1 +niversidad de %antiago de Chile ,acultad de Ingeniera &e-artamento de Ingeniera $ecánica
Laboratorio E-94 “Título de Vapor”
Nombre Alumno: Katherine Contreras Nombre Profesor: Ivan Jerez Asignatura: Termodinámica Ingeniera de !"ecuci#n $ecánica %istema &iurno C#digo: 1'()* 2. INDICE
* 1. Ttulo del traba"o//////////////////////////////////// ///////.. 1 *. 0ndice de la materia //////////////////////////////////////// // * . 2esumen del contenido del informe ////////////////////////////////.. 3. 4b"eto de la e5-eriencia ///////////////////////////////////////. '. Caractersticas t6cnicas de los e7ui-os e instrumentos em-leados ///////////////. 3 ). &escri-ci#n del m6todo seguido /////////////////////////////////./.. ) 8. Presentaci#n de los resultados /////////////////////////////////.//.. ) 9. &iscusi#n de los resultados conclusiones ; observaciones -ersonales /////////////.. 8 <. A-6ndice A= Teora del e5-erimento /////////////////////////////////.//. 9 >= &esarrollo de los cálculos ////////////////////////////////./. 1( C= Tablas de valores obtenidos ; calculados ///////////////////////// 1' &= >ibliografa //////////////////////////////////////// ./.. 18
3. RES!EN
!n el informe se -resentarán los datos obtenidos luego de realizar la e5-eriencia !<3 7ue consiste en calcular el ttulo o calidad del va-or en una cantidad de sustancia. Para lo cual se realizaron * m6todos distintos: Calormetro de $ezcla ; Calormetro de !llison. $6todos 7ue entregan datos necesarios como la tem-eratura masa ; -resi#n ?nales -ara calcular a trav6s de la utilizaci#n ; a-licaci#n de los -rinci-ios termodinámicos el titulo de va-or. Además en el informe se verá tambi6n los e7ui-os ; herramientas 7ue se ocu-aron en cada m6todo haciendo un análisis más -rofundo de sus -ro-iedades como la -recisi#n origen rango de medidas factores 7ue -ueden afectar el valor 7ue 7ueremos calcular. Tambi6n se relatará de manera detallada los -asos 7ue se siguieron en cada m6todo el registro de datos ; su -osterior análisis del cual se esti-ularan las conclusiones o ideas -ersonales 7ue "usti?7uen los resultados obtenidos. 4. "#$ETIV"S
4>J!TI@4 !N!2AB: Ca-acitar al alumno -ara 7ue reconozca e identi?7ue los diferentes dis-ositivos 7ue -ermiten determinar el ttulo de va-or. Adicionalmente a trav6s de la utilizaci#n ; a-licaci#n de los -rinci-ios termodinámicos el alumno evaluará el ttulo de va-or -ara un calormetro de mezcla ; de !llison. 4>J!TI@4% !%P!C0,IC4%: •
•
•
!l alumno será ca-az de identi?car las variables fundamentales 7ue afectan la medici#n de la calidad de va-or. Podrá veri?car el com-ortamiento de tres tecnologas e5istentes en la determinaci#n de la calidad de va-or esto es -ara un calormetro de mezcla de e5-ansi#n ; de sobrecalentamiento. !valuará los errores asociados a cada metodologa utilizada en la determinaci#n del ttulo de va-or.
