Determinacion de La Acidez Del Suelo

“Año de la consolidación del Mar de Grau”

UNIVERSIDAD NACIONAL “SANTIAGO ANTUNEZ DE MAYOLO”

FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS ESCUELA PRPOFESIONAL DE AGRONOMIA

INFORME DE LABORATORIO Nº 03: “DETERMINACIÓN

DE LA ACIDEZ DE UN SUELO Y

REHABILITACIÓN DE SUELOS ÁCIDOS”

CURSO:

MANEJO Y CONSERVACION DE SUELOS DOCENTE:

Ing. BARRETO RODRIGUEZ, Juan INTEGRANTES:



DONOSO LOYOLA, Ervin



HUARANGA HUARAN GA FLORES, Meyer



QUIÑONES TREJO, Robert



ROSARIO SOTO, Ronaldo



VIDAL EVARISTO, Wilmer HUARAZ-ANCASH-PERÚ 2016

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I.

INTRODUCCION

Los suelos ácidos se muestran extendidos en las zonas húmedas como es el caso de la selva peruana y algunas zonas húmedas de la sierra. La característica principal es el pH de la solución del suelo que se encuentra por debajo de 5.5 pudiendo ser incluso menor de 4,0. En estos suelos solo pueden crecer algunos cultivos que resulten ser tolerantes a la acidez; entre ellos ell os podemos mencionar en el caso de la sierra sierr a la papa, la oca, olluco, mashua, chocho, etc. Si se desea sembrar algún cultivo menos tolerante a la acidez entonces se debe neutralizar la acidez mediante el encalado de suelos, es decir mediante la aplicación de cal u otro material que contenga calcio, ya que este elemento es el que reemplaza a los cationes acidificantes del complejo de intercambio y provoca u paulatino ascenso del pH del suelo.

II.

OBJETIVOS

2.1. OBJETIVO GENERAL 

Determinar la acidez y el pH de un suelo y rehabilitación de suelos ácidos.

2.2. OBJETIVO ESPECIFICO    

Determinación del pH y la acidez de un suelo. Que el alumno comprenda los problemas que se presentan en los suelos ácidos. Calcular la dosis de encalado, resolviendo un caso particular. Resolver los cuestionarios adicionales.







III.

MARCO TEORICO

3.1. ¿A qué se debe la acidez de los suelos? Barreto J. que la acidez de los suelos está determinada por los ácidos orgánicos e inorgánicos que se encuentran en la solución del suelo, así como también por los iones de H y Al cambiable.

3.2. ¿en que influye el pH de los suelos? Según las condiciones ácidas del suelo reducen la disponibilidad de Ca, Mg, S, K, P, Mo. e incrementan la disponibilidad de Fe, Mn, B, Cu y Zn. El pH del del suelo no afecta la disponibilidad del Cl.

3.3. ¿qué población microbiana predomina en los suelos ácidos? Se desarrollan en ambientes de alta acidez, Algunas arqueobacterias como Picrophilus oshimae y Picrophilus torridus pueden torridus pueden vivir a un pH menor a 1. Tan Tan bajo como -0.06, incluso su pH óptimo para crecer es 0.7. 0.7.Cyanidyum caldariuym que es capaz de vivir en pH cercano a cero manteniendo el i nterior de la célula en un nivel casi neutro. También Acontium cylatium, Cephalosporium sp y Trichosporon cerebriae (eucariotas del reino fungí) reino fungí)

3.4. ¿qué pasa con el fosforo en un suelo acido? Barreto J. argumenta que en los suelos ácidos el fosforo reacciona principalmente con el hierro y aluminio, dando lugar a la formaci ón de compuestos insolubles en el agua, que no puede ser aprovechados por las plantas, provocando por lo tanto la reducción del rendimiento de los cultivos.

3.5. como se encuentra el complejo de intercambio de un suelo acido? Barreto J. menciona que antes de incorporar cal en un suelo acido, el complejo de intercambio se encuentra saturado de cationes acidificantes como el Al e H; pero al aplicar la cal, esta entra en interacción con el suelo, provocando la disolución de los materiales calizos caliz os y cationes liberados (Ca y Mg) inmediatamente participan en una reacción de intercambio, desplazando del complejo de intercambio al aluminio e hidrogeno.

