Laboratorium Kimia Terapan UP MKU Politeknik Negeri Bandung
MODUL 6 TERMOKIMIA I.
TUJUAN
Setelah melakukan praktikum ini diharapkan mahasiswa dapat: 1. Mempela elajari se setiap re reaks aksi ki kimia di disertai de dengan per perubah bahan ene enerrgi, 2. Meng Menghi hittung ung per perub ubah ahan an kalo kalorr beb beber erap apaa rea reaks ksii den denga gan n per perco coba baan an yang ang sed seder erha hana na.. II.
DASAR TEORI
Termokimia atau energetika kimia adalah ilmu yang mempelajari perubahan kalor dalam reaksi kimia. Hukum yang mendasari ini adalah Hukum Termodinamika Termodinamika 1, ! " # $ w dimana: ! " perubahan energi dalam # " kalor w " kerja %alam percobaan ini perubahan kalor yang diamati dilakukan pada tekanan konstan konstan dan sistem yang diamati menyangkut cair&padat sehingga perubahan 'olume dapat diabaikan. (kibatnya kerja kerja yang bersan bersangkut gkutan an dengan dengan sistem sistem dapat pula diabaika diabaikan n )*+ )*+ -. /leh karena karena itu itu perubahan entalpi )H sama dengan perubahan energi dalam )!. 0umlah 0umlah kalor yang terlibat terlibat dalam reaksi dapat ditentukan ditentukan dengan menggunakan menggunakan kalorimete kalorimeter. r. esaran isika yang diamati adalah temperatur. 3alorimeter dibuat sedemikian rupa sehingga menyerupai termos ideal dimana tidak terjadi perpindahan kalor dari dan ke sistem. Tapi, perlu diperhatikan bahwa tetap terjadi perpindahan kalor dari kalorimeter ke isinya )campuran reaksi yang akan ditentukan kalor reaksinya atau sebaliknya. /leh karena itu kalorimeter harus ditera, yakni dengan menentukan kalor yang diserap oleh kalorimeter. 0umlah kalor yang diserap oleh kalorimeter untuk menaikkan temperatur sebesar 1 derajat disebut tetapan kalorimeter.
24
Laboratorium Kimia Terapan UP MKU Politeknik Negeri Bandung
III.
ALAT DAN BAHAN Bahan: 5n bubuk 6uS/7 -.8 M H6l 2 M 9a/H 2 M tanol
Alat: 3alorimeter Termometer uret Stopwatch ;elas 3imia Hotplate
KESELAMATAN KERJA
IV. 5.1
;unakan jas lab lengan panjang pada saat praktikum. Hindari kontak larutan 9a/H, H6l, tanol dan 6uS/7 dengan kulit. Simpanlah campuran reaksi kedalam tempat yang disediakan.
CARA KERJA DAN CARA PERHITUNGAN Mnnt!"an tta#an "al$%&'t% 1. Masukkan 2- ml air kedalam kalorimeter dengan menggunakan buret serta catat temperatur )T1. 2. *anaskan 2- ml air hingga temperaturnya 1- derajat diatas temperatur pada no.1. 6atat temperatur )T2. =. 6ampurkan air panas kedalam kalorimeter, aduk dan amati temperaturnya setiap menit selama 1- menit. 7. uatlah kur'a temperatur 's waktu untuk menentukan temperatur pencampuran
kalor jenis > T " ?1 3alor yang diberikan air panas " massa air panas > kalor jenis > t " ?2 3alor yang diterima kalorimeter " ?2 $ ?1 " ?= Tetapan kalorimeter " ?=< T Massa jenis air " 1 gr.cm&= dianggap konstan 3alor jenis air " 7.2 j g&13 &1
5.) Pnnt!an "al$% %a"*& +n ,*- C!SO/,a01. Masukkan 7- ml 6uS/7 -.8 M kedalam kalorimeter, catat temperaturnya setiap @ menit selama 2 menit )T awal. 2. Timbang dengan teliti bubuk 5n sebanyak 1.8 gram. =. Masukkan bubuk 5n kedalam kalorimeter dan catat perubahan temperatur setiap 1 menit selama 1- menit. 7. uat graik terhadap waktu dan tentukan kenaikan temperatur )T akhir.
2A
Laboratorium Kimia Terapan UP MKU Politeknik Negeri Bandung
P%h&t!n(an: T " T akhir $ T awal 3alor yang diserap kalorimeter " k > T 3alor yang diserap larutan " massa larutan > kalor jenis larutan > T 3alor reaksi " 3alor yang dierap kalorimeter B 3alor yang diserap larutan H reaksi " kalor reaksi
8.=
Pnnt!an "al$% #la%!tan Etan$lA&% 1. Masukkan 1C ml air kedalam kalorimeter dengan buret. 6atat temperatur setiap @ menit selama 2 menit. 2. !kur temperatur etanol setiap @ menit selama 2 menit dalam buret kedua, masukkan etanol ini kedalam kalorimeter sebanyak 2D ml tepat. 3ocok campuran dan catat temperatur setiap @ menit selama 7 menit. =. !langi percobaan dengan perbandingan 'olume air&etanol sesuai dengan tabel dibawah ini.
tabel perbandingan 'olume air dan etanol 9o. 1 2 = 7 8 4
+olume )mF (ir tanol 1C 2D 2A 1D.= =4 17.8 =4 11.4 24 8.C 78 7.C
P%h&t!n(an: Massa jenis etanol " -.AD= gr c)air > Ta 3alor yang diserap etanol " m )etanol > c)etanol > Tm 3alor yang diserap kalorimeter " k > T Mol tanol " m)etanol<74 Mol (ir " m)air<1C T " Ta Hitunglah H pencampuran etanol&air untuk berbagai perbandingan 'olume diatas ? " kalor pelarutan " kalor yang diserap air B kalor yang diserap etanol B kalor yang diserap kalorimeter
2C
Laboratorium Kimia Terapan UP MKU Politeknik Negeri Bandung
Q H *elarutan " Vol . Ethanol
Vol . MolarEthanol
"
Q mole tan ol
Gsikanlah hasil perhitungan anda kedalam tabel yang terlampir dibawah
ini.
5./
uatlah kur'a H *elarutan terhadap mol etanol
P%h&t!n(an: Tentukan H penetralan 3erapatan larutan " 1.-= gr.cm&= 3alor jenis larutan " =.D4 j g&1 3 &1 Massa larutan ".... 3alor yang diserap larutan " massa larutan > kalor jenis air > T 3alor yang diserap kalorimeter " k > T 3alor reaksi " 3alor yang diserap larutan B kalor yang diserap kalorimeter H penetralan " kalor reaksi mol hasil reaksi
2D
Laboratorium Kimia Terapan UP MKU Politeknik Negeri Bandung
VI.
DATA PENGAMATAN
Pnnt!an tta#an "al$%&'t% T1 " ...... T2 " ...... %ata pengamatan temperatur air aktu
Pnnt!an "al$% %a"*& C!SO /+n,*%ata pengamatan temperatur 6uS/7 aktu
%ata pengamatan temperatur campuran reaksi aktu
=-
Laboratorium Kimia Terapan UP MKU Politeknik Negeri Bandung
Pnnt!an "al$% #la%!tan tan$la&%
+olume )mF 9o.
/./
(ir
tanol
Massa )gram (ir
tanol
Mol (ir
tanol
Tm
Ta
Ta
H
Pnnt!an "al$% #nt%alan NaOHHCl Temperatur 9a/H " Temperatur H6l " ...........
%ata pengamatan temperatur campuran reaksi aktu
=1
Mol etanol< Mol etanol