IDENTIFICACIÓN, MANEJO DE EQUIPOS Y MATERIALES DE LABORATORIO I. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA: 1. Identifcar, manejar materiales y equipos de laboratorio de uso corriente en el laboratorio de q Química. 2. Calcular el error error experimental en la medición de volumen con materiales de vidrio en el laboratorio de química. . !erifcar el "rado de peli"rosidad de un reactivo mediante picto"ramas punto. II. RESULTADOS 1. Matera!e" #e $#r% #e &"% '%rre(te e( e! !a)%rat%r% #aterial $resentación %so 1. &ea'er o vaso (ecipiente (ecipiente cilíndrico de +irve para calentar preparar o vidrio, metal o pl)stico * disolver reacciones químicas, entre de precipitados capacidad de 1 ml a litros. otros usos. 2. #atra erlenmeyer
(ecipiente de vidrio de tiene -orma de cono tiene un cuello cilíndrico* capacidad 2/ ml a 1 litro. . #atra a-orado ispone de una marca de "raduación o a-oro en o fola torno al cuello para -acilitar determinar con precisión cu)ndo el líquido alcana el volumen indicado* capacidad 1 ml a 2 litros. 3. $ipet $ipeta a "ra "radua duada da +uelen +uelen ser de vidrio vidrio** Capacidad 4.1 a 244 ml. /. &ureta
6. 7ubo de ensay ensayo o 9. $robeta
:. C)psula de porcelana
<. #ortero
st) constituida por una malla con tela met)lica que lleva intercalada en su parte central un disco de amianto. 7ubo de crist cristal, al, cerr cerrado ado por uno de sus extremos. !aso de vidrio de -orma tubular, con pie, "eneralmente "raduado. 5as capsulas de porcelana existen en di-erentes tama;os y -ormas, abarcando capacidades desde los 14 ml 8asta los 144 ml. s un recipiente de piedra, cer)mica, madera u otro material con -orma de vaso anc8o de cavidad
se utilia para el armado de destilación así como tambi0n calentar o preparar sustancias químicas. ntre otros usos. +irve para medir volumenes exactos de concentraciones c oncentraciones líquidas debido al mar"en de error.
5a pipeta es un instrumento volum0trico de laboratorio que permite medir la cantidad de líquido con bastante precisión. precisión. +irve para dispersar la llama y para prote"er los recipientes de vidrio.
+e utilia para 8acer an)lisis químicos. +e usa en los laboratorios para medir líquidos o "ases. +eutilia para la separación de meclas, por evaporación y para someter al calor ciertas sustancias que requieren de elevadas temperaturas. %tensilio de cocina o laboratorio que sirve para moler o mac8acar especias, semillas, sustancias químicas, etc.
semies-0rica y un peque;o mao =mano de mortero> con el que se mac8aca. s un aparato que normalmente est) 8ec8o de "rafto con cierto contenido de arcilla. %na base o pie 8oriontal y una varilla cilíndrica vertical.
14. Crisol
11. +oporte universal
12. (eji (ejilla lla met) met)lica lica st) st) const constitu ituida ida por por una una malla con tela met)lica que lleva intercalada en su parte central un disco de amianto. 1. 7rípode ?rmaón de tres pies, "eneralmente "eneralmente articulados y ple"ables, que sirve para sostener ciertos instrumentos o aparatos.
%tiliado principalmente para calentar, -undir, quemar, y calcinar sustancias. +irve para sujetar tubos de ensayo, buretas, embudos de fltración, criba de decantación o embudos de decantación, etc. +irve para dispersar la llama y para prote"er los recipientes de vidrio
ste es utiliado principalmente como una 8erramienta que sostiene la rejilla de asbesto, -rascos, entre otras.
