup saat pemanasan terhadap suatu bahan kimia, untuk mengeringkan bahan dalam desikator.
14.
Kertas Saring
Untuk menyaring larutan
15.
Hot hands
Untuk memegang peralatan gelas yang masih panas
16.
Kaki tiga
Sebagai penyangga pembakar spirtus
17.
Kawat kasa
Sebagai alas/untuk menahan labu atau beaker pada waktu pemanasan menggunakan pembakar spirtus.
18.
Rak tabung reaksi
Tempat tambung reaksi. Digunakan saat percobaan yang membutuhkan banyak tabung reaksi.
19.
Mortal dan pastle
Untuk menghaluskan zat yang masih berupa padatan.
20.
Krusibel
Untuk memanaskan logam-logam
21.
Evaporating dish
Digunakan sebagai wadah saat penguapan.
22.
Pemanas spirtus
Untuk membakar zatatau
memanaskan larutan 23.
Pembakar bunsen
Untuk memanaskan larutan dan dapat pula digunakan untuk sterilisasi dalam suatu proses.
24.
Hot plate
Untuk memanaskan larutan yang mudah terbakar.
25.
Filler (karet
Untuk menghisap larutan dari
penghisap)
botol. Karet penghiap harus disambungkan dulu pada pipet ukur atau pipet volume.
26.
Corong kaca
Untuk memasukkan atau memindahkan larutan dari suatu tempat ke tempat lain, digunakan pula untuk proses penyaringan setelah diberi kertas saring pada bagian atas.
27.
Corong pisah
Untuk memisahkan dua larutan yang tidak bercampur karena adanya perbadaan massa jenis. Digunakan pada proses ekstraksi.
28.
Sentrifuge
Untuk pemisahan endapan dari suatu cairan jernih.
29.
Buret
Untuk melakukan titrasi
0,1 mL
30.
Labu ukur
Untuk membuat larutan
Ketelitian tertera pada labu, ditentukan oleh pabrik pembuat labu tersebut.
31.
Penjepit
Untuk memegang tabung reaksi, cawan, atau krus pada proses pemanasan
32.
Timbangan/neraca Untuk mengukur berat suatu bahan.
-
33.
Cawan porselen
Untuk mengeringkan bahan atau menguapkan cairan
34.
Statif dan Klem
Untuk pemasangan alat-alat yang sesuai dengan posisi yang dikehendaki. Klem untuk memegang alat dan statif.
35.
Botol reagen
Untuk menyimpan larutan, menghindari pengupan/oksidasi selama penyimpanan
36.
Botol cuci
Untuk membersihkan alat gelas dalam laboratorium atau pada saat pembuatan larutan
37.
Desikator
Sebagai tempat menyimpan bahan, umumnya padatan yang telah kering untuk menghindari adanya kontak bahan dengan uap air.
38.
Ring
Untuk menjepit corong pisah pada saat proses pemisahan
Metode-metode dalam analisis kimia: a. Metode gravimetri Metode yang mendasarkan pada penimbangan berat konstan suatu senyawa yang dianalisis. b. Metode volumetri Metode yang mendasarkan pada pengukuran volume larutan baku yang bereaksi dengan senyawa yang akan dianalisis dan reaksinya berlangsung secara kuantitatif. c. Spektroskopi Ilmu yang mempelajari interaksi antara cahaya dan materi. Dalam kimia analisis digunakan untuk mengidentifikasi suatu substansi melalui spektrum yang dipancarkan/diserap. d. Spektroskopi massa
Alat untuk menentukan massa atom/molekul. e. Kromatografi Suatu teknik pemisahan molekul berdasarkan perbedaan pola pergerakan antara fase gerak dan fase diam untuk memisahkan komponen yang berda dalam larutan. f. Elektroforesis Teknik pemisahan komponen/molekul bermuatan berdasarkan tingkat migrasinya dalam sebuah medan listrik. g. Kristalografi Metode yang digunakan untuk menentukan susunan atom dalam zat padat. h. Elektrokimia Metode yang memelajari aspek elektronik dari reaksi kimia. 