EJERCICIOS DE QUIMICA GENERAL
Se tiene un elemento con 3 isótopos cuyos números de masa suman 96 y sus neutrones guardan una progresión aritmética cuya razón es 3 y suma 36 a) Determinar el número atómico de los isótopos b) Determinar el número másico de cada isótopo La diferencia de los números atómicos de 2 isóbaros es 24, si sus neutrones suman 40, hallar el número de neutrones del átomo que tenga menor valor de número atómico. La suma de los números atómicos de 2 isotonos es 18 y la diferencia de sus masas atómicas es 6, hallar sus números atómicos. El átomo 22W es isóbaro con el 24X, el cual es isoelectrónico con el Y-3, éste en estado neutro tiene un número de protones que es doble d e los neutrones n eutrones y su número másico es 36. Determinar el número atómico del átomo W. Determinar el # de subniveles y orbitales llenos que posee un átomo cuyo número atómico es 36. Determinar los números cuánticos cuánticos del último electrón del átomo X, cuyo ion X3- es -5 isoelectrónico con 28N Hallar el número de masa de un átomo que posee 51 neutrones y que solamente tiene 4e- en la quinta capa. El X+2 y 13W -2 son isoelectrónicos, sobre el átomo X determinar: a) Configuración electrónica b) Números cuánticos del último e- de la configuración electrónica Si un átomo tiene 4 orbitales llenos como mínimo en el nivel 3 determinar: a) El número de electrones b) Número cuánticos del último e- de la configuración electrónica Cuantos electrones posee como máximo y mínimo un átomo que tiene 3 niveles energéticos llenos. El número de masa de un elemento es 238 y su número atómico es 92. El número de protones que existe en el núcleo de este elemento es: a) 238 b) b) 92 c) 146 146 d) 330 330 e) Faltan datos Si un elemento tiene número atómico 24 y peso atómico 52. ¿Cuántos electrones tiene un átomo neutro? a) 24 b) b) 76 c) 52 d) 28 e) 48 Un cierto átomo es doblemente iónico con carga positiva y presenta 4 electrones en su capa N, ¿Cuál es su número atómico?
a) 41 b) 40 c) 34 d) 38 e) 32 Si el último electrón de la configuración electrónica de un elemento tiene los números cuánticos 3, 1, +1, -1/2 respectivamente (n, l, m, s) Calcular el número atómico del elemento. ¿Cuál de los siguientes símbolos representa a la partícula que contiene 24 protones, 26 neutrones y 22 electrones? 24 I. { 26 X }2+ 2+ II. { 50 X 24 } III. { 50 X 26 }2+ 22 IV. { 50 X }2Considere tres átomos que contienen la siguiente relación de partículas fundamentales: X : 14 p+, 15 n y 14 eY : 14 p+, 16 n y 14 eZ : 15 p+, 14 n y 15 e De acuerdo a esto, indique cual aseveración es(son) correcta(s) I. Los elementos Y y Z son isótopos II. X y Z tienen la misma masa atómica III. X y Z corresponden a un mismo elemento IV. Y y X corresponden a un mismo elemento V. X, Y y Z son isótopos Los números cuánticos de un elemento es (4,1,0,-1/2) Cuándo se convierte en ión los números cuánticos es (4,1,1,-1/2) Cuál es la carga del ión Indique el conjunto de números cuánticos ( n, l , m, s) que son imposibles para un electrón en un átomo. A) (3, 2, 2, 1/2) B) (4, 4, 3, +1/2) C) (4, 3 , 3, 1/2) D) (1, 0, 0, 1/2) E) (4, 3, 4, +1/2) El silicio de masa relativa 28.09 uma tiene tres isótopos estables, 28Si, 29Si y 30Si. El isótopo más pesado tiene una abundancia de porcentaje de 3.1. Calcular la abundancia en porcentaje del isótopo más ligero con un decimal. Rubidio contiene dos isótopos estables, 85-Rb y 87-Rb. La masa atómica relativa del rubidio es 85.47. (a) calcular el porcentaje de cada isótopo de rubidio puro. Considerando la abundancia relativa de los isótopos del elemento X. Isotopo Abundancia Relativa (%) 80 24X 10 25X 10 26X ¿Cuál es la masa relativa de X?
A. 24 B. 25 C. Entre 24 y 25 D. Entre 25 y 26 2
2
6
2
6
10
Un ion tiene la siguiente configuración 1s 2s 2p 3s 3p 3d ¿Cuál puede ser? 2+ A. Ni + B. Cu 2+ C. Cu 3+ D. Co Un ejemplo del elemento X contiene 69 % de 63X y 31 % de atómica relativa de este ejemplo? A. 63.0 B. 63.6 C. 65.0 D. 69.0
65 X.
¿Cuál es la masa
Una muestra de hierro tiene la siguiente composición isotópica en masa. Isotope Relative abundance / %
54Fe
5.95
56Fe
57Fe
91.88
2.17
Calcular la masa atómica relativa de hierro basado en estos datos, dando tu respuesta con dos decimales.
Deducir el periodo, grupo y familia de un elemento con Z = 43 -2
Si el ion X es isoelectrónico con un elemento carbonoide, de periodo 6. Hallar el número atómico del elemento X. Si el ion X+1 es isoelectrónico con un elemento calcógeno y periodo 5 obtener el número de masa del átomo X si contiene 74 neutrones.