*. Matera!e" +&e "e e-!ea( -ara: ?> %n equipo de destilación@ #atra de -ondo redondo. &> %n equipo de fltración@ +oporte %niversal. %niversal. C> %n equipo de titulación@ #atra rlenmeyer. #ater terial ial de de !id !idrrio rlenmeyer =2/4 m> $robeta =144 m5> Biola =144 m5>
. Deter(a'/( #e! err%r e0-ere(ta! !olum olumen en 7eór eórico ico !olumen observado rror xperimental =m5> =m5> =A> 144 144 4 144 144
<<.9
A ((D( E !alor $r)ctico F !alor 7eórico !alor 7eórico
4. x 144
. Rea't$%" #e &"% '%2( e( e! La)%rat%r% #e Q&3'a (eactivo $resentación Grado de $eli"rosidad 1. H D 5íquido viscoso. Corrosivo 2. a D H s un sólido blanco Corrosivo cristalino sin olor. . a Cl s incoloro* aunque parece o corrosivo blanco si son cristales fnos o pulveriados. 3. C H D H 5íquido li"ero =de baja Corrosivo densidad>, incoloro.
III. CONCLUSIONES: 1. 5a iden identi tifc fcac ació ión n y el mane manejo jo de los los mate materi rial ales es de labo labora rato tori rio o nos nos perm permit ite e
desenvolvernos bien a la 8ora de para practicas. 2. l saber la toxicidad de los reactivos los manejaremos con el cuidado respectivo. . ?l saber la utiliación de mec8ero &unsen no abra accidentes, ni se malo"rara es material.
ENLACE QU4MICO I. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA: 1. i-erencias los compuestos iónicos de los compuestos covalentes. 2.$redecir la naturalea polar o apolar de al"unos compuestos covalentes. II. RESULTADOS 5e"t 1. Pr%-e#a#e" #e !%" '%-&e"t%" %!e'&!are" e /('%" CD#$%+7D $unto de -usión J+u-re J+e solubilia J?lto o bajoK descomposición en a"uaK t0rmicaK Iónico aCl=s> ?ltos o +i #olecular C12H22D11=s> Intermedio +í +í #olecular 7ri"lic0rido &ajo o o =manteca>
+D5%CID+ ?"ua destilada ?"ua de ca;o aCl=ac> /A aDH=ac> /A Cu+D3=ac> /A C12H22D11 /A #"Cl2=ac> /A CHDH /A C2H/DH /A CaCl2 /A CHCDDH=ac> /A
*. T-%" #e E(!a'e ombre del J+e nlace nlace compuesto enciende covalent iónico el -ocoK e LLLLL o LLLLL +i Cloruro de +odio Hidróxido de +odio +ul-ato CNprico +acarosa Cloruro de #a"nesio #etanol tanol Cloruro de Calcio !ina"re
+i +i +i o +i o o +i +i
. P%!ar#a# M%!e'&!ar
Catió n
?nión
LLLLL LLLLL #"M2 DL CaM2 DM2 ClL1 aM1 ClL1 aM1 DHL1 CuM2 O+D3PL2 LLLLL LLLLL #"M2 ClL1 LLLLL LLLLL CaM2 HM1
LLLLL LLLLL ClL1 CHCD DL1
CD#$%+7D #D5C%5?(
ombre del compuesto
#iscible en a"ua
#iscible en nL 8exano
#ol0cul #ol0cul a $olar a ?polar
CHDH =p.a.> C2H6DH =p.a.> CH6D =p.a> CHCDDH = p.a.> CaCl2 =p.a.> C12H22D11 =p.a.> C6H13 =p.a.> CH:D =p.a.> #"Cl2 =p.a.> aCl =p.a.> aDH =p.a.> Cu+D3 =$.a.>
#etanol tanol ?cetona !ina"re Cloruro de Calcio +acarosa Hexano 2L$ropanol Cloruro de #a"nesio Cloruro de +odio Hidróxido de +odio +ul-ato CNprico
+i +i o +i +i +i o +i +i
o o +i o o o +i o o
+i +i
o o
+i
o
III. CONCLUSIONES: 1. Con la pr)ctica realiada podemos di-erenciar los enlaces ionicos de los enlaces covalentes. 2. Dbservamos la naturalea polar o apolar de al"unos compuesto covalente.
