1. RESUMEN La inversión de (+) sacarosa es una reacción en la que se realiza la hidrolisis con ácid ácido o acuoso acuoso dilu diluid ido, o, para para la obte obtenc nción ión de gluco glucosa sa y fruct fructosa osa en condi condici cion ones es definidas. Durante la reacción de hidrolisis, ocurre un cabio de signo en la rotación de (+) a (!). "on ayuda de un polar#etro, se ide la variación en el tiepo del ángulo de rotación de la luz polarizada que pasa a trav$s de la solución. "on los datos obtenidos, se puede conocer la cin$tica de la reacción de inversión de la sacarosa.
2. INTR INTROD ODUC UCCI CIÓN ÓN %n la práctica práctica de inversión inversión de la sacarosa, se deterinara deterinara la cin$tica de la reacción de sacarosa por edio de hidrolisis en edio acido, para obtener glucosa y fructosa. "uando se hidroliza la sacarosa, ocurre un cabio de signo en la rotación de (+) a (!), por eso se puede llaar inversión de la sacarosa, la ezcla levógira de glucosa y fructosa se ha llaado az&car invertido. 'ara 'ara real realiz izar ar este este estu estudi dio, o, debe debeo oss fai faililiar ariz izar arno noss con con el pola polar# r#e etr tro, o, un instruento para lograr deterinar el ángulo de rotación. bteniendo los datos neces necesar ario ioss de las varia variabl bles es a edi edirr y real realiz izand ando o los los cálc cálcul ulos os adecu adecuado adoss se deterinara la cin$tica de la reacción de inversión de sacarosa.
3. JU JUST STIF IFIC ICAC ACIÓ IÓN N %n la presente práctica de laboratorio se pretende estudiar la cin$tica de la inversión de la sacarosa idiendo el ángulo de rotación óptica de soluciones a diferentes concentraciones, usando un polar#etro. "on ayuda del polar#etro y un cronóetro se requiere obtener datos de las diferentes lecturas que se observen ientras ocurra la reacción, hasta el punto de observar la inversión de la sacarosa. %n esta práctica se requiere aprender a leer correctaente las edidas en el polar#etro, para toar datos lo ás eactos posibles que ayuden a calcular los diferentes paráetros de *, y . -ediante estos datos se podrá deterinar la
constante espec#fica de rapidez catalizada por ácido idiendo la propiedad f#sica de ángulo de rotación. yudará tabi$n a corroborar que la ley de rapidez de reacción de hidrólisis de sacarosa es de prier orden y encontrar la energ#a de activación a partir de la ecuación de rrhenius. %n laboratorio se pudo observar coo una sustancia que ten#a una rotación óptica positiva en un principio, a edida que va ocurriendo la reacción cabia su rotación óptica a negativa. /odo esto se pudo llegar a observar gracias al polar#etro, verificando as# la inversión de la sacarosa.
