PRE INFORME PRACTICA DE LABORATORIO QUIMICA GENERAL PRÁCTICA 7, 8 Y 9
Alumno: Juan Alberto Pinzón Pérez
Grupo
201102_368
Curso Química general
Tema: pre informe 7 8 9
Universidad Nacional Abierta y a Distancia (unad) Sogamoso Boyacá 2013
PRÁCTICA NUMERO 7 REACCION Y ECUACIONES QUIMICAS Objetivos de la práctica -Identificar diferentes tipos de reacciones químicas Marco teórico Las reacciones químicas son procesos en los que una o mas sustancias se transforma en otra u otras con propiedades diferentes, unas de las características de las reacciones es que la o las sustancias nueva que se forma suelen presentar un aspecto totalmente deferente del que tenia las sustancias de partida, durante una reacción se desprende o se absorbe energía es decir reacción exotérmica o endotérmica y se cumple la ley de conservación de la masa. En la ecuación química es el proceso por el cual las substancias se enlazan y al hacerlo suelta o consume energía. REACCIONES Y ECUACINES QUIMICAS Determinar Observar TRANSFERENCIA DE ELECTRONES REACCIONES Reacción 1 Reacción 4 Reacción 3 Reacción 2 Reacción 5 1 Toma 2ml de agua en un tubo de ensayo luego agregue 0.5g de acetato de plomo agitar y ver el color de la solución 2 con otro tubo de ensayo preparar una solución de yoduro de potasio y 2ml de agua después agregue 0.5 de yoduro de potasio observar el color 3 en un vaso precipitado de 500 verter el contenido de ambos tubos 4 las observaciones registrarlas 1 Colocar 5ml de sulfato de cobre en un vaso precipitado de 100ml 2 colocar 6 gotas de asido sulfúrico concentrado para acidular la solución 3 agregar al vaso una lamina de zinc o granalla 4 dejar reposar 5 las observaciones registrarlas 1 En un beaker de 100ml colocar 1,0 de hidróxido de bario agregar 5ml de H2O
para que salda el hidróxido agitar con una varilla 2tomar la temperatura ambiente de la solución 3 agregar y agitar 1,0g de nitrato de amonio 4 tomar la temperatura 5 las observaciones registrarlas 1 Anotar la temperatura ambiental 2 colocar 1,0g de oxido de calcio en un tubo de ensayo 3 tomar la temperatura des pues de añadir 1ml de agua 4 con cuidado agitar 5 sus observaciones registrarlas 1 colocar una pequeña cantidad de oxido de mercurio en un tubo de ensayo y observar su color 2 acercar una astilla de madera a la boca del tubo como punto de ignición 3 en una capsula de porcelana vierta el residuo 4 las observaciones registrarlas
CaO+H2O ?
CuSO4+Zn+H2SO4 Ba(OH)2+NH4NO3 (CH3COO)2Pb+KI
PRÁCTICA NUMERO 8 ESTEQUIOMETRIA – REACTIVO LÍMITE Objetivos de la práctica Determinar las relaciones estequiométricas molares de los reactantes de una reacción química, estableciendo con esto el reactivo limitante de la misma Marco teórico Es una parte de la química que estudia las propiedades cuantitativas entre productos de una reacción química y los reactantes Una de las cualidades de la estequiometria es permitir calcular el rendimiento de una reacción química, la cantidad de productos y la cantidad de reactantes. Y la base de los cálculos estequiometricos son las leyes ponderales ESTEQUIOMETRIA – REACTIVO LÍMITE
Medir las soluciones Según la tabla dada
Mesclar los contenidos de los tubos Según la numeración y dejando reposar 10 minutos Determinar el reactivo limitante Medir la altura pbco3 Completar la tabla registrando en m m
PRÁCTICA NUMERO 9 ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONE QUE INVOLUCRAN GASES Y SOLUCIONES Objetivos de la práctica Generar CO2 a partir de una reacción, determinado la cantidad de gas que se puede obtener Marco teórico La mayoría de las reacciones químicas entre sus reactivos y productos involucran soluciones como gases si conocemos el volumen de los gases y la concentración de las soluciones se podrá calcular la concentración de moles y podremos calcular volúmenes y concentraciones ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES QUE INVOLUCRAN GASES Y SOLUCIONES
Realizar el montaje señalado Colocar 1ml de solución de acido clorhídrico concentrado En el tubo con desprendimiento Repetir el procedimiento Variar la cantidad de CaCO3 Necesario para determinar el volumen del aire al inicio Se desplazara ala probeta Ver el volumen de Co2 El gas CO2 Dejar que se mesclen los reactivos Taponar herméticamente el tubo Verter 0,1g de CaCO3 sobre el tubo Procurando que no tenga con tacto con el HCL 560 m m hg presión de Bogotá Tomar la presión y la temperatura ambiente