3. Ketelitian Pengukuran Dalam analisis kimia diperlukan bantuan alat untuk melakukan pengukuran. Setiap alat ukur memiliki ketelitian yang berbeda-beda sehingga harus disesuaikan dengan penggunaannya. Ketelitian dalam pengukuran juga harus dimiliki oleh setiap praktikan, sehingga praktikan mampu menggunakan alat secara tepat dan memperoleh data pengamatan yang tepat pula. 4. Kalibrasi alat ukur Kalibrasi adalah kegiatan untuk menentukan kebenaran konvensional nilai penunjukkan alat ukur dan bahan ukur dengan cara membendingkan terhadap standar ukur. Kalibrasi digunakan untuk instrumentasi, untuk mendukung sistem mutu yang diterapkan di berbagai industri pada peralatan laboratorium dan produksi yang dimiliki. Kalibrasi juga bermanfaat untuk mengetahui perbedaan antara harga benar dengan harga yang ditunjukkan alat ukur. Contoh: Termometer dapat dikalibrasi sehingga kesalahan indikasi atau koreksi dapatditentukan dan disesuaikan, sehingga termometer tersebut menunjukkan temperatur yang sebenarnya dalam celcius pada titik-titik tertentu di skala. 5. Tahapan analisis kualitatif Tahapan analisis adalah langkah-langkah dalam penelitian yang berurutan dan sistematis. Tahapan analisis perlu diperhatikan dengan cermat, karena setiap tahapan akan menghasilkan produk yang berbeda. Sehingga apabila kita melewati/menukar satu tahapan saja maka akan menyebabkan kesalahan yang berkelanjutan pada proses analisis.
Statistika Statistika adalah ilmu tentang pengolahan dan analisis suatu data hingga penarikan kesimpulan dari data itu. Dalam analisis kimia, statistika diperlukan agar memperoleh data yang dicari. Statistika dalam analisis kimia diantaranya: a. Mean Mean adalah nilai rata-rata, yakni jumlah seluruh data dibagi dengan banyaknya data. Mean = b. Median Median dari suatu data adalah nilai tengah, yaitu nilai yang membagi data terurut menjadi dua bagian yang sama. c. Modus (Mo) Modus dari suatu data ialah datum yang paling sering muncul. d. Simpangan baku Simpangan baku adalah ukuran persebaran data/variasi persebaran data. Semakin kecil nilai sebarannya berarti variasi data makin sama. Jika sebarannya bernilai 0 maka nilai sebaran datanya sama. Semakin besar nilai sebarannya berarti data semakin bervariasi. Sumber Kesalahan dalam Pengukuran 1. Kesalahan sistematik Kesalahan sistematik adalah kesalahan yang disebabkan karena kesalahan alat, sehingga harus ada perbaikan alat. Contoh: Suatu termometer saat digunakan mengukur suhu kamar menunjukkan skala 50oC, padahal suhu maksimal di ruangan itu adalah 32oC. Hal ini berarti termometer yang digunakan dalam kondisi rusak dan memerlukan perbaikan. 2. Kesalahan Random Kesalahan random adalah kesalahan yang diakibatkan situasi atau kondisi tertentu yang tidak diketahui dan berpengaruh pada percobaan.
3. Kesalahan merambat
Kesalahan merambat adalah kesalahan yang dilakukan sejak awal hingga berpengaruh pada kesalahan berikutnya. Kesalahan ini juga terjadi akibat dari kesalahan awal yang tidak diantisipasi. Contoh: Saat melakukan praktikum analisis kation, sebuah sampel yang belum diketahui kation apa saja yang ada di dalamnya diuji untuk diketahui jenis kation dalam sampel tersebut. Pada saat melakukuan kesalahan dalam pemisahan kation, sehingga salah dalam menentukan jenis kation, untuk reaksi identifikasi selanjutnya juga salah. Misalnya warnanya tidak sesuai apabila direaksikan dengan senyawa tertentu. 4. Kesalahan Metodologis Kesalahan ini terjadi akibat adanya satuan baku yang terlewatkan atau ada tahapan yang terlewatkan. Contoh: Ketika melakukan percobaan, suatu zat seharusnya dihaluskan terlebih dahulu, tetapi praktikan tersebut melawati tahap penghalusan zat dan langsung dilarutkan, maka praktikan tersebut telah melakukan kesalahan metodologis. 5. Kesalahan personal Kesalahan ini bersumber dari individu, kurang konsentrasi atau kurang memahami metodologisnya. Kesalahan ini dapat diatasi dengan ulangan tiap personal lain. Contoh: Ketika melakukan titrasi, seorang praktikan tidak berkonsentrasi sehingga larutan hasil titrasinya terlalu pink, dan konsentrasi larutan menjadi tidak sesuai.