4. ANTE ANTECE CEDE DENT NTES ES 0e entiende por velocidad de reacción la variación por unidad de tiepo de la concentración de un reactante o de un producto de la reacción. La velocidad de una reacción depende de la naturaleza de las sustancias, de la teperatura, de la concentración de los reactivos, en algunos casos especiales tabi$n de la concentración de los productos y de la presencia de catalizadores1 por lo tanto, al avanzar la reacción y odificarse la concentración de los productos y reactivos se espera que var#e la velocidad. La ley de velocidad de reacción en general tiene la fora2 −d C A dt
=k ∙C A a ∙ C Bb
%n la cual la constante 3 k 3 es la constante de velocidad de la reacción o velocidad espec#fica. Los eponentes 3a3 y 3b3 de la ecuación (4) son los órdenes de reacción para cada una de las especies de las cuales depende la velocidad y deben ser deterinados eperientalente. La cin$ cin$ttica ica de la reac reacci ción ón de inve invers rsió ión n de la saca sacaro rosa sa
(C 12 12 H 22 011) puede
estudiarse con facilidad sin producir ninguna perturbación al sistea, idiendo con un polar#etro la variación en el tiepo del ángulo de rotación de la luz polarizada que pasa a trav$s de la solución. La reacción es2
+¿ +¿ →Glucosa + Fructosa+ H ¿ ¿ C 12 H 22 011 + H 2 O + H "uando se hidroliza (+)!sacarosa con ácido acuoso diluido o por acción de la enzia invertasa (de la levadura), se obtienen cantidades iguales de glucosa y fructosa. %sta hidrólisis va acopa5ada por el cabio en el signo de la rotación de (+) a (!)1 por eso se suele llaar la inversión de la sacarosa, y la ezcla levógira de (+)!glucosa y (!)! fructosa se ha llaado az&car invertido. -ientras sacarosa tiene una rotación espec#fica de +66,78 y glucosa de +79,:8, fructosa tiene una uy negativa de !;9,<8, lo que da un valor negativo neto para la rotación espec#fica de la ezcla. Debido a sus rotaciones opuestas y a su iportancia coo coponentes de la (+)!sacarosa, a la (+)!glucosa y (!)!fructosa se les llaa en fora habitual detrosa y levulosa, respectivaente. La cantidad de az&car invertida en un per#odo de tiepo deterinado es proporcional a la cantidad de sacarosa presente. 'or tanto, la velocidad de la inversión para una cantidad de ácido deterinada es siepre proporcional a la cantidad de az&car no invertido presente y, por tanto, la velocidad va disinuyendo con el tiepo de reacción. La velocidad de inversión var#a con la naturaleza del ácido, la teperatura y su p=. %sta propiedad perite la deterinación de la concentración iónica de las disoluciones ácidas idiendo polari$tricaente la sacarosa transforada en un tiepo deterinado>"?//?@ ?nt49 Al BC9 E. La velocidad de la reacción viene dada por2 γ
C H +¿
−d C Sacarosa dt
=k ∙ C Sacarosaα ∙C H O β ∙ ¿ 2
%n soluciones diluidas de sacarosa la concentración del agua puede considerarse constante durante la reacción y puede escribirse entonces2 β
k ´ =k ∙C H O 2
0e puede escribir la ecuación2
γ
C H + ¿
−d C Sacarosa dt
α =k ´ ∙ C Sacarosa ∙¿
La velocidad es proporcional a la concentración del ácido, pero coo $ste no se consue durante la reacción el factor es constante dentro de cada eperiento. %ntonces teneos2 γ
C H k ´ ´ = k ´ ∙ ¿ +¿
'or lo tanto2 −d C Sacarosa dt
α =k ´ ´ ∙ C Sacarosa
suiendo una reacción de prier orden para la sacarosa, se toa un valor de *F4, con lo que la velocidad de reacción viene dada por2 −d C S dt
=k ´ ´ ∙ C S
La integración de esta ecuación desde un tiepo GtFCH hasta un tiepo GtH es>"?//?@ /I44 Al BC9 E2 C S
∫ C S
0
ln
ln
t
d C S =−k ´ ´ dt C S 0
∫
( ) ( ) C S
0
C S
C S
=k ´ ´ ∙ t 0
C S − x
=k ´ ´ ∙ t
0
provechando que los hidratos de carbono que intervienen en la reacción son ópticaente activos, el seguiiento de la reacción lo realizareos a trav$s del ángulo de rotación óptica, *, definido coo el ángulo que se desv#a el plano de polarización de la luz polarizada linealente cuando $sta atraviesa la uestra. /rabaJando en disolución, para una sustancia depende de2 ! La naturaleza de la sustancia. ! La concentración de la disolución. ! La longitud de la trayectoria de la radiación a trav$s de la disolución. ! La longitud de onda de la radiación epleada.
