Informe T.P n°9 OXIDO-REDUCCION
Integrantes: Lucia artine! aria C"iara Pa#erni $antiago %rteman
O&'eti(os: •
•
Poder identificar e interpretar que ocurre en una reacción de óxido reducción teniendo conocimiento de los reactivos que se utilizan para dichas reacciones. Entender cómo afectan los potenciales estándar de óxido-reducción en la espontaneidad de las reacciones.
)re(e intro#ucci*n:
Una reacción de óxido reducción son las reacciones en las cuales se produce un intercambio de electrones entre diferentes especies involucradas en la reacción. Debido a este intercambio se genera un cambio en el estado de oxidación de las especies. Una de las especies se va a oxidar que va a ser la que ceda los electrones intercambiados ! la otra se reduce es decir recibe los electrones en el intercambio. Un agente reductor es aquel que tiende a ceder electrones en la reacción "ED#$ es el que se oxida ! el agente oxidante es el que tiende a recibir electrones es decir es el que se reduce.
E+,eriencia ,ractica •
%ateriales& 'ubos de ensa!o mechero.
•
"eactivos& ácido clorh(drico )*+l, ácido sulfrico )* /#0, ácido n(trico )*1#2, cobre metálico )+u, zinc metálico )3n, solución de sulfato de cobre )+u/# 0, al 456 solución de ioduro de potasio )78, al 456 agua de cloro solución de almidona solución de sulfato de hierro )9e/#0, 44:% solución de 7%n# 0 al 4:6 solución de 7/+1 44:% agua oxigenada solución de 1a /#2
Experiencia 1: “Desplazamiento de ion hidrogeno por los metales”
En cinco tubos se van a realizar reacciones que involucran un acido fuerte ! un metal. En el tu&o n° se hace reaccionar acido clorh(drico con una granalla de zinc. ;o que se observo fue un burbu la especie que se oxido fue el 3n pasando de estado 4 a =.
e- = *=)aq, 3n)s,
*)aq,
3n=)aq, = e-
??????????????????? *= = 3n)s,
3n=)aq, = *)g,
@E4 A Eredred B Eoxred A 444C B )-4C, A 4C F 4 +omo el @E4 es ma!or a 4 la reacción es espontánea ! ha! desprendimiento de gas hidrogeno. En el tu&o n° se hizo reaccionar acido clorh(drico con un trozo de cobre. En la reacción el que se reduce es el hidrogeno que pasa de estado := a 4 ! el que se oxida es el cobre que pasa de estado 4 a estado =. Gcá no se observó ningn indicio de reacción.
e- = *=)aq, +u4)s,
*)g,
+u=)aq, = e-
????????????????? *=)aq, = +u4)s,
*)g, = +u=)aq,
@E4 A Eredred B Eoxred A 444C B 422C A -422C H 4
+omo el @E4 es menor a 4 la reacción no es espontanea en condiciones estándar ! no se produce la reacción.
En el tu&o n°/ se hizo reaccionar ácido sulfrico al :46 con un trozo pequeIo de cobre. En este caso tampoco se observo ninguna reacción. Para favorecer a la reacción se calentó el tubo en el que deb(a ocurrir dicha reacción pero tampoco se produ
En el tu&o n°0 se hizo reaccionar acido sulfrico concentrado con un trozo pequeIo de cobre )experiencia que realizo el docente ba
+u=)aq, = e-
e- = 0*= = /#0-)aq,
/#)g, = *#)g,
????????????????????????????????????????????????????????
+u4)s, = 0*= = /#0-
+u=)aq, = /#)g, = *#)g,
@E4 A 4:C B 422C F 4 +omo el @E4 es menor a 4 en condiciones estándar la reacción no ocurre en condiciones estándar solo cuando se calienta ocurre.
En el tu&o n°1 se hizo reaccionar acido n(trico concentrado con un trozo pequeIo de cobre )experiencia que realizo el docente ba
gases color pardo )amarronado, por el dióxido de nitrógeno que se generaba en la reacción. +u4)s,
+u=)aq, = e-
)e- = *= = 1#2-)aq,
1#)g, = *#)l,, x
??????????????????????????????? +u4)s, = 0*= = 1#2-)aq,
+u=)aq, = 1#)g, = *#)l,
@E4 A 4K0C B 422C A 442 F 4 Gl ser el @E 4 ma!or a 4 la reacción se da de manera espontánea en condiciones estándar.