3
%. E&I'"S E INSTR!ENT"S E!'LE(D"S)
Caldera de tres eta-as enerador de va-or=: $arca: I.@ar Industr; $odelo: >DP 9(( NEmero de serie: 13'(* 4rigen: Italia AFo de fabricaci#n: *(1 Tem-eratura $nima: *(GC Tem-eratura $á5ima: 1<(8 GC Producci#n de @a-or: 9(( KgHDora %u-er?cie de calefacci#n: 13 m* @olumen: 1*9( Bitros
Imagen 1. Caldera generadora
Calormetro de $ezcla 4rigen: &esconocido se -resume 7ue fue elaborado en la -ro-ia +niversidad de %antiago +%ACD+T!= Ti-o: Adiabático -osee aislante -ara no de"ar entrar ni salir calor. Cuenta con un agitador ; una ta-a removible con ori?cios -ara la utilizaci#n de diversos instrumentos. $aterial: >ronce Peso: 118* Kg. Imagen *. Calormetro de Calormetro de !llison:
' &is-ositivo e5ternamente adiabático de forma ideal=. Conectado mediante una tubera 7ue -roviene de la caldera a una válvula 7ue -ermite el -aso del va-or desde la caldera al calormetro. %u funci#n es 7ue mediante la estrangulaci#n de va-ores saturados se -roduzcan va-ores sobrecalentados cu;a tem-eratura ; -resi#n -uedan ser registradas.
>ar#metro de Torricelli:
Imagen . Calormetro de
$arca: !. %chiltLnecht Ing. %IA M Erich Procedencia: %uiza. 2ango de -recisi#n: '*' mm Dg M 9*' mm Dg 2esoluci#n: (.1 mm Dg !rror del instrumento: (.() mm Dg Imagen 3. >ar#metro de Term#metro Ad"unto al bar#metro de Torricelli=: $arca: !. %chiltLnecht Ing. %IA M Erich. Procedencia: %uiza. 2ango de -recisi#n: 1'GC M ''GC. 2esoluci#n: 1GC. !rror del instrumento: (.'OC Term#metro digital: $arca: ,luLe. $odelo: '*II Bectura: GC G, M K 2ango de o-eraci#n: M*((GC a 1(<(GC !5actitud: 1Q R 1( unidades
Imagen '. Term#metro
>alanza &igital: $arca: ,B+K! $odelo: NS( 2ango de o-eraci#n: (1 (Kg !5actitud: (1Q Imagen ). >alanza
)
Termocu-la de Inmersi#n: $arca: ,luLe. $odelo: 9(PK** Termo-ar de ti-o K -ara uso en l7uidos ; geles 2ango de medida: 3( a 1(<(GC Imagen 8. Termocu-la de *. DESCRI'CI"N DEL !ET"D" SE+ID"
Antes de iniciar el -rofesor e5-lica conce-tos claves ; necesarios -ara desarrollar la e5-eriencia los -rocedimientos 7ue se deben seguir los datos 7ue se deben obtener las caractersticas de los e7ui-os a ocu-ar ; -or su-uesto las medidas de seguridad 7ue se deben conocer -ara evitar -osibles accidentes. !n algEn momento de la e5-eriencia se debe registrar la -resi#n atmosf6rica ; la tem-eratura ambiente en el bar#metro ; term#metro res-ectivamente ubicado ah mismo en el laboratorio. Calormetro de $ezcla: Primero masamos el calormetro vaco luego se de-osita agua en su interior de"ando un es-acio de entre 8 a 1( cms. -ara cuando se vace el va-or desde la caldera. Cuando se vierta el agua se debe tomar la tem-eratura de esta. +na vez vaciada el agua se debe masar nuevamente -ara conocer su masa. %imultáneamente se debe -re-arar la caldera encendi6ndola -ara 7ue bote el e5ceso de agua ; em-iece a formar el va-or. Buego se ubica cuidadosamente el calormetro deba"o de la caldera ; se conecta a ella a trav6s de una manguera. !n este -aso ;a debe estar colocada la termocu-la de inmersi#n ; el agitador en los ori?cios del calormetro. Al encender la caldera se debe -rocurar mantener la mezcla lo más homog6nea -osible -or lo 7ue se debe revolver con el agitador cada 1 minuto a lo largo de todo el e5-erimento. Cuando la tem-eratura sea de )*GC se debe a-agar la caldera ; retirar la termocu-la. Buego se levanta el calormetro con mucha -recauci#n -ara evitar alguna -6rdida de masa de agua. Nuevamente se debe masar en la -esa digital -ara obtener la masa l7uidova-or. Calormetro de !llison: %e abre la válvula de -aso ; se mide la tem-eratura a trav6s del term#metro -oniendo la termocu-la dentro del calormetro -or medio de un ori?cio lateral. +na vez 7ue el va-or se e5-ande desde el interior de la caldera a la -resi#n atmosf6rica se obtiene va-or sobrecalentado. %e controla la tem-eratura ; la
8 -resi#n -ara -osteriormente calcular el ttulo mediante el uso de las tablas termodinámicas. ,. 'RESENT(CI"N DE L"S RESLT(D"S •
Presi#n Absoluta corregida: 1.(<'(<)1 $-a
•
!l ttulo en el calormetro de $ezcla los resultados fueron: '1.')'Q
•
!l ttulo en el calormetro de !llison los resultados fueron: <3.)