! La teperatura. 'ara poder coparar la actividad óptica de diversas sustancias hay que fiJar las deás variables anteriores, para lo cual se define la rotación específica de una sustancia, que es la desviación sufrida por el plano de polarización de la luz polarizada linealente cuando atraviesa 4 d de longitud de una disolución que contiene 4 gKcB de esa sustancia a una teperatura dada y para un tipo de radiación deterinado. s#, por eJeplo [ α ] D20 representa la rotación espec#fica de una sustancia a 9C" y utilizando coo fuente luinosa la l#nea D del sodio. s# pues2 α =[ α ] D ∙C S ∙M ∙l 20
Donde C S
es la concentración de la sustancia en olKdB, - la asa olar en
gKol y l la longitud de uestra atravesada por la luz en d. Dado que las rotaciones espec#ficas de las sustancias que intervienen en la reacción son2
M teniendo en cuenta que la propiedad es aditiva, al llevar a cabo la reacción * será positivo al principio debido a la presencia ayoritaria de sacarosa, disolución detrógira, pero seg&n transcurre la reacción irá disinuyendo y acabará siendo negativo, disolución levógira, debido al progresivo auento de la concentración de fructosa, fuerteente levógira> "?//?@ 'raC; Al BC9 E. Ntilizando la ecuación de la ecuación anterior, podeos reescribir la ecuación de velocidad de reacción de la sacarosa en función de los ángulos de rotación óptica obteniendo2 ln
(
α 0− α ∞ α t − α ∞
)=
k´´∙t
%@%IO? D% "/?P"?Q@
%n un estudio cin$tico es iportante calcular la energ#a de activación para la reacción de estudio as# que, repitiendo el eperiento para una disolución HCl a /9 ", se obtiene un nuevo valor de k ´ ´ que se puede relacionar a trav$s de la ecuación de rrhenius con la
k ´ ´
deterinada a /4 " y as# calcular la Ea
> "?//?@ lc4B Al BC9 E. 'ara dos teperaturas diferentes la ec. De rrhenius toa la siguiente fora2 ln
( )=− ∗( k ´ ´ 1 k ´ ´ 2
Ea R
1 1 − 1 2
)
5. OBJETIVO GENERAL Deterinar la Ley de velocidad o cin$tica de la reacción.
6. a. b. c.
OBJETIVOS ESPECIFICOS btener el valor de la constante cin$tica. =allar anal#ticaente los valores de *, y , ediante $todo integral. Deterinar la energ#a de activación.
7. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL D%/%I-?@"?Q@ D% k ´ ´ M *
Pr!"r"#$%& ' (C) 4. 0e realiza el cálculo del voluen necesario del HCl concentrado para la preparación de la dilución. 9. 0e realizara estos cálculos para concentraciones de 9,< y 6 @.
Pr!"r"#$%& ' *+),#$%& ' *"#"r+*" ") 2- !/0 4. "alcular la cantidad necesaria de sacarosa para preparar 97 l. de una solución de sacarosa al 9CR. 9. "on una balanza anal#tica pesar 7gr. de sacarosa y diluirla con agua destilada en un atraz %rleneyer. -%D?"?Q@ D% L I/"?Q@ Q'/?" 4. 'rieraente realizar una prueba con el polar#etro.
9. Lavar y seguidaente llenar con ayuda de un gotero (para evitar la foración de burbuJas) el tubo del polar#etro con la solución de sacarosa para obtener la priera lectura. B. 0eguidaente lavar el tubo del polar#etro con la solución de sacarosa en edio acido, para abientarlo. <. Llenar el tubo con la solución de sacarosa y acido para realizar las siguientes lecturas e ir toando datos cada cierto tiepo, durante 9 horas. Durante los prieros 9C in se efectuara la edida cada 9 in, los 9C in siguientes se realizaran cada < in, y en el tiepo restante cada 6 in. 7. Oraficar los datos obtenidos 6. -ediante cálculos obtener los valores de k ´ ´ y *. :. Iealizar los cálculos y las gráficas para cada una de las concentraciones. D%/%I-?@"?Q@ D% k ´ y S 4. Nna vez obtenidos los valores de
k ´ ´ M * se realizan los cálculos para
hallar k ´ y S. 9. 0e logaritiza la ecuación adecuada y se hallan los valores. D%/%I-?@"?Q@ D% k y Ea . 4. btenidos los datos de k ´ y S hallaos k y Ea . 9. plicando la ecuación de rrhenius, se var#a la teperatura de 4C,9C y BC". B. plicar los cálculos para deterinar los valores.
