UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA CURSO: QUÍMICA ANALÍTICA-LABORATORIO
INFORME DE PRÁCTICA N°7 TÍTULO: Potenciometría/ determinación potenciométrica de PH y curvas de valoración acido-base FECHA: 24/10/2017 Alumno
Código
Blas Navarro, Christopher Jhangler 20160428 De La Cruz Yoshiura Juan Shigeki 20160435
Facultad y especialidad: Industrias alimentarias Horario de práctica: Martes (11:00 am-1:00 pm) Profesor: Juan Carlos Palma Fecha de práctica: 24/10/2017 Fecha del informe: 31/10/2017
Firma
LA MOLINA-LIMA-PERÚ MOLINA-LIMA-PERÚ Estructura del informe:
1. Introducción 1. Objetivo de la práctica 2. Hipótesis de la práctica 2. Marco teórico 3. Requerimientos 4. Procedimiento 5. Resultados y discusiones 6. Conclusiones 7. Recomendaciones 8. Bibliografía (Según IICA-CATIE)
9. Cuestionario
1. Introducción Uno de los parámetros más de calidad de aguas naturales, fluidos biológicos en general, es el pH. Es un indicador del grado de acidez activa de una solución acuosa. Por ejemplo el pH de las naturales fluctúa entre 6.5 a 7.5. El método analítico instrumental por excelencia es por potenciométrica con electrodo selectivo del vidrio para ion hidrogeno. El potenciómetro es un instrumento que permite conocer, indirectamente, la concentración molar de los iones hidrogeno de una solución problema. Lo que específicamente se mide es un potencial eléctrico generado dentro de una celda electroquímica como resultado de una diferencia de potencial del analito en dos electrodos o semiceldas. Al cambiar la concentración cambia el potencial. En el caso del potenciómetro con electrodo para iones de hidrogeno en medio acuoso, se mide el voltaje como señal eléctrica que es la respuesta de una diferencia de potencial que se establece entre el potencial generado por el ion hidrogeno en solución con el potencial del mismo ion pero en condición de patrón dentro de un electrodo de vidrio (nombre del sensor9. El potencial del electrodo indicador varía con la concentración. (o más correctamente con la actividad) de los iones hidrogeno donde se encuentra sumergido el electrodo. Todo potenciómetro tiene dos electrodos, uno llamado de referencia y el otro llamado indicador. Para el caso específico de los iones hidrogeno en solución acuosa el electrodo indicador es el electrodo de vidrio (electrodo de membrana) y el electrodo de referencia generalmente es el electrodo de calomell o calomelanos. Lo que se introduce en la solución que contiene al ion hidrogeno es entonces un par de electrodos, uno de referencia y el otro indicador (actualmente ambos están en una sola pieza) con el que se obtiene una diferencia de potencial cuyo valor depende de la concentración de iones hidrogeno. 1.2. Propósito de la práctica: Al final de la sesión, el alumno es competente para. - Reconocer y calibrar un potenciómetro con electrodo de vidrio para ion hidrogeno - Construir una curva de valoración potenciométrica 1.3. Hipótesis: El ion hidrogeno en una solución acuosa que forma parte de una celda electroquímica genera una respuesta eléctrica de diferencia de potencial que varía con su concentración. Al cambiar la concentración del ion hidrogeno cambia el potencial de la celda electroquímica según la ecuación de Nerst que permite construir una curva de valoración
2. Revisión de la literatura 2.1. Electrodo De Referencia
El electrodo de referencia ideal tiene un potencial que se conoce con exactitud, que es constante y que es completamente insensible a la composición de la disolución del analito. Además, este electrodo debe ser resistente, fácil de armar, y debe mantener un potencial constante al paso de pequeñas corrientes. (Skoog, 2014) Electrodos de referencia de calomelanos Los electrodos de referencia de calomelanos están hechos de mercurio en contacto con una disolución que está saturada con cloruro de mercurio (I) (calomelano) y que también contiene una concentración conocida de cloruro de potasio. Las semiceldas de calomelanos se representan como se muestra a continuación: Hg u Hg2Cl2 (saturada), KCl(x M) Donde x representa la concentración molar de cloruro de potasio en la disolución. El potencial de electrodo para esta semiceldas se determina con la reacción: Hg2Cl2(s) + 2e - 2Hg(l ) + 2Cl2(ac) y depende de la concentración de cloruro. Por lo tanto, la concentración de KCl se debe especificar al describir el electrodo. Electrodos de referencia de plata/cloruro de plata El sistema de electrodos de referencia más vendido consta de un electrodo de plata sumergido en una disolución de cloruro de potasio que se ha saturado con cloruro de plata: Ag|AgCl (saturada), KCl(saturada)|| El potencial de electrodo está dado por la semirreacción:
