DETERMINACION DE LA ACIDEZ DE UNA MUESTRA FUNDAMENTO TEORICO Muchos tipos de análisis químicos se llevan a cabo mediante un método en el que uno de los componentes se determina volumétricamente; para ello, se le adicionan volúmenes volúmenes de una disolución disolución de concentración concentración conocida, hasta alcanzar un punto final señalado por un indicador. al disolución se conoce como disolución valorada. ! partir partir del volumen volumen " de la concentra concentración ción de la disolución disolución valorada, valorada, consumida consumida en la volum volumetr etría ía,, " conoc conocien iendo do el tamaño tamaño de la muestr muestra, a, se pued puede e calcu calcular lar la concentración del componente a cuantificar. #ara determinar la concentración e$acta de la disolución de hidró$ido de sodio %disolución valorada&, con el fin de su utilización en la determinación de la acidez valorable, se puede utilizar un ácido patrón primario tal como el ftalato ácido de potasio. 'l punto punto final final de estas estas determin determinacio aciones nes se detecta detecta utilizando utilizando como indicador indicador ácido(base la fenolftaleína %indicador ácido(base visual&. )a acidez total se define como la totalidad de los ácidos volátiles " fi*os que contiene el vina+re, e$presada en +ramos de ácido acético por -- ml de vina+re. )a reacción volumétrica que tiene lu+ar es /omo indicador se utilizará al+uno que vire en la zona alcalina de p0, p.e. la 1enolftaleína.
OBJETIVOS • •
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!plicación !plicación de los los principios principios de las las volumetrías volumetrías ácido ácido base. #rep #repar arac ació ión n de diso disolu luci cion ones es de sust sustan anci cias as patr patrón ón prim primar ario io e introducción en el concepto de factor de pesada. 'standarización 'standarización de una disolución disolución de una base fuerte e introducción en el concepto de factor de una disolución.
PROCEDIMIENTO Preparación de la me!"ra #$%"%& 2e pipetean -,-- m) de vina+re " se llevan a un matraz aforado de --,-m), se dilu" dilu"e e con con a+ua a+ua dest destila ilada da hasta hasta las las pro$ pro$imi imida dades des del del enras enrase e a+itando para homo+eneizar la disolución, " después se enrasa. )a bureta se+uirá llena del reactivo 3a40.
Agregación deCH3COOH hasta enrazar con agua destilada
Utilización de la Pera
De"erminación '%lm("rica #FOTO& 2e pipetean -,-- m) de la disolución diluida anterior " se llevan a un 'rlenme"er, adicionando a continuación dos a tres +otas de 1enolftaleína. 2e valora con disolución de 3a40 de concentración conocida hasta cambio de color. 'l procedimiento debe repetirse por triplicado, lo cual ori+ina un volumen medio de 3a40.
Agregación de fenolftaleína
Punto de eui!alencia de la
Titulación con NaOH
Resultado del procedimiento
RESULTADOS DE LA PR)CTICA
CALCULOS )a reacción volumétrica es
CONCLUSIONES
)a titulación por método volumétrico permite evaluar la concentración desconocida de ácido acético % /05/440& a través de la concentración "a conocida de hidró$ido de sodio % 3a40&, es decir, dado la cantidad de dicha base necesaria para reaccionar cuantitativamente con esa disolución acida. 'l punto final de la titulación es llamado punto de equilibrio que puede conocerse +racias a los indicadores los cuales pueden variar sus concentraciones físicas dependiendo del tipo de solución presente. 'l punto final de la titulación de puede determinar cualitativamente uniendo las soluciones de ácido acético e hidró$ido de sodio hasta producirse el color rosado pálido en donde se encuentran cantidades i+uales de equivalentes de ácido " base
RECOMENDACIONES 's bueno ele+ir el indicador más adecuado para cada e$perimento, de manera que ha"a la menor diferencia posible entre el punto de equivalencia " el punto final. Medir con mucha e$actitud las unidades volumétricas " prestar mucha atención en el momento de a+re+ar la base al medio acido para evitar que se desvíen nuestra práctica de los resultados más óptimos. !l momento de realizar la titulación abrir cuidadosamente la llave dela bureta para que la titulación se dé correctamente.