. DISCSI"N DE L"S RESLT(D"S C"NCLSI"NES / "#SERV(CI"NES 'ERS"N(LES
Al analizar el ttulo o calidad de un va-or debemos tomar en cuenta no solo las condiciones del e5-erimento sino conocer tambi6n el desarrollo com-leto de este los instrumentos 7ue se ocu-arán ; su -recisi#n su estado ; sus errores. %i com-aramos el ttulo de ambos calormetros el de ellison es de me"or calidad lo 7ue se -uede deducir -or7ue el calormetro de mezcla es mucho más antiguo ; arcaico. A sim-le vista se nota 7ue no está en sus me"ores condiciones ; el revestimiento adiabático 7ue lo cubre -uede 7ue este algo deteriorado -ues al terminar la e5-eriencia su ca-a su-er?cial e5terior se encontraba ligeramente tibia lo 7ue -uede signi?car 7ue est6 -erdiendo calor debido al tiem-o e5cesivo 7ue demora la caldera en calentar la sustancia 7ue nuestro caso fue de casi *( minutos. Además tambi6n nos encontramos con la condici#n de 7ue la tem-eratura dentro del calormetro de mezcla no -uede ser ma;or a los )*Gc -uesto 7ue si -asa esta tem-eratura el agua tiene -roblemas de va-orizaci#n ; este -odra salir fuera del calormetro -or lo 7ue -erderamos masa de va-or ; nuestros cálculos 7uedaran inválidos. No as el calormetro de !llison donde el cálculo es mucho más directo ; rá-ido -ues solo se deba colocar la sonda de inmersi#n dentro del calormetro ; anotar la lectura. 4tro -osible factor es la cantidad de mediciones 7ue se hacen en cada e5-erimento en el de mezcla se deben conocer las masas ; tem-eraturas en cada -aso del -rocedimiento lo 7ue -odra aumentar la desviaci#n entre lo obtenido ; el valor real del ttulo -ues las mediciones de-enden de varios dis-ositivos donde cada uno cuenta con -recisiones ; sensibilidades distintas además de la interacci#n humana 7ue -uede haber alterado más de algEn dato. !n cambio en el de !llison solo se debe conocer la tem-eratura dentro del calormetro 7ue es dada -or el term#metro digital. Tambi6n se debe mencionar 7ue la caldera te#ricamente entrega va-or saturado seco lo 7ue sabemos de antemano es im-osible en un 1((Q.
9
%i se 7uisiera calcular el ttulo de un va-or se debera elegir el calormetro de !llison dado 7ue su calidad fue am-liamente ma;or 7ue la del calormetro de mezcla lo 7ue resulta -resumible dado 7ue es una tecnologa mucha más avanzada.
