Elementos Elemen tos de tra transi nsició ción n, gr grup upo o de el elem emen ento tos s qu quím ímic icos os qu que e co comp mpar arte ten n estructura estru cturas s orbit orbitales ales electrónicas si simi mila lare res s y po porr ta tant nto o tie tiene nen n la las s mi mism smas as propiedades químicas. Se definen comúnmente como los 30 elementos con números atómicos de 21 a 30, de 39 a 48 y de 71 a 80.
Propiedades Los ele elemen mentos tos de tra transi nsició ción n pre presen sentan tan múl múltip tiples les val valenc encias ias o est estado ados s de oxid ox idac ació ión n qu que e va varí rían an de desd sde e +1 ha hast sta a +8 se segú gún n lo los s co comp mpue uest stos os.. En lo los s compue com puesto stos s org organo anome metál tálico icos, s, co consi nsiste stente ntes s en me metal tales es uni unidos dos a esp especi ecies es orgánicas, los metales de transición presentan a veces estados de oxidación negativos. Los elementos de transición tienen las propiedades típicas de los metales: son maleables, dúctiles, conducen el calor y la electricidad electricidad,, y tienen un brillo metálico. Tienden a actuar como agentes reductores (donantes de electrones), pero son menos activos en este sentido que los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos, alcalinotérreos, que tienen valencias +1 y +2 respectivamente. Los elementos de transición tienen por lo general densidades y puntos de fusión elevad ele vados os y pre presen sentan tan pro propie piedad dades es ma magné gnétic ticas. as. For Forman man en enlac laces es ión iónico icos s y covalentes con los aniones (iones (iones cargados negativamente) y sus compuestos suelen tener colores brillantes. Aplicacion Alguno Algu nos s el elem emen ento tos s de tr tran ansi sici ción ón y sus co comp mpue uest stos os so son n catalizadores import imp ortant antes es de nu numer meroso osos s pro proces cesos os ind indust ustria riales les,, esp especi ecialm alment ente e par para a la fabricación de productos derivados del petróleo y de los plásticos plásticos,, donde las molé mo lécu cula las s or orgá gáni nica cas s se hi hidr drog ogen enan an,, se ox oxid idan an y se po poli lime meriz rizan an (véase Reacción química; química; Hidrogenación Hidrogenación;; Polímero Polímero). ). En la polimerización del eteno para formar polieteno, se utilizan compuestos de titanio, aluminio o cromo. Algunos catalizadores que contienen hierro se utilizan para preparar amoníaco a partir de hidrógeno y nitrógeno. Ciertas moléculas que contienen elementos de transición son importantes en los procesos bioquímicos de muchos sistemas vivos. El ejemplo más familiar es el complejo de hemoglobina que contiene hierro y es el responsable del transporte de oxígeno en la sangre de todos los vertebrados y algunos invertebrados. En el sistema periódico, periódico, los elementos de transición están dispuestos en los grupos del 3 (o IIIB) al 12 (o IIB).
Los metales de transición son un conjunto de elementos situados en la parte central del sistema periódico, cuya principal característica es la inclusión en su configuración electrónica de orbital d parcialmente llenos de electrones electrones.. Esta defini def inició ción n se pue puede de amp amplia liarr con consid sidera erando ndo com como o ele elemen mentos tos de tra transi nsició ción n aquellos que en su química usan electrones alojados en orbital d (Como los elementos de grupo 11, que en sus estados de oxidación poseen orbitales d semiocupados) En la tabla periódica se encuentran agrupados, como se ve a continuación:
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Primera Prime ra ser serie ie de tra transi nsició ción n (4º Pe Perio riodo) do):: escandio (Sc), titanio (Ti), vanadio (V), cromo (Cr), manganeso (Mn), hierro (Fe), cobalto (Co), níquel (Ni), cobre (Cu) y zinc (Zn). Segunda serie de transición (5º Periodo): itrio (Y), zirconio (Zr), niobio (Nb), molibdeno (Mo), tecnecio (Tc), rutenio (Ru), rodio (Rh), paladio(Pd), paladio (Pd), plata plata(Ag) (Ag) y cadmio (Cd). Tercera serie de transición (6º Periodo): lantano (La), hafnio (Hf), tántalo (Ta), wolframio (W), renio (Re), osmio (Os), iridio (Ir), platino (Pt), oro (Au) y mercurio (Hg). Cuarta serie de transición (6º Periodo): actinio (Ac), rutherfordio (Rf), dubnio (Db), seaborgio (Sg), bohrio (Bh), hassio (Hs), meitnerio (Mt), darmstadtio (Ds), roentgenio (Rg) y ununbio (Uub).
Propiedades
Casi todos son metales típicos, de elevada dureza, con puntos de fusión y ebullición altos, buenos conductores tanto del calor como de la electricidad. Poseen una gran versatilidad de estados de oxidación, pudiendo alcanzar una carga positiva tan alta como la de su grupo, e incluso en ocasiones negativa (Como en algunos complejos de coordinación) Sus combinaciones son fuertemente coloreadas y paramagnéticas Sus potenciales normales suelen ser menos negativos que los de los metales representativos, estando entre ellos los llamados metales nobles. Pueden formar aleaciones formar aleaciones entre ellos. La agrupación de todos estos e. bajo el nombre de e. de transición resulta lógica lógic a por sus seme semejanza janzas. s. Así: 1) todos son meta metales; les; 2) práct prácticam icamente ente todos son duros, de puntos de fusión y ebullición elevados, conducen bien el calor y la electricidad; 3) forman aleaciones entre sí y con otros metales; 4) muchos son suficientemente electropositivos para disolverse en ácidos, si bien algunos son nobles y no reaccionan; 5) con varias excepciones presentan valencia variable con lo que la química de sus compuestos resulta amplísima; 6) a caus ca usa a de te tene nerr or orbi bita tale les s pa parc rcia ialm lmen ente te oc ocup upad ados os,, fo form rman an nu num mer eros osos os compuestos coloreados y paramagnéticos.