DETERMINACION DE MEZCLAS DE CARBONATO * CARBONATO ACIDO FUNDAMENTO TEORICO 'l carbonato " el carbonato acido pertenecen al sistema acido(base. 'n esta práctica, determinaremos la composición de una muestra problema que tiene ambos iones, mediante valoraciones sucesivas con dos indicadores visuales la fenolftaleína, que nos marca el paso de carbonato a carbonato ácido " la heliantina que nos indica el paso de carbonato acido a /46. 7e este modo, cuando se produce el vira*e de la fenolftaleina de ro*o a incoloro el volumen +astado del 0/l, 8, corresponde al carbonato que contenía la disolución.
CO+,- . /+O.
/CO+, . /-O 8ira*e de la fenolftaleina %9osa
:ncoloro&
2i a la disolución incolora, añadimos heliantina " valoramos hasta el vira*e de amarillo a ro*o, el volumen de 0/l +astado ahora, 8 6. /orresponderá al carbonao acido. 'ste inclu"e lo que estaba como tal inicialmente, asi como el producto de la conversión del carbonato en la reacción volumétrica anterior.
/CO+, . /+O.
/-CO+ . /-O 8ira*e de la 0eliantina %!marillo
9o*o&
#or diferencia puede deducirse el volumen de 0/l que corresponde al carbonato acido presente ori+inalmente en la disolución problema.
OBJETIVOS •
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7eterminar la concentración de una mezcla de carbonato " bicarbonato de sodio en una solución usando 0/l -, 3. 7eterminar las titulaciones de las mesclas de carbonato " carbonato acido
MATERIALES * REACTIVOS • • • • • • • •
Matraz 'rlenme"er #ipetas 8aso precipitado ureta #era 0/l -. 3 1enolftaleina 0eliantina
PROCEDIMIENTO
2e pipetean en un matraz 'rlenme"er - ml de la disolución de carbonato o carbonato ácido " después le echamos o a+re+amos dos +otas de fenolftaleina. )a disolución al añadir las dos +otas de fenolftaleina cambia de color a ro*o o rosado. 7espués se hace la valoración o titulación con 0/l hasta lle+ar a un color incoloro este procedimiento se iso varias veces para comprobar si el procedimiento estuvo bien " el mar+en de error en la valoración.
!ñadimos heliantina
valorando con 0/l
7espués de que se vuelve incoloro le echamos o a+re+amos dos +otas de heliantina " se vuelve un color amarillento un poco cristalino amarillento después de eso pasamos a a+itarlo después pasamos a la valoración o titulación con ácido clorhídrico 0/l hasta lle+ar a un color rosado o ro*o este
procedimiento se lo realiza varias veces para comprobar el error de valoración e$actamente.
8aloración con 0/l
erminando la valoración
RESULATADOS DE LA PRACTICA CALCULOS
CONCLUSIONES )a titulación por método volumétrico permite evaluar la concentración desconocida de carbonato ácido atravez o conociendo la concentración de 0/l es decir, dado la cantidad de dicha base necesaria para reaccionar cuantitativamente con esa disolución acida. 'l punto final de la titulación es llamado punto de equilibrio que puede conocerse +racias a los indicadores los cuales pueden variar sus concentraciones físicas dependiendo del tipo de solución presente.
RECOMENDACIONES !l momento de realizar la titulación abrir cuidadosamente la llave dela bureta para que la titulación se dé correctamente. Medir con mucha e$actitud las unidades volumétricas " prestar mucha atención en el momento de a+re+ar la base al medio acido para evitar que se desvíen nuestra práctica de los resultados más óptimos. 's bueno ele+ir el indicador más adecuado para cada e$perimento, de manera que ha"a la menor diferencia posible entre el punto de equivalencia " el punto final.
Ingeniería petroquímica Docente: Ing. Herbert Lozano
Laboratorio N 0 4 De Química Analítica 2 Etu!iante: "u!# $onalo %amani &uellar E'erl#n (ilte &amac)o %arco A. *amorano %+rquez ,)oelin -ern+n!ez Huara#o atiana /a!illa "omero
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