9. ('ENDICE 9.( TE"RI( DEL E0'ERI!ENT"
@a-or de agua: Agua en estado gaseoso en condiciones normales se obtiene a los 1((GC. Tambi6n se -uede -roducir en una caldera 7ue es una ma7uina t6rmica 7ue solo genera va-or saturado seco ;a 7ue de lo contrario el va-or generado tendra una -resi#n su-erior al de la entrada de la caldera ; se devolvera. !n este -roceso la !ntal-a 7ue es la energa dinámica -uede ad7uirir ese nombre= ; la energa interna em-iezan a aumentar a causa de la agitaci#n molecular -roducida -or la adici#n de calor hasta el -unto en 7ue toda el agua se transforma en va-or condici#n de va-or saturado seco= en la cual la caldera corta el suministro de calor. @a-or de agua saturada: Corres-onde al va-or -roducido a la tem-eratura de ebullici#n ; a su -resi#n absoluta. Puede ser hEmedo o seco. Ba -rimera se -resenta si este va-or contiene -artculas de agua en fase li7uida ; la segunda si es 7ue está totalmente libre de -artculas de agua en fase li7uida. Bi7uido subenfriado: !s el estado termodinámico en el cual s#lo e5iste la fase l7uida la cantidad de calor -or cada Lilogramo de agua 7ue se necesita -ara adicionar 1GC de tem-eratura corres-onde a 3.* KJ H Kg.= ; 7ue corres-onde al calor 7ue agregamos al agua. %e mani?esta en un cambio en la ental-a no as en sus otras caractersticas termodinámicas como son el volumen es-ec?co ; su -resi#n. Ttulo de va-or: Corres-onde a la fracci#n en masa o -eso de la mezcla total 7ue corres-onde a va-or en otras -alabras es la cantidad de va-or -or cantidad de mezcla de va-or ; agua dis-onible. %e denota -or la letra 5U.
<
X
=
mv mv
+
ml
mv
&onde
: $asa del va-or ml
: $asa del l7uido !l valor de 5U vara entre ( ; 1. %iendo ( un l7uido saturado ; 1 un va-or saturado seco. Para valores del ttulo cercanos a 1 se tiene una masa de l7uido -e7ueFa en forma de gotitas en sus-ensi#n. Para valores inferiores el l7uido se de-osita sobre el fondo del reci-iente -or efecto de la gravedad. Ba coe5istencia de l7uido ; va-or se indica normalmente con el t6rmino va-or hEmedo o mezcla de va-or saturado. !nerga interna: Ba energa interna denominada +U es la magnitud de la energa almacenada -or un sistema de -artculas. !sta es el con"unto del a-orte de la energa cin6tica !C= de las -artculas sean mol6culas ; átomos 7ue lo conforman tambi6n de sus energas de traslaci#n rotaci#n ; vibraci#n. As tambi6n de-enderá de la energa -otencial !P= intermolecular debido a las fuerzas de ti-o gravitatorio electromagn6tico ; nuclear. $atemáticamente la variaci#n de energa interna V+ de un sistema es igual a la suma de la energa suministrada a este en forma de traba"o S= más la forma a-ortada en calor W= o sea: V+XWRS eneralmente la energa interna se mide en KJ o en KJHLg si de-ende de su masa denotándose as como u. !ntal-a: Ba ental-a simbolizada generalmente como D tambi6n llamada contenido de calor ; medida en la unidad >tuHlb ; KJHLg en el sistema internacional= es una variable de estado 7ue s#lo de-ende de los estados inicial ; ?nal= 7ue se de?ne como la suma de la energa interna de un sistema termodinámico ; el -roducto de su volumen multi-licado -or la -resi#n. Ba ental-a total de un sistema no -uede ser medida directamente al igual 7ue la energa interna en cambio la variaci#n de ental-a de un sistema s -uede ser medida e5-erimentalmente. !l cambio de la ental-a del sistema causado -or un -roceso llevado a cabo a -resi#n constante es igual al calor absorbido -or el sistema durante dicho -roceso. Ba ental-a se de?ne mediante la siguiente ecuaci#n: h X + R P@ &onde + es la energa interna. P es la -resi#n del sistema. @ es el volumen del sistema.
