UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA UNIDAD DE CIENCIAS BÁSICAS B ÁSICAS
LABORATORIO N. 3
201102 – QUÍMICA GENERAL PATRICIA PATRICIA SIERRA SIER RA SAA S AAVEDRA VEDRA CODIGO: 1116!"#31
NUBIA VALCACER DIRECTORA DE LA PRÁCTICA
TUN$A BOYACA OCTUBRE DE 201
SOLUCIONES INTRODUCCION Nosotros estamos en contacto diario con las soluciones químicas (jugos, refrescos, café, rio, mar, etc.. ! las "lantas tam#ién, cuando sus raíces contactan la soluci$n del suelo. Cuando se introduce un "oquito de a%&car dentro de un 'aso lleno de agua, se o#ser'a que la a%&car desa"arece sin dejar rastro de su "resencia en el agua. o "rimero que se "iensa es que )u#o una com#inaci$n química, es decir, que las dos sustancias reaccionaron químicamente, lo que significa que )u#o un reacomodo entre sus *tomos. +in em#argo, sim"lemente sucedi$ que am#as sustancias se com#inaron físicamente formaron una me%cla )omogénea o soluci$n. O#jeti'os
-"render a reali%ar las soluciones Utili%ar soluciones #ien ec)as no a tanteo C*lculo "re"araci$n de soluciones. Diluci$n a diferentes concentraciones
+OUCION+ s una me%cla )omogénea de dos o m*s com"onentes. l término )omogéneo significa que las "ro"iedades físicas químicas son iguales en cualquier "arte de la soluci$n. -dicionalmente, cuando se o#ser'a una soluci$n a sim"le 'ista solo se diferencia una fase, a sea líquida, s$lida o gaseosa. l soluto el sol'ente son los com"onentes de la soluci$n. soluto es el com"onente que se disuel'e. +ol'ente es el com"onente en el cual el soluto se disuel'e. Una soluci$n que contiene agua como sol'ente se llama soluci$n acuosa as me%clas de gases, tales como la atm$sfera, a 'eces tam#ién se consideran como soluciones. as soluciones son distintas de los coloides de las sus"ensiones en que las "artículas del soluto son de tama/o molecular est*n dis"ersas uniformemente entre las moléculas del sol'ente. as sales, los *cidos, las #ases se ioni%an cuando se disuel'en en el agua Características de las soluciones (o disoluciones0
I II II III III
+us +us com" com"on onen ente tess no "ued "ueden en se" se"ar arar arse se "or "or mét métod odos os físi físico coss sim sim"l "les es como decantaci$n, filtraci$n, centrifugaci$n, etc. +us +us com"o com"onen nente tess s$lo s$lo "ue "uede den n se"ar se"aras ase e "or "or dest destililac aci$ i$n, n, cris crista talili%ac %aci$ i$n, n, cromatografía. os os com com"o "one nent ntes es de una una sol soluc uci$ i$n n son son solu soluto to sol sol'e 'ent nte. e.
+oluto es aquel com"onente que se encuentra en menor cantidad es el que se disuel'e. l soluto "uede ser s$lido, líquido o gas, como ocurre en las #e#idas gaseosas, donde el di$1ido de car#ono se utili%a como gasificante delas #e#idas. l a%&car se "uede utili%ar como un soluto disuelto en líquidos (agua. +ol'ente es aquel com"onente que se encuentra en maor cantidad es el medio que disuel'e al soluto. l sol'ente es aquella fase en que se encuentra la soluci$n. -unque un sol'ente "uede ser un gas, líquido o s$lido, el sol'ente m*s m*s com&n es el agua. I2
n una una diso disoluc luci$n i$n,, tant tanto o el el solut soluto o como como el sol'ent sol'ente e inte interact ract&an &an a ni'e ni'ell de de sus com"onentes m*s "eque/os (moléculas, iones. sto e1"lica el car*cter )omogéneo de las soluciones la im"osi#ilidad de se"arar sus com"onentes "or métodos mec*nicos.