REACCIONES QU4MICAS EN DISOLUCIÓN ACUOSA I. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA: 1. i-erenciar reacciones químicas de precipitación, )cidoLbase, de óxidoL reducción y reacciones de -ormación de complejos. 2. scribir y balancear ecuaciones iónicas y moleculares. II. RESULTADOS
E'&a'/( 6e(era! AC!7"8 9NaNO7a'8
1. Rea''%(e" #e PRECIPITACIÓN (?CCID+
D&+(!?CID + NaC!7a'8 9 ANO7a'8 Bormación de un
cuación Iónica total aM=ac> M =D>L=ac> cuación Iónica eta Iones spectadores E'&a'/( 6e(era! BaSO7"8 9 *NaC!7a'8 cuación Iónica total 2aM=ac> M 2ClL=ac> cuación Iónica eta Iones spectadores
aM M Cl L M ?" M M D L
?"Cl=s> M
?"M M ClL ?"Cl=s> aM , DL
$recipitado blanco lec8oso
BaC!*7a'8 9 Na*SO7a'8 &aM2 M ClL M aM M =+D3>L2 &aM2 M =+D3>L2 aM , ClL
&a+D3=s> M
o se 8io practica
&a+D3=s>
E'&a'/( 6e(era! FeC!7a'8 9NaO;7a'8 Bormación de Fe7O;87"8 9 NaC!7a'8 un cuación Iónica total BeM M ClL M aM M DHL Be=DH>=s> M aM precipitado L (ojo ladrillo =ac> M Cl =ac> M L Gelatinoso cuación Iónica eta Be M DH Be=DH>=s> M L Iones spectadores a , Cl E'&a'/( 6e(era! P)7NO8*7a'89 < *CrO7a'8 P)CrO7"8 9 L M R M M =CrD3>L=ac> $bCrD3=s> M R M=ac> M =D>L=ac> cuación Iónica eta Iones spectadores
$bM M =CrD3>L R M , =D>L
$bCrD3=s>
*. Rea''%(e" ACIDO BASE REACCIONES E'&a'/( 6e(era! C;COO;7a'8 9NaO; C;COONa7a'8 9 ;*O7!8 cuación Iónica total CHM=ac>CDDHL=ac> M aM=ac> M DHL=ac> CHM=ac> M CDDaL=ac> M H2D=l> H2D=l> cuación Iónica eta HM=ac> MDHL=ac> M L Iones spectadores CH , CDDa E'&a'/( 6e(era! ;C!7a'8 9 N;O;7a'8 N;C!7a'8 9 ;*O7!8 cuación Iónica total HM=ac> M Cl L=ac> M H3M M DH L=ac> H3=ac> M Cl =ac>
Bormación de un precipitado ?marillo
OBSERVACI ONES Cambio de color a rojo "rosella con / "otas de aDH
Cambia de color rojo "rosella
M H2D=l> cuación Iónica eta HM=ac> M DHL=ac> Iones spectadores ClL , HM3
al a"re"arle / "otas de aDH
H2D=l>
E'&a'/( 6e(era! M7O;8*7a'8 9 ;C!7a'8 MC!*7a'8 9 ;*O7!8 cuación Iónica total #"M2=ac> M DH L=ac> M HM=ac> M ClL=ac> #"M2=ac> M ClL=ac> M H2D=l> cuación Iónica eta DHL=ac> M HM=ac> H2D=l> Iones spectadores #"M2 , ClL
o se 8io experimento
. Rea''%(e" #e O=IDO REDUCCIÓN (?CCID+
OBSERVACI ONES
< *Cr*O>7a'89;*SO7a'89FeSO7a'8 9Cr*7SO87a'8 9< *SO7a'89 ;*O7!8 R 2Cr2D9=ac>MH2+D3=ac>MBe+D3=ac> MR 2+D3=ac>M H2D=l> ?"ente Dxidante@ R 2Cr2D9
Fe*7SO87a'8
Be2=+D3>=ac>MCr2=+D3>=ac>
?"ente (eductor@ Be+D3
M H2+D3=ac> M H2D2=ac> R 2+D3=ac> M H2D=l> Agente Oxidante: R#nD3
Cambio de color de amarillo a marrón
M(SO 7a'8 9 #n+D 3=ac> M D2="> M
Cambio de color de morado a transparente
Agente Reductor: H2D2
. Rea''%(e" #e FORMACIÓN DE COMPLEJOS (?CCID+
D&+(!?CID +
E'&a'/( 6e(era! FeC!7a'8 96PL M R M M ClL cuación Iónica eta BeM M +CL OBe=+C>6P=ac> Iones spectadores R M , ClL
Cambio de color de amarillo p)lido a rojo san"re