. MTODOS MATERIALES UTILIADOS -T/D0
M+'+ ' G,&8$9 Ielaciona la rotación óptica (*) con la ecuación cin$tica ediante la siguiente epresión2
[
ln ( α 0− α ∞ ) / ( α t − α ∞ )
]=k ´ ∗t
'ara conocer α t toareos edidas de la rotación óptica de la sacarosa en edio acido con respecto al tiepo.
'ara conocer α 0 toareos la edida de la rotación óptica de la dilución
de sacarosa. 'ara conocer α ∞ toareos la edida de la rotación óptica de la sacarosa en edio acido una vez transcurrida la reacción. -/%I?L%0 I%"/?P0 -atraz %rleneyer gua destilada 'ipeta volu$trica de 7C l. 0acarosa HCl concentrado Ualanza anal#tica Paso de precipitado "ronóetro 'izeta -atraz aforado 'olar#etro ecánico de
0odio 'robeta /eróetro
:. DATOS; C
(9CR)
Datos eperientales2 !H 2 O =50 "
! =10,0028 [ " ]
(9CR)
'I%'I"?@ D% L 0LN"?@ D% L ="l <@. Datos2 C HC#=10,4835
!ol l
C 1∗$ 1 =C 2∗$ 2
!ol l $ 1 = =19,08 !l !ol 10,4835 l 50 !l∗4
plicando las forulas eplicadas anteriorente teneos2 F F ln " F ln"o ! V t *oF 6,<9
*3F !4,<7
T$9!+>9$&
@
? 7,99 :,6 ;,74 44,9 4B,9 47,; 4:,4 4;,< 99, 97,B 9:,6 BC,7
6,<9 6,47 7,4C <,64 9,:B 4,9: C.6< C,9< !C,47 !C,:< !4,49 !4,9:
7 6 5 4 3
alfa[α] Linear (alfa[α]) Linear (alfa[α]) Linear (alfa[α])
Axis Title 2 1 0 -1
0
5
10
15
20
25
30
35
-2 Axis Title
La ecuación lineal es2 % =0.15 t −1,432
%l coeficiente de la r = 0.98
T$9!+>9$&? ! :,6 ;,74 44,9 4B,9 47,; 4:,4 4;,< 99, 97,B 9:,6 BC,7
& = 0,15 R '−α =1 (s)r
2
≅
1
DETERMINAR GAMMA C")#,)+ ' & 2 *
L)&@+@/@@ C C,CB<;C; C,4B7;B C,964B< C,6B9:<: 4,C69<96 4,B97;< 4,7BB9; 4,CC6;< 9,
aJuste de los datos
relación es2
C 1∗$ 1 =C 2∗$ 2
!ol l $ 1 = =9,539 !l !ol 10,4835 l 50 !l∗2
α 0=12,75 α ∞=8,35
8 CC CC CC CC CC CC CC CC CC CC CC CC C4 C4 C4 C4
T$9!+ 9$& 96 9: 9; BC B9 BB B7 B6 B B; <4 <9 CC C9 CB C<
* <6 ;9 B < BC :6 99 6 4< 6C C6 79 << BC B; 76
9$& 96,<6 9:,;9 9;,B BC,< B9,B BB,:6 B7,99 B6,6 B,4< B;,6C <4,C6 <9,79 6C,<< 69,B 6B,B; 6<,76
α t
49,:7 49,C 49,7C 49,
ln
(
α 0− α ∞ α t − α ∞
)
C !9,B666W4C!B C,C44;4;C; C,C46:96:; C,C76C
0.3 0.25 0.2 Axis Title
0.15 alfa Linear (al fa)
0.1 0.05 0 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 Axis Title
La ecuación lineal aJuste de los datos es2
% =0.006 t + 0,13
%l coeficiente de la relación es2 2
r =0.88 ++
k
=0,006
α =1
1 si
r
2
≅
1
C")#,)+ ' & 4 * C 1∗$ 1 =C 2∗$ 2
!ol l $ 1 = =19,08 !l !ol 10,4835 l 50 !l∗4
*oF 7,4C
@ 7,4 <,C7