3aor o menor concentraci$n !a dijimos que las disoluciones son me%clas de dos o m*s sustancias, "or lo tanto se "ueden me%clar agregando distintas cantidades0 4ara sa#er e1actamente la cantidad de soluto de sol'ente de una disoluci$n se utili%a una magnitud denominada concentraci$n. De"endiendo de su concentraci$n, las disoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas, so#resaturadas. Diluidas0 si la cantidad de soluto res"ecto del sol'ente es "eque/a. jem"lo0 una soluci$n de 5 gramo de sal de mesa en 566 gramos de agua. Concentradas0 si la "ro"orci$n de soluto con res"ecto del sol'ente es grande. jem"lo0 una disoluci$n de 78 gramos de sal de mesa en 566 gramos de agua. +aturadas0 se dice que una disoluci$n est* saturada a una determinada tem"eratura cuando no admite m*s cantidad de soluto disuelto. jem"lo0 9:gramos de sal de mesa en 566 gramos de agua a 76; C.
+i intentamos disol'er 9< gramos de sal en 566 gramos de agua, s$lo se disol'ería 9: gramos los 7 gramos restantes "ermanecer*n en el fondo del 'aso sin disol'erse. +o#resaturadas0 disoluci$n que contiene maor cantidad de soluto que la "ermitida a una tem"eratura determinada. a so#resaturaci$n se "roduce "or enfriamientos r*"idos o "or descom"resiones #ruscas. jem"lo0 al sacar el corc)o a una #otella de refresco gaseoso. 3odo de e1"resar las concentraciones !a sa#emos que la concentraci$n de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad ca ntidad determinada de sol'ente o soluci$n. Tam#ién Tam#ién de#emos aclarar que los términos diluidos o concentrados e1"resan concentraciones relati'as. as unidades de concentraci$n en que se e1"resa una soluci$n o disoluci$n "ueden clasificarse en unidades físicas en unidades químicas. Unidades físicas de concentraci$n as unidades físicas de concentraci$n est*n e1"resadas en funci$n del "eso del 'olumen, en forma "orcentual, son las siguientes0 a Tanto Tanto "or ciento "eso="eso >4=4 ? (cantidad de gramos de soluto = (566gramos de soluci$n # Tanto "or ciento 'olumen='olumen >2=2 ? (cantidad de cc de soluto = (566 cc de soluci$n c Tanto "or ciento "eso='olumen > 4=2 ? (cantidad de gr de soluto= (566 cc de soluci$n a 4orcentaje "eso a "eso (> 4=40 indica el "eso de soluto "or cada 566unidades de "eso de la soluci$n. p pesode soluto soluto = ∗100 p peso de solucion solucion
# 4orcentaje 'olumen a 'olumen (> 2=20 se refiere al 'olumen de soluto "orcada 566 unidades de 'olumen de la soluci$n. v volum volumen en de soluto soluto = ∗100 v volumende volumende solucio solucion n
c 4orcentaje "eso a 'olumen (> 4=20 indica el n&mero de gramos de soluto que )a en cada 566 ml de soluci$n.