3.6. qué pasa si a las plantas ingresa una excesiva cantidad de aluminio? Vernier R . afirma que El término ''toxicidad" en el caso del aluminio se refiere a varios aspectos que afectan el normal desarrollo de las plantas sensibles a la acidez, lo que reduce su crecimiento y desarrollo.

La presencia de altas concentraciones concentraci ones de Al en la solución del suelo s uelo inhiben tam bién la absorción de calcio (Ca) y magnesio (Mg) por las plantas.







3.7. Que materiales se emplean para corregir la acidez de los suelos? Según Espinoza J. enumera los materiales que se emplean para corregir la acidez. A) Calcita (CaCO3) y dolomita (CaMg[C03]2) Estos son los materiales de encalado de uso más común. La calidad depende del contenido de 50 impurezas del material tales como arcilla o residuos de materia orgánica. Sus valores de neutralización (CaCO3 equivalente) fluctúan desde 65- 70 % hasta un poco más del 100%. B) Oxido de calcio (CaO) — (CaO) — Material Material conocido también como cal quemada, el CaO es un polvo cáustico, blanco, desagradable de manejar Se manufactura por medio de la incineración de la calcita y su pureza depende de la materia prima. Cuando se aplica al suelo reacciona casi inmediatamente. C) Hidróxido de calcio (Ca[OH]2) — (Ca[OH]2) — Frecuentemente Frecuentemente conocido como cal hidratada o cal de construcción, el Ca(OH)2 es también un polvo blanco, cáustico, difícil y poco placentero de manejar. Se prepara mediante la hidratación del CaO. Este tipo de cal también neutraliz a rápidamente la acidez cuando se aplica al suelo.

3.8. cuáles son los efectos químicos del encalado? Barreto J. afirma que la cal produce muchas y complicadas variaciones en los suelos, producto de diferentes reacciones químicas, se observa la reducción de la concentración de los iones hidrogeno del suelo y un proceso de insolubilización de algunos cationes metálicos como el aluminio, hierro y magnesio. El encalado tiene gran importancia en la disponibilidad y asimil ación del fosforo por las plantas; en condiciones fuertemente acidas el Fe y el Al pueden formar con los fosfatos, compuestos insolubles (inmovilización del fosforo) y por lo tanto no asimilables por las plantas.







IV.

MATERIALES 4.1.

EQUIPOS 

Balanza analítica



Soporte universal + bureta.







4.2.

INSTRUMENTOS   

4.3.

Probeta Pipeta Fiola

REACTIVOS   

Hidróxido de sodio Cloruro de potasio Fenolftaleína









V.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 5.1. PROCEDIMIENTO PARA DETERMINAR LA ACIDEZ DE UN SUELO (cualitativo). 

Pesamos 10g de suelo y colocarlo en un vasito de análisis. Foto 1.



Agregamos 25ml de cloruro de potasio a una concentración 1.0 N (relación 1:2.5).



Agitamos durante 15 minutos por cuestión de tiempo, pero lo más









Luego filtramos con un filtro común.



Después tomamos una alícuota de 10ml (según el pH). En una matraz de 150ml.



Calentamos hasta la ebullición para eliminar el CO2 (anhídrido carbónico).









Agregamos 3 a 4 gotas de fenolftaleína (indicador mediante el cambio de color).



Titulamos con el hidróxido de sodio 0.02 M, hasta que vire a rosado estable.



El gasto en la valoración correspondiente al contenido de hidrogeno más aluminio, es decir a la acidez cambiable.







5.2. PROCEDIMIENTO PARA DETERMINAR LA ACIDEZ DE UN SUELO CON EL POTENCIOMETRO (cuantitativo). 

Se pesa 10g de suelo en un vasito (en relación de 1:2.5).



Agregar 25 ml de agua destilada.



Agitamos durante tres minutos. Dejamos en reposo unos 7 minutos.











VI.

Se lleva la muestra a hacer la lectura en el potenciómetro.

RESULTADOS 6.1.

ACIDEZ DEL SUELO (CUANTITAIVO)

Datos:   





Gasto de hidróxido de sodio: 6.52ml Normalidad de NaHO: 0.02N Peso de la muestra: 10g, no se utiliza toda esta muestra, para determinar la acidez del suelo primero se calcula cuantos gramos de suelo contiene los 10ml de alícuota que tomamos. entonces: Si: 25ml……………………10g 25ml……………………10g 10ml………………….X X=4g de suelo. Peso de la muestra luego de la filtración contenido en 10ml de solucion: 4g muestra q se utiliza para determinar el acidez del suelo. FORMULA:

Meq de acid acidez ez =

××100 

Donde: G= gasto de NaHO. N= Normalidad de NaHO. P= muestra contenido en 10ml de solución.