>9$&? ,7 4B,C7
*3F !4,67
L& >@ @+/@ @+? C C,46;C:6BB
B, B,: B,C7 B 9,;7 9,97 9,< 4,7 4,: 4,97 4,47 4 C,;7 C,;7 C,77 C,7 !C,< !C,<7 !C,77
4<,9B 46,9: 4,C6 9C,C4 94,9 99,B: 9B,B< 96,C6 BC,B B4,4B BB B<,C9 B<,7B B7,7 B:,B< B;,B 7<,<7 76,C7 6<,<
C,94B;96;6 C,9B9<<7;<< C,B64;:;;;6 C,B:96:797 C,BB<69C4 C,7<767;79 C,74C9769< C,676::;7B6 C,:CC7947; C,<<B4:6 C,:;;9BC C,;B<;967 C,;7
Ln [(α"- αo)/(α"- αo)]
Axis Title
2 1.8 1.6 1.4 1.2 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0
f(x) = 0.04x - 0.29 R² = 0.99
Ln [(α Linear (Ln [(α)
0
10
20
30
40
Axis Title
La ecuación lineal aJuste de los datos es2 % =0,0352 t −0,2884
50
60
70
%l coeficiente de la relación es2 2
r =0,99 ++
k
=0,0352
α =1
1 si
r
2
≅
1
C")#,)+ ' & 6 * C 1∗$ 1 =C 2∗$ 2
!ol l $ 1 = =28,6164 !l !ol 10,4835 l 50 !l∗6
α 0=12,45 α ∞ F!4,<
8 CC CC CC CC CC CC CC CC CC CC CC CC CC CC
T$9!+ 9$& C4 C9 CB CB C< C< C< C< C7 C7 C6 C: 4: C;
* C9 76 9C 7 C< 47 B6 7< 46 7< 7< 4B B: 76
9$& 4,9 9,76 B,9 B,7 <,< <,47 <,B6 <,7< 7,46 7,7< 6,7< :,4B 4:,B: ;,76
α t
49,<7 49,< 49,< 49,< 49,< 49,< 49,B 44,6 44,< 44,B 44,47 44,C 4C,; 44,7
ln
(
α 0− α ∞ α t − α ∞
C,CCB6 C,CCB6 C,CCB6 C,CCB6 C,CCB6 C,CCB6 C,C4CC; C,C6BBB C,C:< C,C66 C,C;76 C,44C7 C,446 C,499:6
)
CC CC CC CC CC CC CC CC CC CC CC CC CC CC C4 C4 C4 C4 C4 C4 C4 C4 C4 C9 C9 C9 C9 C9 C9 C9 CB
4< 4: 4 94 9B 96 9 B9 B7 B; <4 << < 79 CB C6 C 4C 4: 94 9B <4 76 4B 4: 9< 97 9 B< B6 C:
< 4< <4 94 < C: 7C << C 9; 4: 7
4<,< 4:,4< 4,<4 94,94 9B,< 96,C: 9,7C B9,<< B7,C B;,9; <4,4: <<,7 <,
44,CC 4C,9 ;,: ;,6 ;,97 ;,97 ,6 ,<7 ,CC :,B7 6,; 6,B 6,9 7,; <,7 <, <,9 <,< B,B7 B,B7 B,B7 4,;7 C,;7 C,B C,97 B7;,; B7;, C B7;,6; B7,:C B7,:<
C,44C7 C,4::9 C,994B< C,9BCB C,969:9 C,969:9 C,B97:C C,B
0.6 0.5 0.4
Axis Title
0.3 alfa Linear (a lfa)
0.2 0.1 0 0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
Axis Title
La ecuación lineal aJuste de los datos es2 % =0.0118 t −0,018
El co,-)c),.t, d, lar,lac)/. ,s : r
2
=0.97
++
k =0,0118 α =1 (s)r
2
≅
1
Nna vez obtenidos los valores de VXX a las diferentes concentraciones del catalizador, teneos la siguiente tabla2 +¿
γ
C H k ´ ´ = k ´ ∙ ¿ +¿
H C ¿
9@
C,CC6
<@
C,CB79
6@
C,C44
ln
C H +¿ k ´ ´ = ln k ´ + γ ln ¿
C H +¿ ln ¿
)& k ´ ´
C,6;B4
!7,446
4,B69
!B,B<:
4,:;4:
!<,
0 0.6 0.8
1
1.2 1.4 1.6 1.8
2
-1 -2 Axis Title -3
Valre! " Linear (Val re! ")
-4 -5 -6 Axis Title