p gramos gramos de soluto soluto = ∗100 v ml de la soluc solucio ion n
CÁLCULOS PREGUNTAS 5. @Cu*ndo @Cu*ndo se "re"ara "re"ara una soluci$n, soluci$n, en donde el el sol'ente sol'ente el soluto soluto son líquidos, se "uede considerar el 'olumen total de la soluci$n como la suma de los 'ol&menes del soluto sol'enteA R=0 as soluciones tienen una naturale%a )omogénea se com"onen de dos o m*s sustancias, se consideran me%clas dé#ilmente unidas de un soluto un sol'ente. l soluto es "or lo com&n el com"onente que est* "resente en menor cantidad, el sol'ente es el que est* en maor cantidad. l 'olumen total en soluciones de líquidos si es la suma de los 'ol&menes del soluto el sol'ente. 7. @+e "ueden "ueden e1"resar e1"resar las las concentraci concentraciones ones de soluciones soluciones de gases en en concentraciones molaresA 1"lique su res"uesta R=0 si, "ero no es mu con'eniente ni mu usada. 4ara gases es m*s com&n e1"resarla en otro ti"o de unidades como la Bfracci$n molarB. +e o#tiene del cociente entre el N; de moles de un com"onente (soluto o sol'ente so#re el N; de moles de todos los com"onentes juntos. 9. @ué "uede inferir inferir de la e1"erie e1"eriencia ncia reali%adaA reali%adaA R=0 l "roceso físico de la e'a"oraci$n consiste en el "asaje lento gradual de un estado líquido )acia un estado gaseoso, tras )a#er adquirido suficiente energía "ara 'encer la tensi$n su"erficial. - diferencia diferencia de la e#ullici$n, la e'a"oraci$n se "roduce a cualquier tem"eratura, siendo m*s r*"ido cuanto m*s ele'ada aquélla. No es necesario que toda la masa alcance el "unto de e#ullici$n. Cuando e1iste un es"acio li#re encima de un líquido, una "arte de sus moléculas est* en forma gaseosa, al equili#rase, la cantidad de materia gaseosa define la "resi$n de 'a"or saturante, la cual no de"ende del 'olumen, "ero 'aría seg&n la naturale%a del líquido la tem"eratura. +i la cantidad de gas es inferior a la "resi$n de 'a"or saturante, una "arte de las moléculas "asan de la fase líquida a la gaseosa0
eso es la e'a"oraci$n. Cuando la "resi$n de 'a"or iguala a la atmosférica, se "roduce la e#ullici$n -l calentar la soluci$n, sim"lemente el agua agua se e'a"ora, dejando de sol'entar (a sol'ataci$n es el "roceso de asociaci$n de moléculas de un disol'ente con moléculas oiones de un soluto. -l disol'er celos iones en un sol'ente, se dis"ersan son rodeados "or moléculas de sol'ente. - menor tama/o del ion, m*s moléculas de sol'ente son ca"aces de rodearlo, m*s sol'entado se encuentra el ion los iones de la sal am#as sustancias se "ara normalmente. 4or lo tanto, esto de"ende &nicamente de las fuer%as intermoleculares. CONCU+ION+ 5. as soluciones soluciones en en química, química, son me%clas me%clas )omogén )omogéneas eas de sustancia sustanciass en iguales o distintos estados de agregaci$n. a concentraci$n de una soluci$n constitue una de sus "rinci"ales características. 7. Eastantes Eastantes "ro"iedade "ro"iedadess de las solucion soluciones es de"enden de"enden e1clusi'ament e1clusi'amente e de la concentraci$n 9. as "ro"iedades0 "ro"iedades0 color, color, sa#or, sa#or, densidad, densidad, "unto "unto de fusi$n fusi$n e#ullici$n e#ullici$n de"enden de las cantidades que "ongamos de las diferentes sustancias.
ESTEQUIOMETRIA 4ROCDI3INTO.