6.2. CANTIDAD DE CALCIO PARA NEUTRALIZAR EL SUELO ACIDO. 

Depende del cultivo el porcentaje de acidez a neutralizar, en este caso supusimos en un 95% para un cultivo de frijol para una profundidad de 20cm y Da de 1.3 g/cm 3. a) Determinar la cantidad de acidez a neutralizar. Si:

3.26 ⁄100  100%  95% 3.26 ⁄100  × 95%  = = 3.1 ⁄100 . 100%

b) Cantidad de calcio que se necesita para neutralizar tal acidez. Si:

1 ⁄ 3.1 ⁄100 Ca

1 ⁄ . 3.1 ⁄100 

Meq de Ca en mg Ca:

3.1 ⁄100 Ca PM de CaCO3: 100 Ca= 40 C=12 O3=48 Si:

 

= 62  ⁄100 = 0.062  ⁄100







VII.

CUESTIONARIO 7.1.

PROBLEMA SOBRE ACIDEZ DEL SUELO

Un agricultor de distrito de chavín dese sembrar alfalfa en una chacra de 2 Ha de extensión. Los análisis de suelos indican que el suelo tiene una acides de 2,2 meq/100 g suelo; le recomiendan reducir la acidez en un 80% para que pueda crecer la alfalfa, una profundidad de 15cm con un Da de 1.20 g/cm 3. Datos: 

Terreno: 2ha



Acides: =



 = 1.20 1.20 



2.2  

1) Determinación de cantidad de acides a neutralizar

2.2 2.2     → 10 100% 0%  → 80%  = 1.76 1.76     2) Determinar la cantidad de Ca necesario para neutralizar la acides

1 1     →      → 1 1        → 1.76    







 = 1582.5 1582.5     × 2 ℎ  = 31 3165 65    6) Determinamos el número de bolsas

 =

3165  20 

 = 15 1588    7) Determinamos el costo de los 158 bolsas de cal

158 × / 5 = / 790 A. ¿Cuantas toneladas de cal debe comprar el agricultor para reducir la acidez?

El agricultor debe comparar 3165   equivalente a 158 bolsas de 20 kg cada uno. B. ¿Qué tipo de cal recomienda y como debe aplicarlo al suelo? Recomendamos la cal propia mente dicha (natural provenientes de los yacimientos) porque es el más barato, una vez preparado el t erreno esparcir la cal de manera uniforme lo más posible, luego removerlo una vez acabado hacer un riego pesado.







VIII.

COCLUSIONES Y RECOMENDACIONES 8.1.

CONCLUSIONES



El suelo que se analizó es extremadamente ácida.



La disponibilidad del fosforo en este suelo es muy bajo



Podemos mencionando que el suelo es acido debido a que nosotros hacemos un uso discriminado de los productos químicos y fertilizantes que al aplicar a la planta también estamos agregando al suelo elementos que son tóxicos como el H, Al. Fe.

8.2. 

RECOMENDACIONES. Se recomienda utilizar equipos en buen estado y calibrados para la determinar de los resultados de las muestras de suelo.



No usar productos químicos indiscriminadamente sin previo evaluación evaluación del suelo agrícola.







IX.

BIBLIOGRAFIA 

BARRETO, R. JUAN. (2001) Manual De Manejo Y Conservación De Suelos. Universidad Nacional Santiago Antúnez De Mayolo. Huaraz – Perú. Perú.



ESPINOZA, J. Y MOLINA, E. (1999) Acidez Y Encalado De Suelos. Universidad De Costa Rica. San Jose – Costa Costa Rica. 1ra edición International Plant Nutrition Institute.



Instituto de la Potasa y el Fósforo AC INPOFOS. (s.f.). Manual Manual Internacional De Fertilidad De Suelos. México.



VERNIER, R. Y ALFARO, M. (2006) Acidez De Los Suelos Y Efectos Del Encalado. Boletín INIA n°151. Osorno - Chile.

Determinacion de La Acidez Del Suelo

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