La ecuación lineal aJuste de los datos es2 % =0,8247 t 0 5,3647
%l coeficiente de la relación es2 2
r =0,513
'or lo tanto de la anterior ecuación podeos decir que2 γ =0,8247
DETERMINAR LA ENERGHA DE ACTIVACIÓN 'I%'I"?@ D% L 0LN"?@2
H +¿=5,9741 * C ¿ 1 t,or)ca=25 ℃ αo = 4,88 α = -0,
α
t [ !). ]
<, <,7 <,9C B,C B,4C 9,6C 9,B7 4,C C,7 C,9C B7;,7 B7;,C B7;,C
4,4C 4C,<6 49,7C 4B,BC 47,99 9C,<9 9B,C9 BB,
ln [( α - αo)/(α −αo )]
C C,CC7<; C,4B9<; C,94;7CC C,B;9::9 C,7B:;7< C,64;9;; C,976B6 4,B9;7<4 4,;9<9< 9,<;;64B 9,64:B;6 9,64:B;6
3 2.5
f(x) = 0.05x - 0.42 R² = 0.95
2 #l$%na2 Linear (#l$%na2)
1.5 1 0.5 0 0
10
20
30
40
50
60
70
La ecuación lineal aJuste de los datos es2 M F C,C<7t ! C,<477
%l coeficiente de la relación es2 2
r =0.95 ++
k α =1
=0,0485
1 si
r
2
≅
1
1 t,or)ca=3 5 ℃
αo=−1,15 α =-2, α
t [ s,"]
ln [( α - αo)/(α −αo )]
!C,4 !C,<7 !C,<7 !C, !C, !4 !4,C7 !4,< !4,47 !4,<7 !4,:7 !4,:
4<,4B 4<,77 47,7 4:,C7 4:,7< 97,4 96,96 9:,BC 9;,4; B4,CB BB,97 B,47
!4,7;67;4B !4,
0 12
14
16
18
20
22
24
26
28
30
32
-0.5 -1 -1.5 #l$%na2 Linear (#l$%na2)
-2 -2.5 -3 -3.5 -4
La ecuación lineal aJuste de los datos es2 M F C,C9
r =0.8 ++
k α =1
=0,0824
1 si
r
2
≅
1
Ea R
ln & = ln & 0−
ln ( k obs,r2ado1 / k obs,r2ado2)=−[( Ea / R )∗(1 / 1−1 / 2 )]
ln (
0,0824 )=−[( Ea / 8,314 )∗(1 / 308−1 / 298 )] 0,0485
Ea= 40,44 &3 / !ol &
1-. DISCUSIÓN DE RESULTADOS 0eg&n la inforación hallada esta reacción es de prier orden por lo que los resultados obtenidos si se aJustan a dicha ecuación, se trabaJó en edio ácido
porque se sabe que el ácido no es ópticaente activo por lo que es un buen catalizador y no interviene en la lectura. 0e sabe que la sacarosa es un disacárido que es producido por la condensación de glucosa y fructosa y que se hidroliza con facilidad en presencia de ácidos por lo que en la práctica al realizar la reacción de la sacarosa con el ácido va disinuyendo la concentración de sacarosa y de esta anera va auentando la concentración de glucosa y fructosa debido a esto se debe la inversión. La teperatura influye en la velocidad e la reacción debido a que increenta la energ#a cin$tica de las ol$culas por lo que el tiepo de reacción es ás corto Los datos obtenidos en la práctica no son confiables en si ya que eistieron algunos errores tanto en la lectura del grado de rotación y en el tiepo de reacción, pero los datos se aproian lo suficiente a la teor#a descrita.