5. n un tu#o con des"rendimiento lateral unido a una manguera cuo e1tremo 'a dentro de una "ro#eta llena de agua colocada #oca a#ajo so#re la cu#eta tam#ién
con agua ('er figura F, colocar 5m de una soluci$n de *cido clor)ídrico concentrado. 7. Tomar Tomar la tem"eratura la "resi$n am#iente del la#oratorio en el que q ue se reali%a la e1"eriencia (".ej.0 en Eogot* la "resi$n es 8:6mmGg. 9. 2erter so#re el tu#o 6,5g de CaCO9, sin que este )aga contacto con el GCl a/adido antes de ta"ar )erméticamente el tu#o ("uede colocar el car#onato dentro de un "a"el con el tu#o ligeramente inclinado. F. Ta"ar Ta"ar el tu#o con un ta"$n )erméticamente. 8. Dejar me%clar los reacti'os. :. Una 'e% que em"iece a des"la%ar el gas, este se 'a recogiendo en la "ro#eta, que "re'iamente se )a llenado con agua est* in'ertida en la cu#eta. l gas es CO7. H. eer el 'olumen recogido de CO7 ("ara esto es necesario determinar el 'olumen inicial de aire contenido en la "ro#eta. <. Registre sus o#ser'aciones resultados. +ustancia 5 6,5g CaO9 6,7g CaO9 6,9 g CaO9
+ustancia 7 GCl 5 ml GCl 5 ml GCl 5 ml
2olumen 56 ml 5H ml 85 ml
CCUO+0 5. @Cu*l es la reacci$n reacci$n que tu'o tu'o un maor rendimi rendimiento ento en la la generaci$n generaci$n de CO7A a reacci$n que •
O#tu'o un maor rendimiento de CO7 fue la de CaO9 con 6,9 g a que esta tu'o un ni'el de ele'aci$n de 85 ml en la "ro#eta
7. @Determine @Determine el n&mero de moles moles de gramos gramos de CO7 CO7 o#tenidos o#tenidos en cada cada casoA C? 57g O?5:g J7?97g ?FFg
CO 2 44 g
=
o ,1 g 1g
=
4.4 gCO 20,1 g
=
1 moldeCO 2 44 gCO 2
0.0022 mol mol deCO 2
=
CO 2 44 g =
1 mol o,2g mol deCO 2 =8.8 g CO 20,2 g = =0.0045 moldeCO 2 1g 44 g CO 2
CO 2 44 g
o ,3 g 1g
=
13.2 g CO 20,3 g
=
=
mol deCO 2 1 mol 44 g CO 2
=
0.0068 moldeCO 2
9. Calcule Calcule los los gramos gramos de CaCO9 CaCO9 que reaccionaron reaccionaron CaCO9K G7O >L?
88 g deCaCO deCaCO 3 106 gCaCO 4 H 2 2
CaCOFG7 ∗100 =83
F. +u"oniendo +u"oniendo que el el rendimiento rendimiento de la reacci$n reacci$n fue fue del :6>, :6>, @cu*nto @cu*nto GCl "uro "uro se em"le$ (en molesA G?5 Cl?98 SP =
SI ∗ P 100
HCl=
36 g∗60 100
(
0.216 gHCl =
=0,216 g
1 moldeHcl 36 gdeHCL
)
=0,006 mol
CONCU+ION+
Concluimos que a maor concentraci$n de sustancia aumenta#a el 'olumen del gas. +e logr$ los o#jeti'os "ro"uestos de la "r*ctica "uesto que se reali%$ todo lo esta#lecido seg&n dic)o la#oratorio.
PRACTICA %. REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS. Lundamentaci$n te$rica0 Una reacci$n química es el "roceso de transformaci$n de la materia, "or el cual unas sustancias (elementos o com"uestos se transforman en otras diferentes.
4ara que ocurra una transformaci$n, las sustancias iniciales llamadas reactantes o reaccionantes, de#en rom"er sus enlaces químicos formar nue'os enlaces en un orden diferente, "ara o#tener las sustancias finales llamadas "roductos. cuaci$n uímica Una ecuaci$n química es la re"resentaci$n sim#$lica de una reacci$n química Desarrollo de la acti'idad. scri#ir la ecuaci$n química #alanceada, clasificar la reacci$n determinar si )a o no transferencia de electrones. Reacci$n 5 5. -note la tem"eratura am#iental 7. Coloque en un tu#o de ensao o1ido de calcio (a"ro1imadamente 5,6g 9. -/ada un 5m de agua tome la tem"eratura F. -gite con cuidado (e'ite rom"er el term$metro 8. O#ser'e registre sus o#ser'aciones CaO K G7O
MA
RT-= CaO K G 7O Ca(OG7 Tem"eratura Tem"eratura am#iente0 76C 3uestra de 5,6g o1ido de calcio. Tem"eratura Tem"eratura con soluci$n0 7:C a tem"eratura aumenta :C des"ués de adicionar el o1ido de calcio. a te1tura del soluto es de granos finos si disol'erse "or com"leto, su color es #lanco. Reacci$n e1otérmica. No es una reacci$n redo1, de#ido a que entra un G ()idrogeno des"ués de la reacci$n salen 7. Tiene un enlace i$nico.