E'&a'/( 6e(era! C&SO7a'8 9 N; ?C&7N;8SO7a'8 cuación Iónica total CuMM =+D3>L M HL OCu=H>3PM M =+D3>L cuación Iónica eta CuM3 M =H>L OCu=H>3PM Iones spectadores =+D3>M
Cambio de color de transparente a aul
7a'8
III. CONCLUSIONES: 1. Dere('a%" rea''%(e" +&3'a" #e -re'-ta'/(, '#%)a"e, #e /0#% re#&''/( rea''%(e" #e %ra'/( #e '%-!e%" a tra$G" #e !a e0-ere(ta'/(. *. E"'r)%" )a!a('ea%" e'&a'%(e" /('a" %!e'&!are", '&a(#% re"%!$%" !%" eer''%" e( '!a"e. . La" rea''%(e" re#%0 "%( &(a "ere #e rea''%(e" #e "&"ta('a" e( !a" '&a!e" !a tra("ere('a #e e!e'tr%(e" te(e !&ar. La "&"ta('a +&e a(a e!e'tr%(e" e" !!aa#a ae(te %0#a(te. . -ara -%#er a-re'ar e! 'a)% #e '#% a )a"e % $'e$er"a, e! %% H&a(% (% !% #ete'ta '!e(te -%r e"% e" (#"-e("a)!e e! &"% #e &( )&e( (#'a#%r, e! (#'a#%r a &t!ar #e-e(#er #e! ra(% #e -; +&e e"te%" tra)aa(#% e( e"te 'a"% &e !a e(%!ta!e(a.
QU4MICA
I7G(?7+@
INFORME DE PRÁCTICA N +CCIS@ TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT U? HD(?@TTTTTTTTTTTTTTTTTTTT BCH?@TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT
1.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT 2.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT .TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT 3.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES ACUOSAS I. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA: 1VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. 2VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVV. VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVV. II. RESULTADOS MATERIAL rlenmeyer M a"ua
1. S%!&'/( "at&ra#a #e NaC! TEMPERATURA Pe"% 78 Err%r e0-ere(ta! C 7K8
aCl a;adido sin calentamiento ="> aCl a;adido con calentamiento =">
Pe"% NaO;
*. S%!&'/( '%('e(tra#a #e NaO; V%!&e( NaO;
. S%!&'/( #!&#a #e NaO; NaO; '%('e(tra#%
?NaO;
NaO; #!&#%
!olumen =m5> D(#?5I?
. !olumen =m5>
"astado
Va!%ra'/( #e !a "%!&'/( #!&#a #e NaO; Bta!at% #e < ?NaO; Err%r E0-ere(ta! 7K8 LLLLLLLLLL LLLLLLLLLLLL
$eso ="> D(#?5I?
LLLLLLLLLLL
LLLLLLLLLLL
LLLLLLLLL
III. CONCLUSIONES: 1VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV 2VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV
QU4MICA INFORME DE PRÁCTICA N +CCIS@ TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT U? HD(?@TTTTTTTTTTTTTTTTTTTT BCH?@TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT
INTE6RANTES@ 1.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT 2.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT .TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT 3.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT
CINTICA Y EQUILIBRIO QU4MICO I. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA: 1VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. 2VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVV. VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVV. II. RESULTADOS 1. I(&e('a #e !a '%('e(tra'/( #e!
