Relat0rio Física ?uímica #!> no Identificação: Sara Filipa Duarte Rodrigues Título: Serie electroquímica – caso dos metais
Data: 27!"2!#$
Resumo % o&'ecti(o desta acti(idade acti(idade la&oratorial la&oratorial ser) compreender de que modo certos metais reagem reagem com determinadas soluç*es que cont+m diferentes i*es met)licos, e organi-alos depois numa serie electroquímica. /ara a reali-ação da acti(idade utili-arse) diferentes diferentes metais no estado s0lido, pro(ocando a sua reacção com uma solução met)lica. %s alunos foram separados em grupos, e que cada grupo usou um determinado metal que fi-eram reagir com as diferentes soluç*es aquosas. Foram utili-ados diferentes metais como o 1g, o 3, o 4n, o Fe e o 5u que ao entrarem em contacto com soluç*es aquosas de nitratos de 1g26, l6, 4n26, Fe26 e 5u26 originaram diferentes reacç*es. lguns reagiram o8idandose enquanto outros não o&ti(eram nen9uma alteração. sta o&ser(ação foi tam&+m reforçada com a (isuali-ação dos metais no microsc0pio. /ara a reali-ação da acti(idade recorrerse) a pedaços met)licos que de(em ser semel9antes no seu taman9o, de(erão ser polidos e não serem constituídos por nen9uma liga. e8periencia foi reali-ada ) temperatura am&iente. ste relat0rio ser) especificamente em relação ao nitrato de co&re.
Introdução teórica s reacç*es químicas di-emse de o8idaçãoredução o8idaçãoredução quando en(ol(em a transfer;ncia de electr*es entre su&st cedência de electrões > aumento do numero de oxidação Redução > captação de electrões > diminuição do numero de oxidação
esp+cie química química que se o8ida (ai redu-ir redu-ir outra: outra: + o redutor redutor esp+cie química que que se reduredu- (ai o8idar outra: outra: + o o8idante. =o entanto, os )tomos )tomos dos metais não cedem cedem os seus electr*es electr*es de (al;ncia com a mesma facilidade. 5om esta e8peri;ncia e8peri;ncia pretendese recon9ecer o efeito efeito do contacto entre entre metais com soluç*es soluç*es de nitratos, para deste modo sa&erse quais os i*es que se o8idam mel9or e quais os i*es que se redu-em mel9or. /ara tal, sa&ese que a tend;ncia de uma esp+cie química para redu-irse + medida por um par e 2> grupos da ta&ela peri0dica (emos os metais alcalinos e alcalinosterrosos respecti(amente. %s metais do #> grupo apresentam uma característica em comum que + o facto de todos eles possuírem apenas # electrão de (al;ncia, por outro lado os elementos do 2>grupo ') apresentam dois electr*es de (al;ncia. informação acerca da (al;ncia de um determinado elemento permitenos concluir acerca da sua reacti(idade e acerca do seu poder redutor e o8idante. Desta forma os metais reagirão de forma diferente com as diferentes soluç*es consoante o poder o8idante e redutor que possuam.
Parte experimental: a) Ma Mate teria riall utili utiliza zado do
5ai8a de petri Tu&os de ensaio /ipetas e /ompeta
Suporte de tu&os de ensaio /inça 1icrosc0pio
b) Reaentes Solução aquosa de nitrato de co&re. /edaços s0lidos de 1g, l, 4n, Fe e 5u.
c) Procedimento !" /ara começar com a a'uda de uma pipeta, colocouse " m3 de nitrato de co&re em cada um dos $ tu&os de ensaio. #" De seguida colocouse em cada um dos $ tu&os de ensaio os metais s0lidos. =o primeiro colocouse o magn+sio, no segundo o alumínio, no terceiro o -inco e no quarto o ferro, e o&ser(aramse as reacç*es. $" %s resultados o&tidos encontramse na ta&ela 2.
Resultados a) Reisto das Obser%ações
&tabelas)
Obser%ações
=o quadro seguinte, as indicaç*es a amarelo indicam onde 9ou(e reacç*es contr)rias )s que de(iam ter acontecido. Ta&ela # – %&ser(aç*es
Iões
M#'
(l#'
n#'
*e#'
+u#'
M
Reagiu
Reagiu
Reagiu
Reagiu
(l
=ão reagiu
=ão reagiu
Reagiu
=ão reagiu
n *e
Reagiu
Reagiu
=ão reagiu
Reagiu
=ão reagiu
=ão reagiu
=ão reagiu
Reagiu
+u
=ão reagiu
=ão reagiu
=ão reagiu
Reagiu
Metais
Ta&ela 2 Resultados %&tidos na e8periencia
R % T @ D : R R : D % /
M (l n *e +u
M#' (l#' n#' *e#' +u#'
Ta&ela Serie electroquímica
: T = 2 D I A % R : D % /
+onclusões , -iscussão dos resultados 5om esta e8peri;ncia concluise que o co&re + o que tem maior poder de se o8idar. sta acti(idade la&oratorial deu para o&ser(ar quais os materiais que sofrem uma reacção de o8idação estando em contacto com soluç*es i0nicas met)licas. Foi uma e8periencia &astante produti(a e não e8istiram complicaç*es durante o processo, tirando o caso do alumínio que de(ia ter reagido, mas não reagiu apesar de ter sido li8ado. % o&'ecti(o da e8periencia foi concluído, tendo sido possí(el o&ser(ar as diferentes reacç*es que ocorreram, ou nãoB
Reacção com o magn+sio
Solução de nitrato de co&re não reagiu com o alumínio
Reacção com o -inco
Reacção com o Ferro
Reacção do 1agn+sio
Reacção com o -inco
Reacção com o Ferro