AgCl(s) + e --- Ag(s) + Cl2 Los electrodos de cloruro de plata-plata tienen la ventaja de que pueden ser utilizados a temperaturas superiores a los 60 o C, mientras que los electrodos de calomelanos no. Por otro lado, los iones mercurio (II) reaccionan con menos componentes de la muestra que los iones plata (los cuales pueden reaccionar con proteínas, por ejemplo). Dichas reacciones pueden llegar a provocar el taponamiento de la unión entre el electrodo y la disolución del analito.(Skoog, 2014) 2.2. Electrodo Indicador
Un electrodo indicador ideal responde de manera rápida y reproducible a los cambios en la concentración de un ion analito (o de un grupo de iones analito). Aunque ningún electrodo indicador tiene una respuesta absolutamente específica, en la actualidad existen algunos que son muy selectivos. Los electrodos indicadores son de tres tipos: metálicos, de membrana y transistores de efecto de campo sensible a iones. (Skoog, 2014) Electrodos indicadores metálicos Es conveniente clasificar los electrodos indicadores metálicos en electrodos de primera especie, electrodos de segunda especie y electrodos redox inertes.(PUCP, 2012) a) Electrodos de primera especie para cationes Se utilizan para la cuantificación del catión proveniente del metal con que está construido el electrodo. Varios metales por ejemplo plata, cobre, mercurio, plomo y cadmio presentan medias reacciones reversibles con sus iones y son adecuados para la construcción de electrodos de primera especie. Por el contrario, otros metales no son muy satisfactorios como electrodos indicadores porque tienden a desarrollar potenciales no reproducibles influidos por tensiones o deformaciones en su estructura cristalina o bien por el recubrimiento de óxido sobre su superficie. Los metales de esta categoría comprenden hierro, níquel, cobalto, tungsteno y cromo. La aplicación de la ecuación de Nernst proporciona la relación entre el potencial del electrodo y la concentración del catión. Por ejemplo, el potencial del electrodo de primera especie de cobre será:
b) Electrodo de segunda especie para aniones Un electrodo metálico responde también en forma indirecta a los aniones que forman precipitados escasamente solubles o complejos con su catión. En el primer caso, basta sólo con saturar la solución en estudio con la sal muy poco soluble. Por ejemplo, el potencial de un electrodo de plata reflejará exactamente la concentración de ion yoduro en una solución que está saturada con yoduro de plata. En estas condiciones, el funcionamiento del electrodo puede describirse por:
La aplicación de la ecuación de Nernst a esta media reacción proporciona la relación entre el
potencial del electrodo y la concentración del anión. En consecuencia,
Electrodos indicadores de membrana Por casi un siglo, el método más conveniente para determinar el pH ha involucrado la medición del potencial que aparece a través de una delgada membrana de vidrio que separa dos disoluciones con diferentes concentraciones de iones hidrógeno. El fenómeno en el que se basa la medición fue reportado por primera vez en 1906 y hasta este momento ha sido estudiado extensivamente por muchos investigadores. Como resultado, la sensibilidad y selectividad de las membranas de vidrio hacia los iones hidrógeno se entiende razonablemente bien. Más aún, este entendimiento ha llevado al desarrollo de otros tipos de membranas que responden de manera selectiva a muchos otros iones. Los electrodos de membrana en ocasiones son llamados electrodos p-ion debido a que los datos que se obtienen de ellos son presentados comúnmente como funciones de p, tal como pH, pCa o pNO3. En esta sección se consideran los diferentes tipos de membranas pion. Es importante resaltar al comienzo de este análisis que los electrodos de membrana son fundamentalmente distintos de los electrodos metálicos tanto en diseño como en principio. Se utilizará el electrodo de vidrio para mediciones de pH para ilustrar estas diferencias. (Gary Christian, 2009) El electrodo de vidrio para medir el pH En la siguiente figura se muestra una celda típica para medir el pH. La celda está formada por un electrodo indicador de vidrio y un electrodo de referencia saturado de calomelanos que está sumergido en la disolución de pH desconocido. El electrodo indicador está