KONSENTRASI LARUTAN No.
Nama
1.
Molaritas
2.
Molalitas
3.
Normalitas
4.
% berat
5.
% volume
6.
Bagian per juta
Satuan
Simbol M m
Molaritas × valensi × 100% × 100%
N % % ppm
7.
Bagian per milyar
ppb
PENGGOLONGAN KATION DAN ANION
Penggolongan kation dan anion Dapatdipisahkan berdasarkan sifat fisika dan kimianya. Melalui proses pengendapan, kemudian dilakukan pelarutan kembali endapan tersebut. Kemudian diadakan uji-uji spesifik untuk ion-ion yang akan diidentifikasi. Uji spessifik dilakukan dengan menambahkan reagen tertentu yang akan memberikan larutan atau endapan berwarna yang merupakan karakteristik (khas) untuk ion-ion tertentu. Penggolongan anion berdasarkan sifat-sifatnya. Anion terbagi menjadi dua kelas berdasarkan prosesnya: a. Proses yang melibatkan identifikasi produk-produk yang mudah menguap, yang diperoleh pada penggolongan dengan asam-asam. Gas yang dilepaskan dengan HCl encer/H2SO4 encer. Gas yang dilepaskan dengan H2SO4 pekat. b. Proses yang tergantung pada reaksi-reaksi suatu larutan Reaksi pengendapan Oksidasi dan reduksi dalam larutan
Identifikasi dan Pemisahan Kation-Anion Memperhatikan gejala-gejala yang ditimbulkan reaksi kimia o Timbul endapan Contoh:
Ag2S → endapan hitam AgI → endapan kuning Ag2CrO4 → endapan merah
o Timbul gas Contoh: uji ion terhadap amonium o Timbul perubahan warna Contoh: Uji pemanasan senyawa CuSO4.5H2O → CuSO4 + 5H2O Biru o Timbul panas
Putih
Contoh: Mg dimasukkan dalam larutan HCl
Cara kering dan cara basah. Cara kering yaitu sejumlah uji yang dapat dilakukan dalam keadaan kering, yakni tanpa melarutkan sampel. Reaksi kering dapat diterapkan untuk zat-zat padat. Cara kering: Organoleptis, uji nyala, uji mutiara boraks. Organoleptis yaitu suatu cara yang mengandalkan indra terhadap pengujian sampel. Misalnya kenampakan warna, bentuk, rasa, dan bau. Contoh: Pb3O4, HgO, HgI2 berupa padatan berwarna merah. Uji Nyala yaitu dengan mengamati warna nyala senyawa yang dipanaskan dengan pembakar bunsen. Beberapa logam memberikan warna spektrum yang khas apabila dikenakan pada nyala bunsen. Contoh: Natrium memberikan nyala kuning keemasan, kalium memberikan nyala lembayung, borat memberikan nyala hijau, dst. Uji mutu boraks dilakukan dengan mengamati pembentukan warna tertentu suatu senyawa yang melekat pada manik yang dipanaskan. Beberapa logam akan membentuk warna yang khas pada manik yang dipanaskan pada nyala. Contoh: Tembaga(II) pada manik borat bila dipanaskan pada nyala akan direduksi menjadi tembaga logam, sehingga manik borat yang mula-mula tembus pandang menjadi merah dan tidak tembus cahaya. Cara basah digunakan untuk menguji zat dalam larutan. Umumnya memakai pelarut dan untuk senyawa-senyawa anorganik pelarutnya adalah air. Contoh: Reaksi dari ion timbel(II). Ion timbel(II) direaksikan dengan HCl maka akan terbentuk endapan putih. Pb2+ + 2Cl- → PbCl2↓ Dalam analisis kimia, pemeriksaan pendahuluan meliputi:
Uji warna dan bentuk pada suhu kamar
Uji warna dan bentuk dalam keadaan panas dan dingin
Uji zat dalam pemijaran: berubah warna, meleleh, menyublim, mengeluarkan gas
Uji nyala
Uji mutiara boraks, fosfat, natrium karbonat
Uji reduksi dengan arang kayu
Warna Zat dalam Keadaan Panas atau Dingin No.