El potencial de ionización se define como la energía que se debe suministrar, a un elemento en estado gaseoso y neutro, para quitarle un electrón. Indique cual de los elementos que a continuación se mencionan tiene el menor potencial de ionización: I. K (Z=19) : [Ne] 3s2 3p6 4s1 2 4 II. S (Z=16) : [Ne] 3s 3p III. Si (Z=14) : [Ne] 3s2 3p2 2 1 IV. Al (Z=13) : [Ne] 3s 3p V. Na (Z=11) : [Ne] 3s1 Se dispone de los elementos A (Z=12) y B (Z=17). De acuerdo a esto se pude afirmar que: I Ambos pertenecen al tercer período II El elemento A tiene mayor radio atómico que B
Considere un elemento X(Z=20) y otro elemento Y(Z=16). Indique cual(es) de las siguientes aseveraciones es(son) correcta(s) I. Ambos son representativo II. El potencial de ionización de Y es mayor que el de X III. El radio atómico de X es mayor que el de Y Considere un elemento A(Z=17) y B(Z=8). Indique la(s) aseveración(es) correcta(s): I. El elemento A pertenece al grupo VII A II. El elemento B pertenece al segundo período Para el Fe (Z=26), indique a que período pertenece, que tipo de elemento es (representativo, transición, transición interna) y cuantos electrones celibatarios posée. Considere un elemento A (Z=20), un elemento B (Z=35) y un elemento C (Z=17). Indique cual de las siguientes aseveraciones es(son) correcta(s): I. A y B pertenecen al mismo período II. B tiene mayor radio atómico que C III. El elemento C es más electronegativo que A
Un cachimbo en el Laboratorio de Química observa que en la Tabla Periódica del recinto, a un elemento le falta como dato su número atómico, entonces decide que su compañera la calcule, haciéndole la siguiente pregunta: podrás calcular el número atómico de un elemento que se encuentra en el quinto periodo y en el grupo VIIA. Agrupe los siguientes elementos por pares, según sus propiedades químicas semejantes: K, F, Na, Cl, y N. Un elemento químico posee un último electrón con estado cuántico (5, 1, 0, -1/2). Indique su grupo y periodo. a) VA, 4 b) VA, 5 c) VIA, 6 d) VIIA, 5 e) IVB, 5
La configuración de un elemento posee 16 orbitales llenos. Indique su grupo y periodo. a) VA, 4 b) IVA, 4 c) IIIA, 4 d) VIA, 4 e) IIA, 5 Un elemento químico posee 2 isótopos con 30 y 32 neutrones respectivamente. Si la suma de los números de masa es 162. Señalar la posición del elemento en la tabla. a) IIIA, 5
b) IVA, 5 c) VA, 6 d) IVB, 6 e) IVB, 5 Indique el número atómico de un elemento que se ubica en el sexto periodo y grupo VIB. a) 56 b) 65 c) 68 d) 72 e) 74 15. Señale los números cuánticos del último electrón en la configuración de un elemento halógeno del quinto periodo. a) 5, 1, 1, +1/2 b) 5, 1, 0, -1/2 c) 5, 1, 1, -1/2 d) 5, 1, -1, +1/2 e) N.A Un elemento químico presenta un número de electrones en el últi mo nivel que resulta ser la mitad del periodo al que pertenece en la T abla periódica. Calcular el máximo valor de su número atómico. a) 79 b) 81 c) 85 d) 90 e) 92
A continuación se muestra 4 elementos químicos: 8 A; 14X; 19Z; 20M. Indique la relación entre sus electronegatividades. a) A>X>Z>M b) A=X=Z>M c) A>X>M>Z d) AM e) A=XII=III b) I>II>III c) I>III>II d) I=II>III
De los elementos indicados ¿Cuál posee mayor afinidad electrónica? a) 33 As b) 35Br c) 34Se
d) 53I e) 52Te ¿Qué relación hay entre los tamaños de las especies S -2, S y S+2? a) S-2= S=S+2 -2 +2 b) S S+2 -2 +2 d) S >S>S
Un elemento químico A se encuentra al lado derecho de otro elemento químico B, entonces: I) La electronegatividad de A es mayor. II) El potencial de ionización de B es mayor. III) El radio atómico de a es mayor. Son correctas: a) I, II b) II, III c) I, III d) Sólo I
¿Cuál es el orden creciente de energía de los orbitales dentro de un único nivel de energía? A. d < s < f < p B. s < p < d < f C. p < s < f < d D. f < d < p < s ¿Qué propiedad generalmente disminuye a lo largo del período 3? A. número atómico B. electronegatividad C. radio atómico D. primera energía de ionización
¿Qué propiedad aumenta hacia abajo del grupo 1? A. primera energía de ionización B. punto de fusión C. reactividad D. electronegatividad
¿Qué par de elementos tiene la mayor diferencia en electronegatividad? A. Cs y F B. Cs y Cl C. Cs y Br D. Cs y I ¿Qué afirmaciones acerca del período 3 son correctas? I. la electronegatividad de los elementos aumenta en el período 3. II. los radios atómicos de los elementos disminuye a lo largo del período 3. III. los óxidos de los elementos cambian de ácido a básico a través del período 3
(i) Indica dos razones del por qué un ion de sodio tiene un radio más pequeño que un átomo de sodio. (ii) explique por qué el radio iónico de P3- es mayor que el radio iónico de Si4+. (i) explicar por qué la primera energía de ionización de aluminio es menor que la primera energía de ionización del magnesio. (ii) explique por qué la primera energía de ionización de azufre es menor que la primera energía de ionización del fósforo. ¿Cuáles son los parámetros de clasificación en la T abla Periódica? ¿Cómo se define una familia y un periodo de elementos en la Tabla Periódica? ¿Cómo se clasifican los elementos por sus propiedades?
Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su radio atómico: Ca, Ba, Mg, Ra, Be, Sr. Ra, Ba , Sr, Ca, Mg, Be.
Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su energía de ioni zación: Fr, Li, K, Cs, Rb, Na. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su electronegatividad: N, Li, F, Be, C, O, B. F, O, N, C, B, Be, Li.