1(
Y en el caso de una condici#n saturada se calcula: h X hf R 5 hfg &onde hf es la ental-ia del l7uido saturado hfg es la diferencia entre las ental-ias de saturaci#n Calormetro: Instrumento 7ue mide la calorimetra. !l ti-o de calormetro de uso más e5tendido consiste en un envase cerrado ; -erfectamente aislado con agua un dis-ositivo -ara agitar ; un term#metro. %e coloca una fuente de calor en el calormetro se agita el agua hasta lograr un e7uilibrio ; el aumento de tem-eratura se com-rueba con el term#metro. Calormetro de !llison: !l -rinci-io de funcionamiento de este calormetro corres-onde al de una e5-ansi#n adiabática ocurrida o 7ue se registra cuando el va-or sale de la válvula hacia la cámara de e5-ansi#n. !n -articular el va-or 7ue se encuentra en una condici#n de mezcla hEmeda ; del cual se desconoce la calidad es susce-tible de ser sobrecalentado -or medio de una e5-ansi#n a -resi#n atmosf6rica. Calormetro de mezcla: !l calormetro de mezcla -ermite contener en su interior una determinada cantidad de agua en estado l7uido la cual al estar a tem-eratura ambiente actEa como medio condensante del va-or 7ue es introducido al calormetro ; sobre el cual se desea conocer su ttulo. Ba medici#n de -ro-iedades tales como tem-eratura masa ; -resi#n antes de la mezcla as como una vez alcanzado el e7uilibrio entre el va-or ; el agua -ermiten a trav6s de un balance energ6tico determinar la calidad del va-or introducido. 9.# DES(RR"LL" DE L"S C(LCL"S
Calculo de la -resi#n atmosf6rica corregida ; absoluta:
%e debe a-licar
Pcorregida = P Leida ± C T ± C h ± C L + E . I
&onde: C T : Correcci#n -or tem-eratura C h : Correcci#n -or altura C L : Correcci#n -or latitud E . I : !rror del instrumento •
Correcci#n -or tem-eratura:
11 Ba tem-eratura 7ue marcaba el term#metro ad"unto al bar#metro fue de *1GC ; la -resi#n medida fue de 81).3 mmDg -or lo 7ue la correcci#n usando la tabla ad"unta será C T =¿ 81).3 Z (.((319 X *.3398
TºC
Multiplicad!
TºC
Multiplicad!
50º
-0.008,096
"5º
-0.004,67
48º
-0.007,775
"4º
-0.003,905
46º
-0.007,454
"#º
-0.003,743
44º
-0.007,133
""º
-0.003,580
4"º
-0.006,811
"$º
-0.003,418
40º
-0.006,489
"0º
-0.003,256
#%º
-0.006,328
$%º
-0.003,094
#8º
-0.006,167
$8º
-0.002,932
#7º
-0.006,005
$7º
-0.002,769
Tabla 1: Correcci#n $6º-or -0.005,844
-0.002,607
#6º #5º
-0.005,683
$5º
-0.002,444
#4º
-0.005,521
$4º
-0.002,282
##º
-0.005,360
$#º
-0.002,119
#"º
-0.005,199
$"º
-0.001,957
#$º
-0.005,037
$$º
-0.001,794
#0º
-0.004,875
$0º
-0.001,631
"%º
ALTITUD
"8º 400
-0.004,552 500
6º 600
-0.000,979 700
800
500
"7º 0,0
-0.004,390 0,0
4º 0,1
-0.000,653 0,1
0,1
"6º
-0.004,228
"º
-0.000,327
Correcci#n -or %antiago se altura de '') m mar ; segEn la
Altura: encuentra a una sobre el nivel del analizamos siguiente tabla:
8 º -0.001,305 -0.004,714BAROMETRICAS ALTURAS EN MM.
