Universidade Federal da Paraíba Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Disciplina: Química Analítica Clássica
Profa. Kátia Messias Bichino Bolsista Capes: Adamastor Rodrigues Torres 2ª Lista de Exercícios Volumetria de neutralização, equilíbrio de solubilidade e equilíbrio de oxirredução
1) Calcule Calcule as quantida quantidades des de reagentes reagentes neces necessária sáriass para prepara prepararr 2 L de: (a) solução 0,15 mol L-1 de hidróxido de potássio (KOH) a partir do reagente sólido; (b) solução 0,015 mol L -1 de hidróxido de bário octaidratado (Ba(OH) 2 . 8H2O a partir do reagente sólido? (c) solução 0,20 mol L -1 de ácido clorídrico (HCl) a partir do reagente que possui densidade igual a 1,0579 g mL -1 e que contém 11,5% de HCl? 2)
Uma amostra de 50,00 mL de um vinho de mesa branco requer 21,48 mL de uma solução de NaOH 0,03776 mol L -1 para alcançar o ponto final da reação, indicado pelo uso de fenolftaleína. Expressar a acidez do vinho em termos de gramas de ácido tartárico por 100 mL de amostra. H2C4H4O6 (150,09 g mol-1).
3)
A titulação de uma amostra de 0,7439 g de tetraborato de sódio (Na 2B4O7) impuro requer 31, 64 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1081 mol L -1. Expressar o resultado dessa análise em percentagem de: (a) tetraborato de sódio; (b) (b) boro boro Reação: HCl ↔ H3O+ + ClB4O72- + 2H3O+ + 3H2O ↔ 4 H3BO3
4)
Uma amostra de atum enlatado com massa igual a 0,9992 g foi analisada pelo método Kjeldahl. Um volume igual a 22,66 mL de HCl 0,1224 mol L -1 foi gasto gasto para titular titular a amônia liberada. Calcule a percentagem de nitrogênio na amostra e expresse o resultado em: (a) %NH3 (b) %N. Reação: NH3 + H3BO3 ↔ NH4H2BO3 NH4H2BO3 + HCl ↔ H3BO3 + NH4Cl
5)
Uma Uma am amos ostr tra a de 100, 100,0 0 mL de vina vinagr gre e foi foi pipe pipeta tada da para para um fras frasco co,, ao qual qual fora foram m adicionadas gotas de indicador fenolftaleína e titulado com solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1008 mol L -1. Sabendo que o teor ácido do vinagre deve-se ao ácido acético (CH3COOH) e que 45,62 mL da solução da base foram requeridos para a titulação, qual é a concentração molar do ácido acético na amostra? Se a densidade do produto é de 1,004 g/mL, qual a percentagem de ácido acético no vinagre?
6) Gere Gere a expr expres essã são o da cons consta tant nte e do prod produt uto o de solu solubi bili lid dade ade Kps Kps para ara os segu seguin inte tess compostos: (a) (a) CuI CuI (b) PbI2 Respostas: Respostas: (a) Kps = [Cu +][I-]; (b) Kps = [Pb2+] [I-]2 Expresse Kps em termos de solubilidade molar S para os seguintes compostos: compostos: (a) (a) CuI CuI (b) PbI2 Respostas: Respostas: (a) Kps = S2 ; (b) Kps = 4S3 7)
Calcul Calc ule e a cons consta tant nte e do prod produt uto o de solu solubi bili lida dade de Kps Kps para para cada cada uma uma das das segu seguin inte tess substâncias, dadas as concentrações molares de suas soluções saturadas: (a) Pb(IO3)2 (4,3 x10-5 mol L-1) (b) Th(OH)4 (3,3 x 10-4 mol L-1) Respostas: Respostas: (a) Kps = 3,2 x 10-13 (mol L-1)3 ; (b) Kps = 1,0 x 10-15 (mol L-1)5 8)
9)
Sabendo que a solubilidade molar S do Ba(IO 3)2 é 7,32 x 10-4 mol L-1, calcule o Kps.