formado por una membrana delgada de vidrio sensible al pH que está sellada a uno de los extremos de un tubo de vidrio de paredes gruesas o de plástico. Dentro del tubo se encuentra un volumen pequeño de ácido clorhídrico diluido que está saturado con cloruro de plata. La disolución interna en algunos electrodos en una disolución amortiguadora que contiene el ion cloruro. Un alambre de plata en esta disolución forma un electrodo de referencia plata/cloruro de plata, el cual está conectado a una de las terminales de un potenciómetro. El electrodo de
calomelanos está conectado a la otra terminal.
2.3. Potenciometría directa Las mediciones potenciométricas directas proporcionan un método rápido y conveniente para determinar la actividad de una variedad de cationes y aniones. La técnica únicamente requiere una comparación del potencial desarrollado en una celda que contiene el electrodo indicador en la disolución del analito con su potencial cuando se sumerge en una o más disoluciones estándar que tienen una concentración conocida del analito. Si la respuesta del electrodo es específica para el analito, como sucede generalmente, no se
necesitan pasos de separación previa. Las mediciones potenciométricas directas también se adaptan fácilmente a aplicaciones que requieren un registro continuo y automático de los datos analíticos. (Gary Christian, 2009) 2.4. Usos Generales de las técnicas potenciométricas según la UNAM • Determinación cuantitativa selectiva de muchos iones inorgánicos y orgánicos en
solución • Determinación de iones en un estado de oxidación específico dentro de una muestra • Determinación de constantes de estabilidad de complejos • Determinación de velocidades y mecanismos de reacción • Determinación cuantitativa de gases ácidos y básicos • Determinación cuantitativa de productos de reacción enzimáticos
2.5. Titulaciones Potenciométricas El potencial de un electrodo indicador adecuado puede utilizarse en forma muy conveniente para establecer el punto de equivalencia en una titulación, lo que se denomina una titulación potenciométrica y que aporta una información diferente a la de una medida potenciométrica directa. El punto final potenciométrico puede utilizarse en muchas circunstancias y proporciona datos intrínsecamente más precisos que los que se obtendrían con la misma técnica empleando indicadores. Lamentablemente, este procedimiento toma más tiempo que una titulación con indicador. Al comienzo, se agregan porciones grandes del reactivo con el que se titula; a medida que se aproxima el punto final, anunciado por mayores cambios de potencial en cada agregado, los incrementos se hacen más pequeños.
3. Requerimientos: 3.1. Materiales:
Una bureta calibrada de 25 mL Pipetas volumétricas de 50 mL Vaso de precipitados de 100 mL Vaso de precipitados de 50 mL 1 piceta con agua destilada Termómetro
3.2. Reactivos
Sosa comercial
Vinagre Disoluciones patrón de pH 4,0; 7,0; 10,0 Disolución de Na 2CO3 0,1 M Disolución estandarizada de HCl 0,1 M Disolución de NaOH 0,200 M
3.3. Equipos:
Potenciómetro con electrodo de vidrio Sistema de soporte y agitación magnética
4. Metodología y procedimiento experimental: 4.1. Actividad 1. Calibración del potenciómetro
Seguir las instrucciones del manual de operación del equipo para su encendido. Asegurar que el electrodo haya estado sumergido en disolución salina según instrucciones de manejo Alistar un sistema de soporte y agitación de la solución a medir el pH
Lavar el bulbo o membrana de vidrio del electrodo “chisgueteando” con
agua destilada en un vaso de residuos líquido.