Experiencia n°2: “Desplazamiento del ion en solución por un elemento” En una gradilla con 2 tubos se realizan distintas reacciones. En el tu&o n° se hacen reaccionar ml de sulfato de cobre )+u/# 0, al 456 ! hierro en virutas. ;a especie que se reduce en este caso es el cobre pasando de estado = a 4 )estado elemental, ! la que se oxida es el hierro metálico 4 que pasa a hierro =. /e observó que el hierro en virutas tomaba una coloración cobriza )
+u4)s,
9e=)aq, = e-
???????????????????? +u=)aq, = 9e4)s,
+u4)s, = 9e=)aq,
En el tu&o n° se hizo reaccionar sulfato de cobre al 456 con una granalla de zinc. En este caso el que se oxida es el zinc pasando de estado metálico )4, a = ! el que se redice es el cobre pasando de = a 4. En la reacción se observó que la granalla de zinc se tornaba de color negro a medida que avanzaba la reacción.
e- = +u=)aq, 3n4)s,
+u4)s,
3n=)aq, = e-
????????????????????? +u=)aq,=3n4)s,
+u4)s, = 3n=)aq,
En el tu&o n°/ se hizo reaccionar ml de ioduro de potasio )78, al 456 con ml de agua de cloro. Gl realizar esta reacción la solución se tornó de color amarillo. En la reacción se oxido el iodo que pasa de estado :- a 4 ! el que se reduce es el cloro de estado 4 a :-. ;uego de esta reacción se le echan unas gotas de almidón a la solución para hacer el reconocimiento de iodo neutro. Gl colocarle las gotas la solución se tornó a azul violáceo confirmando la presencia de iodo en la solución. 78)s,
7 =)aq, = 8-)aq,
8- )aq,
84)l, =e-
e- = +l)aq,
+l-)aq,
?????????????????? 8-)aq, = +l)aq,
+l-)aq, = 84)l,
Experiencia n°3: “Oxidación de Fe 2 por !nO"#“ En tubos de ensa!o ocurre la siguiente experiencia. En ambos tubos se colocan ml de solución de 9e/# 0 )preparada por nosotros, de una concentración cercana al 6 ! 2 gotas de * /#0 al :46. ;uego solamente en el tubo nJ: de agregan 2 gotas de 7%n# 0 al :6. Por ultimo a los dos tubos se le agregan 2 gotas de 7/+1 al :46. En el tu&o n° cuando se le agrega el 7%n# 0 que es de color violeta la solución empieza a tornarse de color rosa pálido debido a que en la reacción se genera %n = por la reducción de la especie %n# 0- en la que el manganeso tiene una valencia de = ! la especie que se oxida es el 9e = que pasa a ser 9e2=. +uando se le aIadió el 7/+1 la solución se tornó de color ro
)9e=)aq,
9e2=)aq, = e-, x5
5e- = L*= = %n#0-)aq,
%n=)aq, = 0*#)l,
???????????????????????????????? 59e= = L*= = %n#0-)aq,
59e2=)aq, = %n=)aq, = 0*#)l,
9e2=)aq, = /+1-)aq,
9e/+1=)aq,
En el tu&o n° no se produce ninguna reacción por lo que el hierro se mantiene con la valencia = por lo que cuando se le agrego 7/+1 a la solución no se produ
Experiencia n°": “Otras reacciones redox” En 2 tubos de ensa!o se agrega :ml de 9e/# 0 44:% ! :ml de 7/+1 44:%. El tubo nJ: va a cumplir el rol de testigo mientras que en el tubo nJ se agregan pocas gotas de agua oxigenada )* #, ! en el tubo nJ2 agregamos gotas de agua oxigenada ! luego gotas de 1a /#2. En el tubo nJ la especie que se oxida es el hierro que pasa de estado = a 2= mientras que el que se reduce es el oxigeno que pasa de estar en estado : - en la especie *# a estar en estado - en el * #. /e observa que la reacción ocurre porque se torna de color ro
)9e=)aq,
9e2=)aq, = e-, x
e- = *= = *#)l,
*# )l,
????????????????????????????????????????
9e= = *= = *#)l,
9e2= = *# )l,
9e2=)aq, = /+1-)aq,
9e/+1=)aq,
En el tu&o n°/ ocurre exactamente lo mismo que en el tubo nJ hasta que se le agrega el 1a /#2. ;o que hace esta especie es volver a reducir el hierro a estado = por lo que el comple
)e- = 9e2=)aq, *#)l, = /#2-)aq,,
9e=)aq,, x
/#0-)aq, = *= = e-
????????????????????????????? 9e2=)aq, = *#)l,= /#2-)aq,
9e=)aq, = /#0-)aq, = *=
+onclusiones& Pudimos observar ! comprender distintos tipos de reacciones de oxido reducción ! comprobar que hab(an ocurrido por distintos mMtodos de detección.