11. CONCLUSIONES RECOMENDACIONES La cin$tica de reacción para la reacción de la sacarosa es de prier orden, el cual fue verificado eperientalente. La constante cin$tica de esta reacción es de C.47
−1
!).
el cual se deterinó
epleando la ecuación de Ouggenhei.
[
ln ( α 0− α ∞ ) / ( α t − α ∞ )
]=k ´ ∗t
%l valor de α encontrado es igual a 4, el cual se deterinó por el $todo integral con un coeficiente de correlación rFC.;. Debido a que el agua se encuentra en gran cantidad, la concentración es considerada constante y por lo tanto FC. %l valor de
γ encontrado es γ =0,8247 , el cual tabi$n se deterinó por el
$todo integral con un coeficiente de correlación rFC.74B.
La energ#a de activación encontrada es de Ea= 40,44 &3 / !ol & , para la cual se trabaJó con teperaturas de 97 y B7 8". Las recoendaciones para este eperiente están enfocadas en el uso del polar#etro principalente, debido a que por el al uso se dan alos datos y por ende alos resultados.
12.REFERENCIAS 13.
lcocer 0olis, Oustavo1. (9C4B). ?nversión de la sacarosa en edio ácido. "ochababa2 'ublicación Nniversidad -ayor de 0an 0ion.
legre, Y. O. (9C49). Zactores que afectan a la velocidad de reaccion. Uogota.
?ntroducción a la qu#ica de los az&cares. (94 de 0eptiebre de 9C49). btenido de http2KKbibing.us.esKproyectosKabreproyK9CCC7KficheroK4.-eoria R979Z4.6.pdf
'racticas de Laboratorio. (47 de -ayo de 9CC;). btenido de http2KKunizar.esKJebidKqfKOuionesR9C'rR%4cticas.pdf
Ienata, -. '. (9C47). Deterinacion de los paraetros optios pára la estabilidad de la sacarosa invertida . %cuador.
/rabaJo de Laboratorio @8 6. (9< de -ayo de 9C44). btenido de http2KK[[[.fcn.unp.edu.arKsitioKfisicoquiicaK[p!contentKuploadsK9C4BKCBKlab! 6.pdf
14.APNDICE L#,r" & )" *#")" r"',"'" %l polar#etro \eiss posee una escala que se ve a trav$s del ocular, por debaJo del c#rculo de aJuste, ientras que el \uzi posee dos escalas id$nticas, una a cada lado del eterior del ocular. %ste dise5o perite leer indistintaente con uno u otro oJo sin levantarlo del ocular tras el aJuste.
La escala de lectura consta realente de dos escalas, una fiJa que va de C a 4C y una óvil que se desplaza con el giro del analizador.
M"&+ ' )+* !+)"r9r+* 0i el polarizador y el analizador están alineados, cuando una uestra no es ópticaente activa, el rayo de luz polarizada procedente del polarizador la atraviesa sin odificar su plano de vibración, y sale por el analizador. %l c#rculo que aparece en el capo visual presenta una luinosidad no uy brillante y unifore en todas sus partes (Zig.BaU y BbU), y el ángulo de rotación óptica que aparece en la escala o en la pantalla debe ser C.