Reacci$n 7 5. Coloque en un #eaPer de 566 ml 5,6g de Gidr$1ido de Eario agregue 8m de G7O, agite con una 'arilla "ara disol'er el )idr$1ido. 7. Tome Tome la tem"eratura am#iental la de la soluci$n. 9. -gregue 5,6g Nitrato de -monio agite. F. Tome Tome de nue'o nue 'o la tem"eratura. 8. O#ser'e registre sus o#ser'aciones Ea(OG7 K NGFNO9
AM
RT-= Ea(OG7 K 7 NGF(NO9 Ea(NO97 K 7 NG9 K 7 G7O Tem"eratura Tem"eratura am#iente0 76C 3uestra de 5,6g )idr$1ido de #ario. Tem"eratura Tem"eratura con soluci$n0 79C -gregar 5,6g de nitrato de amonio. Tem"eratura Tem"eratura des"ués de soluci$n con nitrato de amonio 59C. +e tiene una muestra con tem"eratura am#iente a 76C, des"ués de 'ertir el )idr$1ido de #ario su#e de maera r*"ida )asta 79C, se continua diluendo, des"ués se adiciona 5g de nitrato de amonio, r*"idamente la tem"eratura #aja considera#lemente siendo el to"e 59C. +e continua disol'iendo lentamente, la tem"eratura "oco a "oco inicia a su#ir, )asta 58C. Reacci$n endotérmica No es una reacci$n redo1.
Reacci$n 9 5.
n un tu#o tu#o de ensa ensao o tom tomar ar 7m 7m de agua, agua, luego luego agreg agregue ue 6.8g 6.8g de acet acetat ato o de de "lomo, agite. O#ser'e el color de la soluci$n.
7.
n otr otro o tu# tu#o o de de ensa ensao o "re" "re"ar are, e, sig sigui uien endo do la la mism misma a técn técnic ica, a, una una solu soluci ci$n $n de de oduro de "otasio. Tome Tome 7m de agua, luego agregue a gregue 6.8 de oduro odur o de "otasio. O#ser'e el color de la soluci$n.
9.
2iert 2ierta a el el cont conten enid ido o de de am# am#os os tu#os tu#os en un 'aso 'aso de "reci "reci"i "ita tado doss de de 86m 86m
F.
O#ser' er'e reg registr stre su sus o# o#ser ser'aciones nes (C (CG9CO COO O74# K QI A
RT-= (CG9COO74# K QI CG9COOI K Q74# 7ml de agua K 6,8g de acetato de "lomo, color trans"arente. 7m de agua, luego agregue 6.8 de oduro de "otasio, color trans"arente. -l momento de 'erter las dos soluciones, el soluto toma toma una a"ariencia de granos finos, al me%clar toman una coloraci$n #lancoamarillo. Reducci$n de do#le des"la%amiento.
Reacci$n F 5.
n un un 'aso 'aso de de "rec "reci" i"ititad ados os de de 566 566 m m col coloca ocarr de 8m 8m de una una sol soluci uci$n $n de de sulf sulfat ato o de co#re
7.
-cid -cidul ular ar la solu soluci ci$n $n con : got gotas as de *cid *cido o sul sulf& f&ri rico co conce concent ntrad rado o
9.
-dic -dicio iona narr al al 'aso 'aso una una gra grana nalllla a o una una l*m l*min ina a de de %in %incc
F.
Deje re"osar
8.