Resposta: Kps = 1,57 x 10-9 (mol L-1)3 10) As constantes de produto de solubilidade para uma série de iodetos é a que segue: CuI Kps = 1 x 10-12 AgI Kps = 8,3 x 10-17 PbI2 Kps = 7,1 x 10-9 BiI3 Kps = 8,1 x 10-19 a) Relacione os sais em ordem decrescente de solubilidade molar em água. Resposta: AgI < CuI < BiI 3 < PbI2 11) Qual a solubilidade molar do fluoreto de bário a 25°C em: (a) Água pura; (b) BaCl2 0,10 mol L-1. Dado: Kps = 1,7 x 10-6 (mol L-1)3 Respostas: (a) 7,5 x 10-3 mol L-1, (b) 2,1 x 10-3 mol L-1. Calcular a concentração de íons sulfeto necessária para iniciar a precipitação de FeS em uma solução que contém 1,0 x 10 -4 mol L-1 de Fe2+. Resposta: [S2-] > 5,0 x 10-14 mol L-1 12)
A constante do produto de solubilidade do Ce(IO 3)3 é 3,2 x 10-10. Qual é a concentração de Ce3+ em uma solução preparada pela mistura de 50,0 mL de Ce 3+ 0,0250 mol L-1 com 50 mL de (a) água pura? (b) IO3- 0,040 mol L-1? (c) IO3- 0,250 mol L-1 Respostas: (a) 0,0125 mol L-1; (b) 7,0 x 10-3 mol L-1; (c) 4,8 x 10-7 mol L-1. 13)
Calcule o produto de solubilidade do cromato de prata, sabendo que 1 litro da solução saturada tem 3,57 x 10 -2 g de material dissolvido. Dado: massa molar Ag2CrO4 = 331,7 g/mol. Resposta: 5,0 x 10-12. 14)
Qual a concentração de CrO42- necessária para: a) iniciar a precipitação de Ag2CrO4 a partir de uma solução que contém 3,41 mol L -1 de Ag+? b) diminuir a concentração de Ag + para 2,00 x 10-6 mol L-1 em uma solução? Respostas: a) 1,0 x 10-9; b) 0,30 mol L -1 15)
Calcule o pH: (a) no qual se inicia a precipitação do Fe(OH) 3 numa solução de FeCl 3 0,01 mol L-1; (b) o pH no qual a concentração de Fe3+ na solução não exceda 10-5 mol L-1, isto é, quando a precipitação é praticamente completa. Dados: Kps Fe(OH)3 = 3,8 x 10-38 Respostas: (a) pH = 2,19; pH = 3,19. 16)
17)
Quantos gramas de Ba(IO3) 2 (487 g/mol) podem ser dissolvidos em 500 mL de água a 25°C? Kps = 1,57 x 10-9 (mol L-1)3. Calcule a solubilidade molar S do iodato de bário. Respostas: S = 7,32 x 10-4 mol L-1; massa = 0,178g
18) Escreva as equações líquidas balanceadas para as seguintes reações, acrescentando H+ e/ou H2O necessários: a) Fe3+ + Sn2+ ↔ Fe2+ + Sn4+ b) NO3- + Cu(s) ↔ NO2(g) + Cu2+ c) Ti3+ + Fe(CN)63- ↔ TiO2+ + Fe(CN)64d) MnO4- + VO2+ ↔ Mn2+ + V(OH)4+ e) Cr2O72- + U4+ ↔ Cr3+ + UO22+ 19) Calcule o potencial de um eletrodo de cobre quando imerso em solução de: a) Cu(NO3)2 0,0440 mol L-1 b) NaCl 0,0750 mol L-1 saturada em CuCl c) NaOH 0,040 mol L-1 saturada em Cu(OH)2 Dados: Kps CuCl = 1,9 x 10-7; Kps Cu(OH)2 = 4,8 x 10-20 Respostas: a) 0,297 V; b) 0,190 V; c) - 0,152 V
A constante do produto de solubilidade para o Ag 2SO3 é 1,5 x 10-14. Calcule o E° para o sistema: Ag2SO3(s) + 2e- ↔ 2Ag + SO32Resposta: 0,390 V 21) A constante do produto de solubilidade para o Tl2S é 6 x 10 -22. Calcule o E° para o sistema: Tl2S + 2e- ↔ 2Tl + S2Resposta: - 0,96 V 20)