Alistar patrones de pH de 4,0; 7,0 y 10,0 Verter un poco de patrón en el vasito Agitar cuidadosamente evitando contacto del vidrio con el vaso Esperar a que se estabilice el pH Ajustar el valor teórico de pH del patrón con el leído en el potenciómetro según instrucciones del manual
4.2. Actividad 2. Potenciometría directa. Medida de pH de soluciones ácidas y básicas
Alistar cuatro vasos de precipitados de 50 mL En un vaso colocar aproximadamente 50 mL de agua potable En un vaso colocar aproximadamente 50 mL de vinagre En un vaso colocar aproximadamente 50 mL de agua destilada y disolver una cantidad de sosa comercial Medir el pH
4.3. Actividad 3. Curva de valoración. Determinación de punto de equivalencia
Alistar el sistema de soporte, bureta, plancha de agitación y potenciómetro Alistar un vaso de precipitado de 250 ml Agregar exactamente 100 ml de HCl 0,1 M Incorporar el vaso de precipitado al sistema de titulación Asegurar la agitación del sistema y el cuidado del electrodo de vidrio. Enrasar la bureta con NaOH, 0,200 M (estandarizado) Agregar el NaOH 0,200 M cada 5 ml Dejar estabilizar el pH en cada caso Repetir el proceso con la solución de carbonato de sodio 0,1 M, y usar HCl 0,2 M como valorante.
5. Resultados: Tabla 1: Datos de calibración del potenciómetro
T° = 19.5 °C
Potencial E (mV)
Solución Estándar de pH 4.01
7.01
10.01
179.2
6.2
-155.7
∑ = 165.42
∑ = 56393.5 2
∑ = −796.503
= 21.03 = 29.7
ECUACIÓN DE CALIBRACIÓN = −55.8166 + 401.174
Tabla 2: pH de soluciones acidas y básicas. Muestra
pH Potencial de la de la solución celda (mV)
pOH Moles H Moles OH Calificación /L [H ] /L [OH ] de acidez (*) +
+
+
+
Vinagre 1
2.579
257.2
11.421
2.636x10
3.79x10
AD
Vinagre 2
2.5257
260.2
11.475
2.98x10
3.35x10
AD
Vinagre 3
2.5220
260.4
11.478
3.006x10
3.32x10
AD
Vinagre 4A
2.6815
251.5
11.318
2.082x10
4.808x10
-12
AD
Vinagre 5
2.6349
254.1
11.3651
2.3179 x10 4.314x10 -3
-12
AD
Vinagre 6
2.5615
258.2
11.4385
2.7447x10 3.643x10
-12
AD
Vinagre 4B
2.5234
260.3
11.4761
2.9929x10 3.345x10
-12
AD
HCL
0.7072
361.7
13.2928
0.1965x10 5.095x10
-14
AF
-3
-12
-3
-12
-3
-12
-3
-3
-3
-3
Na CO
3
11.4943
-240.4
2.505
3.204 x10 3.126x10
-3
BF
HO
3
7.4615
-15.3
6.5385
3.4554x10 2.894x10
-7
BD
2
2
(POT)
-12
-8
ECUACIÓN DE CALIBRACIÓN = −55.8166 + 401.174
= −55.8166 + 401.174
− 401.174 = −55.8166
− 401.174 −55.8166
=
=
− 401.174 −55.8166
Tabla 3. Datos para curva de valoración Valoración de muestra HCl NaOH gastado en Ecelda (mV) mL 0 5 10 15 20 21 22 23 23.5 24 24.5 25 26 28 30 32 34 36 38 40 45 50
328.1 324.8 318.4 308.1 289.7 282.2 272.5 255.8 236.6 86 -153.4 -215 -245.2 -265.7 -275.3 -281.4 -285.4 -289 -291.8 -294.2 -298.7 -302.4
∆Ecelda
-0.66 -1.28 -2.06 -3.68 -7.5 -9.7 -16.7 -38.4 -301.2 -478.8 -123.2 -30.2 -10.25 -4.8 -3.05 -2 -1.8 -1.4 -1.2 -0.9 -0.74
∆"Ecelda
pH
-0.124 -0.156 -0.324 -3.82 -2.2 -7 -43.4 -525.6 -355.2 711.2 93 9.975 2.725 0.875 0.525 0.1 0.2 0.1 0.06 0.032
1.31 1.37 1.48 1.68 2 2.13 2.31 2.6 2.95 5.65 9.93 11.04 11.58 11.95 12.12 12.23 12.3 12.36 12.41 12.46 12.54 12.6
