DETERMINACIÓN DE DUREZA DEL AGUA TOTAL Y CÁLCICA
ANGELITH BONFANTE LILIANA HERRERA LINA MALDONADO XAVIER SERRANO AMIN MARTINEZ
PROF.: PROF.: ANTONIO NUÑEZ
UNIVERSIDAD DE CARTAGENA CARTAGENA FACULTAD DE INGENIERÍA INGENIERÍA QUIMICA CARTAGENA D.T. Y C.
OBJETIVOS O!"#$%& G"'"()* Realizar un procedimiento experimental mediante el cual podamos determinar con los cálculos respectivos la dureza del agua
O!"#$%&+ E+,"-$$-&+ Realizar los cálculos respectivos y determinar la dureza del agua segun los datos obtenidos verificar si el agua es blanda, moderadamente blanda, dura o muy dura
INTRODUCCION La dureza es una característica química del agua que está determinada por el contenido de carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y ocasionalmente nitratos de calcio y magnesio; una de las principales cualidades del agua es su capacidad de disolver un gran número de sustancias. sta circunstancia !ace que no exista en la naturaleza agua que sea totalmente pura. La dureza es indeseable en algunos procesos, tales como el lavado dom"stico e industrial, provocando que se consuma más #ab$n, al producirse sales insolubles. n calderas y sistemas enfriados por agua, se producen incrustaciones en las tuberías y una p"rdida en la eficiencia de la transferencia de calor. %demás le da un sabor indeseable al agua potable. &randes cantidades de dureza son indeseables por razones antes expuestas y debe ser removida antes de que el agua tenga uso apropiado para las industrias de bebidas, lavanderías, acabados metálicos, te'ido y textiles. La dureza en el agua se debe principalmente a la presencia de iones (a)* y +g)*. tros cationes polivalentes -e)/, (u)*, etc.0, pueden estar presentes en peque'as concentraciones, pero casi siempre son insignificantes. 1ebido a que la dureza puede deberse más que todo a los iones calcio y magnesio, esta se puede dividir en tres tipos de dureza2 D/("0) #&#)*: que involucra a todos los iones metálicos polivalentes que puedan encontrarse presentes en la muestra. D/("0) -1*-$-): que cuantifica solo la dureza por efecto del i$n calcio. D/("0) 2)3'"+$)'): que cuantifica solo la dureza por efecto del i$n magnesio.
C)CO4 5236*7 9;99 ;99499 499<99 =<99
T$,& 8" )3/)
236* 5 C)CO47
blanda moderadamente blanda dura muy dura
3 45 3 655 3 645 3 /55 3 745 3 855 9 855
(lasificaci$n de aguas según el grado de dureza y dureza total
MATERIALES • • • • • • •
:ipeta aforada de 4 mL al$n aforado de 655 mL * rlenmeyer de *45 mL :ipeta graduada de 65 mL :robeta graduada de 655 mL ureta graduada de *4 mL ea
REACTIVOS • • • • • • •
%gua destilada (arbonato de calcio =amp$n de >? /@>?*(l 1=% 5,56+ Aoluci$n de ?idr$xido de sodio *> +urexida >egro de ericromo
T$,& 8" )3/) blanda moderadamente blanda dura muy dura tipo de agua blanda moderadamente blanda
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
; D/("0) #&#)*.
%dicionar 45 ml de la muestra
rlenmey er de
%gregar *ml de >?/@ >?7(l con
bservar cambio de color vino tinto a color azul índigo
%'adir 7 gotas de >=
=itular la soluci$n con 1=% 5.56 +
> D/("0) C1*-$-).
%dicionar 45 ml de la muestra
rlenmey er de
%gregar 6ml de soluci$n de >a?
bservar cambio de color rosado a color violeta
%'adir 7 gotas de murexida
=itular la soluci$n con 1=% 5.56 +
DATOS Y CALCULOS P)(#" ;: V 1 =8.8 mL EDTA
Ve∗Wn∗100∗1000 = ppm CaCO 3 Wm
8.8∗0.01∗100∗1000 100 mL
ppmCaCO 3
=
88= ppm CaCO 3
P)(#" >: V 2
=
6.2 mL
Ve∗Wn∗100∗1000 = ppm CaCO 3 Wm 6.2∗0.1∗ 100∗1000 100 mL
ppmCaCO 3
=
62= ppm CaCO 3
PREGUNTAS ; Q/? 8$"("'-$)+ "@$+#" "'#(" /' )3"'#" -&2,*"!)'#" /' )3"'#" /"*)'#" (uando un i$n metálico se combina con una sustancia que posee un átomo dador de electrones el compuesto obtenido se denomina Bcomple#oC o Bcomple#o de coordinaci$nC. Ai la sustancia que se combina con el i$n metálico posee dos o más átomos dadores de electrones, de modo que se puedan formar dos o más ciclos, se obtiene un quelato. La formaci$n de ciclos en los quelatos metálicos produce nuevas sustancias de muy elevada estabilidad que protegen al cati$n metálico de manera muy eficaz, impidiendo que dic!o cati$n sea susceptible de reaccionar con la multitud de otros factores presentes en el medio donde se encuentra. tra de las razones es su volatilidad esto quiere decir que se transforma en gas con facilidad.
> C$#" "* '&2(" 8" #("+ $'8$-)8&("+ /+)8&+ "' %)*&()-$&'"+ -&2,*"!&2?#($-)+ >egro de riocromo , Dodo, luoresceína, +urexida.
4 C/1*"+ +&' *&+ 3(/,&+ /2$-&+ /" #$"'" "* EDTA /? &(2)' /"*)#&+ -&' *&+ 2"#)*"+ ntre los derivados del 1=% se encuentran el ácido !idroxietiletilendiaminotriac"tico -?1=%0, el ácido di!idroxietiletilendiaminodiac"tico, el ácido dietilentriaminopentaac"tico -1=:%0, el ácido trietilentetramino!exaac"tico -==?%0 y el etilendiaminotetraacetato de calcio y disodio -(a>a *1=%0. La formaci$n de quelatos polidentados da por resultado un compuesto muc!o más estable que cuando el metal se une solamente con un átomo ligante -monodentado0. sto se debe sobre todo a efectos entr$picos, ya que despu"s de la primera coordinaci$n las demás etapas suelen producirse liberando los ligandos coordinados anteriormente y aumentando así la entropía del sistema. La estabilidad de los quelatos varía con el metal y con los átomos ligantes.
CONCLUSIONES Aegún los datos obtenidos experimentalmente en el laboratorio nos da unos resultados de que el agua total tenia E* ppm (a( / y que el agua cálcica tenia 88 ppm (a(/ dandonos a decir que el agua evaluada por nosotros experimentalmente en los laboratorios de Fuimica %nalitica era un agua moderadamente blanda ya que su intervalo esta entre 45 y 655 mgGL
BIBLIOGRAFÍA %guas del mundo, . +u'oz Aoria, d. ?ispano uropea A. %. arcelona -*55H0. 1isponible en línea !ttp2GGarturobola.tripod.comGdureza.!tm Atandard met!ods for t!e examinati$n of Iater and Iaste Iater publicado por la %:?%. 1eterminaci$n de 1ureza en agua +"todo */75 (, 6HH4
