2014
U.N.A.D.M. Ingeniería en Tecnología Ambiental Cuatrimestre: 3° Asignatura: Química Analítica Unidad: 1 Actividad: 3
Diagrama de un análisis químico.
1.
Instrucciones.
Elabora un diagrama del análisis químico del problema planteado previamente por el facilitador, de preferencia basado en una norma.
2.
Desarrollo de la actividad
2.1
Selección del análisis y diagrama. Dureza total en aguas. Selección del método Definición del problema Consiste en una valoración empleando un indicador
Determinar
la
dureza
en
aguas naturales,
visual de punto final (negro de eriocromo T), que es
residuales y residuales tratadas, es decir, la
de color rojo en la presencia de calcio y magnesio y
concentración de iones de calcio
azul a la ausencia de estos. La dureza total se
ma nesio.
expresa como: mg/L CaCo3. Preparación de la muestra La muestra se debe acidificar con ácido nítrico (HNO3) hasta pH 2 o menor inmediatamente después de la recolección. Generalmente 2 ml/L son suficientes. La muestra se debe mantener en refrigeración a 4°C hasta el momento del análisis, el tiempo máximo de almacenamiento previo al análisis es de 6 meses. Para las muestras de aguas contaminadas y residuales que contienen partículas o materia orgánica se requiere un
Muestreo Se debe recolectar un volumen de muestra homogéneo y representativo, de aproximadamente 400 ml. en un frasco de polietileno o vidrio de borosilicato, aplica para cualquier tipo de agua que cumpla con las siguientes características: a) resistividad, megaohm-cm a 25°C: 0.2 min b) Conductividad µS/cm a 25°C: 5,0 Máx. c) pH 5,0 a 8,0.
tratamiento previo al análisis, consiste en realizar una digestión con ácido nítrico (HNO3) y ajustar posteriormente el pH de la disolución a un valor de 9 con solución de amoniaco.
Resultado Visualmente se puede decir que al aplicar el indicador eriocromo negro T sobre la muestra y obtener un color rojo esto indicará la presencia de calcio y magnesio, y si se obtiene el color azul indicará la ausencia de estos, cuantitativamente el resultado se obtendrá a partir de la fórmula expresada anteriormente. No hay límites máximos o mínimos permisibles, con esta evaluación simplemente se evalúa una de las propiedades químicas del agua, en la
Medición del analíto. 1. Colocar 50 ml de muestra en un matraz Erlenmeyer de 250 ml. 2. Añadir 1 o 2 ml de solución amortiguadora (mezcla de cloruro de amonio, amoniaco concentrado, sal de magnesio de EDTA y agua) para alcanzar un pH de 10,0 a 10,1. 3. Añadir una cantidad adecuada (0,2g) del indicador eriocromo negro T. 4. Titular con 0.01 M de disolución de EDTA (mezcla precisa de sal disódica del ácido etilendiaminotetraacético dihidratada diluida en 1L de agua. 5. Calcular la dureza total de la siguiente forma: CaCO3 (mg/L) = (A-B) x C x 1,000 / D Donde A= mL de EDTA gastados en la titulación en la muestra B= mL de EDTA gastados en la titulación en el banco (si se usó) C= mg de CaCO3 equivalentes a 1 mL de EDTA D= mL de muestra
industria por ejemplo, se puede aplicar para determinar si el agua puede ser usada en proceso de lavado o no.
1
Diagrama de un análisis químico.
3.
Fuentes de consulta
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(2001). NMX-AA-072-SCFI-2001 Análisis de agua – determinación de dureza total en aguas naturales, residuales y residuales tratadas – método de prueba. México: Secretaría de Economía. Recuperado de: http://www.conagua.gob.mx/CONAGUA07/Noticias/NMX-AA-072-SCFI-2001.pdf
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