T1 T* T
;9 O;
O; Ba*9 ;9 Ba* ;9 O;
4,4/4 4,4/4 4,4/4
4,144 4,144 4,144
. E+&!)r% #e! /( Cr%at%#'r%at% CrO* CrO>*
. E+&!)r% #e! Cr%at% #e Bar% CrO* CrO>* 000000000000000000000 000000000 00000000000000000000000000000000000 0000000000000 000000000000000000000 000000000 00000000000000000000000000000000000 00000000
III. CONCLUSIONES: 1VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV 2VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV
QU4MICA INFORME DE PRÁCTICA N @ +CCIS@ TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT U? HD(?@TTTTTTTTTTTTTTTTTTTT BCH?@TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT
INTE6RANTES@ 1.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT 2.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT .TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT 3.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT
DETERMINACIÓN DE -; -O; EN DIFERENTES MUESTRAS I. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA: 1VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. 2VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVV. VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVV. II. RESULTADOS M&e"tra
1. Deter(a'/( #e! -; #e #ere(te" &e"tra" -; -; ?;9 -a-e! -%te('/etr% I(#'a#%r
&uWer acetato 4,1 # &uWer acetato 4,42/ # Gaseosa transparente
?O;
?"ua destilada ?"ua potable Xumo de -resa Xumo de tomate Xumo de naranja Xumo de limón +al de ?ndreYs !ina"re HCl 1 HCl 4,1 5ejía 5ec8e me ma"nesia aDH 1 aDH 4,1
M&e"tra
I(#'a#%re" ÁCIDO BASE e( &e"tra" I(#'a#%r R%% #e Met!% A&! #e Fe(%!ta!e(a Br%%t%!
*. Va!%ra'/( -%te('%Gtr'a #e! ;C! "& -&(t% #e e+&$a!e('a L #e NaO; ,1M -; e0-ere(ta! aa##%" 1,4 m5 2,4 m5 ,4 m5 ,/ m5 3,4 m5 /,4 m5 6,4 m5
III. CONCLUSIONES: 1VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV
2VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV
QU4MICA INFORME DE PRÁCTICA N > +CCIS@ TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT U? HD(?@TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT BCH?@TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT
INTE6RANTES@ 1.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT 2.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT .TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT 3.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT
PROPIEDADES 6ENERALES DE LOS COMPUESTOS OR6ÁNICOS I. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA: 1VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV 2VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. II. RESULTADOS 1. RECONOCIMIENTO DE LA PRESENCIA DE CARBONO E ;IDRÓ6ENO A8 Pr&e)a -re!(ar #e !a -re"e('a #e 'ar)%(% M&e"tra Pr&e)a Pre!(ar 7re"#&% 'ar)%(%"%8 ?ntal"ina #uestra problema &> Conclusión sobre la muestra problema
O)"er$a'/(
B8 Pr&e)a #e(t$a 7'%( !a &e"tra -r%)!ea8 C%(rat%ra M&e"tra CD2 =Bormación ?"ua e &aCD>
O)"er$a'/(
#uestra problema Conclusión@
E$a!&a'/( $lantear las ecuaciones químicas de combustión completa y la reacción del dióxido de carbono con 8idróxido de bario J7odos los compuestos or")nicos tienen carbonoK J5a ausencia de residuos carbonosos es indicativo que una muestra sea inor")nicaK J$or qu0K
$lantear un procedimiento =dise;o de un m0todo> para comprobar que una muestra de piel o u;a es or")nica
M&e"tra" Or('a"
*. COMBUSTIÓN C%!%r #e !!aa
C%!%r #e re"#&%
1. 2. . E$a!&a'/( J7odos los compuestos or")nicos son combustiblesK JQu0 indica el color de la llamaK . SOLUBILIDAD O MISCIBILIDAD M"')!#a# e( a&a 7"%!$e(te -%!ar8 M&e"tra %r('a M"')!#a# e( O)"er$a'/( 7%ra'/( #e a"e"8 a&a 1. 2. . M"')!#a# e( (He0a(% 7"%!$e(te (% -%!ar8 M&e"tra %r('a M"')!#a# e( ( He0a(% 1. 2. . S%!&)!#a# #e '%-&e"t%" "/!#%" e( a&a S%!&)!#a# e( a&a
O)"er$a'/(
C%-&e"t% %r('%
Brío Caliente
O)"er$a'/(
+acarosa ?cetanilida Zrea E$a!&a'/( J? qu0 atribuye las di-erentes solubilidades de los compuestos or")nicosK +in utiliar las tablas de solubilidad y miscibilidad de los compuestos or")nicos, Jpuede determinar sólo con las -órmulas estructurales, si estos compuestos son solubles en determinados solventesK Comente