CURVA DE pH
CURVA DE ∆V
CURVA DE ∆E/∆V
0 0
10
20
30
40
50
60
-100 -200 -300 -400 -500 -600
CURVA DE ∆2E/∆2V
800 600 400 V ∆ / E " ∆
200 Series1
0 0
10
20
30
40
-200 -400 -600
Volumen de NaOH
50
60
HCl 0.2217 gastado Ecelda (mV) en mL 0 5 10 15 20 21 22 23 24 25 25.5 26 27 28 29 30 32 34 36 38 40 45 50 55 60
CURVA DE pH
-224.1 -181 -153.9 -130.1 -87.8 -75.8 -27.5 -1.2 13.6 23.3 18.4 22 29.3 34.7 40.2 45 55 64.1 73.8 78 91.2 261.7 300.1 309.9 318.2
∆Ecelda
8.62 5.42 4.76 8.46 12 48.3 26.3 14.8 9.7 -9.8 7.2 7.3 5.4 5.5 4.8 5 4.55 4.85 2.1 6.6 34.1 7.68 1.96 1.66
∆"Ecelda
pH
-0.64 -0.132 0.74 3.54 36.3 -22 -11.5 -5.1 -39 34 0.1 -1.9 0.1 -0.7 0.1 -0.225 0.15 -1.375 2.25 5.5 -5.284 -1.144 -0.06
11.2 10.43 9.94 9.51 8.76 8.54 7.67 7.21 6.94 6.77 6.86 6.79 6.66 6.57 6.47 6.38 6.2 6.04 5.86 5.78 5.55 2.5 1.81 1.64 1.49
CURVA DE ∆V
CURVA DE ∆E/∆V
CURVA DE ∆2E/∆2V
6. Discusión de resultados: 6.1. Principio del electrodo de vidrio
La figura muestra la construcción normal de un electrodo de vidrio para pH. Para la medición sólo es necesario sumergir el bulbo. Hay un electrodo interno de referencia y un electrolito (AglAgCllCl-) para hacer contacto eléctrico con la membrana de vidrio; su potencial es necesariamente constante y se fija por la concentración de HCl. Por tanto, una celda completa se puede representar como (Christian, G.D. 2009)
La línea doble representa el puente salino del electrodo de referencia. El electrodo de vidrio está conectado a la terminal del electrodo indicador del medidor de pH, en tanto que el electrodo externo de referencia (por ejemplo, un electrodo saturado de calomel) se conecta a la terminal de referencia. (Christian, G.D. 2009) El potencial de la membrana de vidrio está dado por:
Y el voltaje de la celda está dado por: Donde k es una constante que incluye los potenciales de los dos electrodos de referencia, el potencial de unión líquida, un potencial de la membrana de vidrio debido al H+ (interno), y un término que se conoce como potencial de asimetría. Como pH=-logaH+ la ecuación anterior se puede expresar como:
(Christian, G.D. 2009) 6.2. Valoraciones potenciométricas:
Una valoración es la determinación cualitativa de un analito mediante su reacción con una sustancia de concentración conocida (agente valorante). Para poner en manifiesto el punto final clásicamente se usan indicadores químicos, que experimentan un cambio perceptible a los sentidos, normalmente de color. En la actualidad el método de indicación del punto final más utilizado es el potenciométrico. Una valoración potenciométrica consiste en la medida del potencial de la disolución de la muestra problema según se va añadiendo el agente valorante desde una bureta. Tras cada adición de reactivo se deja transcurrir el tiempo necesario para alcanzar el equilibrio. El punto final de la valoración se detecta cuando ocurre un cambio de potencial relativamente grande tras la adición de una pequeña cantidad de valorante. (Bermejo, R.2014)