O#ser' er'e reg registr stre su sus o# o#ser ser'aciones nes Cu+O Cu+OF F K Sn K G7+O G7+OF F A
RT-= Cu+OF K Sn Sn +OF K G7 K Cu +e detalla desintegraci$n del Sinc. l *cido sulf&rico acelera la reacci$n de des"rendimiento de )idrogeno Cam#ia de color gris a café (color re"resentati'o del o1ido
s una reacci$n de des"la%amiento el Sinc des"la%a al co#re el co#re al +ulfato a me%cla toma un color a%ul claro, a lo que se adiciona la granalla de %inc estas se tornan con un color roji%o, el as"ecto físico 'a cam#iando, luego de un rato la me%cla "aso de color a%ul a incoloro, o#teniendo co#re en lo "rofundo del #iPer. Reacci$n de do#le des"la%amiento. O1idoreduccion n el la#oratorio no se mide tem"eratura en esta "ractica, "ero seg&n lo leído en la #i#liografía, la soluci$n tendría una tem"eratura ele'ada, así que se "uede decir que es una reacci$n e1otérmica. Reacci$n 8 5.
n un tu#o tu#o de ensa ensao o col coloq oque ue una una "eq "eque ue/a /a cant cantid idad ad de $1id $1ido o de de merc mercuri urio, o, o#ser'e el color de la muestra.
7.
Cali Calient ente e fuert fuertem emen ente te en en la llam llama a del del mec) mec)ero ero el tu# tu#o o con con la muest muestra. ra. -l mism mismo o tiem"o acerque una astilla de madera con un "unto de ignici$n, a la #oca del tu#o. O#ser'e lo que ocurre.
9.
2iert 2ierta a el resid residuo uo en en una una c*"s c*"sul ula a de "orce "orcela lana. na. O#ser O#ser'e 'e cuid cuidad ados osam amen ente te las las "aredes del tu#o el residuo.
F.
Registre sus o#ser'aciones
RT-= GgO Gg Gg K O7 4ara tener en cuenta, el mercurio es el &nico metal liquido que e1iste en la tierra. s una reacci$n de o1idoreduccion, reacci$n de descom"osici$n. Nota0 esta "ractica no se )ace en la#oratorio, se reali%a la soluci$n de la ecuaci$n se determina lo descrito. 4RUNT-+ Cuando los metales reaccionan con o1ígeno "roducen $1idos #*sicos al
reaccionar estos con agua se "roducen #ases o Gidr$1idos. Cuando reaccionan no V metales con O1ígeno se "roducen $1idos *cidos, al reaccionar estos con agua se "roducen *cidos. Cuando reacciona un *cido con una #ase se "roduce una sal. De acuerdo a la anterior informaci$n com"letar los es"acios en las siguientes ecuaciones químicas,
a. 7Ca K O7 7CaO ( o1ido de calcio
CaOK G7O
#. F Q K FO7
WCaOGKG7OW ( )idr$1ido de calcio
FQO7W (o1ido de "otasio
WWFQO7WW K G7O 7 QOGWW ()idr$1ido de 4otasio
c. 7Cl7 K O7 7Cl7O ($1ido )i"ocloroso
7Cl7O K 7G7OW FGClO (*cido )i"ocloroso
d. GCl K NaOG WNaClW K G7O
e. em"arejar las siguientes reacciones con su corres"ondiente ti"o de reacci$n 5G7O G7 K O7
7 G7+OF K Cu Cu+OF K G7
c Reacci$n de descom"osici$n
a Reacci$n de des"la%amiento
9 NaCl K -gNO9 -gCl K NaNO9 des"la%amiento
d Reacci$n de intercam#io o do#le
F +O7 K O7 +O9
# Reacci$n de +íntesis o com#inaci$n
a Reacci$n de des"la%amiento
# Reacci$n de +íntesis o com#inaci$n
c Reacci$n de descom"osici$n
d Reacci$n de intercam#io o do#le des"la%amiento
PRACTICA " ESTEQUIOMETRIA. REACTIVO RE ACTIVO LIMITANTE LIMITANTE OB$ETIVOS
Determinar las relaciones estequiometrias molares de los reactantes de una reacci$n química. Determinar el reacti'o limitante de la reacci$n.