III. CONCLUSIONES: 1VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. 2VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. QU4MICA INFORME DE PRÁCTICA N +CCIS@ TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT U? HD(?@TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT BCH?@TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT
INTE6RANTES@ 1.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT 2.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT .TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT 3.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT
PROPIEDADES QU4MICAS DE LOS ;IDROCARBUROS I. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA: 1VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV 2VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. II. RESULTADOS 1. ENSAYO CON SOLUCIÓN DE BROMO EN TETRACLORURO DE CARBONO 7Br*CCL8 't$%"
Rea
;#r%'ar)&r%" ?lcanos ?lquenos ?rom)ticos #uestra problema
Br%%CC! O"'&r#a#
L&
O)"er$a'/(
E$a!&a'/( Js necesaria la presencia de lu en la reacción de 8alo"enación para que reaccionen los alcanosK JCómo verifcó la necesidad de lu en la reacciónK Je qu0 manera comprobó que la velocidad de reacción en los alquenos -ue superior a los otros 8idrocarburosK Jl compuesto arom)tico tiene el mismo comportamiento que los insaturadosK J? qu0 conclusión lle"ó con su muestra problemaK
*. ENSAYO DE BAEYER 7"%!&'/( a'&%"a #e ?lquenos =enlaces dobles> ?rom)ticos #uestra problema
E$a!&a'/( JCómo verifcó que la reacción se llevó a caboK $lantear una ecuación "eneral para esta reacción J? qu0 se debe la -ormación de un precipitado de color marrónK J? qu0 conclusión lle"ó con su muestra problemaK . ENSAYO CON ÁCIDO SULFWRICO Rea't$ %" ;*SO O)"er$a'/( ;#r%'ar)&r%" ?lcanos =enlaces simples> ?lquenos =enlaces dobles> ?rom)ticos #uestra problema E$a!&a'/( JCómo visualió que la reacción 8a procedidoK J$or qu0 se -ormó una sola -aseK
Js la reacción exot0rmicaK J? qu0 conclusión lle"ó con su muestra problemaK
. ENSAYO CON ÁCIDO N4TRICO Rea't$ %" ;#r%'ar)&r%"
;NO
O)"er$a'/(
?lcanos =enlaces simples> ?lquenos =enlaces dobles> ?rom)ticos #uestra problema III. CONCLUSIONES: 1VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. 2VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. QU4MICA INTE6RANTES@ 1.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT INFORME DE PRÁCTICA N X 2.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT +CCIS@ TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT .TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT U? HD(?@TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT 3.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT BCH?@TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT PROPIEDADES QU4MICAS DE ALCO;OLES Y FENOLES I. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA: 1VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV 2VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. II. RESULTADOS 't$%" C%-&e"t%"
1. ENSAYO CON SODIO METÁLICO Rea
Benol ?lco8ol primario
S%#%
O)"er$a'/(
?lco8ol secundario ?lco8ol terciario E$a!&a'/( JCómo verifcó que los compuestos reaccionaban con el sodio met)licoK JCu)l de los alco8oles reaccionó r)pidamenteK JCómo -ue el comportamiento del -enolK JCómo comprobó la basicidad del producto -ormadoK
*. ENSAYO DE LUCAS Rea't$ %" C%-&e"t%"
(C!*;C!
O)"er$a'/(
?lco8ol primario ?lco8ol secundario ?lco8ol terciario
E$a!&a'/( JCómo verifcó que se produjo la reacciónK Je los tres alco8oles, cu)l de ellos reaccionó r)pidamenteK JCu)l sería el orden de reactividad decreciente de los alco8oles -rente al reactivo de 5ucasK
%" C%-&e"t%"
. ENSAYO CON BORD5ELL 5ELLMAN Rea't$ ;*SOCrO O)"er$a'/(
?lco8ol primario ?lquenos secundario ?lco8ol terciario
E$a!&a'/( JCómo reconoció que 8ubo reacciónK JCu)l o cu)les de los tres alco8oles reaccionaron con el reactivo de &ordYellL [ellmanK
JQu0 esperaría %sted, si al 2LmetilL2Lpentanol se le somete a la misma reacciónK
. ENSAYO CON CLORURO FRRICO Rea't$ %" C%-&e"t%"
FeC!