1*
$000
0,0
0,1
0,1
0,1
0,0
"000
0,0
0,2
0,2
0,3
0,0
#000
0,0
0,3
0,4
0,0
0,0
4000
0,3
0,4
0,5
0,0
0,0
5000
0,4
0,5
0,0
0,0
0,0
Tabla *: Correcci#n -or Inter-olamos ; obtenemos C h X (.(<9* ,11
,*. 4
11
%11 %%*
(.1
(.1
111
(.1
(.1 (.(< 9* (.(9 )
(.(
Correcci#n -or latitud: %antiago se encuentra a una latitud de .3')
ALTURAS BAROMETRICAS EN MM. REDUCIDAS A CERO &RADOS Tabla : Correcci#n -or
LATITUD
680
700
7"0
740
750
760
770
1,8
1,8
1,9
1,9
1,9
2,0
2,0
0º
%0º
5
85
1,7
1,8
1,8
1,9
1,9
1,9
2,0
$0
80
1,7
1,7
1,8
1,8
1,8
1,9
1,9
$5
75
1,5
1,6
1,6
1,7
1,7
1,7
1,7
"0
70
1,4
1,4
1,4
1,5
1,5
1,5
1,5
"5
65
1,1
1,2
1,2
1,2
1,3
1,3
1,3
#0
60
0,9
0,9
0,9
1,0
1,0
1,0
1,0
#5
55
0,6
0,6
0,6
0,7
0,7
0,7
0,7
40
50
0,3
0,3
0,3
0,3
0,3
0,3
0,4
45
45
00
00
00
00
00
00
00
1 Inter-olamos ; obtenemos
C L X (.)<*)
,11
,*. 4
,21
31
(.<
(.<
33.4%* 9 3%
(.)
(.< (.)<* ) (.)
(.)
Por Eltimo !rror del instrumento es de (.(). Agregamos los valores a la ecuaci#n ; nos 7ueda: Pcorregida =716.4 −2.4486− 0.0981 −0.6926 + 0.06 Pcorregida =713.2207 mmHgo 0.950961 ¯¿
Procedemos entonces a calcular la Presi#n absoluta 7ue es la suma entre la -resi#n manom6trica ; la -resi#n atmosf6rica corregida. P Absoluta=10 + 0.950961 =10.950961 o ¯ 1.0950961 Mpa
Calormetro de mezcla:
!n clases ; en el análisis -revio obtuvimos los siguientes datos: $asa calormetro : 11.8*( Lg. $asa calormetro R agua : *1.393 Lg. $asa calormetro R agua R va-or de agua : **.)() Lg. $asa de agua mD*4= : <.8)3( Lg. $asa de va-or de agua mv= : 1.1**( Lg. $asa ?nal o de mezcla mf= : 1(.99) Lg. Presi#n de la Caldera manom6trica=Pman= : 1.(((( $Pa Presi#n absoluta de la caldera Pcal= : 1.(<'(<)1 $Pa Tem-eratura agua : *<*.8 GK Tem-eratura aguava-or : ' GK Para calcular el titulo lo hacemos con la siguiente f#rmula: x =
hv −hf hfg
13 Daciendo uso de las tablas termodinámicas obtenemos hf ; hfg. %e entra -or la -resi#n ; se inter-ola el valor -ara encontrar la ental-ia en -X 1.(<'(<)1 $-a. Inter-olamos: !pa .19%19* .2
5
8)*.' 88<.)18* <9 8<9.'
*(1'.1 *((1.*1' <)< 1<9'.<
Nos faltara el valor de hv 7ue se deduce de la siguiente f#rmula: hv=
m f u f − mh o uh o 2
2
mv
Para resolverla necesitamos el valor de la energa interna 7ue se calcula mediante la ecuaci#n: uf =h f − Psat ∙ v f
Para obtener estos datos nuevamente se recurre al uso de las tablas -ara obtener la Psat hf ; vf tanto del agua como de la mezcla aguava-or. Inter-olamos: 'at
v f m / !g
3
h f !" / !g
291 292., 29%
(.((1<1< (.((**<8'3 (.((*)*(
(.((1((1 (.((1((1'3 (.((1((*
)<.8 91.(3 <(.8
T6 7 H 2 + vap :
'at
v f m / !g
3
h f !" / !g
68 33%
(.(*181
(.((1(19
*'<.3
T6 7 H 2 ¿
68
Por lo 7ue las energas internas 7uedan: u H = 81.04 −0.00229754 ∙ 0.00100154= 81.0399977 !" / !g 2
uf =259.4 −0.02171 ∙ 0.001018 =259.3999779 !" / !g
Con estos valores se calcula hv segEn la formula mencionada anteriormente
1'
hv=
m f u f − mh o uh o 2
2
mv
!# !" −9.764 !g ∙ 81.0399977 !g !g !# = 1811.545 !g 1.122 !g
10.886 !g ∙ 259.39997779
=
Por ultimo agregamos este Eltimo valor a la ecuaci#n inicial: x =
hv −hf = hfg
!# !# − 779.617298 !g !g =0.51565 !# 2001.215969 !g
1811.545
!ntonces el ttulo de va-or medido en el calormetro de mezcla fue: '1.')'Q
Calormetro de !llison:
P atmosf6rica X (.(<'(<)1 $Pa hf X 88<. )18*<9 K"HLg hfg X *((1.*1'<)< K"HLg Para encontrar la tem-eratura inter-olo a trav6s de la -resi#n. !pa 1.1 1.19%19* 1.