T&'()* n un cam#io químico los reactantes reaccionan en relaciones estequiométricas molares. s "or esto que cuando la cantidad molar de uno de los reactantes se agota la reacci$n no "rosigue. sta sustancia se conoce con el nom#re de reacti'o límite o limitante. as cantidades de los dem*s reactantes se encuentran en e1ceso. as e'idencias de ocurrencia de una reacci$n química son0 formaci$n de gases cam#ios de color, formaci$n de "reci"itados, cam#ios de "G calentamiento o enfriamiento
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS • • • • • •
Euretas de 86 ml +o"orte "ara #ureta +o"orte uni'ersal radilla 5: tu#os de ensao grandes +oluci$n 6.8 3 de 4#(N6 97 86 ml +oluci$n 6.8 3 de Na 7C69 86 ml
PROCEDIMIENTO
n tu#o tu#oss se"ar se"arad ados os mida mida las las cant cantid idad ades es de solu soluci cion ones es seg&n seg&n la ta#l ta#la a siguiente.
3e%cle, los contenidos de los tu#os, seg&n la numeraci$n. +iem"re en "ares. 2ierta el 'olumen maor en el menor. Des"ués de me%clar agite unos segundos el tu#o, sin colocar el dedo en la #oca del tu#o. Deje re"osar el tu#o 56 minutos m*s.
3ida la altura altura del "reci"it "reci"itado ado de car#onato car#onato de "lomo "lomo 4#C6 9 en cada tu#o. Registre esta altura en mm. Com"lete la ta#la N7. De los resultados determine el reacti'o limitante.
RESULTADOS 1. Com"lete la siguiente ta#la. 2. Di#uje la gr*fica0 altura del "reci"itado (eje de cada tu#o contra el n&mero de cada tu#o (eje 1. 3. Di#uje una segunda gr*fica0 altura del "reci"itado (eje contra el n&mero de moles de 4# (N6 97 el corres"ondiente n&mero de moles de Na7C69 (eje 1. !. 4ara los moles de 4# (N6 97. Comience con 6 mol termine con F6 1 56 F moles . 4ara las moles del Na 7C69 comience con F6 1 56 F mol termine con 6 mol. 6. Calcule la cantidad de sustancia de reacti'o limitante.
T+' -& &/* '
V'+& -& PNO342 0.2 M 4
V'+& -& A5+ A 5+(* (* -& -& N*2CO3 (&7885*0.2 M ' 4 4
M'&/ -& PNO342 0.2 M 4
1
6.8
H.8
9
5.78 1 56F
2 3 ! 6 % "
5 7 9 8 : H H.8
H : 8 9 7 5 6.8
8 58 75 77 58 5F 56
7.8 1 56F 8 1 56F H.8 1 56F 5.78 1 569 5.8 1 569 5.H8 1 569 5.
M'&// -& M'& N*2CO3 0.2 M 4 5.
M'&/ -& PCO3 ('-+78-' / 7 1 569 7 1 569 7 1 569 7 1 569 7 1 569 7 1 569 7 1 569 7 1 569
G(*987* A5+(* -& (&7885*-' 25
20
15 ALTURA (mm) (m m) 10
ALTURA
5
0 1
2
3
4
5
6
7
8
TUBOS DE ENSAYO
Grafica 1
G(*987* N' M'&/ V/. A5+(* 25 20 15
ALTURA (mm) (m m)
10 Pb(NO3)2 5
Na2CO3
0
No MOLES
Grafica 2
REGUNTAS 1. @ue "ro"iedad de la reacci$n química control$ la altura del "reci"itado del tu#o 5 al FA a "ro"iedad que controlo la altura del "reci"itado es la e de la conser'aci$n de la masa, siendo el Nitrato de 4lomo el reacti'o limitante. 2. @Cual fue el factor que control$ la altura del "reci"itado del tu#o 8 al
3. @Cuando se mide la altura del "reci"itado que "ro"iedad del "reci"itado se est* midiendoA -l medir la altura, se est* midiendo la cantidad de masa que se formo en la reacci$n química.
!. Calcule la cantidad de sustancia (numero de moles del "reci"itado que se forma en cada tu#o.