DISCUSIÓN DE RESULTADOS RESULTADOS
Experimento 1: En este experimento tuvimos como resultado cantidades numéricas que defnen si las sustancias evaluadas son ácidas o básicas, para esto utilizamos medidores, que son los siguientes: Medición de Ph aproximado : Papel universal y cinta multicolor: Contienen varios indicadores que viene completa con una escala comparativa de colores se utiliza muco para acer determinaciones aproximadas de p!" #eg$n %ig %iguel uel &" Per ereda eda 'odr( odr(gue guezz )E* )E*+ +-' -'+C +C./0 ./0 E #. #.' '+ 0+ 0+23' 23'+* +* EC-*/4.C+5" El P: es una medida de la acidez de un sistema e indica, en una práctica escala que va desde 6 asta 17, la concentraci8n de protones que aya en la disoluci8n" #i los protones abundan en la disoluci8n, el P de la misma será in9erior a y más ba;o cuanta más concentraci8n de protones aya" #i el P es <, se dice que la disoluci8n es neutra, y si el P 9uera superior a , se dice que la disoluci8n es básica= cuanto más alto es el n$mero de P menos concentraci8n de protones ay en la disoluci8n )soluci8n básica"5
El resultado 9ue: %anzanilla >,71 ?básico *ece @"A>B ácido leve 4aseosa *ece %agnesia @"@7 Bácido *im8n 1">B ácido Medición de Ph exacto: P metro: seg$n roDn )u(mica la Ciencia Central5 seFala que el P metro consiste en un par par de elec electr trodo odoss co cone nect ctad ados os a un disp disposi ositi tivo vo ca capa pazz de me medi dirr pequ pequeF eFos os volta;es, del orden de milivolts" Cuando los electrodos se introducen en una disoluci8n se genera un volta;e, el cual var(a con el P" Este voltae es le(do por el P metro, el cual está calibrado para dar el P )ácido G base con;ugada5"
ibliogra9(a:
%"&" Pereda 'odr(guez )H6115 IE*+-'+C./0 E #.'+ 0+23'+* EC-*/4.C+J Primera Edici8n" Editorial %undiBPrensa *ibros" %adridB EspaFa" Pp"1K1" roDn y otros" )H66K5 Iu(mica, la ciencia centralJ" ecimoprimera E.C./0" Pearson Educaci8n, %éxico" Pp" @KB@>6"
Experimento H: En este experimento observamos que al agregarle buLer a una soluci8n ácida o básica el p no cambiaba" #eg$n Peter Milliam +tNins IPrincipios de qu(mica: los caminos del descubrimiento"J ice que el uLer o soluci8n amortiguadora, es una soluci8n en la cual el P es resistente al cambio cuando se aFaden ácidos o bases 9uertes" 3na soluci8n amortiguadora o buLer ácida es una soluci8n acuosa de un ácido débil y su base con;ugada proporcionada en 9orma de sal, y estabiliza soluciones en el lado ácido de la neutralidad )P O5"
ibliogra9(a: +tNins y ones IPrincipios de qu(mica: los caminos del descubrimientoJB Aera edici8n" Editorial" %édica Panamericana" uenos +iresB +rgentina" Pp" 76K"
Experimento A: En este $ltimo experimento llamado 2itulaci8n, realizamos los cálculos correspondientes, para porder observar cual es el porcenta;e de aspirina que se utiliz8, y para calcular el volumen utilizado en esta reacci8n" En las titulaciones ácidoB base, como es este caso se utiliz8 un compuesto orgánico de elevado peso molecular conocido como B.0.C+-'E# ácidoBbase, el cual cambia de color dependiendo del carácter ácido o básico de la disoluci8n" 3tilizamos la 9enol9tale(na que es incoloro en disoluciones ácidas, pero es rosa en disoluciones básicas" #i agregamos 9enol9tale(na a
una disoluci8n ácida desconocida, la disoluci8n permanecerá incolora, como se observ8 en la práctica" espués ab(amos agregado una base conocida como base estándar con una bureta, asta que la disoluci8n apenas se ab(a tornado en color grosella como ab(amos observado en la práctica" ustamente este cambio de color indica que el ácido a sido neutralizado, y que la gota de base que ocasion8 que la disoluci8n adquiera color no encontr8 ácido con el cual reaccionar" *a disoluci8n entonces se vuelve básica, y el indicador la torna grosella" El cambio de color seFala el punto fnal de la titulaci8n, que por lo general coincide con muca exactitud con el punto de equivalencia de la titulaci8n ibliogra9(a: roDn y otros" )H66K5 Iu(mica, la ciencia centralJ" ecimoprimera E.C./0" Pearson Educaci8n, %éxico" Pp" @KB@>6"