0in ebargo, cuando la uestra es ópticaente activa, el plano de polarización de la luz se odifica al atravesarla, y al llegar al analizador se encuentra vibrando en un plano distinto al de la alineación inicial. %l c#rculo que aparece en el capo visual no es unifore, sino que presenta una(s) zona(s) de brillo y otra(s) de sobra (Zig. Ba, Ba", Bb, Bb"). "uál sea la zona de brillo y cuál la de sobra depende de que el
plano se haya desviado hacia la derecha (ángulo positivo, sustancia detrógira, Zig. Ba y Bb) o hacia la izquierda (ángulo negativo, sustancia levógira, Zig.Ba", Bb"). 'ara toar la edida del ángulo de rotación óptica hay que hacer girar el analizador hasta alinearlo con el nuevo plano de vibración de la luz que le llega. l ir girando el analizador en el sentido correcto, las partes del c#rculo van igualando su luinosidad, hasta quedar iguales y con una luinosidad interedia, oento en que el analizador está alineado con el plano de vibración de la luz que recibe (Zig. BaU y BbU). "oo inicialente el analizador estaba alineado con el polarizador, el ángulo que heos tenido que girar el analizador es el iso ángulo que ha girado el plano de vibración de la luz polarizada al atravesar la uestra, es decir, el ángulo de rotación óptica de la uestra (Zig. 4). %l citado ángulo se lee sobre la escala graduada o la pantalla digital. 0i se gira el analizador un ángulo ayor del necesario, se observa un intercabio de las zonas de luz y sobra2 por eJeplo, de la situación de las figuras Ba o Bb se pasa a las de las figuras Ba" o Bb". %n tal caso, hay que retroceder hasta conseguir el aJuste. %n realidad, esta es la fora ás fiable de realizar las edidas2 girar priero el analizador y localizar la zona donde se produce el intercabio de capos de luz y sobra y continuar girando el analizador alternativaente hacia la derecha y hacia la izquierda del punto de intercabio, reduciendo cada vez ás la aplitud del giro, hasta localizar el punto eacto en el que se produce el intercabio, en el cual las partes del c#rculo son iguales. =ay que tener ucho cuidado con no salirse deasiado de la zona de la edida, ya que en ese caso las partes del c#rculo se ven iguales, pero uy brillantes. deás, girando el analizador hacia la derecha o hacia la izquierda de este punto no hay cabio apreciable en la luinosidad. %ste no es el punto de edida del ángulo. %n el punto correcto la luinosidad de los capos es d$bil, y adeás, girando un poco el analizador se aprecia claraente cabio en la luinosidad. /ubos de observación para la uestra y su anipulación
Las uestras l#quidas se introducen en tubos especiales de vidrio que se colocan sobre la bandeJa que hay en el interior de la cáara del polar#etro, entre el polarizador y el analizador. Los tubos tienen longitudes estándar1 las ás frecuentes son 7C, 4CC y 9CC . Los tubos se desontan, se lavan las piezas por separado con agua y agua destilada y se vuelven a ontar. %s necesario llenar el tubo sin que queden burbuJas en su interior, ya que $stas interfieren el haz de luz polarizada y alteran el proceso de edida. 'ara proceder al llenado se desenrosca el anillo de seguridad de uno de los etreos y se retira la ventana de vidrio, construida con un aterial que no afecta a la polarización de la luz. 0e coloca el tubo en posición vertical y se llena totalente, hasta que un enisco de l#quido sobresalga por encia de la boca del tubo. %ntonces, se apoya el borde de la ventana sobre el borde de la boca del tubo y se desliza lateralente sobre la boca del tubo. De esta fora el tubo queda cerrado y sin burbuJas en su interior. continuación, se vuelve a colocar la Junta de goa y el anillo de seguridad, y se seca cuidadosaente el eterior del tubo> "?//?@ 'raC; Al BC9 E.