T 68
)).)' 81.*8)<'38 8*.89
Tsat=: 81.*8)<'38 GK Tva-= X 81.< GL %olo falta conocer el valor de hv -ero como la tem-eratura 7ue se desea medir debe ser ma;or 7ue la tem-eratura de saturaci#n entonces esto 7uiere decir 7ue se encuentra en condici#n de va-or sobrecalentado -ara obtener la ental-ia a la tem-eratura del va-or ; la -resi#n atmosf6rica debemos usar e5tra-olaci#n donde las ecuaciones tienen la forma TX hv[a R b !n 7ue T X tem-eratura \K] h X !ntal-a \LJHLg] a ; b constantes a determinar. •
Para una -resi#n de (.(8 $-a
3(( X *8*.8 a R b 3'( X *9(.9 a R b
1) 2esolviendo el sistema los coe?cientes a ; b resultan: a X (.'(<)9 b X <<*.913 Buego a Tem-eratura 81.
Para una -resi#n de (.1(1*' $Pa
3(( X *8*<.8 a R b 3'( X *9*< a R b 2esolviendo el sistema los coe?cientes a ; b son: a X (.'('* b X <83.381*< A la Tem-eratura de 81.
; para T< 3,.96=
1.1, 1.19%19* 1.132%
*)88.'8*<* *)83.)33< *)8.<191<)
Por lo tanto el titulo de va-or -ara el calormetro de !llison es: x =
hv − hf = h fg
!" −779.617298 !" / !g !g =0.946938 2001.215969 !" / !g
2674.64493
Por lo tanto el ttulo en el calormetro de !llison es de: <3.)
Para el cálculo de la -resi#n
18 @alores obtenidos: 'rei>? (t@oAriBa
81).3 mmDg
Te@peratura (@bie?te
*<3 L
'rei>? Caldera
1( bar
@alores calculados: 'rei>? (t@oAriBa Borre5ida 'rei>? (boluta
(.(<'(<)1 $-a 1.(<'(<)1 $-a
Para el cálculo del ttulo en el calormetro de $ezcla @alores obtenidos: !aa del Balorí@etro
11.8*( Lg
!aa Bal a5ua
*1.393 Lg
!aa Bal a5ua ;apor Te@peratura a5ua
**.)() Lg
Te@peratura a5ua;apor
' K
*<*.8 K
@alores calculados: !aa a5ua
<.8)3( Lg
!aa ;apor
1.1**( Lg 1(.99) Lg
!aa ?al E?er5ía i?ter?a (5ua E?er5ía i?ter?a ?al
91.(<<<88 LJHKg *'<.<<<88< LJHKg
5
88<.)18*<9 LJHKg *((1.*1'<)< LJHKg
;
1911.'3' LJHKg
Titulo 7:
(.'1')' o '1.')'Q
19 Para el cálculo del ttulo en el calormetro de !llison @alores obtenidos: Te@peratura ?al
3,.9 8
@alores calculados: ;
*)83.)33<
Titulo 7:
(.<3)<9 o <3.)
9.D #I#LI"+R(FI( E!'LE(D( / TE!(RI" DEL E0'ERI!ENT" • •
• •
A-unte de Baboratorio htt-:HH^^^.tiem-o.comHramH*9n_de_va-or