Nama/Rumus
Warna (panas)
Warna (dingin)
1.
ZnO
Kuning
Putih
2.
Fe2O3
hitam
Coklat
3.
FeCl3
Hitam
Kuning
4.
CuSO4.5H2O
Putih
Biru
5.
CuCl2.2H2O
Coklat
Hijau
6.
CuBr2.2H2O
Hitam
hijau
7.
Cu(NO3)2.2H2O
hitam
Hijau
8.
CoCl2.6H2O
biru
Merah karmin
9.
CoSO4.7H2O
Ungu muda
Merah muda
10.
KF4(SO4)2.12H2O
Putih kekuningan
Ungu muda
11.
Sn2O2
Coklat kekuningan
Kuning
12.
Bi2O2
Coklat kekuningan
Kuning
13.
PbO
kuning
Kuning
14.
CdO
Coklat
Kuning
15.
Pb(NO3)2
Kuning
Kuning
Warna dan Bentuk Zat No.
Nama
Rumus
Warna
Bentuk
1.
Tembaga(II) Sulfat
CuSO4.5H2O
Biru muda
Serbuk kristal
2.
Kalium dikromat
K2Cr2O7
Jingga
Serbuk halus
3.
Kalium permanganat
KmnO4
Ungu
Serbuk
4.
Timbal tetraoksida
Pb3O4
Merah
Padatan
5.
Kobalt Sulfat
CoSO4.7H2O
Merah muda
Padatan
6.
Kromium oksida
Cr2O3
Hijau
Padatan
7.
Kromium klorida
CrCl3.6H2O
Hijau
Padatan
8.
Kromium hidroksida
Cr(OH)3
Hijau
Padatan
9.
Timbal oksida
PbO2
Coklat
Padatan
10
Besi(III) hidroksida
Fe(OH)3
Coklat kemerahan
Padatan
11.
Besi(III) oksida
Fe2O3
Coklat
Padatan
12.
Timbel Sulfida
PbS
Hitam
Padatan
13.
Tembaga(II) Sulfida
CuS
Hitam
Padatan
14.
Merkuri Sulfida
HgS
Hitam
Padatan
15.
Amonium nitrat
NH4NO3
Tidak berwarna
Kristal, padatan
16.
Besi(III) klorida
FeCl3
Orange kecoklatan
Kristal, padatan
17.
Nikel Sulfat
NiSO4
Biru kehijauan
Kristal, padatan
18.
Kobalt klorida
CoCl2.6H2O
Merah karmin
Kristal, padatan
19.
Barium nitrat
Ba(NO3)2
Putih
Kristal
20.
Timbal nitrat
Pb(NO3)2
Putih
Serbuk kristal
21.
Kadmium nitrat
Cd(NO3)2.4H2O
Tidak berwarna
Kristal
22.
Bismut nitrat
Bi(NO3)2
Putih
Serbuk kristal
23.
Kromium nitrat
Cr(NO3)2
Hitam
Serbuk kristal
24.
Kalium nitrat
KNO3
Tidak berwarna
Kristal
25.
Tembaga(II) nitrat
Cu(NO3)2
biru
Kristal
Uji Manik Fosfat Zat yang dipakai adalah garam rangkap natrium amonium hidrogen pospat. Na(NH4)HPO4.4H2O → NaNH4HPO4 + 4H2O NaNH4HPO4 → NaPO3 → NaPO3 + NH3 + H2O Garam natrium metapospat ini bila dicampur dengan oksida logam akan berubah jadi garam ortoposfat.
Uji Mutu karbonat Mutu diperoleh dengan melebur Na2CO3 yang diberi KmnO3 sedikit dengan pertolongan kawat platina yang dicelupkan pada zat analit. Reaksi yang terjadi: MnO2 + Na2CO3 + O2 → Na2MnO4(hijau) + CO2 Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 → 4Na2CrO4(kuning) + 4CO2
Reaksi arang Sepotong arang keras dibuat lekukan kecil pada bagian atasnya. Analat dicampur dengan Na2CO3 dimasukkan ke lekukan dengan pertolongan pipa api kecil, api dari gas ditiupkan ke dalam lekukan yang telah berisi analat dan Na2CO3 . Pada reaksi ini terjadi reduksi dengan arang. ANDINI DESIKASARI NURAISYAH (130331614719)