Determinación del punto final
Se hace una representación directa del potencial (o pH) en función del volumen de reactivo. El potencial o pH, varían gradualmente en la mayor parte del intervalo de valoración, pero al aproximarse al punto de equivalencia cambia abruptamente. El punto final corresponde a la máxima velocidad de cambio del potencial o del pH por unidad de volumen de valorante añadido y se obtiene a partir del punto de inflexión de la curva de valoración. (Bermejo, R.2014)
Otro método se obtener el punto final consiste en calcular el cambio de potencial ( o pH) por unidad de volumen de reactivo ( ∆E/∆V), es decir la
primera derivada. Un gráfico de este cociente en función del volumen añadido conduce a un máximo agudo que corresponde con el punto de inflexión de la curva normal de valoración (Bermejo, R.2014)
El punto final puede localizarse con mayor exactitud aún, usando la curva de la segunda derivada, que se obtiene representando la aceleración (variación de la velocidad) de la reacción potencial (o pH)/volumen, en función del volumen de valorante añadido. En el punto final la segunda derivada es numéricamente igual a cero, pues el valor de la ordenada cambia con gran rapidez de signo. (Bermejo, R.2014)
7. Conclusiones De acuerdo a los valores obtenidos en los experimentos realizados en el laboratorio podemos concluir:
Los valores obtenidos para el pH del agua de casa obtenidos están entre los rangos [ , ] estos fueron conseguidos gracias a la ecuación de
calibración que se obtuvo de los datos generados por las soluciones estándar y están muy cercanos entre sí y a los valores normales de las ECAS.
En las gráficas de Voltaje/C, Voltaje’/C y Voltaje”/C pudimos obtener los valores para los puntos de equivalencia en el caso del lado “A” solo ese obtuvo uno en cada una de las gráficas y en el caso del lado “B” se
obtuvieron 2 puntos dato que este es un compuesto diprotico y al utilizar la ecuación de Nerf pudimos determinar la gráfica de pH gracias a la los valores de voltaje. 8. Referencias Bibliográficas
Skoog, Douglas A. (2014). Fundamentos de química analítica. México, D.F. : Cengage Learning Christian, G.D. (2009). Química analítica. México, D.F. : McGraw-Hill http://www.ciens.ucv.ve:8080/generador/sites/martinezma/archivos/Metodos%20Pot enciometricos.pdf
8. Cuestionario N° 7 1- ¿Cuál es el propósito e hipótesis de la práctica 7? Propósito
Al final de la sesión, el alumno es competente para. Reconocer y calibrar un potenciómetro con electrodo de vidrio para hidrogeno
ion
Construir una curva de valoración potenciométrica Hipótesis
El ion hidrogeno en una solución acuosa que forma parte de una celda electroquímica genera una respuesta eléctrica de diferencia de potencial que varía con su concentración. 2- Al cambiar la concentración del ion hidrogeno cambia el potencial de la celda electroquímica según la ecuación de Nerst que permite construir una curva de valoración 3- ¿Cree usted que ha logrado esa competencia?
