Ejercicios alcalinidad dureza

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS FACULTAD DEL MEDIO AMBIENTE Y RECURSOS NATURALES PROYECTO CURRICULAR DE ADMINISTRACIÓN AMBIENTAL

QUIMICA AMBIENTAL DOCENTE: DUVER MARTINEZ EJERCICIOS DUREZA 1.  Algunas aguas de ríos, al ser utilizadas para lavar no hacen espuma debido a su alto contenido salino, sobre todo de carbonatos, bicarbonatos y sulfatos de calcio y magnesio. Esas aguas se llaman aguas duras. Eliminar la dureza del agua es parte del tratamiento de las aguas utilizadas en calderas o generadores de vapor. Un tratamiento eficaz consiste en utilizar hidróxidos de sodio (NaOH) y de calcio (Ca(OH)2). La llamada dureza temporal proviene de los bicarbonatos y puede eliminarse mediante la siguiente reacción:

 Además, el hidróxido de calcio transforma al MgSO4, que es el principal causante de la dureza permanente, en CaSO4 según la siguiente reacción:

 A su vez, el CaSO4 formado más el que pueda existir en el agua, se eliminan al reaccionar con el carbonato de sodio (Na2CO3) formado, como se aprecia a continuación Si se desea tratar las aguas de un río para que puedan ser utilizadas en calderas, y se sabe que por metro cúbico de agua se tiene:

¿Cuánto NaOH y Ca(OH) 2 se tiene que agregar para eliminar por completo la dureza del agua? Ca(HCO 3)2 = 162.1 g/mol MgSO4 = 120 g/mol CaSO4 = 136 g/mol Na2CO3 = 106 g/mol NaOH = 40 g/mol Ca(OH)2 = 74 g/mol 2. ¿En cuál de los siguientes suministros de agua sería más perjudicial, la dureza moderadamente alta: Agua municipal, agua de irrigación y agua de alimentación de calderas?