O)"er$a'/(
?lco8ol primario ?lco8ol secundario ?lco8ol terciario Benol
E$a!&a'/( JCómo verifcó que solamente los -enoles reaccionan con el reactivoK JQu0 esperaría si el si"uiente \avonoide se le somete a la reacción con el BeClK
III. CONCLUSIONES: 1VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. 2VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV..
QU4MICA INFORME DE PRÁCTICA N 1 +CCIS@ TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT U? HD(?@TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT BCH?@TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT
INTE6RANTES@ 1.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT 2.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT .TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT 3.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT
PROPIEDADES QU4MICAS DE ALDE;4DOS Y CETONAS I. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA: 1VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV 2VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. II. RESULTADOS
C%-&e"t%" ?lde8ído Cetona #uestra ]
1. Re'%(%'e(t% #e! 6r&-% Car)%(!% *, D(tr%e(!H#ra'(a
O)"er$a'/(
E$a!&a'/( JCómo verifcó la presencia de los "rupos carbonílicos de alde8ídos y cetonasK JCu)l -ue el comportamiento de su muestra problema -rente al reactivoK $ropon"a una reacción "eneral de los compuestos carbonílicos y el 2,3Linitro-enil8idracina
*. E("a% #e #ere('a'/( e(tre A!#eH3#%" Cet%(a" C%-&e"t%"
FeH!(
O)"er$a'/(
T%!!e ("
O)"er$a'/(
?lde8ído Cetona #uestra ] E$a!&a'/( JCómo verifcó que la reacción de Be8lin" dio positivaK Js necesario que el medio sea b)sicoK J? qu0 conclusión lle"ó con su muestra problemaK . E("a% '%( Rea't$% #e S'HZ C%-&e"t%"
S'HZ
O)"er$a'/(
?lde8ído Cetona #uestra $roblema ] E$a!&a'/( JCómo verifcó que la reacción -ue positivaK JCon esta reacción pudo verifcar que su muestra problema es un alde8ídoK
III. CONCLUSIONES: 1VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. 2VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV..
QU4MICA INFORME DE PRÁCTICA N 11 +CCIS@ TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT U? HD(?@TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT BCH?@TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT
INTE6RANTES@ 1.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT 2.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT .TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT 3.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT
PROPIEDADES QU4MICAS DE LOS CARBO;IDRATOS I. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA: 1VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV 2VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. II. RESULTADOS
C%-&e"t%" Glucosa Bructosa +acarosa
1. Re'%(%'e(t% #e !%" 6!2'#%". E("a% #e M%!"H M%!"H
O)"er$a'/(
?lmidón #uestra problema ] E$a!&a'/( JCómo verifcó que los compuestos dados son carbo8idratosK $ropon"a una reacción "eneral de identifcación de "lNcidos utiliando un polisac)rido J? qu0 conclusión lle"ó con su muestra problemaK J$or qu0K
*. P%#er re#&'t%r: E("a% #e FeH!( T%!!e(". F%ra'/( #e %"a%(a" C%-&e"t %"
FeH!(
O)"er$a'/(
Fe(!H#ra '(a
O)"er$a'/(
Glucosa Bructosa +acarosa ?lmidón #uestra ]
E$a!&a'/( JCómo se comprueba el poder reductor de un "lNcidoK J$or qu0 se dice que un "lNcido es reductorK J? qu0 se debe que un "lNcido no ten"a poder reductorK J+u muestra problema, es un "lNcido reductorK xplique Jxiste al"una correlación entre la -ormación de osaonas y el poder reductorK . ;#r/!"" #e !a Sa'ar%"a C%-&e"t%"
R. #e FeH!(
O)"er$a'/(
+acarosa +acarosa 8idroliada E$a!&a'/( JCómo comprobó que la sacarosa se encuentra 8idroliadaK Jxistir) al"Nn cambio en sus propiedades -ísicas y químicas en la sacarosa 8idroliadaK
