Termokimia (Macam2 Delta H)

TERMOKIMIA TERMOKIMIA adalah bab yang mempelajari kalor (q/∆H) (q/∆H) yang terlibat dalam suatu reaksi kimia, baik kalor itu yang diserap atau yang dilepaskan.Berdasarkan materi-materi yang terlibat dalam suatu re aksi, maka dalam suatu reaksi ada istilah sistem dan lingkungan. Sistem adalah sesuatu yang jadi focus perhatian/zat yang bereaksi dan lingkungan adalah segala sesuatu di luar sistem/di luar zat yangbereaksi itu.

Berdasarkan kalor yang terlibat dalam reaksinya, maka reaksi ada dua macam, yaitu r eaksi endoterm dan reaksi eksoterm. Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap/membutuhkan kalor dan reaksi eksoterm adalah reaksi yang melapaskan/membebaskan kalor. Berikut adalah ciri-ciri dari reaksi eksoterm dan endoterm.

Ket:

E = energi ∆H = kalor reaksi/ perubahan entalpi T = suhu Ea= energi aktivasi

Ada beberapa jenis kalor reaksi yang didasarkan pada jumlah zat yang ada dalam reaksinya (jumlah zat diketahui dari koefisien reaksinya) dan model reaksinya, yaitu: 1. Kalor Kalor pembakaran (∆Hc): kalor reaksi pada reaksi pembakaran 1 mol zat oleh oksigen. Contoh:

2. Kalor pembentukan (∆Hf): kalor reaksi pada reaksi pembentukan 1 mol zat

dari unsur-unsurnya. Contoh:

Untuk contoh pada 1 dan 2, kalor reaksinya boleh ∆Hc atau ∆Hf . Hal ini karena reaksinya menunjukan pembakaran 1 mol zat oleh oksigen, juga menunjukan pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya. 3. Kalor penguraian (∆Hd): kalor reaksi pada reaksi penguraian 1 mol zat menjadi unsur-unsurnya. Contoh:

4. Kalor netralisasi (∆Hn): kalor reaksi pada reaksi pembentukan 1 mol H2O dari reaksi asam basa. Contoh:

5. Kalor pelarutan (∆Hp): kalor reaksi pada reaksi pelarutan 1 mol zat ke dalam pelarutnya. 6. Kalor reaksi (∆Hr): istilah untuk menyebut kalor reaksi pada reaksi yang melibatkan jumlah zat lebih atau kurang dari 1 mol. Contoh:

Menghitung besarnya kalor reaksi (q/∆H) dapat dilakukan dengan menggunakan beberapa cara:

 1. Menggunakan rumus azas black q= mc∆T

ket:

q= kalor reaksi m= massa lingkungan

q= C∆T

c= kalor jenis C= kapasitas kalor ∆T=T2-T1

Kalau ditanya kalor reaksi untuk 1 molnya (entalpi molar/∆H), maka rumusnya:

ket: ∆H= entalpi molar n= mol sistem/zat yg bereaksi 2. Data lengkap Ada beberapa persamaan reaksi yang masing-masing ∆H-nya diketahui, maka jenis, posisi, dan jumlah komponen-komponen pada persamaan reaksi yang ∆H-nya diketahui itu, harus dirubah mengikuti  jenis, posisi dan jumlah komponen-komponen pada persamaan reaksi yang ∆H-nya ditanya. Ketika persamaan reaksi dirubah, ∆H ikut dirubah. ∆H yang ditanya ditentukan dengan c ara menjumlahkan ∆H persamaan reaksi yang jenis, posisi, dan jumlah komponenkomponennya telah sama dengan jenis, posisi, dan jumlah komponen-komponen pada persamaan reaksi yang ∆H ditanya . 3. Data tingkat energi Menghitung kalor reaksinya diselesaikan dengan r umus: ∆H(1 tahap reaksi)=∑∆H (beberapa tahap reaksi). 1 tahap reaksi: dari reaktan ke produk melalui 1 tanda panah saja. Beberapa tahap reaksi: selain yang 1 tahap reaksinya, dari re aktan ke

produk melalui lebih dari 1 tanda panah. 4. Data siklus energi Cara penyelesaian penghitungan kalor reaksi dengan data siklus energi sama dengan cara penyelesaian penghitungan kalor dengan data tingkat energi. 5. Data kalor reaksi pembentukan (∆Hf) Rumus: ∆H=∑∆Hf (KANAN - KIRI) 6. Data energi ikatan (Eikatan) Rumus:∆H=∑Eikatan (KIRI - KANAN)

Sumber : http://aboutche-mistry.blogspot.com/2012/06/termokimia.html 12 april 2014 , 05.51 pm