DETERMINACION DE ACIDEZ Y ALCALINIDAD Resumen Este laboratorio se realizó para observar que contenido de alcalinidad o acidez se empezó empezó por tomar tomar las muest muestras ras de las aguas para determinar la acidez mineral, acidez total y alcalinidad. En dos tubos de ensayo se toma dos pequeñas muestras del agua para el primer primer tubos se adiciono adiciono indicado indicadorr de fenolft fenolftaleí aleína na y para el otro tubo indicador de naranja de metilo y así se determ termin ina a la basici sicid dad o acide idez (de (dependien iendo de la colora loraci ción ón que mues muestr tre e la sust sustan anci cia a al adic adicio iona narr el indicador) de las muestras de agua para proceder con la prctica. !osterior mente se determinaba la acidez de una muestra de lec"e (cido lctico) y se neutralizaba con con una una base base fuer fuerte te (#a$ (#a$%) %)&& para para lo mismo con una muestra de vinagre (cido ac'tico). (falta solo poner los resultados en nmeros y ya sale ) Planteamiento del problema !or medio de una titulación acido*base y el correcto indicador de p% ser posible cuan cuanti tifi fica carr y dete determ rmin inar ar la acid acidez ez y alca alcali lini nida dad d de mues muestr tras as como como lec" lec"e e y vinagre+ Objetivos eneral *
ete eterm rmin inar ar la aci acide dez z y alca alcali lini nida dad d de diversas muestras aplicando el m'todo de titulación
*
*
ete eterm rmin inar ar con conce cent ntra raci ción ón de cid cido o ac'tico en el vinagre mediante el - de cido ac'tico par partir de indicadores como la fenolftaleína determinar la concentración de las muestras
$ip%tesis para la primera prueba, el uso de metilnar metilnaranja anja,, siendo siendo un indicado indicadorr cido* cido* base, para el agua si se torna de color rojo ser ser porq porque ue esta esta acid acida a ya que que pose posee e / iones % , si por el contrario el resultado es bsico es porque se encuentra tratada. Con!ep!i%n te%ri!a 0na solución es una mezcla "omog'nea formada por 1 componentes solventes y soluto, soluto, 2ya 2ya que sus sus constitu constituyen yentes tes son indisting indistinguibl uibles es y el conjunt conjunto o se presenta presenta en una fase sólida, liquida y gaseosa3 &'() 4a capaci capacida dad d que que tiene tiene un solut soluto o para para disolver en un solvente depender de la temp temper erat atur ura, a, pres presió ión n y prop propie ieda dade des s químicas de ambos, en el caso de cuando los los solv solven ente tes s pola polare res s como como el agua agua pued pueden en disolv disolver er soluto solutos s iónico iónicos s como como algunos algunos compuest compuestos os inorgn inorgnicos icos,, sales, sales, ó5idos e "idró5idos. *oluto 6ustanc 6ustancia ia que se encuent encuentra ra disuelta disuelta en deter determin minaci ación ón solven solvente, te, por por lo que que se puede encontrar en un estado de agregación. agregación. 6iendo el componente componente que se encuentra encuentra en menor menor cantidad cantidad respecto respecto al solvente.
Espe!"#i!os *
ete eterm rmin inar ar la aci acide dez z y alca alcali lini nida dad d de una muestra de agua
*olvente 7omponente que se encuentra en mayor cant cantid idad ad en la solu soluci ción ón y perm permit ite e la
disposición de otra sustancia, el solvente establece el estado físico de la disolución. En una disolución y tanto el soluto como el solvente interactan a nivel de sus componentes ms pequeños. Esto e5plica el carcter "omog'neo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por m'todos mecnicos &'(.
Normalidad
N
=
n eq g v −
Partes por mill%n
ppm
=
mg. de soluto kp .de solucion
Con!entra!i%n -ra!!i%n molar 4a concentración es la relación que e5iste entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente. Esta relación puede ser e5presada de distintas formas.
X
=
moles de soluto molesde solvente X molestotales molestotales =
Maneras de e+presar la !on!entra!i%n
P
=
g desoluto X 100 g de solucion
4as soluciones se pueden clasificar segn su concentración8 iluidas
,olumen a volumen
V
=
mlde soluto X 100 ml de solucion
Molaridad
M
=
n v
4a cantidad de soluto solvente es pequeña
respecto
del
7oncentradas 4a porción de soluto con respecto al solvente es grande. 6aturadas
n; nmero de moles de solución v; volumen en litros de solución
En una disolución es saturada a una determinada temperatura cuando no admite ms cantidad de soluto disuelto. Estas disoluciones se pueden reconocer mediante observar un precipitado en el fondo del vaso.