. ;#r/!"" #e! A!#/(
Te-% 7(8
@
X
1*
1
1
*1
L&%! FeH!( E$a!&a'/( JCómo visualias la 8idrólisis del almidónK JCómo es el comportamiento del reactivo de 5u"ol durante el proceso de 8idrólisisK JCu)les -ueron las condiciones de 8idrólisisK
III. CONCLUSIONES: 1VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. 2VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. QU4MICA INTE6RANTES@ 1.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT INFORME DE PRÁCTICA N 1* 2.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT +CCIS@ TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT .TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT U? HD(?@TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT 3.TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT BCH?@TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT PROPIEDADES QU4MICAS DE AMINOÁCIDOS Y PROTE4NAS I. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA: 1VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV 2VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. II. RESULTADOS 1. I#e(t'a'/( #e a(%'#%" !)re". Rea''/( #e NIN;IDRINA C%-&e"t%"
N(H#r( a
?mino)cidoa ?lbNmina #uestra $roblema ] E$a!&a'/( JCómo verifcó la presencia de αLamino)cidos libresK
O)"er$a'/(
J$or qu0 la albNmina no tuvo el mismo comportamientoK
*. Re'%(%'e(t% #e a(!!%" ar%t'%". Rea''/( =ANTOPROTICA =a(t%-r%tG'a
C%-&e"t%"
O)"er$a'/(
7irosina Glicina ?lbNmina #uestra $roblema ] E$a!&a'/( Je qu0 manera identifcó que el amino)cido y la proteína cuenta con restos benc0nicosK J5a albNmina tiene restos benc0nicosK J? qu0 conclusión lle"ó con su muestra problemaK
. Re'%(%'e(t% #e re"t%" e(/!'%". Pr&e)a #e MILLON M!!%(
C%-&e"t%"
O)"er$a'/(
Glicina ?lbNmina #uestra problema ]
E$a!&a'/( JCómo verifcó la presencia de restos -enólicosK J+i en la prueba xantoprot0ica dio positivo la reacción, necesariamente la misma muestra tiene que dar positiva la prueba de #illonK J+i una muestra da positivo la prueba de #illon, necesariamente tiene que dar positiva la prueba xantoprot0icaK J? qu0 conclusión lle"ó con su muestra problemaK
C%-&e"t%"
. Pr&e)a -ara a(%'#%" a&ra#%" A'etat% #e P!%% O)"er$a'/( NaO;
Cisteína Glicina ?lbNmina #uestra problema ]
E$a!&a'/( Je qu0 manera verifcó la presencia de restos au-rados en amino)cidos y proteínasK J? qu0 se debe el color marrónL"ris característico de esta pruebaK J? qu0 conclusión lle"ó con su muestra problemaK
. Re'%(%'e(t% #e e(!a'e" -e-t3#'%". Rea''/( #e BIURET B&ret
C%-&e"t%"
O)"er$a'/(
Cisteína Glicina ?lbNmina #uestra problema ]
E$a!&a'/( Jn las pruebas realiadas con el reactivo de &iuret, encontró al"una di-erencia con cada una de las muestras ensayadasK JCómo lo di-erencióK J+u muestra problema tiene enlace peptídicoK
De"(at&ra!a'/( #e !a A!)2(a Te-erat&ra 7C8 A!'%H%! et3!'% Á'#% 7'%('.8
C!%rH3#r'%
Á'#% N3tr'% 7'%('.8
S%!&'/( C%('. #e NaO; Pre'-ta'/( #e -r%te3(a" e#a(te 'at%(e" a(%(e" C&*9
?Fe7CN8@
* %ta" #e a&a * %ta" #e "%!. #e a!)2(a * %ta" #e a&a " %ta" #e ;C! 71K8 * %ta" #e "%!. #e a!)2(a " %ta" #e ;C! 71K8 * %ta" #e a&a " %ta" #e NaO; 71K8 * %ta" #e "%!. #e a!)2(a " %ta" #e NaO; 71K8
E$a!&a'/( Jn cu)l de los tubos precipitó la proteína con el Cu2MK Jn qu0 tubo precipitó la proteína con el anión -erricianuroK JQu0 ocurrió en el quinto tubo de ensayoK Bormule una reacción química para cada uno, que explique estas reacciones
III. CONCLUSIONES: 1VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. 2VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV.. VVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVVV VVVVVVVVVVVVVVVVVVVV..