Si, pues hemos seguido todas las indicaciones al pie de la letra; tomando en cuenta las buenas prácticas de manufactura 4-Tipos de electrodos de referencia y electrodos indicadores? Aplicaciones.
Electrodos indicadores metálicos: Primera especie para cationes: se utiliza para la cuantificación del catión proveniente del metal con que está construido el electrodo. Segunda especie para aniones: responden de forma indirecta a los aniones que forman precipitados poco solubles o complejos con su catión. Para reacción redox: Son inertes y potenciales solo desarrollado por el sistema redox. Electrodos de membrana: Miden el potencial que se desarrolla a través de una delgada membrana de vidrio que separa dos disoluciones con diferente concentración de protones. 5-¿Cómo se determina el oxígeno disuelto, OD, en agua por potenciometría?
Hay dos métodos que se utilizan comúnmente para determinar la concentración de oxígeno disuelto en muestras de agua: la titulación de Winkler (método iodométrico) y la técnica de electrodos de membrana. Los detalles de cada uno de estos métodos se encuentran en Standard Methods (1995) y en Chemistry for Environmental Engineering (1978). El método del electrodo de oxígeno ofrece varias ventajas sobre el método de titulación, porque es un método rápido, elimina o minimiza interferencias, permite el monitoreo continuo y la realización de mediciones in situ. Sin embargo, este método no es tan exacto como el método de titulación. Los electrodos modernos dependen de una membrana que es selectivamente permeable, dejando entrar oxígeno disuelto en la celda de medición, lo que permite eliminar la mayoría de las interferencias. Consultar la referencia de Sawyer y McCarty (1978) para la operación de estos electrodos. La calibración y la medición son procesos relativamente simples y normalmente se obtiene una lectura directa de la concentración de oxígeno. (Sawyer, C.N, 1978). 6-Encuentre el pH del punto de equivalencia calculando y graficando la primera y segunda derivada para la siguiente curva de valoración:
Volumen de NaOH
pH
0
1.00
345.36
10
1.22
333.08
-1.23
20
1.48
318.57
-1.45
-0.02
30
1.85
297.91
-2.07
-0.06
35
2.18
279.49
-3.68
-0.32
39
2.89
239.86
-9.91
-1.56
39.5
3.20
222.56
-34.61
-49.40
39.75
3.50
205.82
-66.98
-129.49
39.9
3.90
183.49
-148.84
-545.76
39.95
4.20
166.74
-334.90
-3721.11
39.99
4.90
127.67
-976.79
-16047.27
40
7.00
10.46
-11721.49
-1074469.55
40.01
9.40
-123.50
-13395.98
-167449.80
40.05
9.80
-145.83
-558.17
320945.45
40.1
10.40
-179.32
-669.80
-2232.66
Ecelda (mV)
∆Ecelda
∆"Ecelda
40.25
10.50
-184.90
-37.21
4217.25
40.5
10.79
-201.09
-64.75
-110.14
41
11.09
-217.83
-33.49
62.51
45
11.76
-255.23
-9.35
6.04
50
12.05
-271.42
-3.24
1.22
60
12.30
-285.37
-1.40
0.18
70
12.43
-292.63
-0.73
0.07
80
12.52
-297.65
-0.50
0.02
ECUACIÓN DE CALIBRACIÓN = −55.8166 + 401.174
Curva de pH 14.00 12.00 10.00 8.00 6.00 4.00 2.00 0.00 0
20
40
60
80
100
Curva de Diferencia de potencial 400.00 300.00 200.00 100.00 0.00 0
20
40
60
80
100
-100.00 -200.00 -300.00 -400.00
Curva de la Primera Derivada 2000.00 0.00 -2000.00 -4000.00 -6000.00 -8000.00 -10000.00 -12000.00 -14000.00 -16000.00
0
20
40
60
80
100
Curva de la Segunda Derivada 400000.00 200000.00 0.00 0
20
40
60
80
100
-200000.00 -400000.00 -600000.00 -800000.00 -1000000.00 -1200000.00
Series1