Molalidad 9nsaturadas
m
n Kg
=
En estas soluciones la cantidad de soluto est por debajo del mínimo a disolver y se tiene gran cantidad de solvente (:).
6obresaturadas 6olución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada 6olubilidad Es la capacidad que posee una sustancia para disolverse en otra, para "acer que el soluto se disuelva se calienta la muestra así la sustancia disuelta como el soluto se encontrara disuelto en el solvente. 4a característica polar o apolar determina el tipo de solubilidad, como los compuestos que poseen menor solubilidad son aquellas que tienen menor reactividad. !or ejemplo, las parafinas y compuestos aromticos.
varias fuerzas de atracción y repulsión cuyo resultado es la solución. 4a solubilidad de un soluto en partículas depende de la atracción relativa de entre las partículas en sustancias puras y en soluciones. iluciones 4a dilución es el procedimiento que se sigue para preparar una solución menos concentrada de una de mayor concentración ilución en serie =: 7:; 71 =1
4a solubilidad se puede ver afectada por 8
e una solución stoc> se preparan ms soluciones en la cual de esta se derivan del reactivo principal con la finalidad de encontrar una menor concentración
6uperficie de contacto
?actor de dilución
6ucede al aumentar la superficie del contacto del soluto. 4o cual favorece por pulverización, con el solvente, las interacciones soluto*solvente aumentaron así "abr mayor rapidez de disolver el compuesto.
Es una manera de "acer diluciones, esta es la e5presión matemtica que permite calcular cuanta diluida esta una solución resultante preparada a partir de una solución con mayor concentración, se calcula como el volumen final sobre el volumen inicial
Fd
=
Vf Vi
cidez y alcalinidad 4a alcalinidad es una medida de la capacidad de neutralizar cidos, este contribuye los iones bicarbonato, 7$@%, carbonatos e "idró5idos u cidos d'biles, se puede diferenciar entre la alcalinidad y dureza total, medida por agregar cidos y mediante indicadores poder observar el
p% en el que se encuentra la sustancias en el caso de la fenolftaleína la alcalinidad estar entre un p% de A.B y B.1.
˂
p% J son soluciones acidas, p% son disoluciones bsicas.
˃
J
7uando se quiere conocer la concentración de un soluto en una solución se puede realizar una titulación, lo que implica combinar una muestra con una solución de concentración conocida, llamada solución estndar. 6e puede encontrar varios tipos de reacciones de titulación acido*base, de precipitación, o5ido* reducción y potenciom'tricas. !atrón primario8 compuesto de dureza elevado y funciona como referencia en m'todos volum'trico, de ser estable a temperatura ambiente y debe de reaccionar rpidamente con el titulante o patrón secundario. (I) !atrón secundario8 solución que se titula con el patrón primario, así esta puede volverse un titulante. nalito8 componente de inter's analítico de una muestra, es el componente al cual se le desea conocer su concentración.
D$%; :F*p
%$9ndicadores
D$% D% ; GH ; :5:F *:I
Cuestra cuando la reacción se "a neutralizado mediante el (viraje) siendo el cambio de color
sí aplicando el logaritmo a ambos lados de la ecuación se obtiene8 p$% / p%; :I la escala de p% es una manera de clasificar mediante el p% las sustancias, esta de F a :I donde un
4os indicadores p% bsicos, cidos son aquellos que mediante el p% que obtienen el color puede cambiar dependiendo de que la solucion se acida o bsica
Kangos de cambio de color segn p%8 ?enolftaleína8 B.1 a A.B #aranja de metilo8 @.1 a I.I !arte e5perimental !ara la primera parte se realizó una prueba cualitativa de la muestra de agua, en dos tubos de ensayos se agregaron 1 ml de agua y dos gotas de fenolftaleína a un tubo y al otro metilnaranja, luego de observar su coloración obteniendo que la muestra solo poseía alcalinidad, en un Erlenmeyer de 1LF ml se agregaron LF ml de agua (muestra), se le adicionaron @ gotas de fenolftaleína y se titularon con %7l al F.F1# "asta que desapareció se tornó incolora la solución luego se le agregó @ gotas de metilnaranja y se continuo titulando
"asta tener un viraje de color del amarillo obtenido. !ara la titulación del vinagre se preparó una solución en un balón aforado de :FF ml se agregaron L ml de vinagre y agua destilada "asta el aforo, luego en un Erlenmeyer se agregaron L ml de la solución preparada anteriormente se adicionaron :FF de agua destilada y @ gotas de fenolftaleína y se tituló con #a$% "asta un cambio de color. !ara la titulación de lec"e en un Erlenmeyer de 1LF ml se agregaron 1L ml de lec"e, :FF ml de agua destilada y se tituló con #a$% F.F1# "asta un cambio de color